小题05 表格型实验选择题（侧重实验原理、操作、现象结论） ——备战2021年高考化学经典小题考前必刷（全国通用）（解析版）

小题 05 表格型实验选择题（侧重实验原理、操作、现象结论） 表格型实验常考陷阱 1. 条件陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断正误 (1) 先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液 混合后再用水浴加热，观察出现浑浊 所用的时间 探究温度对化学 反应速率的影响 错 探究温度对化学反应速率的影响，要先将混 合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则 会发生反应，影响实验的判断 (2) 溴乙烷与 NaOH 溶液共热后，滴 加 AgNO3 溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水 解 错 NaOH 与 AgNO3 溶液反应生成的 AgOH 极 不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子 的检验，应该先加稀硝酸中和 NaOH 后再加 AgNO3 溶液 (3) 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微 热，向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，无红色沉淀 说明淀粉未水解 错 应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸后使溶液 呈碱性再加新制 Cu(OH)2 悬浊液 2. 逻辑陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断正误 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰 呈黄色 一定是钠盐 错 NaOH 进行焰色反应，火焰也是黄色 (3) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑， 将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液 褪色 该气体是乙烯 错 挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生 成的 SO2 都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 (4) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白 烟产生 X 一定是浓盐 酸 错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻 璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (5) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通 入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液一定是 碳酸盐溶液 错 该溶液还可能是碳酸氢盐溶液或亚硫酸 盐溶液或亚硫酸氢盐溶液 (6) 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶 液呈蓝色 溶液中含 Br2 错 黄色溶液中加入淀粉KI 溶液变蓝，说明 含有能氧化碘离子的物质，可能是 Br2 也可 能是 Fe3＋ (7) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液，均有固体析出 蛋白质均发生 变性 错 向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠发生盐 析 (8) 向 Na2CO3 溶液中加入冰醋酸，将产生的 气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳 酸>苯酚 错 醋酸具有挥发性，生成的 CO2 气体中混 有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为 CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与 苯酚的酸性强弱 (9) 向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加 KSCN 溶液，溶液显红色 该溶液中一定 含 Fe2＋ 错 若溶液中仅有 Fe3＋也符合要求 3. 原理陷阱 实验操作及现象 实验结论 判断正误 (1) 向溶液中滴加硝酸，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO2－ 4 错 若溶液中含有 SO2－ 3 ，滴加硝酸时能被氧化 成 SO2－ 4 ，加入 BaCl2 也会有硫酸钡白色沉淀产 生；若溶液中含有 Ag＋，也会有不溶于硝酸的氯 化银白色沉淀生成 (2) 将 SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中， 生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO3 错 H2SO3 是中强酸，电离出的 H＋与溶液中的 NO － 3 能将 SO 2－ 3 氧化成 SO2－ 4 ，故该白色沉淀应是 BaSO4 (3) 将 SO3、SO2 气体通入 BaCl2 溶液 中，生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO3、BaSO4 错 SO2 与 BaCl2 溶液不反应，SO3 与 BaCl2 溶液 反应生成白色沉淀是 BaSO4 (4) 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO3)2 晶体已 氧化变质 错 在 Fe(NO3)2 中加入稀硫酸后，Fe2＋能被 H＋、 NO－ 3 (两者同时存在相当于 HNO3)氧化成 Fe3＋而 干扰实验 (5) 向过氧化钠样品中滴加过量的盐 酸，将生成的气体通入 BaCl2 溶液，无 白色沉淀生成 样品未变质 错 变质的样品会生成碳酸钠，与盐酸反应生成 二氧化碳，二氧化碳与氯化钡不反应，则现象不 能说明是否变质 (6) 向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加 入 0.1 mol/L H2SO4 溶液，试管口出现 红棕色气体 溶液中 NO － 3 被 Fe2＋还原为 NO2 错 还原产物是 NO，在试管口被氧化为 NO2 (7) 液溴、苯在铁催化下反应，反应后 的混合物显酸性 说明溴苯显酸性 错 生成的溴化氢显酸性，溴苯不具有酸性 (8) SO2 通入溴水(或碘水或酸性高锰酸 钾溶液)中，溴水褪色 SO2 有漂白性 错 SO2 在反应中作还原剂，体现的是还原性而 不是漂白性 (9) 将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液 中，溶液红色褪去 SO2 具有漂白性 错 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐 和水，与漂白性无关 (10) 向 2 支盛有 2 mL 不同浓度 Na2SO3 溶液的试管中同时加入 1 mL 2%H2O2 溶液，观察实验现象 可得出浓度对反 应速率的影响 错 Na2SO3 溶液与 H2O2 溶液反应并没有明显的 实验现象，不能得出浓度对反应速率的影响 (11) 向 NaCl 和 NaI 稀溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) 错 NaCl 和 NaI 溶液的浓度未知，无法比较 Ksp 大小 表格型实验题常考知识点总结 一、化学反应原理 1.溶度积常数[Ksp 的大小比较 (以 AgCl、AgI 为例)] （1）向少量的 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加 KI 溶液产生黄色沉淀 （2）向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液先产生黄色沉淀 2.比较物质的酸性 （1）酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或 pH 等方法来比较 （2）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸碱性的方法来比较 3.金属性、非金属性 （1）金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、 原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 （2）非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与 H2 化合的难 易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 4.氧化性和还原性： 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 二、元素化合物 1.五种气体检验 气体 检验方法 现象 注意 Cl2 用湿润的淀粉KI 试纸靠近 待检气体 试纸变蓝 气体为黄绿色，O3、NO2 也能使湿润的淀 粉KI 试纸变蓝 HCl 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 待检气体 冒白烟 —— SO2 通入品红溶液，然后加热 品红溶液褪色，加热 后又恢复红色 气体无色有刺激性气味 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 在中学阶段，遇水显碱性的气体只有 NH3 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 有白烟 CO2 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊 气体无色无味 2.十种离子的检验 （1）NH4+：浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试 加入 NaOH 浓溶液并加热，放出能使湿润的红色石蓝试纸变蓝的气体(NH3)。NH＋ 4 ＋OH－ NH3↑＋H2O （2）Fe3+ ①KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈血红色。Fe3+＋3SCN－ Fe(SCN)3(血红色 溶液) ②碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，有红褐色沉淀生成。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) （3）Fe2+ ①铁氰化钾[K3FeCN)6]法：加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成。3Fe2+＋2FeCN)63— Fe3[FeCN)6]2↓(蓝 色沉淀) ②KMnO4 法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液，能使 KMnO4 溶液的紫红色变浅。5Fe2+＋MnO4 － ＋ 8H+ 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ③碱液法：通入氨气或加入氨水或碱液，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀) （4）Na+和 K+： Na+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈黄色 K+：Pt(Fe)丝和稀盐酸，用焰色反应来检验时，火焰呈浅紫色 (K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色，滤去 钠黄色的光) （5）Cl－：AgNO3 溶液和稀 HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成(AgCl)沉淀 （6）Br－ ①AgNO3 溶液和稀 HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成(AgBr)沉淀 ②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入 CCl4，溶液分层，下层呈橙红色 （7）I－： ①AgNO3 溶液和稀 HNO3：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成 (AgI)沉淀 ②氯水(少量)，CCl4：加入新制的饱和氯水，再加入 CCl4，溶液分层，下层呈紫红色 ③氧化——淀粉法检验 I－：加入新制的饱和氯水(双氧水)，再加入淀粉溶液，溶液变蓝 （8）SO42－：稀盐酸和 BaCl2 溶液 [必须先用稀盐酸酸化] 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生 （9）CO32－：BaCl2 溶液和硝酸(或盐酸) 加入 BaCl2 溶液反应，生成白色沉淀(BaCO3)，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水 变浑浊的气体(CO2) （10）SO32－： ①稀 H2SO4 和品红溶液：加入稀 H2SO4，产生无色有刺激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色 ②BaCl2 溶液和盐酸：加入 BaCl2 溶液，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色、有刺激性气 味的 SO2 气体 三、有机化学基础 1.卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入 NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至 酸性，再加入硝酸银溶液，如出现黄色沉淀，则卤代烃中含有 I－离子；如出现浅黄色沉淀，则卤代烃中 含有 Br－离子；如出现白色沉淀，则卤代烃中含有 Cl－离子 注意：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，而影 响卤原子的检验 2.蔗糖水解及水解产物的检验：向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热 5min，冷却后，先加入 NaOH 溶 液至溶液呈碱性，最后加入 2mL 新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热 3min~5min， 观察现象 注意：用 NaOH 中和过量的 H2SO4 3.淀粉的水解及水解进程判断：向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热 5min，冷却后，先加入 NaOH 溶 液至溶液呈碱性，最后加入 2mL 新制的银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)，在水浴中加热 3min~5min， 观察现象 注意：①用 NaOH 中和过量的 H2SO4 ②实验进程验证：没有水解；部分水解；全部水解 [碘水和银氨溶液(新制的氢氧化铜悬浊液)] 4.盐析和变性 (1)盐析：轻金属盐，盐析是可逆的，物理变化 (2)变性：重金属盐，变性不可逆，化学变化 难度：★★★☆☆ 建议用时： 15 分钟 正确率 ： /10 1．下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后 溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗 粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液 变浑浊 D 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶 液颜色不变 【答案】 A 【解析】酸性 KMnO4 溶液能将乙烯氧化成 CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层， A 项符合题意；点燃的镁条能在 CO2 中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO 颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B 项不符 合题意；向盛有饱和 Na2S2O3 溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应 S2O2－ 3 ＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O， 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C 项不符合题意；向 FeCl3 溶液中加入过量铁粉，发生反应 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入 KSCN 后，溶液颜色不发生变化，D 项不符合题意。 2．下列实验操作不能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入 AgNO3 溶液中 验证液溴与苯发生 取代反应 B 向 5 mL 浓度为 0.5 mol·L－1 的 KI 溶液中滴加少量氯化铁 溶液，再加入少量淀粉溶液，振荡 比较 I－、Fe2＋的还原 性强弱 C 向 5 mL 浓度为 0.2 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加 0.2 mol·L－1 的 CuCl2 溶液 比较 Cu(OH)2、 Mg(OH)2 溶度积的 大小 D 向 乳浊液中加入足量的 Na2CO3 溶液 验证与 H＋的结合能 力：CO2－ 3 > 【答案】 A 【解析】液溴易挥发，向苯与液溴的混合液中加入铁粉发生反应过程中，除了产生 HBr 以外，还有挥发的 溴蒸气，若将混合气体直接通入 AgNO3 溶液中，会观察到有淡黄色沉淀生成，但不能说明液溴与苯发生的 是取代反应，溴蒸气会干扰实验的检验，A 项符合题意；向 5 mL 浓度为 0.5 mol·L－1 的 KI 溶液中滴加少量 氯化铁溶液，会发生化学反应：2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2，再加入少量淀粉溶液，振荡后溶液变蓝，则可证 明还原性：I－＞Fe2＋，能达到实验目的，B 项不符合题意；向 5 mL 浓度为 0.2 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中滴加 少量 NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2 白色沉淀，再滴加 0.2 mol·L－1 的 CuCl2 溶液，白色沉淀变成蓝色沉淀，实 现了沉淀的转化，又 Cu(OH)2、Mg(OH)2 属于同一类型，则可通过实验比较 Cu(OH)2、Mg(OH)2 溶度积的大 小，C 项不符合题意；向 乳浊液中加入足量的 Na2CO3 溶液，会发生反应： ＋ CO2－ 3 ―→ ＋HCO－ 3 ，乳浊液变澄清，可证明与 H＋的结合能力：CO2－ 3 > ，D 项 不符合题意。 3．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 除去苏打中混有的少量小苏打 将固体溶解，加入足量澄清石灰水后过滤、结晶 B 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 C 除去铜粉中混有的氧化铜 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 D 加快锌与稀硫酸反应制氢气的 速率 往溶液中滴加几滴硫酸铜溶液 【答案】 D 【解析】苏打是 Na2CO3、小苏打是 NaHCO3，澄清石灰水为 Ca(OH)2，Na2CO3 和 NaHCO3 都能与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀，A 选项不符合题意；乙酸乙酯在碱性条件下会水解生成乙酸钠和乙醇，则不能用 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B 选项不符合题意；稀硝酸具有强氧化性和酸性，Cu 和 CuO 均能与稀硝酸反 应，不能加入稀硝酸除去铜粉中混有的氧化铜，C 选项不符合题意；往锌与稀硫酸溶液中滴加几滴硫酸铜溶 液，可形成铜锌原电池，能加快锌与稀硫酸的反应速率，D 选项符合题意。 4．下列实验设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 检验溶液中是否含有 Fe2＋ 取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再 加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 B 检验丙烯醛中是否含碳碳双键 向丙烯醛溶液中滴加 KMnO4(H＋) C 比较 AgBr 和 AgCl 的 Ksp 大小 向 AgCl 的饱和溶液中滴加 NaBr D 比较水与乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 【答案】D 【解析】检验溶液中是否含有亚铁离子时，应先加入硫氰化钾溶液，再加入新制氯水，否则新制氯水会将 亚铁离子氧化，无法检验，故 A 错误；醛基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，检验丙烯醛中是否 含碳碳双键时，应先发生银镜反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，否则醛基会干扰碳碳双键的检验，故 B 错 误；向 AgCl 饱和溶液中滴加稀 NaBr 溶液，若 AgBr 的 Qc 小于 Ksp，则不会产生 AgBr 淡黄色沉淀，不能说 明 AgCl 的 Ksp 大于 AgBr 的 Ksp，故 C 错误；通过金属钠分别与水和乙醇反应，观察反应速率的快慢，可比 较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故 D 正确。 5．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( ) 操作和现象 结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液 洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl>C>Si B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 向等体积、等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量 的 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解 Ksp(CuS)H2CO3，但不能 说明非金属性：Cl>C，A 选项错误；某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，证明该样品中含有 NH＋ 4 ，可能为(NH4)2SO4 或 NH4HSO4，B 选项错误；相同条件下，溶解 度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大，等体积等浓度稀硫酸中分别 加入少许等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解，则 Ksp(CuS)HCO－ 3 ，B 错误；检验水解后溶液中含有 Br －应该在酸性溶液中，实验中水解后溶液中没有加入硝酸至溶液显酸性，因此不能检验，C 错误；蔗糖在稀 硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，然后向水解后的溶液中加入 NaOH 溶液使溶液显碱性，再加 入银氨溶液水浴加热，若出现银镜，就证明蔗糖水解产物具有还原性，能被银氨溶液氧化，D 正确。 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用 pH 试纸测得 0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液 的 pH 为 10,0.1 mol·L－1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5 HSO － 3 结合 H＋的能力比 SO 2－ 3 的弱 【答案】D 【解析】乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A 项错误；向浓度均为 0.1 mol ·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液时，因为 Ca2＋、Ba2＋与 SO 2－ 4 反应生成的 CaSO4、BaSO4 均为白色沉淀，故不能说明 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)，B 项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯代物不 具有酸性，但生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C 项错误；0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液的 pH 为 10，说明 SO2－ 3 ＋H2O HSO－ 3 ＋OH－，0.1 mol ·L－1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5，说明 HSO－ 3 H＋＋SO2－ 3 ，所以 HSO － 3 结合 H＋的能力比 SO 2－ 3 的弱，D 项 正确。 10．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和实验现象 结论 A 向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3 溶液，溶液变红 Ag＋的氧化性比 Fe3＋的强 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为 无色透明 生成的 1,2二溴乙烷无 色，能溶于四氯化碳 C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成 蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液 Cu(OH)2 沉淀溶于氨水生 成[Cu(OH)4]2－ D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H＋的能力比 CH3COOH 的强 【答案】B 【解析】向 FeCl2 和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO3 溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化， 而不是银离子，故 A 错误；乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成 1,2二溴乙 烷，溶液无色透明，说明产物溶于四氯化碳，故 B 正确；溶液显蓝色，说明 Cu(OH)2 沉淀溶于氨水生成的 是[Cu(NH3)4]2＋，故 C 错误。D 项中 CH3COONa、NaNO2 溶液的浓度不一定是相同的。