小题07 描述型实验选择题（侧重物质检验、定量实验） ——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）（解析版）

小题 07 描述型实验选择题（侧重物质检验、定量实验） 三类物质检验和鉴别 （1）离子的检验 表一，常见阳离子 序号 阳离子 检验方法 1 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 2 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 3 Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶 于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 4 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2OH。 5 NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色 石蓝试纸变蓝的有刺激性气味气体（NH3）。 6 Fe2+ 向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水 后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－；或能与少量 NaOH 溶液反 应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 7 Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，与苯酚反应生成 三类物质检验和 鉴别 （1）离子的检验 （2）气体的检验 （3）有机物的检验 （4）只用一种试剂即可鉴别 （5）不用任何试剂即可鉴别 紫色溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 表二，常见阴离子 序号 阴离子 检验方法 1 OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝 色、黄色。 2 Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶 于氨水，生成 Ag(NH3)2OH。 3 Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 4 I－ 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反 应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 5 SO42－ 先加足量盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀。 （2）气体的检验 表三、常见气体的检验 序号 常见气体 检验方法 1 H2 能使灼热的 CuO 由黑色变成红色，产生 H2O 。纯净的氢气在空气 中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。（不 是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气） 2 O2 可使带火星的木条复燃 3 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2 也能使湿润的 碘化钾淀粉试纸变蓝） 4 SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 5 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近时能生成白烟。 6 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显 酸性。 7 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 8 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄 清的石灰水变浑浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 9 CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑 色变成红色，产生 CO2 （3）有机物的检验 ①溴水 不反应的有：烷烃、苯及苯的同系物、饱和羧酸、饱和酯等。 反应褪色的有：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物、还原性物质等 产生沉淀的是：苯酚（酚类） ★注意区分： 溴水褪色：发生加成、取代、氧化还原反应 水层无色：发生上述反应或萃取 ②酸性高锰酸钾溶液 不褪色：烷烃、苯、羧酸、酯 褪色：含碳碳双键、碳碳叁键的烃及烃的衍生物、苯的同系物、还原性物质等 3 银氨溶液 有银镜生成：—CHO （醛类） ④ 新制氢氧化铜悬浊液 溶解：羧酸 有砖红色物质生成：—CHO （醛类） 1 三氯化铁溶液 呈现紫色：苯酚 （4）只用一种试剂即可鉴别 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同 的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀 H2SO4、Cu(OH)2 悬浊液等。 （5）不用任何试剂即可鉴别 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 1 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物 质。 2 利用两种物质互滴所产生的现象不同来鉴别，如含 Al3+与含 OH－的物质互滴；含 AlO2 －与含 H+的物质 互滴；含 CO32－与含 H+的物质互滴；AgNO3 与氨水互滴等。 3 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。 难度：★★★☆☆ 建议用时： 20 分钟 正确率 ： /15 1．某白色固体混合物由 NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O 中的两种物质组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸， 产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．NaOH、K2CO3 B．NaOH、KAl(SO4)2∙12H2O C．K2CO3、BaCl2 D．BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O 【答案】B 【详解】 ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀；②做焰色反应，通过钴玻璃 可观察到紫色，说明含有钾元素；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有 KAl (SO4)2·12H2O，由①可知，KAl (SO4)2·12H2O 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白色固体不含 K2CO3、BaCl2； 答案选 B。 2．某固体混合物由 NaCl、 2BaCl 、  2 4 3Al SO 、 3FeCl 、 2 3Na CO 中的两种组成，进行如下实验：①将 混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向② 溶液中滴加 KSCN 溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验 现象可判断其组成为( ) A． 2BaCl 、  2 4 3Al SO B． 2BaCl 、 2 3Na CO C．  2 4 3Al SO 、 2 3Na CO D． 3FeCl 、 2 3Na CO 【答案】C 【详解】 根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根和 Al3+或 Fe3+的双水解，根据实验①、②沉淀滴加稀硫酸至过量， 沉淀完全溶解，说明沉淀不是 BaSO4，结合④观察到黄色火焰，可确定一定有 Na2CO3，根据③向②溶液中 滴加 KSCN 溶液，无明显现象可知没有 FeCl3，则一定有 Al2(SO4)3，一定没有 BaCl2； 故答案为 C。 3．下列实验能达到预期目的的是( ) A．通过 2CaCl 溶液以除去混在 CO中的少量 2CO B．通过酸性 4KMnO 溶液以除去混在 4CH 中的少量乙烯 C．往  2 4 3Al SO 溶液中加入过量的氨水制备 3Al(OH) D．将 KI溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉 【答案】C 【详解】 A． 2CaCl 和 2CO 不反应，应用氢氧化钠溶液除去 CO 中的 2CO ，故 A 错误； B．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除去甲烷中的乙烯，故 B 错误； C．  2 4 3Al SO 与一水合氨反应产生氢氧化铝，且氢氧化铝不溶于氨水，故 C 正确； D．KI 溶液遇到淀粉不变蓝，应用碘水检验淀粉，故 D 错误； 故选：C。 4．某固体 X 由 2Cu O 、 Fe 、 2 3Fe O 、 2NaAlO 、 2 3K SO 中的四种组成，取固体粉末 X 进行连续实验，实验 过程及产物如下： 已知： + 2+ 2 2Cu O+2H =Cu +Cu+H O，下列说法不正确的是( ) A．固体 A 可能含有 2Cu O 和 Fe B．固体 X 可能含有 Fe 和 2 3Fe O C．气体 A 具有氧化性、还原性、漂白性 D．固体 C 是 Cu 【答案】B 【分析】 固体 X 由 Cu2O、Fe、Fe2O3、NaAlO2、K2SO3 中的四种组成，取固体粉末 X 加水溶解，其中只有 NaAlO2、 K2SO3 可溶于水，则过滤后的溶液 A 可能含有 NaAlO2、K2SO3 中的一种或二种，向滤液中加入适量盐酸， 生成气体 A 和固体 B，说明滤液 A 中含有 NaAlO2 和 K2SO3，生成的气体 A 为 SO2，固体 B 为 Al(OH)3；固 体 A 中加入过量盐酸，得固体 C，由 Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O 可知，固体 C 为 Cu，固体 X 中一定含有 Cu2O； 溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，可知溶液 B 中只含有 Fe2+，结合 Fe+2Fe3+=3Fe2+和 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，结合 X 只有四种固体组成，可知原固体 X 或 A 中只可能含有 Fe 和 Fe2O3 的一种， 固体 X 中含有 Cu2O、Fe 和 Fe2O3 的一种、NaAlO2 和 K2SO3，由此分析。 【详解】 A．由分析知固体 A 中一定含有 Cu2O，只能含有 Fe 和 Fe2O3 中的一种，故 A 不符合题意； B．由分析知，X 只有四种固体组成，固体 X 中只可能含有 Fe 和 Fe2O3 的一种，不可能同时含有，故 B 符 合题意； C．气体 A 为 SO2，硫元素化合价为+4 价，是中间价，既有氧化性，又有还原性，另外 SO2 能使品红褪色， 具有漂白性，故 C 不符合题意； D．固体 A 中加入过量盐酸，得固体 C，由 Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O 可知，固体 C 为 Cu，故 D 不符合题 意； 答案选 B。 5．下列说法不正确的是( ) A．实验室处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温 B．混有少量 KCl 的 3KNO 溶液，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤来提纯 C．向未知溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明该溶液不含 2+Fe D．化学反应中能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 【答案】C 【详解】 A．处理轻微烫伤，应先用洁净的冷水降低局部温度，再消毒处理，故 A 正确； B．KNO3 随温度的变化，溶解度的变化较大，可用重结晶的方法分离，故 B 正确； C．向未知溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，不能说明该溶液不含 Fe2+，故 C 错误； D．活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子，能够发生有效碰撞的分子，故 D 正确。 故选 C。 6．测定 CuSO4•xH2O 中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是 A．盛晶体的坩埚未完全干燥 B．加热后白色粉末在空气中冷却 C．加热后有少量黑色固体产生 D．加热时有少量晶体溅出 【答案】B 【详解】 A．坩埚未完全干燥，会使结晶水质量偏大，会使测定结果偏高，A 不符合题意； B．加热后直接在空气中冷却至室温后称量，粉末吸收了空气中的水分，会使测得的结晶水的质量偏低，B 符合题意； C．加热后有少量黑色固体产生，说明生成了 CuO，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致最终所 测结果偏高，C 不符合题意； D．加热过程中晶体有少量溅失，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致结果偏高，D 不符合题意； 故选 B。 【点睛】 硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验过程中，为避免或减少误差，必须注意：①加热硫酸铜晶体用玻璃棒轻 轻搅拌的目的是受热均匀，防止受热不均匀而引起固体飞溅，溅出坩埚；②生成的无水硫酸铜要在干燥器 中冷却，而不能在空气中冷却，是防止无水硫酸铜吸收空气中的水分；③两次第五步的操作，质量差要小 于 0.1g，是为了保证实验的准确性和减小误差。 7．高中阶段，不使用电子天平能完成的实验是 A．配制一定物质的量浓度的硫酸 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量 C．气体摩尔体积的测定 D．小苏打中 NaHCO3 百分含量的测定 【答案】A 【详解】 A．配制一定物质的量浓度的硫酸，需要使用浓硫酸进行稀释，由于溶质为液体，因此需要用量筒量取浓硫 酸，不需要使用电子天平，A 符合题意； B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要用电子天平称量加热前后固体物质的质量，B 不符合题意； C．气体摩尔体积在测定时，需要使用电子天平称量容器的质量及容器与气体的质量和，据此计算气体的质 量，然后根据一定质量的气体所占的体积计算气体摩尔体积，C 不符合题意； D．在测定小苏打中 NaHCO3 百分含量的时，需要称量加热前后固体的质量，因此需要使用电子天平，D 不 符合题意； 故合理选项是 A。 8．某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验： ①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 改白色粉末可能为 A． 3NaHCO 、  2 4 3Al SO B． 2BaCl 、 2 3Na CO C． 2 4Na SO 、 3MgCO D．  3 2Ba HCO 、 4CuSO 【答案】B 【分析】 ①取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解，说明至少有一种物质可与盐酸反应生成气体， 可能为二氧化碳或二氧化硫； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体。 【详解】 A． 3NaHCO 、  2 4 3Al SO 溶于水，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故 A 错误； B． 2BaCl 、 2 3Na CO 中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，固体全部溶解；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳， 氯化钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡，有固体剩余，故 B 正确； C． 2 4Na SO 、 3MgCO 中硫酸钠溶于水，碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故 C 错误； D．  3 2Ba HCO 、 4CuSO 中碳酸氢钡和盐酸反应有二氧化碳产生，同时钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡 沉淀，固体不能全部溶解，故 D 错误； 答案选 B。 9．下列有关实验的说法，不正确的是 A．分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B．可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛 D．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂 【答案】D 【详解】 A．在酸性条件下，双氧水能将碘离子氧化成单质碘，以便于分离或者检验，所以分离及检验海带中的碘元 素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液，故 A 不选； B．新制的 Cu(OH)2 悬浊液可以于甘油反应形成绛蓝色溶液，故 B 不选； C．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛，以减小酸或碱对眼睛 的伤害，故 C 不选； D．将移液管中液体放出时，移液管应应该与管壁接触才可以放尽液体，故 D 错误。 答案选 D。 10．下列有关实验的说法，正确的是 A．溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，说明含 2- 4SO B．为了使阿司匹林晶体能从过饱和溶液中析出，可用玻璃棒摩擦与溶液接触处的容器壁 C．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大 D．有机溶剂乙醇、丙酮、四氯化碳等极易被引燃，使用时需远离火源 【答案】B 【详解】 A．溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡或 AgCl，则原 溶液中含 2- 4SO 或银离子，但二者不能同时存在，故 A 不符合题意； B．摩擦烧杯壁，这样可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出，故 B 符合题意； C．定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，根据 c= n V 可知，所配溶液的浓度偏小，故 C 不符合题 意； D．有机溶剂乙醇、丙酮等极易被引燃，使用时需远离火源，四氯化碳不易燃，故 D 不符合题意； 答案选 B。 11．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是( ) A．步骤①所加试剂可以是浓 KOH 溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生反应 Al3＋＋3 - 3HCO =Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．Fe3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色 【答案】A 【详解】 A．加入浓 KOH 溶液， 4NH 转化为 NH3，Fe3+生成红褐色氢氧化铁沉淀，Al3+生成 2AlO ，所以步骤①所加 试剂可以是浓 KOH 溶液，故 A 正确； B．无色气体为 NH3，应用湿润的红色石蕊试纸检验，故 B 错误； C．步骤①加入过量的强碱溶液，Al3＋转化为 2AlO ，步骤②加入 NaHCO3 溶液发生反应： 2AlO ＋ 3HCO ＋ H2O===Al(OH)3↓＋ 2 3CO  ，故 C 错误； D．Fe2＋遇铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，故 D 错误； 选 A。 12．下列关于离子检验的说法不正确的是 A．取某盐溶液加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有 NH4+ B．取某溶液滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有 Fe2+ C．取某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42− D．取某无色溶液通入 Cl2，再加入 CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有 I− 【答案】C 【详解】 A．若某盐溶液若含有 NH4+，加入浓 NaOH 溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分解产生氨气，氨气 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 A 正确； B．Fe3+遇 KSCN 溶液变红色，Fe2+与 KSCN 溶液不变色，取某溶液滴加 KSCN 溶液，无明显现象，滴加氯 水，溶液变红色，该溶液中含有 Fe2+，故 B 正确； C．取某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液 中可能含有 SO42−或 Ag+，要检验 SO42−，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加 BaCl2 溶液，若产生不溶 于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有 SO42−，故 C 错误； D．若溶液中含有 I−，I−具有还原性，可被 Cl2 氧化为 I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入 CCl4，CCl4 密 度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于 CCl4 溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至 CCl4 中呈现紫色，故 D 正确； 答案选 C。 【点睛】 可以根据发生反应的实验现象，倒推溶液中含有的离子。 13．实验室中下列做法正确的是( ) A．金属锂应保存在煤油中 B．10mL 量筒量取 9.8mL 浓硫酸 C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液 【答案】B 【详解】 A．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用固封于石蜡中保存，故 A 错误； B．由于量筒的分度值为 0.1，故可用 10mL 量筒量取 9.8mL 浓硫酸，故 B 正确； C．容量瓶是精密量容仪器，不能烘干，故 C 错误； D．分液漏斗检漏需检查活塞处和瓶塞两处是否漏液，故 D 错误； 故选 B。 14．下列有关实验说法正确的是 A．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点 78.3℃)和苯(沸点 80.1℃) D．用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体 【答案】B 【详解】 A．烧瓶底面积大，为使受热均匀， 酒精灯加热烧瓶时垫石棉网，A 错误； B．加热下， 钠能和氧气生成过氧化钠、钠和水反应生成的氢气是可燃物、过氧化钠能和水、二氧化碳反 应提供氧气，个钠与水反应金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B 正确； C． 不可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点 78.3℃)和苯(沸点 80.1℃)，因为二者沸点太接近，C 错误； D． 用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，则体积不准确，必须重新配制、不可用滴管吸出多余液体， D 错误； 答案选 B。 15．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O4•2H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A．用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得 0.1575gH2C2O4•2H2O 固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液 【答案】C 【详解】 A、转移 NaOH 溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A 错误； B、托盘天平的精确度为 0.1g，不能用托盘天平称得 0.1575gH2C2O4•2H2O 固体，B 错误； C、用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡，C 正确； D、应用碱式滴定管盛装 NaOH 溶液待测液滴定 H2C2O4 溶液，D 错误； 故合理选项为 C。 16．实验室中下列做法正确的是 A．用氨水鉴别 AlCl3 溶液与 AgNO3 溶液 B．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 C．用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pH D．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 【答案】A 【详解】 A．AlCl3 溶液与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，而硝酸银与氨水生成氢氧化银沉淀，但是氢氧化银在常 温下不稳定，易分解生成氧化银，氧化银灰黑色，所以可以鉴别，A 项正确； B．用带有玻璃塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸、浓硝酸见光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡 胶塞，B 项错误； C．用湿润的 pH 试纸，会造成对 CH3COONa 的稀释作用, - - 3 2 3CH COO +H O CH COOH+OH 反应会正 向进行，测出的 pH 值偏大，C 项错误； D．应该用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，因为稀盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，D 项错误； 答案选 A。 17．下列实验中操作规范且能达到目的的是 A．配制 4FeSO 溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制 0.1 1mol L NaOH 溶液时，称量 4.0gNaOH 固体置于 1000mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用 50ml 酸式滴定管来量取 20.00mL 盐酸时，先调整初始读数为 30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶 中 【答案】A 【详解】 A．配制 4FeSO 溶液时，把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气和加适量铁粉都是为了防止亚铁离子被氧 化生成三价铁，故 A 正确； B．金属钠与水和乙醇都能反应生成氢气，所以不可以用钠检验乙醇中是否含水，故 B 错误； C．容量瓶不可以直接用来溶解固体，称量好的固体先在烧杯中溶解，再冷却后转移至容量瓶中，故 C 错误； D．50ml 酸式滴定管，50ml 以下没有刻度，可容纳盐酸，则将剩余盐酸放入锥形瓶，体积大于 20ml，故 D 错误； 故答案为 A。 18．现将 KI、FeSO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、漂白粉中的几种或全部固体混合物加入到足量的水中，一段时间 后生成深棕色固体混合物和 pH>7 的无色溶液。下列推断不合理的是 A．固体混合物中一定含有 KI 和漂白粉 B．固体混合物中一定含 CuCl2，可能含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 中的一种或两种 C．深棕色固体混合物的成分是 Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 D．得到的 pH>7 的无色溶液具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品 【答案】A 【分析】 固体溶于水后，要使溶液为 pH>7 的无色溶液，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物， 则固体是 Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 的混合物，原固体中一定含有 CuCl2，FeSO4 和 Fe2(SO4)3 中含有其中一种或两 种都含，据此解答。 【详解】 A．若原固体混合物中含有 KI 和漂白粉的话，则 KI 会与漂白粉反应生成 I2，溶液不可能为无色，因此一定 不含 KI，A 错误； B．由分析可知，固体混合物中一定含 CuCl2，可能含有 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 中的一种或两种，B 正确； C．由分析可知，深棕色固体混合物，则固体是 Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 的混合物，C 正确； D．由分析可知，得到的 pH>7 的无色溶液为含有过量的漂白粉，故具有强氧化性，能够漂白棉、麻丝织品， D 正确； 故答案为：A。 19．含固体混合物 4NH Cl、 3AlCl 、 3AgNO 、 3KHSO 、 4KMnO 、NaOH 、 2 3Na SiO 、 3FeCl 、 2CuCl 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是 A． 3AlCl 、 NaOH B． 4NH Cl、 3AgNO 、 NaOH C． 2 3Na SiO 、 3FeCl D． 3KHSO 、 4KMnO 【答案】C 【详解】 A. 若 NaOH 过量，则 NaOH 与 3AlCl 反应生成 NaAlO2 和水，得到澄清溶液，选项 A 推测合理； B. 若为 4NH Cl、 3AgNO 、 NaOH ，反应可得到[Ag(NH3)2]Cl 和 NaNO3，得到澄清溶液，选项 B 推测合理； C. 若为 2 3Na SiO 、 3FeCl ，则会反应生成硅酸和氢氧化铁沉淀，无法得到澄清溶液，选项 C 推测不合理； D. 若为 3KHSO 、 4KMnO ，发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰，得到澄清溶液，选项 D 推测合理； 答案选 C。 20．下列有关实验错误的是 A．中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度 B．将 4.0g NaOH 置于 100mL 容量瓶中，加水配制 1.000mo/LNaOH 溶液 C．除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液、浓 H2SO4 D．探究 Fe2+能转化为 Fe3+，可以向 FeCl2 溶液中依次滴加 KSCN 溶液、氯水 【答案】B 【详解】 A．中和热的测定，需准确测出混合前的初始温度和反应后最高温度，利用温度差结合比热容求算反应放出 的热量，进而计算出中和热，A 正确； B．NaOH 固体不能直接在容量瓶中溶解，需在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，B 错误； C．经过 KMnO4 溶液后，C2H4 被氧化为 CO2，经过 NaOH 溶液 CO2 又被吸收，最后经过浓硫酸获得干燥的 CH4，C 正确； D．先滴加 KSCN 溶液，能排除溶液中原有 Fe3+对 Fe2+检验的干扰，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才变 红，说明 Fe2+被氧化为 Fe3+，D 正确； 故答案选 B。