讲义02 阿伏加德罗常数正误判断-2021年高考化学三轮题型抢分讲义 含答案

讲义２ 阿伏加德罗常数正误判断（选择 2） 【高考定位】在选择题中，有关 NA 的正误判断主要以阿伏加德罗常数(NA)的相关计算为依 托考查物质的结构(如一定量的物质所含粒子数目的判断)、电子转移数目的判断、可逆反应 中粒子数目的判断、水溶液中的离子平衡(如盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变)等。 【知识讲解】 1.求微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ①1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3 溶液中含有 K＋数目为 0.1NA × a.整体与部分的关系 b.溶质中和溶剂中都 含有的微粒 c.是离子还是官能团 ②1 L 0.1 mol·L－1 H2O2 溶液中含有 O 原子数为 0.2NA × ③1 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 2NA × ④1 mol —OH 中含有的电子数为 10NA × ⑤1 mol OH－中含有的电子数为 10NA √ ⑥1 mol 熔融的 KHSO4 中含有 2NA 个阳离子 × ⑦氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的共用电子对 数为 0.4NA × 2.求共价键数 举例 判断 正误 注意事项 ①0.1 mol CaC2 中含碳碳三键数为 0.2NA × 1 mol Na2O2、CaC2 中含 O2－ 2 、C 2－ 2 分 别是 1 mol；苯环中的碳碳键是介于 单键和双键之间的一种独特的键，不 含有碳碳双键；1 mol 白磷(P4)中含 有的 P—P 键的数目为 6NA；1 mol S8 含 8 mol S—S 键；1 mol 金刚石(硅) 中含有 2 mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2 含有 4 mol Si—O 键 ②1 mol 苯中含有碳碳双键数为 3NA × ③0.1 mol CCl4 中含有的共价键数为 0.4NA √ ④1 mol 白磷中含有的 P—P 键的数目为 4NA × ⑤1 mol 甲烷中含有的 C—H 键的数目为 4NA √ ⑥1 mol 金刚石中含有的碳碳单键数为 4NA × 3.求混合物中指定微粒数目 举例 判断正误 注意事项 ①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳 原子数为 2NA √ a.注意整体和部分的关系 b.不同物质找相同如：①、 ②、③的相同部分分别是 “CH2”“NO2”“O”；④中二 ②常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有 的原子数为 6NA √ 者相对分子质量相同，且 都含 3 个离子；⑤每摩物 质中都含两摩尔“O”；⑥ 虽然都是水，但二者的相 对分子质量不同，每个分 子中所含中子数也不相 同 ③16 g O2 和 O3 的混合气体中含有的 O 原子数为 NA √ ④78 g Na2O2 和 Na2S 的混合物中含有的离子总数为 3NA(二者不反应) √ ⑤1 mol CO2 和 SO2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA √ ⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 4.求电子转移数目 举例 判断正误 注意事项 ①过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的 电子数为 0.4NA × 要注意特殊物质，如由 过氧化钠、过氧化氢制 取 1 mol 氧气转移 2 mol 电子；铁与硫、碘、非氧 化性酸反应，1 mol 铁转 移 2 mol 电子；1 mol 铁 与足量的氯气、稀硝酸反 应，转移 3 mol 电子 ②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为 3NA × ③1 mol 氯气与足量的水反应，转移的电子数为 NA × ④标准状况下，6.72 L NO2 溶于足量的水中，转移 的电子数为 0.3NA × ⑤3 mol 铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 9NA × ⑥1 mol 铁在 1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数为 3NA × ⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中，生成 1 mol I2 转移电子的总数为 2NA × 5.常考陷阱 常考陷阱 举例 判断正误 注意事项 (1) 溶 液 体 积未知 ①在 pH＝13 的 NaOH 溶液中 OH－的数目为 0.1×6.02×1023 × 溶液的体积未知， 溶质的物质的量无 法计算，所含微粒 数也无法计算 ②0.1 mol·L－1 NaF 溶液中所含 F－的数目小于 0.1NA × ③0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含 H＋的数 目为 0.1NA × ④0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目 小于 0.1NA × (2) 标 准 状 况 下 与 非 标 准 状 况 下的陷阱 ①常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充 分反应，转移的电子数为 2NA × 气体若在非标准状 况下，气体摩尔体 积不能用22.4L·mol－1 计算；标准状况下 ②锌与足量的稀硫酸反应生成 22.4 L H2，转 移电子数为 2NA × 为非气体的物质： 水、乙醇、硫酸、 三氧化硫、四氯化 碳、苯、甲醇等 ③标准状况下，2.24 L SO3 中含有 0.3NA 个氧 原子 × ④标准状况下，22.4 L CCl4 中含有 NA 个分子 × (3) 不 能 完 全 反 应 的 陷阱 ①2 mol NO2 置于密闭容器中，最终生成的 N2O4 分子数为 NA × 可逆反应进行不到 底；一定量的浓盐 酸(浓硫酸)与足量 的二氧化锰(金属 铜)不能反应完全 ②密闭容器中 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应， 生成 2 mol NH3 × ③50 mL 12 mol·L－1 盐酸与足量 MnO2 共热， 转移的电子数为 0.3NA × ④含 2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移 的电子数为 2NA × ⑤密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反 应，产物的分子数为 2NA × (4) 盐 类 水 解、弱电解 质的电离 ①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含 H＋ 的数目为 0.1NA × 弱电解质仅部分电 离；注意盐类水解 进行不彻底 ②1 L 0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液中所含 OH－ 的数目为 0.1NA × ③2 L 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目 为 2NA × 【过关搏杀】 1．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1mol 甲基中所含有的电子数为 7NA B．标准状况下，2.24L 己烷所含有的碳原子数为 0.6NA C．0.2molKMnO4 被还原时，转移的电子数一定为 NA D．常温下，1LpH=5 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的氢离子数为 10-5NA 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 LCH2Cl2 中含有的共用电子对数目为 4NA B．常温下将 5.6 g 的铁块投入到足量的浓硫酸中，转移的电子数为 0.3NA C．含 28 g 硅的二氧化硅晶体中存在的共价键总数为 2NA D．AlCl3 溶液中 Al3+的物质的量浓度为 1mol·L-1，则 1L 溶液中所含 Cl-的数目大于 3NA 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.6gC2H5OH 与 6.0gCH3COOH 反应，生成的 CH3COOC2H3 分子数目为 0.1NA B．22gCO2 与标准状况下 11.2L 苯含有相同分子数 C．25℃时，1LpH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.02NA D．32gO2 和 O3 的混合物中含有的氧原子数目为 2NA 4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下 78g 质量分数为 26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为 6NA B．在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212g 氯气生成，则反应中电子转 移的数目为 5NA C．室温下 pH=1l 的 Na2CO3 溶液 10L，由水电离出的 OH-数目为 0.0lNA D．11g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为 0.4NA 5．臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。NA 表示阿伏 伽德岁常数的值。以下表述正确的是( ) A．标准状况下，1molNO 与 1mol 氧气混合后体积为 33.6L B．图中所示的化学变化均为氧化还原反应 C．32gO3 和 O2 的混合气体，所含电子数为 16NA D．将 1molNO2 通入水中形成 1L 溶液，可得到 1mol/L 的硝酸溶液 6．厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA 为阿伏加 德罗常数的值) A．过程 I 中，每生成 lmol N2H4，转移电子数目为 NA B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为 4：1 C．过程 II 与油脂的硬化反应原理相似 D．1mol + 4NH 所含的质子总数为 11NA 7．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 与足量的甲烷在光照条件下充分反应直到混合气无色，生成的 HCl 数目小于 NA B．常温常压下，30 g 乙酸和乳酸(CH3CHOHCOOH)混合物中含有的原子数目为 4NA C．常温下，0.1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中，CH3COO-的数目为 0.01NA D．78 g Na2O2 固体中阴离子所含电子数为 34NA 8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 乙基中含有的电子数目为 18NA B．30 g 醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为 NA C．10.6 g Na2CO3 溶于水，溶液中 2- 3CO 和 - 3HCO 的微粒数之和为 0.1NA D．密闭容器中，1 mol CO 与 1 mol H2O 反应制备 H2，产生了 NA 个 H—H 键 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，11.2L 的 HF 所含分子数为 0.5NA B．反应 3Si(NH)2100℃Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成 1molN2，转移的电子数为 6NA C．8.8g 乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为 0.1NA D．高温下用 C 将 6.0gSiO2 完全还原为单质 Si，生成的 CO2 的分子数为 0.1NA 10．已知 K2Cr2O7+4H2SO4+3H2C2O4=Cr2(SO4)3+6CO2↑+7H2O+K2SO4，设 NA 为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下，1LpH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.2NA B．0.1mol·L-1 的 K2SO4 溶液中所含的离子总数为 0.3NA C．1mol 羟基(—OH)和 1molOH-中所含的质子数和电子数均为 9NA D．若该反应生成标准状况下气体 2.24L，则反应中转移的电子数为 0.1NA 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A．由 5.2g 葡萄糖与 0.8g 果糖组成的混合物中含氧原子数为 0.2NA B．100g3.4%的 H2O2 溶液中加入足量 MnO2，充分反应后转移电子数为 0.2NA C．1L0.1molL-1NH4HCO3 溶液中， + 4NH 、 - 3HCO 、 2- 3CO 、H2CO3 的数目总和为 0.2NA D．常温常压下，将 2.24L 乙烯通入足量 Br2 的 CCl4 溶液中，产物中含 C—Br 键数为 0.2NA 12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( ) A．pH=2 的 H3PO4 溶液，每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B．3g3He 含有的中子数为 1NA C．2.3gNa 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数一定是 0.1NA D．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 13．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．某密闭容器有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，产生的 NH3 数目为 0.2NA B．过量的 Fe 和 Cu 分别在标准状况下与 22.4L 的 Cl2 充分反应，转移的电子数均为 2NA C．在 1L0.1mol 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA D．标准状况下，2.24LCl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.1NA 14．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4LSO3 中含有 SO3 分子数为 NA B．60g 二氧化硅中含有 SiO2 分子的数目为 NA C．1L0.2mol·L-1NaHCO3 溶液中含 HCO - 3 和 CO 2- 3 的离子数之和为 0.2NA D．标准状况下，22.4LCH3Cl 中所含质子总数为 26NA 15．用 AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含共价键数目均为 0.4 AN 的白磷( )和甲烷的物质的量相等 B．常温下，向 1L0.1mol/L 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 - 3CH COO 的数目为 0.1 AN C．通入了 1moLCl2 的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数目之和为 2 AN D．向 2FeI 溶液中通入适量 2C1 ，当有 2+1 molFe 被氧化时，反应转移的电子数为 3 AN 16．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 4NA B．2.4 g 镁在空气中燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数无法计算 C．标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA D．60 g SiO2 晶体中含有的分子数为 NA 17．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．已知 N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) △ H= -a kJ·mol-1 ，将 NA 个 N2 与 3NA 个 H2 混合充分反应， 放出 a kJ 的热量 B．将 0.1 mol Cl2 通入足量 FeI2 溶液中，转移电子数目为 0.2NA C．标准状况下，22.4 L H2 和 22.4 L F2 混合后，气体分子数为 2NA D．2.6 g NaT 与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为 0.1NA 18．已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1L 0.1mol/L 的 Na2S 溶液中所含阴离子的总数小于 0.1NA B．1L 1mol/L 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 NH + 4 的数目为 NA C．1L pH=5 的 NaHSO3 溶液中，由水电离出的 H+数目为 10-5 NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA 时，阳极应有 32 g Cu 转 化 为 Cu2+ 19．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L 由 SO2 和 CO2 组成的混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．25℃时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA C．46 g 乙醇中含有的极性键数目为 8NA D．在反应 SiO2+2C 高温 Si+2CO↑中，每 1 mol SiO2 被氧化，转移的电子数为 4NA 20．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含 7.8gNa2S 的溶液中所含阴离子的总数大于 0.1NA B．已知 226 4 88 2Ra X+ He ，则 0.5 mol X 中含有的中子数为 68NA C．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体 2.24L，转移电子数目为 0.2NA D．向 100mL1molL-l 稀盐酸中逐滴加入含 0.1molNa2CO3.的溶液，则混和液中： 2- 33 2 3 AN(CO )+N(HCO )+N(H CO )=0.1N 21．锂离子电池的正极材料主要含 LiFePO4 和少量铝箔，将电池级 Li2C2O4 和 FePO4 置于高 温下反应可生成 LiFePO4。下列有关说法不正确的是 A．LiFePO4 中 Fe 的化合价为＋2 B．4 mol Li2C2O4 含有阴、阳离子的总数为 12NA C．生成 LiFePO4 的反应中，若生成 1 mol CO2，则理论上消耗 51 g Li2C2O4 D．用稀硝酸溶解正极材料，若产生 4.48L(标准状况下)NO，则溶解 0.6 mol LiFePO4 22．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( ) A．23gC2H6O 含 C-H 键数目一定为 2.5NA B．25℃，1LpH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10-9NA C．3.0g 甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4N A D．0.1mol/LNa2S 溶液中，S2-、HS-、H2S 的数目共为 0.1NA 23．下列说法正确的是( ) A．7.l gCl2 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA B．20gD2O 与 10g 氖气所含有的电子数相同 C．l mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 NA 个 CH3CO18OC2H5 分子 D．标准状况下，2.24L 甲烷中含有共价键的数目为 0.4NA 24．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．10.4g 苯乙烯( )中含有的碳碳双键数目为 A0.4N B． 21 mol CO 通过光合作用全部转化为葡萄糖，转移的电子数为 A4N C．由 11L 0.1mol L 氨水吸收 2SO 得到的 4 3NH HSO 溶液中， 4NH 的数目为 A0.1N D． 0.1 mol 戊烷完全裂解产生的气体分子总数为 A0.2N 25．一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 2CaOCl 中加入浓硫酸产生黄 绿色气体。下列说法错误的是( AN 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A． 2CaOCl 中既含离子键又含共价键 B．  2 2 4 4 2 2CaOCl +H SO 浓 =CaSO +Cl↑+H O C．明矾、氯化硝酸钙均为混盐 D． 21mol CaOCl 中含有离子数为 A3N 参考答案 【过关搏杀】 1．D【解析】A．甲基中含一个未成对单电子，故 1mol 甲基含有 9mol 电子，含有的电子 数为 9NA，故 A 错误； B．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2.24L 己烷的物质的量，故 B 错误； C．未知被还原后 Mn 元素的化合价，无法计算转移的电子数，故 C 错误； D．NH4Cl 溶液中氢离子全部由水电离出的，则氢离子的物质的量为 n=cV=10-5mol/L×1L=10-5mol，则氢离子数为 10-5NA，故 D 正确。 2．D【解析】A．因为标准状况下 CH2Cl2 为液体，所以 22.4LCH2Cl2 中含有的共用电子对 数目不是 4NA，故 A 错误； B．常温下铁块投入浓硫酸中会钝化，故 B 错误； C．含 28g 硅的二氧化硅晶体是 1mol，二氧化硅中硅原子和 4 个氧原子相连，所以存在的共 价键总数为 4NA，故 C 错误； D．因为溶液中 Al3+会发生水解，当溶液中 c(Al3+)= 1 mol·L-1 时，则 c(AlCl3)大于 1mol·L-1， 故 1L 溶液中所含 Cl-的数目大于 3NA，故 D 正确。 3．D【解析】A．4.6gC2H5OH 与 6.0gCH3COOH 的物质的量均为 0.1mol，酯化反应为可逆 反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于 0.1NA 个，A 错误； B．标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，11.2L 苯所含分子数不为 0.5NA，22gCO2 所含分子数为 0.5NA，分子数不相同，B 错误； C．25℃时，pH=12 的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为 0.01mol/L，故 1L 此溶液中含有的氢氧 根的物质的量为 0.01mol，C 错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有氧原子为 32g 16g/mol =2mol，个数为 2NA 个，D 正确。 4．D【解析】A．乙炔和苯的最简式均为 CH，故 78g 混合物中含有的 CH 的物质的量 m 78gn= = =6molM 13g/mol ，故含 6NA 个碳原子，故 A 正确； B．K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，生成 3mol 氯气转移 5mol 电子，所得 3mol 氯气的质量为：37g/mol×1mol+35g/mol×5mol=212g，故当生成 212g 氯气时，故转移电 子为 5NA 个，故 B 正确； C．pH=1l 的 Na2CO3 溶液 10L，氢氧根离子浓度为：0.001mol/L，含有氢氧根离子数目为： 10L×0.001mol/L×NA=0.0lNA，故 C 正确； D．11g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数为： A A m 11gn= = 3 N =0.3NM 110g/mol   ， 故 D 错误。 5．【解析】A．标准状况下，1molNO 与 1mol 氧气混合后发生反应生成 1mol 二氧化氮，剩 余 0.5mol 氧气，另外二氧化氮和四氧之间存在平衡，因此无法计算混合气体的体积，故 A 错误； B．图中反应②为氧气到臭氧的转化，没有价态变化，不是氧化还原反应，故 B 错误； C．O3 和 O2 均由 O 原子组成，32g 混合气体即为 32gO 原子，O 的物质的量为 2mol，含 16mol 电子，电子数为 16NA，故 C 正确； D．NO2 通入水中与水反应 2 2 33NO +H O=2HNO +NO ，1molNO2 生成的硝酸为 2 3 mol，配 置成 1L 溶液的浓度为 2 3 mol/L，故 D 错误。 6．C【解析】A.由 -3 -1 -2 + 24 2 4N H + N H OH N H 可知每生成 lmol N2H4，转移电子数目为 NA， 故 A 正确；， B.联氨的结构式为 ，N-H 键是极性键，N-N 键是非极性键，所以联氨含有 极性键和非极性键数目之比为 4：1，故 B 正确； C.过程 II 是 2 4 2 2N H →N H 的过程，是去氢的反应，是氧化反应，而油脂的硬化反应是加氢的 反应，是还原反应，故 C 错误； D.1 个 + 4NH 含有的质子数是 7+4=11，所以 1mol + 4NH 所含的质子总数为 11NA，故 D 正确。 7．B【解析】A．1 mol Cl2 与足量的甲烷在光照条件下充分反应直到混合气无色，有机产物 的物质的量不能确定，但生成的 HCl 的物质的量一定是 1mol，数目为 NA，A 错误； B．乙酸和乳酸(CH3CHOHCOOH)的最简式均是 CH2O，常温常压下，30 g 乙酸和乳酸 (CH3CHOHCOOH)混合物中“CH2O”的物质的量是 1mol，含有的原子数目为 4NA，B 正确； C．常温下，0.1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中醋酸根离子水解，因此 CH3COO-的数目小 于 0.01NA，C 错误； D．78 g Na2O2 的物质的量是 1mol，含有 1mol 阴离子 O 2 2  ，则固体中阴离子所含电子数为 18NA，D 错误。 8．B【解析】A．乙基-CH2CH3 中含有 17 个电子，则 1 mol 乙基中含有的电子数目为 17NA， A 错误； B．醋酸分子式是 C2H4O2，葡萄糖分子式是 C6H12O6，二者的最简式是 CH2O，最简式的式 量是 30，30 g 混合物中含有最简式的物质的量是 1 mol，因此其中含有的 O 原子是 1 mol， 含有的 O 原子数目是 NA，B 正确； C．10.6 g Na2CO3 的物质的量是 0.1 mol，将其溶于水，有部分 2- 3CO 发生水解反应产生 - 3HCO 、 H2CO3，但主要以 2- 3CO 存在，所以根据 C 元素守恒可知： - 3HCO 、H2CO3、 2- 3CO 的物质的 量的和是 0.1 mol，则溶液中 2- 3CO 和 - 3HCO 的物质的量的和小于 0.1 mol，所以微粒数之和 小于 0.1NA，C 错误； D．在密闭容器中，CO 与 H2O 反应产生 H2、CO2，该反应为可逆反应，则 1 mol CO 与 1 mol H2O 不能完全反应制备 H2，产生 H2 的物质的量小于 1 mol，因此产生 H—H 键数目小于 NA 个，D 错误。 9．B【解析】A．标况下 HF 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错 误； B．反应 3Si(NH)2100℃Si3N4+N2↑+3H2↑中，氮元素从-3 价升高为 0 价，氢元素从+1 价降为 0 价，每生成 1mol N2，转移的电子数为 6NA，故 B 正确； C．乙酸乙酯在酸性环境下水解为可逆反应，不能进行到底，8.8g 乙酸乙酯物质的量为： 8.8g 88g / mol =0.1mol，在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数小于 0.1NA，故 C 错 误； D．依据方程式：2C+SiO2 高温 2CO+Si，用 C 将 SiO2 完全还原为单质 Si，生成的的是 CO， 故 D 错误。 10．D【解析】A．pH=1 的硫酸溶液中 c(H＋)=0.1mol/L，因此 1LpH=1 的硫酸溶液中含有 H ＋物质的量为 0.1mol，则该溶液中 H＋数目为 0.1NA，故 A 错误； B．没有指明溶液的体积，无法计算离子的物质的量，故 B 错误； C．1mol－OH、1molOH－所含的质子的物质的量为 9mol，所含电子的物质的量 9mol、10mol， 故 C 错误； D．根据反应方程式，CO2 为氧化产物，生成标准状况下 CO2 的体积为 2.24L，转移电子物 质的量为 2.24L 122.4L/mol  =0.1mol，故 D 正确。 11．A【解析】A．葡萄糖和果糖为同分异构体，分子式都为 C6H12O6，5.2g 葡萄糖与 0.8g 果糖组成的混合物，其物质的量为 5.2g+0.8g 1= mol180g/mol 30 ，则混合物中含氧原子数为 A 1 ×6N30 =0.2NA，故 A 正确； B．100g3.4%的 H2O2 溶液中含 H2O2 物质的量为100g 3.4% =0.1mol34g/mol  ，H2O2 发生歧化反应 生成水和氧气，0.1mol H2O2 充分反应后转移电子数为 0.1NA，故 B 错误； C．由于 + 4NH 、 - 3HCO 水解， + 4NH 、 - 3HCO 、 2- 3CO 、H2CO3 的数目总和小于 0.2NA，故 C 错误； D．不是标准状况下，不能用标况下气体摩尔体积计算，故 D 错误。 12．A【解析】A．pH=2 的 H3PO4 溶液中氢离子浓度为 0.01mol/L，故 1L 此溶液中氢离子 的物质的量为 0.01mol，个数为 0.01NA 个，故 A 错误； B．3 g3He 的物质的量为 1mol，而此氦原子中含 1 个中子，故 1mol 此氦原子中含中子为 NA 个，故 B 正确； C．2.3 g Na 的物质的量为 0.1mol，而与氧气反应时，无论生成 Na2O 还是 Na2O2，Na 的化 合价均是从 0 价升高到+1 价，Na 失去电子为 0.1 mol，数目为 0.1NA，故 C 正确； D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1 个分子内所含共价键数目均为 13 个，则 48g 正丁烷与 10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为 -1 A A (48+10)g 13 N mol =13N58g/mol   ，故 D 正确。 13．A【解析】A．氮气和氢气合成氨气的反应可逆，密闭容器有 0.1molN2 和 0.3molH2，在 一定条件下充分反应，产生的 NH3 数目小于 0.2NA，故 A 错误； B．过量的 Fe 和 Cu 分别在标准状况下与 22.4L 的 Cl2 充分反应，氯元素化合价由 0 降低为 -1，氯气完全反应，转移的电子数均为 2NA，故 B 正确； C． 2 3 2 3CO H O HCO OH    ， 1L0.1mol 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA，故 C 正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，标准状况下，2.24LCl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.1NA，故 D 正确。 14．D【解析】A．标准状况下， 3SO 为固态，不能利用 m Vn= V 进行计算，故 A 错误； B．二氧化硅为原子晶体，其结构为以Si O— 相连的网状结构，无二氧化硅分子单独存在， 故 B 错误； C． 3NaHCO 溶液中存在 - 3HCO 的电离和水解，其中含 C 微粒有 - 3HCO 、 2- 3CO 、 2 3H CO ， 根据物料守恒可得 - 2- 3 3 2 3HCO +CO +H CO =0.2mol/L ，故 C 错误； D．标准状况下，一氯甲烷为气态，根据 m Vn= V ，可知其物质的量为 1mol，一氯甲烷中含 质子数为 6+1 3+17 =26，故 1mol 一氯甲烷中含质子数为 26mol，故 D 正确。 15．B【解析】A．白磷分子内有 6 个共价键、甲烷分子内有 4 个共价键，故所含共价键数 目均为 0.4NA 的白磷( )和甲烷的物质的量不相等，A 项错误； B．常温下，向 1L 0.1 1mol L 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则 - +c(OH )=c(H ) ，根据核 电荷数 - - + + 3c(CH COO )+c(OH )=c(Na )+c(H ) 可知： - + 3c(CH COO )=c(Na ) ，则溶液中 3CH COO 的数目等于钠离子的数目，为 0.1NA，B 项正确； C．通入了 1 mol 2Cl 的新制氯水中，氯气和水的反应是可逆反应，氯水中还有氯气存在， 则 HClO、 Cl 、 ClO 粒子数目之和小于 2NA，C 项错误； D．碘离子的还原性大于亚铁离子，向 2FeI 溶液中通入适量 2Cl ，碘离子先被氧化，当有 1mol 2Fe  被氧化时，已有 I-被氧化，但不知道碘离子的物质的量，故无法计算转移的电子数，D 项错误。 16．C【解析】A．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为 5NA，A 错误； B．2.4 g 镁即 0.1mol，在空气中燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数 0.2mol，B 错误； C．标准状况下，5.6 L 二氧化碳气体的物质的量为 0.25mol，每个分子有两个氧原子，所以 0.25mol 二氧化碳含有的氧原子数为 0.5NA，C 正确； D．二氧化硅是原子晶体，没有分子，D 错误。 17．B【解析】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将 NA 个 N2 与 3NA 个 H2 混合充分反应，产生 NH3 的分子数小于 2NA，故放出的热量小于 a kJ，A 错误； B．Cl2 与足量 FeI2 溶液中，反应产生 FeCl3、I2，1 mol Cl2 得到 2 mol 电子，则 0.1 mol 的 Cl2 反应得到 0.2 mol 电子，因此转移电子数目为 0.2NA，B 正确； C．标准状况下，22.4 L H2 和 22.4 L F2 的物质的量都是 1 mol，二者混合后恰好反应产生 2 mol HF，但在标准状况下 HF 分子之间存在氢键，通常是以(HF)n 聚合分子形式存在，因此得到 的气体分子数小于 2NA，C 错误； D．NaT 与足量水发生反应：NaT+H2O=NaOH+HT↑，2.6 g NaT 的物质的量为 n(NaT)= 2.6g 26g/mol =0.1 mol，则根据方程式可知 0.1 mol NaT 完全反应产生 0.1 mol HT，由于 在 1 个 HT 分子中含有 2 个中子，则在 0.1 mol HT 分子中含有中子数为 0.2NA，D 错误。 18．B【解析】A． Na2S 的溶液存在水解平衡：S2-+H2O  HS-+OH-，HS-+H2O  H2S+OH-， 从上述反应可知，1 个 S2-发生水解后生成 2 个阴离子，溶液中阴离子个数增多，因此 1L 0.1mol•L-1 的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于 0.1NA，故 A 错误； B．溶液存在 n（NH4+）+n（H+）=n（Br-）+n（OH-），溶液呈中性，则氢氧根离子的物质 的量等于氢离子的物质的量，铵根离子浓物质的量于氯离子的物质的量，故 NH + 4 的物质的 量为 1mol，个数为 NA 个，故 B 正确。 C．亚硫酸氢根离子电离产生氢离子抑制水的电离，1L pH=5 的 NaHSO3 溶液中，由水电离 出的 H+数目为 -14 -5 10 10 mol/L×1L=10-9mol，即由水电离出的 H+数目为 10-9NA，故 C 错误； D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，电解时是比铜活泼的锌、铁先放电， 所以当电路中通过的电子数为 1mol 时，阳极并不是 32g Cu 转化为 Cu2+，故 D 错误。 19．A【解析】A．标准状况下 SO2 和 CO2 均为气体且二者均一个分子中含两个氧原子，标 准状况下 22.4 L 由 SO2 和 CO2 组成的混合气体分子为 1mol，故含有的氧原子数为 2NA，A 正确； B．25℃时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液 OH-浓度为 0.1mol/L，OH-物质的量为 0.1mol，OH- 数目为 0.1NA，B 错误； C．46 g 乙醇 1mol，极性键为两个不同相邻原子之间形成的共价键，一个乙醇中含 7 个极性 键，碳碳单键为非极性键，故 46 g 乙醇中含有的极性键数目为 7NA，C 错误； D．SiO2 中硅价态降低，应被还原，D 错误。 20．D【解析】A．S2-在溶液中会水解，导致阴离子个数增多，故溶液中阴离子个数多于 0.1NA 个，故 A 正确； B．X 中含有的质子数为 88-2=86，质量数为 226-4=222，则中子数为 222-86=136，则 0.5 mol X 中含有的中子数为 68NA，故 B 正确； C．镁与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下 2.24L 气体的物质的量为 0.1mol，生成 0.1mol 二氧化硫和氢气的混合气体，转移了 0.2mol 电子， 转移的电子数为 0.2NA，故 C 正确； D．向 100mL1mol•L-1 稀盐酸中逐滴加入含 0.1mol Na2CO3 的溶液，部分碳酸根离子与氢离 子反应生成二氧化碳，所以向 100mL1mol•L-1 稀盐酸中逐滴加入含 0.1mol Na2CO3 的溶液， 则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)＜0.1NA，故 D 错误。 21．D【解析】A．LiFePO4 中 Li 呈+1 价、磷酸根离子呈-3 价，按正负化合价代数和为 0， 知 Fe 的化合价为＋2，A 正确； B． 1mol Li2C2O4 中含有 2molLi+、1mol 2- 2 4C O ，则总数为 4 mol Li2C2O4 含有阴、阳离子 的总数为 12NA，B 正确； C． 生成 LiFePO4 的化学方程式为：Li2C2O4 +2FePO4  高温 2LiFePO4+ 2CO2  ，每生成 1 mol CO2，则理论上消耗 0.5mol Li2C2O4 即 51 g ，C 正确； D． 用稀硝酸溶解正极材料，硝酸除了和 LiFePO4 反应还会和正极材料中少量的铝箔反应， 溶解的 LiFePO4 应小于 0.6 mol ，D 错误。 22．C【解析】A．C2H6O 存在同分异构体乙醇和乙醚两种，如果是 23g 乙醇，C-H 键数目 为 2.5NA，如果是 23g 乙醚，C-H 键数目为 3NA，故 A 错误； B．pH=9 的 CH3COONa 溶液中氢氧根浓度为 10-5mol/L，此溶液中氢氧根的物质的量为 n=cV=10-5mol/L×1L=10-5mol，是水电离出的全部氢氧根，故此溶液中发生电离的水分子数 为 1×10-5NA，故 B 错误； C．甲醛和冰醋酸的最简式均为 CH2O，故 3g 混合物中含有的 CH2O 的物质的量为 0.1mol， 故含原子为 0.4NA 个，故 C 正确； D．只有浓度没有体积无法计算，故 D 错误。 23．D【解析】A．已知 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中氯元素从 0 价升高为+1 价或降为 -1 价，7.l gCl2 的物质的量为 7.1g 71g / mol =0.1mol，则 0.1mol 与足量 NaOH 溶液反应转移的电 子数为 0.1NA，故 A 错误； B．20gD2O 的物质的量为 20 20 / g g mol =1mol，10g 氖气的物质的量为 10 20 / g g mol =0.5mol，而 1molD2O 含有的电子数是 10NA，0.5mol 氖气含有的电子数为 5NA，故 B 错误； C．乙醇与乙酸发生的酯化反应为可逆反应，反应物的转化率小于 100%，则 l mol 乙酸与足 量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应生成 CH3CO18OC2H5 分子小于 NA 个，故 C 错误； D．每个甲烷分子含有 4 个 C-H 键，且标准状况下，2.24L 甲烷的物质的量为 2.24 22.4 / L L mol =0.1mol，则 0.1CH4 含有共价键的数目为 0.4NA，故 D 正确。 24．B【解析】A．10.4g 苯乙烯的物质的量为 0.1 mol ，苯环中不含碳碳双键，每个苯乙烯 分子中只有一个碳碳双键，A 错误； B．由反应： 2 2 6 12 6 26CO 6H O C H O 6O   ，CO2 碳元素显+4，C6H12O6 碳元素显 0 价， 可知每消耗 21 mol CO ，转移电子的物质的量为 4 mol ，B 正确； C． 4NH 会水解， 4NH 与 3 2NH H O 数目之和为 A0.1N ，C 错误； D．戊烷裂解可发生反应 5 12 4 4 8C H CH C H  、 5 12 3 8 2 4C H C H C H  等反应，但是裂 解后的产物还会继续裂解 3 8 4 2 4C H CH C H  ，D 错误。 25．C【解析】A． 混盐 2CaOCl 的阳离子是 Ca2+，阴离子是 Cl-、ClO-，阴离子与阳离子之 间通过离子键结合，在阴离子 ClO-中也含有 Cl-O 共价键，A 正确； B． 向混盐 2CaOCl 中加入浓硫酸产生黄绿色气体，则反应中，Cl-的化合价从+1 价降低到 0 价，ClO-中 Cl 元素的化合价从-1 价升高到 0 价，发生归中反应生成氯气，反应方程式为  2 2 4 4 2 2CaOCl +H SO 浓 =CaSO +Cl↑+H O ，B 正确； C． 由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐，或者电离后有两种或 两种以上的金属阳离子的盐叫复盐，明矾是 KAl(SO4)2 的俗名，属于复盐，氯化硝酸钙为混 盐，C 错误； D． 21mol CaOCl 中含有 1molCa2+、1molCl-、1molClO-，则 21mol CaOCl 中含有的离子 数为 A3N ，D 正确。