小题 09 离子方程式正误判断
角度 举例 判断并改正
(1)是否
符合客
观事实
①铁与稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
错误 Fe+2H+===Fe2++H2↑
②铜与稀硝酸反应:
Cu+4H++2NO-
3 ===Cu2++2NO2↑+2H2O
错误 3Cu+8H++2NO-
3 ===3Cu2++2NO↑+
4H2O
③电解饱和食盐水:2Cl-+2Na+=====
通电
2Na+Cl2↑ 错误 2Cl-+2H2O=====
通电
2OH-+H2↑+Cl2↑
④KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:
3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2-
4 +3Cl-+4H++H2O
错误 3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3 ===2FeO2-
4 +
3Cl-+5H2O
角度 举例 判断并改正
(2) 拆分是
否正确(强
酸、强碱、可
溶性的盐拆
成离子;单
质、氧化物、
过氧化物、气
体、难溶固
体、弱电解质
不能拆)
①实验室制取氯气:
MnO2+4HCl=====
△
Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl
-
错误 MnO2+4H++2Cl-=====
△
Mn2++Cl2↑
+2H2O
②氯气和水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+
ClO-
错误 Cl2+H2O H++Cl-+HClO
③过氧化钠和水反应:
2Na++O2-
2 +2H2O===4Na++4OH-+O2↑
错误 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
④碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO2-
3 +2H+
===CO2↑+H2O
错误 HCO-
3 +H+===CO2↑+H2O
⑤醋酸与碳酸钙反应:2H++CaCO3===Ca2+
+H2O+CO2↑
错误 2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+
Ca2++H2O+CO2↑
角度 举例 判断并改正
(3) 是否守
恒(质量、电
荷、得失电子
都要守恒)
①钠和水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑ 错误 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
②铜与氯化铁溶液反应:Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+ 错误 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
③铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-===AlO-
2 +
H2↑
错误 2Al+2H2O+2OH-===2AlO-
2 +
3H2↑
(4) 是否漏
写离子反应
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++
SO2-
4 ===BaSO4↓
错误 Ba2++2OH-+Cu2++
SO2-
4 ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
角度 举例 判断并改正
(5) 化学计量数简化是否
正确
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO2-
4 ===BaSO4↓+
H2O
错误 Ba2++2OH-+2H++
SO2-
4 ===BaSO4↓+2H2O
(6) 符号标注是否正确
CH3CHO+2Ag(NH3)+
2 +2OH-
――→
水浴加热
CH3COO-+NH+
4 +2Ag↓+
3NH3↑+H2O
错误 CH3CHO+2Ag(NH3)+
2 +2OH-
――→
水浴加热
CH3COO-+NH+
4 +2Ag↓+
3NH3+H2O
难度:★★★☆☆ 建议用时: 20 分钟 正确率 : /15
1.(2020·天津,4)下列离子方程式书写正确的是( )
A.CaCO3 与稀硝酸反应:CO2-
3 +2H+===H2O+CO2↑
B.FeSO4 溶液与溴水反应:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应:H2C2O4+2OH-===C2O2-
4 +2H2O
D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO2-
3
【答案】 B
【解析】 碳酸钙是沉淀,在离子方程式中不能拆开,A 错误;溴水具有强氧化性,可以将二价铁离子氧化
为三价铁离子,根据得失电子守恒、原子守恒可得 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,B 正确;草酸溶液过量,不
能完全反应生成 C2O2-
4 ,C 错误;苯酚钠和 CO2 反应,无论通入少量还是过量二氧化碳,产物均为 HCO-
3 ,D 错
误。
2.(2020·浙江 7 月选考,13)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应:SO2-
4 +Ba2+===BaSO4↓
B.电解 MgCl2 水溶液:2Cl-+2H2O=====
通电
2OH-+Cl2↑+H2↑
C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-――→△
CH3COO-+CH3CH2OH
D.CuSO4 溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
【答案】 C
【解析】 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液发生反应:Fe2++SO2-
4 +Ba2++2OH-===BaSO4↓+
Fe(OH)2↓,A 错误;电解 MgCl2 水溶液,离子方程式为 Mg2++2Cl-+2H2O=====
通电
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,B
错误;CuSO4 溶液中滴加稀氨水发生反应:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH+
4 ,D 错误。
3.(2020·江苏,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO-
3
B.0.1 mol·L-1 盐酸溶液:Na+、K+、SO2-
4 、SiO2-
3
C.0.1 mol·L-1KMnO4 溶液:NH+
4 、Na+、NO-
3 、I-
D.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:NH+
4 、Mg2+、Cl-、SO2-
4
【答案】 A
【解析】 A 项,氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应,能大量共存;B 项,H+和 SiO 2-
3 可以结合
生成 H2SiO3 沉淀,不能大量共存;C 项,MnO -
4 具有氧化性,与 I-之间发生氧化还原反应,不能大量共存;
D 项,Ag+与 Cl-、SO 2-
4 因生成沉淀而不能大量共存。
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.通入 2H S 除去废水中的 2Cu 等重金属离子: 2 2S Cu CuS
B.向 2NaAlO 溶液中滴入足量 3 2Ca HCO 溶液: 2
2 3 2 3 3AlO HCO H O Al(OH) CO
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳: 2
3 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO
D.工业上用石灰乳制取漂白粉: 2 2Cl 2OH ClO Cl H O
【答案】C
【详解】
A. 2H S 是弱酸,在离子方程式中不能拆: 2
2H S Cu 2H CuS ,A 错误;
B. 2
2 3 2 3 3AlO HCO H O Al(OH) CO ,生成的 2
3CO 会继续与 2Ca 反应,故离子方程式应该为:
2
2 3 2 3 3AlO HCO H O Ca Al(OH) CaCO ,B 错误;
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,则反应生成碳酸氢钠沉淀,反
应的离子方程式为: 2
3 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO ,C 正确;
D.工业上用石灰乳制取漂白粉, 2Ca(OH) 不拆,离子方程式是 2
2 2 2Cl Ca(OH) Ca ClO Cl H O ,D 错
误。
5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
编号 化学反应 离子方程式 评价
① 碳酸钙与醋酸反应 2
3 3 2 2 3CO 2CH COOH CO H O 2CH COO 错误,碳酸钙是弱电解
质,不应写成离子形式
② 向 3AlCl 溶液中加
入过量的氨水
3
3 2 3 4Al 3NH H O Al(OH) 3NH
错误,碱过量,应生成
2AlO
③ 3NaHCO 的水解 2
3 2 3 3HCO H O CO H O 正确
④
等物质的量的
2FeBr 和 2Cl 反应
2 3
2 22Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 正确
【答案】D
【详解】
A.碳酸钙难溶于水,不能写成离子形式,碳酸钙溶于水的完全电离,属于强电解质,离子方程式和评价均
不正确,A 错误;
B.向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水,由于 NH3·H2O 是弱碱,不能溶解两性物质,所以反应产生 Al(OH)3 沉淀,
评价不正确,B 错误;
C.NaHCO3 的水解,消耗水电离产生 H+,结合形成 H2CO3,同时产生 OH-,离子方程式和评价都错误,故 C
错误;
D.由于还原性 Fe2+>Br-,所以等物质的量的 FeBr2 和 Cl2 反应,首先氧化 Fe2+,Fe2+全部被氧化,Br-一半被
氧化,离子反应为 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,D 正确;
故合理选项是 D。
6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向碳酸钠溶液中通入少量 SO2: - -2-
3 32 2 3CO +SO +H O=HSO +HCO
B. 3Fe(OH) 和 HI 溶液的反应: + 3+
3 2Fe(OH) +3H =Fe +3H O
C.用惰性电极电解 2MgCl 溶液: - -
2 2 2↑2H O+2Cl 2OH +
电
↑H Cl
通
+
D.向 2Ba(OH) 溶液中滴入 4NaHSO 溶液至 2Ba 恰好完全沉淀: + 2- 2+ -
4 4 2H +SO +Ba +OH =BaSO +H O
【答案】D
【详解】
A.向碳酸钠溶液中通入少量 SO2: 2- -
2 2 3
2-
3 32CO +SO +H O=SO +2HCO ,故 A 错误;
B.Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中,二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水,离子反应为:
2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故 B 错误;
C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液,反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀,离子方程式为:
Mg2++2Cl-+2H2O ==
通电 H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故 C 错误;
D.Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀,正确的离子方程式为:
+ 2- 2+ -
4 4 2H +SO +Ba +OH =BaSO +H O ,故 D 正确;
故选:D。
7.下列离子方程式书写正确的是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2-
2
2- -
3 32 32CO +SO +H O=2HCO +SO
B.Fe2O3 溶于 HI 溶液中: 3
2 3 2Fe O 6H 2Fe 3H O
C.用白醋除暖水瓶水垢: 2
3 3 3 2 2CO 2CH COOH 2CH COO CO H O
D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2: 2-
6 5 2 2 6 5 32C H O CO H O 2C H OH CO
【答案】A
【详解】
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子方程式为 2 2-
3CO +SO2+H2O=2HCO -
3 + SO 2-
3 ,故 A 正确;
B.Fe2O3 溶于 HI 溶液,生成的铁离子可与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质,反应的离子方
程式为 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,故 B 错误;
C.醋酸除水垢发生反应的离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故 C 错误;
D.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,小于碳酸,向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO -
3 ,故 D 错误;
故选 A。
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向 2Ca(ClO) 溶液中通入少量 2CO 制次氯酸: - -
2 2 3ClO +H O+CO =HClO+HCO
B. 3 2Ag NH OH 与较浓盐酸反应生成 AgCl : + - + - +
3 4 22Ag NH +OH +3H +Cl =AgCl +2NH +H O
C. 2Cl 与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3: - - -
2 3 22Cl +6OH 3Cl +ClO +3HΔ O
D.向酸性 4KMnO 溶液中通入 2SO : - - 2+ 2-
4 2 4 22MnO +5SO +4OH =2Mn +5SO +2H O
【答案】B
【详解】
A.向 2Ca(ClO) 溶液中通入少量 2CO 制次氯酸的离子方程式为:
-
3
2+
2 2ClO +H O+CO =2HClO+CC +2 aCOa ,A 错误;
B. 3 2Ag NH OH 与较浓盐酸反应生成 AgCl 的离子方程式为:
+ - + - +
3 4 22Ag NH +OH +3H +Cl =AgCl +2NH +H O ,B 正确;
C. 2Cl 与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3 的离子方程式为: - - -
32 2
Δ3Cl +6OH Cl5 ClO +3+ H O ,C
错误;
D.向酸性 4KMnO 溶液中通入 2SO 的离子方程式为: - 2+ 2- +
4 2 2 42MnO +5SO +2H O=2Mn +5SO +4H ,D 错误;
故答案为:B。
9.下列反应对应的离子方程式正确的是( )
A. 2 2 3Na S O 溶液中滴入稀硝酸: 2
2 3 2 2S O 2H H O SO S
B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水: 2
3 3 2HCO Ca OH CaCO H O
C.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应: 2 2
2 4 4 2 25C O 2MnO 16H 2Mn 10CO 8H O
D. 4 3NH HCO 溶液加入过量 NaOH 溶液加热: 4 3 2NH OH NH H O
【答案】B
【详解】
A. 2 2 3Na S O 溶液中滴入稀硝酸,稀硝酸有强氧化性,应发生 2- + 2-
3 2 4
-
2 33S O +2H =H+2NO O+3SO +S +2NO ,
故 A 错误;
B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水,即小苏打溶液少量,以少定多的原则书写离子方程式,题干中离子
方程式正确,故 B 正确;
C.草酸是弱电解质,应该用化学式, - + 2+
2 2 4 4 2 25H C O +2MnO +6H =2Mn +10CO +8H O ,故 C 错误;
D.过量 NaOH 溶液,会和铵根和碳酸氢根离子都反应,应为 3
+ - 2-
4 3 2 2 3
-NH +2OH =NH H OO +H O++ COHC ,
故 D 错误;
故答案为:B
10.下列离子方程式的书写及评价均正确的是( )
选项 离子方程式 评价
A
将过量 2Cl 通入 2FeI 溶液中:
2+ -
2
3+ -
22Fe +2I +2Cl =2Fe +4Cl +I
正确; 2Cl 过量, 2+Fe 、 -I 均被氧
化
B
将 2 2Na O 固体溶于水:
+ -
2 2 2 22Na O +2H O=4Na +4OH +O
正确; 2 2Na O 是碱性氧化物
C
少量 2CO 通入 NaClO 溶液中:
-
32
2-
2C HClOO +H O+2Cl +COO =
正确; 2 3H CO 的酸性强于 HClO
D
3 2Ca HCO 溶液与足量 NaOH 溶液反应:
- 22+ --
3 3 23Ca +2HCO +2OH =CaCO +CO +2H O
正确;过量 OH 会与 3HCO 反应生
成 2-
3CO 和 2H O
【答案】D
【详解】
A.将过量 2Cl 通入 2FeI 溶液中, 2+Fe 、I 按 1:2 被氧化,离子方程式为 2+ - 3+ -
2 2=2Fe +4I +3Cl 2Fe +6Cl +2I ,
A 项错误;
B. 2 2Na O 固体溶于水的离子方程式正确,但 2 2Na O 与非还原性酸反应生成钠盐、水、和氧气,不是碱性
氧化物,B 项错误;
C.因酸性 -
2 3 3H CO >HClO>HCO ,故将少量 2CO 通入 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为
- -
2 2 3=CO +H O+ClO HClO+HCO ,C 项错误;
D. 3 2Ca HCO 与足量 NaOH 反应,Ca2+和 -
3HCO 按 1:2 反应,生成 3CaCO 、 2 3Na CO 和 2H O ,D 项正
确。
答案选 D。
11.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.Sn 溶于 3FeCl 溶液: 3 4 2Sn Fe S= n Fe
B. 3 32Ag NH NO 溶液中通入 2H S : 2 22Ag H S=Ag S 2H
C. 4 3NH HSO 溶液中加入足量 2Ba OH 溶液: 2
3 3 2HSO Ba OH BaSO H= O
D. 3Cr OH s 中同时加入 NaOH 溶液和 2 2H O 制 2 4Na CrO :
- 2
2 2 4 232Cr OH 3H O 4OH =2CrO 8H O
【答案】D
【详解】
A.电荷不守恒,正确写法为: 3 4 2Sn 4Fe =Sn 4Fe ,故 A 错误;
B.银离子以配位离子存在,正确写法为 3 2 2 4 322 Ag NH H S Ag S 2NH 2NH
,故 B 错误;
C. 4 3NH HSO 溶液中加入足量 2Ba OH 溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,离子方程式为:
+ 2
4 3 3 2 3 2NH +HSO Ba 2OH =BaSO H O+NH H O ,故 C 错误;
D. 2 2H O 在碱性条件下将 3Cr OH s 氧化为 2 4Na CrO ,根据电子转移守恒配平得:
- 2
2 2 4 232Cr OH 3H O 4OH =2CrO 8H O ,故 D 正确。
故选 D。
12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.电解饱和 MgCl2 溶液: - -
2 2 2
电解
2Cl +2H O H ↑+Cl↑+2OH
B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸: 2+ + - 3+
3 23Fe +4H +NO =3Fe +2H O+NO
C.醋酸除去水垢中的 CaCO3: 2
3 2 2CaCO 2H Ca= CO H O
D.碘酸钾氧化酸性溶液中的 KI: 3 2 25I IO 3H O=3I 6OH
【答案】B
【详解】
A.电解饱和 MgCl2 溶液会生成氢氧化镁沉淀,离子方程式应为:
2
2 2 2 2Mg 2Cl 2H O H Cl Mg OH
电解
,A 项错误;
B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸,硝酸将亚铁离子氧化为铁离子,自身被还原成 NO,根据电子守恒和元素
守恒可得离子方程式为: 2 3
3 23Fe 4H NO =3Fe 2H O NO ,B 项正确;
C.醋酸为弱酸,不能写成离子,正确离子方程式应为
2
3 3 2 2 3CaCO 2CH COOH=Ca CO H O 2CH COO ,C 项错误;
D.酸性环境中不会生成氢氧根,正确离子方程式为 3 2 25I IO 6H =3I 3H O ,D 项错误;
综上所述答案为 B。
13.下列反应对应离子方程式正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色: 2
2 2 4 2 27H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O
B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液: 2
2 3 2Cl CO Cl ClO CO
C. 4 42 2NH Fe SO 溶液与过量 2Ba(OH) 溶液反应:
2 2 2
4 2 4Fe 2SO 2Ba 2OH Fe(OH) 2BaSO
D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基: 3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) OH CH COO Cu O 3H O △
【答案】D
【详解】
A.酸性环境中高锰酸根将 H2O2 氧化为 O2,根据电子守恒可知 MnO 4
与 H2O2 的系数之比为 2:5,再结合电
荷守恒可得离子方程式为 MnO 4
+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,A 错误;
B.碳酸钠少量,溶液中仍有 HClO 剩余,离子方程式应为 2Cl2+CO 2
3
+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-,B 错误;
C.Ba(OH)2 过量,NH +
4 、Fe2+均能反应,正确离子方程式为
2NH +
4 +Fe2++2SO +
4 +4OH-+2Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,C 错误;
D.碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐,同时生成氧化亚铜沉淀,离子方程式为
3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) OH CH COO Cu O 3H O △ ,D 正确;
综上所述答案为 D。
14.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.将 22mol Cl 通入含 21mol FeI 的溶液中: 2 3
2 22Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I
B. 3 2Ba HCO 溶液与足量的 NaOH 溶液反应: 2
3 3 2Ba HCO OH BaCO H O
C.少量 SO2 通入 NaClO 溶液中: 2
2 2 4SO H O ClO Cl SO 2H
D. 11mol L 的 2NaAlO 溶液和 12.5mol L 的 HCl 溶液等体积混合:
- + 3+
2 3 22AlO +5H =Al +Al(OH) H O
【答案】D
【详解】
A.氯气通入 FeI2 溶液,I-先被氧化,2molI-消耗 1molCl2,然后 Fe2+被氧化,消耗 0.5molCl2,所以该溶液中
FeI2 完全反应,离子方程式为 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,A 错误;
B.Ba(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应时碳酸氢根完全反应,离子方程式为
2HCO 3
+2OH-+Ba2+=BaCO3+CO 2
3
+2H2O,B 错误;
C.少量 SO2 通入 NaClO 溶液中,由于 ClO-有剩余,所以还会生成 HClO,正确离子方程式为
2
2 2 4SO H O 3ClO =Cl SO 2HClO ,C 错误;
D.不妨设体积均为 1L,1molAlO 2
先消耗 1molH+生成 1molAl(OH)3 沉淀,剩余 1.5molH+可以再溶液 0.5mol
Al(OH)3 沉淀,所以离子方程式为 - + 3+
2 3 22AlO +5H =Al +Al(OH) H O ,D 正确;
综上所述答案为 D。
15.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na 与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应:HCO 3
+OH-=H2O+CO 2
3
C.FeO 溶于稀 HNO3:FeO+2H+=Fe2++H2O
D.向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
【答案】D
【详解】
A.Na 与水反应生成 NaOH 和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A 错误;
B.过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应, +
4NH 也参与反应,正确的离子方程式为:
+
4NH +HCO 3
+2OH-=H2O+CO 2
3
+NH3·H2O,B 错误;
C.稀 HNO3 具有强氧化性,应生成 Fe3+,C 错误;
D.向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水,反应生成铜铵离子和水,反应的离子方程式为:
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,D 正确;
答案选 D。