山东省2021年新高考化学预测猜题卷（含详解）

2021 年高考化学预测猜题卷 新高考版 山东地区专用 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是( ) A.成语“水滴石穿”中只发生了物理变化 B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水 C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙 D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为 2CH O B.甲烷二氟代物 CH2F2 的电子式为 C.中子数为 6 和 8 的碳原子的结构示意图都为 D.纯碱溶液呈碱性的原因： 2 3 2 2 3CO 2H O H CO 2OH   3.下列说法错误的是( ) A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键 B. 2 5 2P O SO和 分子间作用力大小不同导致熔点不同 C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D.区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 4.下列反应的离子方程式书写错误的是( ) A. 2 2 3Na S O 溶液中加入稀硫酸： 2 2 3 2 2S O 2H SO S H O      B.泡沫灭火器工作原理： 3 3 3 2Al 3HCO Al(OH) 3CO     C.使用  3 6K Fe(CN) 检验 2Fe  ：    3 2 6 3 6 22 Fe(CN) 3Fe Fe Fe(CN)   D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄： 2 32H 2I 3O 2HIO   5.G 是食品防腐剂，其分子模型如图所示。 下列说法错误的是( ) A.G 易被氧化且遇 3FeCl 溶液显色 B.1 mol G 最多能消耗 3 mol 2H C.1 mol G 最多能与 2 mol NaOH 反应 D.G 分子中碳原子只采用 1 种杂化方式 6.过氧化钙  2CaO 是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利 用反应 2 2 2 3 2 2 2 4Ca H O 2NH 8H O CaO 8H O 2NH       制备过氧化钙的装置如图所示。下列 说法正确的是( ) A.仪器 Y 的名称为长颈漏斗 B.W 可以是 4NH Cl ，通过加热 W 提供反应所需的 3NH C.仪器 X 的作用是导气，并防止发生倒吸现象 D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热 7.CO 与 2N O 均是大气污染物，可通过反应 2 2 2CO N O N CO  转化为无害气体，其相对能量 与反应历程的关系如图所示。 已知 CO 与 2N O 在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步： 2 2Fe N O FeO N   第二步： 2FeO CO Fe CO   下列叙述错误的是( ) A. FeO 是反应的中间产物 B.两步反应的 ΔH 均小于 0 C.该反应的速率主要由第二步反应决定 D. 2 0E E 为在没有催化剂条件下总反应的活化能 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的 2 种或 3 种 元素组成的化合物，常温下，0.1 1mol L 丙溶液的 pH=13，气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 甲、乙、丙间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的强 B.X、Y、Z 简单离子半径大小为 Z>Y>X C.化合物甲属于共价化合物 D.化合物 2XY 与足量丙的水溶液反应可生成两种盐 9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是( ) A.充电时，a 极为电源负极 B.充电时，电解质溶液的 pH 不变 C.放电时，每生成 1 mol Bi 消耗 1.5 mol  3 2 4 3Na Ti PO D.放电时，负极反应式为 2Bi 3e H O Cl BiOCl 2H      10.苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成 。下列说法正确的是( ) A.物质 A 苯环上的一溴取代物有 4 种 B.反应②属于消去反应 C.物质 B 与物质 C 均可与 NaOH 溶液发生反应 D.物质 C 与 互为同系物 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：  2 3 4 2 4 2CaF 2H PO Ca H PO 2HF   △ ， 已知  2 4 2Ca H PO 溶液显酸性， AN 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A.  2 4 2Ca H PO 溶液中微粒浓度大小顺序：        2 2 4 4 3 4H PO H HPO H POc c c c     B. 3 4PO  的空间构型为正四面体形 C.已知 2CaF 晶胞中每个 2Ca  被 8 个 F 包围，则 F 的配位数是 8 D.由于 HF 分子间能形成氢键，所以热稳定性 HF>HCl 12.下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 向 1 mL0.2 1mol L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 1 2mol L MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 1 3mol L FeCl 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度 2 3Mg(OH) Fe(OH) B 向 2 3Na SiO 溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡 制备硅酸胶体 C pH 相等的两种一元碱溶液混合后，pH 不变 证明两种碱均为强碱 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝 色 证明氨水显碱性 13.制取纯净 2 2CuCl 2H O 的生产过程：用粗 CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤， 得到 2CuCl (含 2FeCl )的溶液Ⅰ，对该溶液按下列步骤进行提纯： 下列说法错误的是( ) A.加入的氧化剂 X 最好选用 2 2H O 溶液，发生反应的离子方程式为 2 3 2 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O     B.加入的物质 Y 可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种 C.溶液Ⅲ在干燥的 HCl 氛围中加热可获得较纯净的晶体 2 2CuCl 2H O D.可用 KSCN 溶液检验溶液Ⅰ中的 2Fe  是否完全转化为 3Fe  14.NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下 NOx 的排放，其工作原理如图所示。下列说法错 误的是( ) A.降低 NOx 排放可以减少酸雨的形成 B.储存过程中 NOx 被还原 C.还原过程中消耗 1 mol  3 2Ba NO 转移的电子数为 5 AN ( AN 为阿伏加德罗常数的值) D.通过 BaO 和  3 2Ba NO 的相互转化实现 NOx 的储存和还原 15.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 2 3Al O MgO、 ），过滤后得到滤液用 3NaHCO 溶液 处理，测得溶液 pH 和 3Al(OH) 生成的量随加入 3NaHCO 溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法 不正确的是( ) A.生成沉淀的离子方程式为 2 3 2 2 3 3HCO AlO H O Al(OH) CO      B.原 3NaHCO 液中      2 2 3 3 3H CO HCO CO 0.8mol / Lc c c    C.a 点溶液中存在：        2Na H AlO OHc c c c      D.a 点水的电离程度大于 b 点水的电离程度 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16.（12 分）无水 3FeCl 是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水 分而潮解。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。 (1)仪器 X 的名称是_________________________。 (2)B、C 试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是 ___________________(用小写字母表示)。 (3)若仪器 X 中盛放的是 4KMnO ，则其中反应的离子方程式是______________________。 (4)仪器 Y 中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是____________________________ _____________________________________________________________。 (5)当装置 C 中充满黄绿色气体时，再点燃装置 E 处酒精灯，原因是______________________ __________________________________________________________。 (6)室温时，向 3FeCl 溶液中滴加 NaOH 溶液，当溶液 pH=3 时， 3Fe  _______________(填“是”或 “否”)沉淀完全，理由是_________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________。 [已知 3Fe(OH) 的溶度积常数 36 sp 1.1 10K   ，当离子浓度小于 5 11.0 10 mol L   时，即可认为该离 子沉淀完全] 17.（12 分） NOx 是常见的大气污染物，处理 NOx 有助于减少雾霾天气的形成。 已知：Ⅰ. 1 2 2 1 1CO(g) O (g) CO (g) Δ 283.0kJ mol2 H     Ⅱ. 1 2 2 2N (g) O (g) 2NO(g) Δ 179.5kJ molH     Ⅲ. 2 2 32NO(g) 2CO(g) N (g) 2CO (g) ΔH   回答下列问题： (1) 3ΔH  __________________ 1kJ mol 。 (2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是________(填 标号)。 (3) CT  时，在容积为 2 L 的密闭容器中，加入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生反应Ⅲ，5 min 后反应达 到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的 0.8 倍。 ① (NO)v  ___________________________。 ② CT  时，该反应的平衡常数 K  ________________________，如果这时向该密闭容器中再充入 2 mol NO 和 2 mol 2N ，此时  v正 ________________ v逆 (填“>”“N，故热稳定性 2 3H O NH ，A 说法错误；选项 B， 3 2N O Na  、 、 均为 10 电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的 顺序为 X>Y>Z，B 说法错误；选项 C， 3Na N 是由 3Na N 和 组成的离子化合物，C 说法错误；选 项 D， 2NO 与 NaOH 溶液反应生成 3 2NaNO NaNO和 两种盐，D 说法正确。 9.答案：C 解析：由图知充电时，Bi 的化合价升高，Bi 电极为阳极，则与其相连的 a 极为电源正极，A 错 误；阳极反应式为 2Bi 3e H O Cl BiOCl 2H      ，阴极反应式为    2 4 3 2 43 3NaTi PO 2e 2Na Na Ti PO   ，有 H 生成，故电解质溶液 pH 减小，B 错误；由得 失电子数相等及电极反应式知，C 正确；放电时负极反应式为    3 2 4 2 43 3Na Ti PO 2e NaTi PO 2Na   ，D 错误。 10.答案：C 解析：物质 A 苯环上的一溴取代物有 3 种，A 错误；反应②是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反 应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B 错误；物质 B 中含有羧基，物质 C 中含有酚羟基，二 者均可以与 NaOH 溶液发生反应，C 正确；物质 C 是酚类，物质 是醇类，二者不互 为同系物，D 错误。 二、选择题 11.答案：CD 解析：  2 4 2Ca H PO 溶液显酸性，故 2 4H PO 的电离程度大于水解程度，所以溶液中        2 2 4 4 3 4H PO H HPO H POc c c c     ，A 正确； 3 4PO  的中心原子 P 原子的价层电子对数为 4，所以采取 3sp 杂化，空间构型为正四面体形，B 正确； 2;CaF 晶胞中每个 2Ca  被 8 个 F 包围， 根据化学式可知每个 F 被 4 个 2Ca  包围，即 F 的配位数是 4，C 错误；分子的热稳定性与分子间 氢键无关，D 错误。 12.答案：D 解析：向 1 mL 0.2 1mol L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 1mol L 2MgCl 溶液，NaOH 过量，再滴加 2 滴 0.1 1 3mol L FeCl 溶液，又生成红褐色沉淀，A 错误；制备硅酸胶体应用酚酞作指示剂，然后将 盐酸加入到 2 3Na SiO 溶液中，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置，B 错误；根 据弱碱的电离常数的表达式，pH 相同的两种一元碱溶液混合后，  Hc  不变化，pH 不变，不能证 明两种碱均为强碱，C 错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，D 正确。 13.答案：D 解析：根据流程图可知氧化剂 X 的作用是将 2Fe  氧化为 3Fe  ，根据除杂原则，选择的氧化剂为 2 2H O ，因此发生反应的离子方程式为 2 3 2 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O     ， A 项正确；物质 Y 的作用是消耗 H ，使 3Fe  转化为氢氧化铁沉淀(在溶液中 3Fe  发生水解： 3 2 3Fe 3H O Fe(OH) 3H   )，因此可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一 种物质，B 项正确；由于铜离子易水解，因此为得到 2 2CuCl 2H O 晶体，可在 HCl 氛围中加热氯化 铜溶液，C 项正确；无论 2Fe  是否完全转化为 3Fe  ，只要有 3Fe  生成，加入 KSCN 溶液后，溶液 就变为红色，D 项错误。 14.答案：BC 解析： NOx 可形成硝酸型酸雨，降低 NOx 排放可以减少酸雨的形成，A 选项正确；储存过程中 NOx 中 N 元素的化合价升高，被氧化，B 选项错误；还原过程中，  3 2Ba NO 中 N 元素化合价从 +5 价降低为 0 价，消耗 1 mol  3 2Ba NO 转移的电子数为 10 AN ，C 选项错误；由图示可知，通过 BaO 和  3 2Ba NO 的相互转化可实现 NOx 的储存和还原，D 选项正确。 15.答案：BD 解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式 2 3 2 2 3 3HCO AlO H O Al(OH) CO    ，A 正 确；加入 40mL 3NaHCO 溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032mol，前 8mL 3NaHCO 溶液和氢氧化钠反应 （ 2 3 3 2OH HCO CO H O    ）不生成沉淀，后 32mL 3NaHCO 溶液与偏铝酸钠反应 （ 2 3 2 2 3 3HCO AlO H O Al(OH) CO    ）生成沉淀，则原 3NaHCO 溶液物质的量浓度   1 3 0.032molNaHCO 1.0mol L0.032Lc    ，原 3NaHCO 溶液中的物料守恒为      2 1 3 3 2 3HCO CO H CO 1.0mol Lc c c      ，B 错误；a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据 电荷守恒可以写出：        2Na H AlO OHc c c c      ，C 正确；a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠的 混合液，b 点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所 以水的电离程度：a 点小于 b 点，D 错误。 三、非选择题 16.答案：(1)圆底烧瓶（1 分） (2)a、f、g、b、c、d、e、h（2 分） (3) 2 4 2 22MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O        （2 分） (4)防止后面装置中的水分进入瓶中与 3FeCl 反应（2 分） (5)防止装置中的空气与铁发生反应（1 分） (6)否（1 分）； 溶液中       36 sp3 1 3 1 5 1 33 11 1.1 10Fe mol L 1.1 10 mol L 1.0 10 mol L OH 10 Kc c                   ，没有沉淀完 全（3 分） 解析：(1)仪器 X 的名称是圆底烧瓶。(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除 杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是 a、f、g、b、c、d、 e、h。(3)若仪器 X 中盛放的是 4KMnO ，则制取氯气的离子方程式为 2 4 2 22MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O        。(4)因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水 性，仪器 Y 中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化铁反应。 (5)当装置 C 中充满黄绿色气体时，再点燃装置 E 处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。 (6)当溶液 pH 为 3 时，溶液中   11 1OH 10 mol Lc     ，由于      3 3 36 sp 3Fe(OH) Fe OH 1.1 10K c c      ，所以溶液中       36 sp3 1 3 1 5 1 33 11 1.1 10Fe mol L 1.1 10 mol L 1.0 10 mol L OH 10 Kc c                   ，所以沉淀不完全。 17.答案：(1)-745.5（2 分） (2)AB（2 分） (3)①0.16 1 1m l L ino m  （2 分） ②160（2 分）；>（1 分） (4)①不变 （1 分） ② m （2 分） 解析：(1)观察题给热化学方程式，可知 2×反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应Ⅲ，故 1 3 1 2Δ 2 Δ Δ 745.5kJ molH H H       。 (2)反应Ⅲ正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高， K 减小，当 K 不变时，说明反 应达到了平衡状态，A 项正确；随着反应的进行，反应物的转化率增大，当反应物的转化率不变 时，说明反应达到平衡状态，B 项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C 项错误；随 着反应的进行，  v正 减小至不变，D 项错误。 (3)设达到平衡时， 2N 的物质的量浓度为 1 mol Lx  ，列三段式可得： 2 22NO(g) 2CO(g) N (g) 2CO (g)  起始  1/ mol Lc  ： 1 1 0 0 转化  1/ mol Lc  ： 2x 2x x 2x 平衡  1/ mol Lc  ： 1- 2x 1- 2x x 2x 平衡时体系压强是起始压强的 0.8 倍，则平衡时气体总物质的量浓度：起始气体总物质的量浓度 =0.8，即 (2 ) : 2 0.8x  ，解得 0.4x  。 ① 1 1 10.8mol L(NO) 0.16mol L5min minv       。 ② CT  时，该反应的平衡常数    2 2 2 2 2 2 2 2 CO N 0.8 0.4 160 (CO) (NO) 0.2 0.2 c cK c c     ；这时向该密闭容器中再充入 2 mol NO 和 2 mol 2N ，此时    2 2 2 2 c 2 2 2 2 CO N 0.8 1.4 15.6 (CO) (NO) 0.2 1.2 c cQ K c c      ，平衡正向移动，    v v正 逆 。 (4)①催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催 化剂，该反应的     k k 正 逆 不变。 ②升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即   1lg k正 随温度升高减小得少， m 表示   1lg k正 随温 度变化的曲线。 18.答案：(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率（1 分） (2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复 2~3 次（2 分） (3)防止生成 3 3Al(OH) Fe(OH)和 胶体，易沉淀分离（2 分） (4) 2 3 2ClO 2Fe 2H Cl 2Fe H O        （2 分） (5)析出 4 2MgSO 7H O （2 分） (6)cd（2 分） (7)B（1 分） 解析：(1)将硼镁泥粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触，加快反应速率，提高原料 的利用率。 (2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复 2~3 次。 (3)加入 MgO 的目的是沉淀 3 3Fe Al 、 ，但 3 3Fe Al 、 易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的 是防止生成 3 3Al(OH) Fe(OH)和 胶体，易沉淀分离。 (4)若滤渣 B 的主要成分为 3 3Al(OH) Fe(OH)和 ，向滤液中加入 NaClO 将 2Fe  氧化为 3Fe  ，则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 2 3 2ClO 2Fe 2H Cl 2Fe H O        。 (5)根据溶解度表，可知 4CaSO 的溶解度基本不受温度影响， 4 2MgSO 7H O 的溶解度受温度影响较 大，温度越高溶解度越大，流程中操作 1 为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可得到 4 2CaSO 2H O ，又 防止析出 4 2MgSO 7H O 。 (6)结合溶解度表数据和(5)中分析，可知获取 4 2MgSO 7H O 的操作 2 为：蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤，故不需要的操作为 cd。 (7)   1 4 2MgSO 7H O 24.6g 246g mol 0.1moln      ，根据 Mg 元素守恒可知剩余固体中 Mg 元素为 0.1 mol，若所得固体的化学式为  3 4 2Mg O SO ，则质量为 11 0.1mol 280g mol 9.33g3     ；若所得 固体的化学式为 4 2MgSO H O ，则质量为 13.80 g(温度为 150℃)；若所得固体的化学式为 4MgSO ，则质量为 12.00 g(温度为 200℃)；若所得固体的化学式为 MgO，则质量为 4.00 g(温度为 1124℃)。据此可确定 78℃时所得固体的化学式为  3 4 2Mg O SO ，故选 B。 19.答案：(1) 6 23d 4s （1 分）；球形（1 分） (2)N>O>S（1 分）；C（1 分） (3) 4CCl (其他合理答案也可)（1 分）；正四面体形（1 分） (4)N—H…N（1 分）；C（1 分） (5)①体心立方（1 分） ② 2 π6 （1 分） ③ 3 A 7 N （2 分） 解析：(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为 6 23d 4s ，其最外层电子是 4s 电子，电子云形状为球 形。(2)由第一电离能递变规律及氮原子的 2p 能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序 为 N>O>S；电子能量越高越容易失去，C、D 项分别表示 O 激发态、 O 激发态，由于 O 再失去 一个电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是 2 2 3 11s 2s 2p 3s 。(3) 2 4SO  有 32 个价 电子，5 个原子，等电子体有 2 3 2 3 4 4S O CCl PO 、 、 等； 4NH 中 N 原子为 3sp 杂化， 4NH 为正四面体 形。(4)形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是 N—H…N； 4NH 、 3NH 中 N 原子均为 3sp 杂化，但二者的键角、空间构型不同。(5)①晶胞 a 属于体心立方堆积。②设铁原子的半径为 b ， 晶胞 b 中共有 4 个铁原子，其总体积为 34 (4 / 3)πb ，晶胞的面对角线长为 4b ，晶胞的参数为 2 2b ，晶胞的体积为 316 2b ，空间利用率  3 3 24 (4 / 3)π 16 2 π6b b    。③一个晶胞 c 中含 有 1 个铁原子，质量为 A 56 gN ，晶体 c 为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的 2 倍，即为 2 cmr ，晶胞体积为 3 38 cmr ，则 3 A 568 r N   ，解得 3 A 7 cmr N 。 20.答案：(1)浓 3HNO ，浓 2 4H SO /△（2 分）；氨基、(酮)羰基（1 分） (2) （2 分） (3)还原反应（1 分）； （1 分） (4)12（2 分） (5) （3 分） 解析：(1)由上述分析可知，A→B 的反应为 ，故 反应所需要的试剂和条件为浓 3HNO ，浓 2 4H SO /△； 中所含官能团为氨基、(酮) 羰基。 (2)结合 E、F 的结构简式可知，由 E 生成 F 的化学方程式为 。 (3)结合 B、C 的结构简式可知 B→C 的反应为 ，硝基被还原为氨基，故 该反应为还原反应；由上述分析知，D 的结构简式为 。 (4)C 为 ，由题意可知其同分异构体中含有 — CHO，且苯环上有 2 个取代基，则两个 取代基可能为 — CHO 与 2 2—CH — NH ，或者 — CHO 与 —NH 3—CH ，或 2—CH CHO 与 2—NH ，或者 —NH —CHO 与 3— CH ，每种均有邻、间、对三种结构，共有 12 种结构。 (5)要由 和乙醇制备 ，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯 基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通 过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为 。