2021届高三化学二轮复习常见无机物及其应用专题训练-铁及其化合物 含答案

2021 届高三化学常见无机物及其应用专题训练-铁及其化合物 一、单选题 1．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使 2Fe  转化为 3Fe  下列物质中合适 的是（ ） A． 4KMnO 溶液 B． 2 2H O 溶液 C．氯水 D． 3HNO 溶液 2．下列固体质量增加的是 A．Cu 加入氯化铁 B．Zn 加入硫酸 C．H2 通入灼热氧化铜 D．高温下水蒸气通入 Fe 3．FeCl3 溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关 FeCl3 溶液的作用或实验现象解释合理的是 （ ） A．FeCl3 溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3 B．检测 FeCl3 溶液中的 Fe3+用 KSCN 溶液：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 C．用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ D．向 FeCl3 溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4．下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 5．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( ) A．苹果汁中的 Fe2＋变成 Fe3＋ B．苹果汁中含有 Cu2＋ C．苹果汁含有 OH－ D．苹果汁含有 Fe3＋ 6．为了检验某 2FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )　　 A．NaOH B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液 7．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量 相等，则原溶液中的 H+和 SO42-的物质的量之比为（ ） A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8 8．下列关于铁的叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族 ④工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 ⑤向 KI-淀粉溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液变蓝，是因为 Fe3+能与淀粉发生显色反应 ⑥不能通过化合反应制得 FeCl2 和 Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 9．在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加 入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（ ） A．Na+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．Al3+ 10．下列说法中正确的是 A．用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热，会熔化并剧烈燃烧 B．向盛水的烧杯中投入一大块钠，这样实验现象更明显 C．铁在纯氧中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁 D．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 11．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为 Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中铁、铜都无 C．烧杯中铜、铁都有 D．烧杯中有铁无铜 12．对 SCN- 的性质进行探究，设计了如图实验。已知(SCN)2 为拟卤素，它的化学性质与卤素单质相似。下 列说法正确的是 A．溶液颜色变红时发生反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B．红色溶液褪色表现了 SO2 的漂白性 C．氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2 D．无色溶液Ⅱ中滴入适量的 KMnO4(H+)溶液，溶液又变成红色 13．在 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下 2.24 L Cl2，溶液中有 1 4 的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶 液中 FeBr2 的物质的量浓度为( ) A．4 mol • L-1 B． 8 5 mol • L-1 C． 4 3 mol • L-1 D． 2 3 mol • L-1 14．如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲 可能是（ ） ①C ②H2O2 ③Al ④Fe ⑤HNO3 ⑥H2S． A． ①②③④ B． ②④⑤⑥ C． ①③⑤⑥ D．全部 15．下列有关金属的说法中，正确的是（ ） ①纯铁较生铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法 ③KSCN 溶液可以检验 Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥铜与硫反应，生成黑色的 CuS A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 二、实验题 16．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知 Fe2＋能被酸性高锰 酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解 过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入 KSCN 溶 液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论： (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液后不变红，结论是_______。 (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是_______。 (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入 KSCN 溶液变红，结论是____。 (4)不能将 KMnO4 和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_______。 17．某同学为了验证 Fe3＋是否能将 H2SO3 氧化成 SO42-，用 50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液吸收制取 SO2 气体 的尾气后，进行以下实验： (1)检验吸收液中的 SO42-操作为_________________________，证明 Fe3＋能够把 H2SO3 氧化成 SO42-。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋________=________＋H2SO4＋________，反应中 的氧化产物是________(写化学式)。 (3)吸收液中除了含有 H＋、Cl－、SO42-以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。 假设 1：溶液中存在 Fe2＋； 假设 2：溶液中存在 Fe3＋、Fe2＋； 假设 3：溶液中存在_____________________________________________________。 ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器： 试管、滴管、0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液、0.1 mol·L－1 KSCN 溶液、品红稀溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入________ 若出现红色，则假设 2 成立，1、3 不成立；若未出 现红色，则假设 2 不成立，假设 1 或 3 成立 步骤 2：____________ _______________________ 步骤 3：____________ _______________________ 18．含有 O22-的物质通常接有较强的氧化化性，一定条件下也可表现出还原性等，在现代工业及生活中有着 重要的用途。 （1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧化钙的电子式：______，用化学方程式 表示出它作供氧剂的原理：______。 （2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质催化分解。 ①向 20mL0.05mol•L-1 的 H2O2 溶液中缓慢通入标准状况下 22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后 再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的 pH 为______。 ②为证明 MnO2 能催化 H2O2 的分解，同学甲设计了如图所示的装置进行实验： 但乙同学认为，仅凭此实验不能确认 MnO2 是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是______。 ③FeCI3 可催化 H2O2 的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为： （i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。 （ii）______。 若在实验中加入几滴______，则能证明反应过程中确有 Fe2+生成。 （3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8 中硫元素的化合价为______，向 Na2S2O8 溶液中加入 MnSO4 后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为______。 参考答案 1．B2．D3．B4．D5．A6．C7．A8．B9．C10．D11．D12．D13．C14．D15．A 16．没有被氧化 完全被氧化 部分被氧化 原因是 KMnO4 溶液呈紫红色，影响 Fe3＋的检验；SCN －具有还原性，影响 Fe2＋的检验 17．取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成 2H2O 2FeCl2 2HCl H2SO4 Fe2＋、H2SO3 1～2 滴 0.1 mol·L－1 KSCN 溶液 另取 2～3 mL 样品溶液 于试管中，滴入 1～2 mL 品红稀溶液 若品红溶液红色褪去，则假设 3 成立 若品红溶液不褪色，则 假设 3 不成立 假设 1 成立 18． 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ 1 若要确定二氧化锰是催化剂，还需要确 定加入的二氧化锰在反应前后质量不变、化学性质不变 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O K3[Fe（CN） 6]溶液 +6 5：2