小题09 离子方程式正误判断 ——备战2021年高考化学经典小题考前必刷(全国通用)(解析版)
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资料简介
小题 09 离子方程式正误判断 角度 举例 判断并改正 (1)是否 符合客 观事实 ①铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 错误 Fe+2H+===Fe2++H2↑ ②铜与稀硝酸反应: Cu+4H++2NO- 3 ===Cu2++2NO2↑+2H2O 错误 3Cu+8H++2NO- 3 ===3Cu2++2NO↑+ 4H2O ③电解饱和食盐水:2Cl-+2Na+===== 通电 2Na+Cl2↑ 错误 2Cl-+2H2O===== 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑ ④KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应: 3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO2- 4 +3Cl-+4H++H2O 错误 3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3 ===2FeO2- 4 + 3Cl-+5H2O 角度 举例 判断并改正 (2) 拆分是 否正确(强 酸、强碱、可 溶性的盐拆 成离子;单 质、氧化物、 过氧化物、气 体、难溶固 体、弱电解质 不能拆) ①实验室制取氯气: MnO2+4HCl===== △ Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl - 错误 MnO2+4H++2Cl-===== △ Mn2++Cl2↑ +2H2O ②氯气和水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ ClO- 错误 Cl2+H2O H++Cl-+HClO ③过氧化钠和水反应: 2Na++O2- 2 +2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 错误 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ④碳酸氢钠溶液与盐酸反应:CO2- 3 +2H+ ===CO2↑+H2O 错误 HCO- 3 +H+===CO2↑+H2O ⑤醋酸与碳酸钙反应:2H++CaCO3===Ca2+ +H2O+CO2↑ 错误 2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+ Ca2++H2O+CO2↑ 角度 举例 判断并改正 (3) 是否守 恒(质量、电 荷、得失电子 都要守恒) ①钠和水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑ 错误 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ ②铜与氯化铁溶液反应:Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+ 错误 Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ ③铝与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-===AlO- 2 + H2↑ 错误 2Al+2H2O+2OH-===2AlO- 2 + 3H2↑ (4) 是否漏 写离子反应 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++ SO2- 4 ===BaSO4↓ 错误 Ba2++2OH-+Cu2++ SO2- 4 ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 角度 举例 判断并改正 (5) 化学计量数简化是否 正确 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++SO2- 4 ===BaSO4↓+ H2O 错误 Ba2++2OH-+2H++ SO2- 4 ===BaSO4↓+2H2O (6) 符号标注是否正确 CH3CHO+2Ag(NH3)+ 2 +2OH- ――→ 水浴加热 CH3COO-+NH+ 4 +2Ag↓+ 3NH3↑+H2O 错误 CH3CHO+2Ag(NH3)+ 2 +2OH- ――→ 水浴加热 CH3COO-+NH+ 4 +2Ag↓+ 3NH3+H2O 难度:★★★☆☆ 建议用时: 20 分钟 正确率 : /15 1.(2020·天津,4)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应:CO2- 3 +2H+===H2O+CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应:H2C2O4+2OH-===C2O2- 4 +2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO2- 3 【答案】 B 【解析】 碳酸钙是沉淀,在离子方程式中不能拆开,A 错误;溴水具有强氧化性,可以将二价铁离子氧化 为三价铁离子,根据得失电子守恒、原子守恒可得 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,B 正确;草酸溶液过量,不 能完全反应生成 C2O2- 4 ,C 错误;苯酚钠和 CO2 反应,无论通入少量还是过量二氧化碳,产物均为 HCO- 3 ,D 错 误。 2.(2020·浙江 7 月选考,13)能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应:SO2- 4 +Ba2+===BaSO4↓ B.电解 MgCl2 水溶液:2Cl-+2H2O===== 通电 2OH-+Cl2↑+H2↑ C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-――→△ CH3COO-+CH3CH2OH D.CuSO4 溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 【答案】 C 【解析】 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液发生反应:Fe2++SO2- 4 +Ba2++2OH-===BaSO4↓+ Fe(OH)2↓,A 错误;电解 MgCl2 水溶液,离子方程式为 Mg2++2Cl-+2H2O===== 通电 Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,B 错误;CuSO4 溶液中滴加稀氨水发生反应:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH+ 4 ,D 错误。 3.(2020·江苏,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L-1 氨水溶液:Na+、K+、OH-、NO- 3 B.0.1 mol·L-1 盐酸溶液:Na+、K+、SO2- 4 、SiO2- 3 C.0.1 mol·L-1KMnO4 溶液:NH+ 4 、Na+、NO- 3 、I- D.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:NH+ 4 、Mg2+、Cl-、SO2- 4 【答案】 A 【解析】 A 项,氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应,能大量共存;B 项,H+和 SiO 2- 3 可以结合 生成 H2SiO3 沉淀,不能大量共存;C 项,MnO - 4 具有氧化性,与 I-之间发生氧化还原反应,不能大量共存; D 项,Ag+与 Cl-、SO 2- 4 因生成沉淀而不能大量共存。 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.通入 2H S 除去废水中的 2Cu  等重金属离子: 2 2S Cu CuS    B.向 2NaAlO 溶液中滴入足量  3 2Ca HCO 溶液: 2 2 3 2 3 3AlO HCO H O Al(OH) CO       C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳: 2 3 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO      D.工业上用石灰乳制取漂白粉: 2 2Cl 2OH ClO Cl H O      【答案】C 【详解】 A. 2H S 是弱酸,在离子方程式中不能拆: 2 2H S Cu 2H CuS     ,A 错误; B. 2 2 3 2 3 3AlO HCO H O Al(OH) CO      ,生成的 2 3CO  会继续与 2Ca  反应,故离子方程式应该为: 2 2 3 2 3 3AlO HCO H O Ca Al(OH) CaCO       ,B 错误; C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,则反应生成碳酸氢钠沉淀,反 应的离子方程式为: 2 3 2 2 32Na CO CO H O 2NaHCO     ,C 正确; D.工业上用石灰乳制取漂白粉, 2Ca(OH) 不拆,离子方程式是 2 2 2 2Cl Ca(OH) Ca ClO Cl H O       ,D 错 误。 5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( ) 编号 化学反应 离子方程式 评价 ① 碳酸钙与醋酸反应 2 3 3 2 2 3CO 2CH COOH CO H O 2CH COO      错误,碳酸钙是弱电解 质,不应写成离子形式 ② 向 3AlCl 溶液中加 入过量的氨水 3 3 2 3 4Al 3NH H O Al(OH) 3NH      错误,碱过量,应生成 2AlO ③ 3NaHCO 的水解 2 3 2 3 3HCO H O CO H O    正确 ④ 等物质的量的 2FeBr 和 2Cl 反应 2 3 2 22Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl        正确 【答案】D 【详解】 A.碳酸钙难溶于水,不能写成离子形式,碳酸钙溶于水的完全电离,属于强电解质,离子方程式和评价均 不正确,A 错误; B.向 AlCl3 溶液中加入过量的氨水,由于 NH3·H2O 是弱碱,不能溶解两性物质,所以反应产生 Al(OH)3 沉淀, 评价不正确,B 错误; C.NaHCO3 的水解,消耗水电离产生 H+,结合形成 H2CO3,同时产生 OH-,离子方程式和评价都错误,故 C 错误; D.由于还原性 Fe2+>Br-,所以等物质的量的 FeBr2 和 Cl2 反应,首先氧化 Fe2+,Fe2+全部被氧化,Br-一半被 氧化,离子反应为 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,D 正确; 故合理选项是 D。 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向碳酸钠溶液中通入少量 SO2: - -2- 3 32 2 3CO +SO +H O=HSO +HCO B. 3Fe(OH) 和 HI 溶液的反应: + 3+ 3 2Fe(OH) +3H =Fe +3H O C.用惰性电极电解 2MgCl 溶液: - - 2 2 2↑2H O+2Cl 2OH + 电 ↑H Cl 通 + D.向 2Ba(OH) 溶液中滴入 4NaHSO 溶液至 2Ba  恰好完全沉淀: + 2- 2+ - 4 4 2H +SO +Ba +OH =BaSO +H O 【答案】D 【详解】 A.向碳酸钠溶液中通入少量 SO2: 2- - 2 2 3 2- 3 32CO +SO +H O=SO +2HCO ,故 A 错误; B.Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中,二者发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘单质和水,离子反应为: 2I-+2Fe(OH)3+6H+═2Fe2++I2+6H2O,故 B 错误; C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液,反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀,离子方程式为: Mg2++2Cl-+2H2O == 通电 H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故 C 错误; D.Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀,正确的离子方程式为: + 2- 2+ - 4 4 2H +SO +Ba +OH =BaSO +H O ,故 D 正确; 故选:D。 7.下列离子方程式书写正确的是 A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫: 2- 2 2- - 3 32 32CO +SO +H O=2HCO +SO B.Fe2O3 溶于 HI 溶液中: 3 2 3 2Fe O 6H 2Fe 3H O    C.用白醋除暖水瓶水垢: 2 3 3 3 2 2CO 2CH COOH 2CH COO CO H O      D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2: 2- 6 5 2 2 6 5 32C H O CO H O 2C H OH CO     【答案】A 【详解】 A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子方程式为 2 2- 3CO +SO2+H2O=2HCO - 3 + SO 2- 3 ,故 A 正确; B.Fe2O3 溶于 HI 溶液,生成的铁离子可与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质,反应的离子方 程式为 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,故 B 错误; C.醋酸除水垢发生反应的离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故 C 错误; D.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,小于碳酸,向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO - 3 ,故 D 错误; 故选 A。 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.向 2Ca(ClO) 溶液中通入少量 2CO 制次氯酸: - - 2 2 3ClO +H O+CO =HClO+HCO B.  3 2Ag NH OH   与较浓盐酸反应生成 AgCl :   + - + - + 3 4 22Ag NH +OH +3H +Cl =AgCl +2NH +H O    C. 2Cl 与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3: - - - 2 3 22Cl +6OH 3Cl +ClO +3HΔ O D.向酸性 4KMnO 溶液中通入 2SO : - - 2+ 2- 4 2 4 22MnO +5SO +4OH =2Mn +5SO +2H O 【答案】B 【详解】 A.向 2Ca(ClO) 溶液中通入少量 2CO 制次氯酸的离子方程式为: - 3 2+ 2 2ClO +H O+CO =2HClO+CC +2 aCOa  ,A 错误; B.  3 2Ag NH OH   与较浓盐酸反应生成 AgCl 的离子方程式为:   + - + - + 3 4 22Ag NH +OH +3H +Cl =AgCl +2NH +H O    ,B 正确; C. 2Cl 与热的 NaOH 溶液反应制取 NaClO3 的离子方程式为: - - - 32 2 Δ3Cl +6OH Cl5 ClO +3+ H O ,C 错误; D.向酸性 4KMnO 溶液中通入 2SO 的离子方程式为: - 2+ 2- + 4 2 2 42MnO +5SO +2H O=2Mn +5SO +4H ,D 错误; 故答案为:B。 9.下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A. 2 2 3Na S O 溶液中滴入稀硝酸: 2 2 3 2 2S O 2H H O SO S       B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水: 2 3 3 2HCO Ca OH CaCO H O       C.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应: 2 2 2 4 4 2 25C O 2MnO 16H 2Mn 10CO 8H O         D. 4 3NH HCO 溶液加入过量 NaOH 溶液加热: 4 3 2NH OH NH H O    【答案】B 【详解】 A. 2 2 3Na S O 溶液中滴入稀硝酸,稀硝酸有强氧化性,应发生 2- + 2- 3 2 4 - 2 33S O +2H =H+2NO O+3SO +S +2NO  , 故 A 错误; B.小苏打溶液中加入足量澄清石灰水,即小苏打溶液少量,以少定多的原则书写离子方程式,题干中离子 方程式正确,故 B 正确; C.草酸是弱电解质,应该用化学式, - + 2+ 2 2 4 4 2 25H C O +2MnO +6H =2Mn +10CO +8H O ,故 C 错误; D.过量 NaOH 溶液,会和铵根和碳酸氢根离子都反应,应为 3 + - 2- 4 3 2 2 3 -NH +2OH =NH H OO +H O++ COHC  , 故 D 错误; 故答案为:B 10.下列离子方程式的书写及评价均正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将过量 2Cl 通入 2FeI 溶液中: 2+ - 2 3+ - 22Fe +2I +2Cl =2Fe +4Cl +I 正确; 2Cl 过量, 2+Fe 、 -I 均被氧 化 B 将 2 2Na O 固体溶于水: + - 2 2 2 22Na O +2H O=4Na +4OH +O  正确; 2 2Na O 是碱性氧化物 C 少量 2CO 通入 NaClO 溶液中: - 32 2- 2C HClOO +H O+2Cl +COO = 正确; 2 3H CO 的酸性强于 HClO D  3 2Ca HCO 溶液与足量 NaOH 溶液反应: - 22+ -- 3 3 23Ca +2HCO +2OH =CaCO +CO +2H O 正确;过量 OH  会与 3HCO 反应生 成 2- 3CO 和 2H O 【答案】D 【详解】 A.将过量 2Cl 通入 2FeI 溶液中, 2+Fe 、I 按 1:2 被氧化,离子方程式为 2+ - 3+ - 2 2=2Fe +4I +3Cl 2Fe +6Cl +2I , A 项错误; B. 2 2Na O 固体溶于水的离子方程式正确,但 2 2Na O 与非还原性酸反应生成钠盐、水、和氧气,不是碱性 氧化物,B 项错误; C.因酸性 - 2 3 3H CO >HClO>HCO ,故将少量 2CO 通入 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为 - - 2 2 3=CO +H O+ClO HClO+HCO ,C 项错误; D.  3 2Ca HCO 与足量 NaOH 反应,Ca2+和 - 3HCO 按 1:2 反应,生成 3CaCO 、 2 3Na CO 和 2H O ,D 项正 确。 答案选 D。 11.下列有关反应的离子方程式正确的是 A.Sn 溶于 3FeCl 溶液: 3 4 2Sn Fe S= n Fe    B.  3 32Ag NH NO   溶液中通入 2H S : 2 22Ag H S=Ag S 2H    C. 4 3NH HSO 溶液中加入足量  2Ba OH 溶液: 2 3 3 2HSO Ba OH BaSO H= O      D.    3Cr OH s 中同时加入 NaOH 溶液和 2 2H O 制 2 4Na CrO :   - 2 2 2 4 232Cr OH 3H O 4OH =2CrO 8H O   【答案】D 【详解】 A.电荷不守恒,正确写法为: 3 4 2Sn 4Fe =Sn 4Fe    ,故 A 错误; B.银离子以配位离子存在,正确写法为  3 2 2 4 322 Ag NH H S Ag S 2NH 2NH         ,故 B 错误; C. 4 3NH HSO 溶液中加入足量  2Ba OH 溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,离子方程式为: + 2 4 3 3 2 3 2NH +HSO Ba 2OH =BaSO H O+NH H O       ,故 C 错误; D. 2 2H O 在碱性条件下将    3Cr OH s 氧化为 2 4Na CrO ,根据电子转移守恒配平得:   - 2 2 2 4 232Cr OH 3H O 4OH =2CrO 8H O   ,故 D 正确。 故选 D。 12.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.电解饱和 MgCl2 溶液: - - 2 2 2 电解 2Cl +2H O H ↑+Cl↑+2OH B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸: 2+ + - 3+ 3 23Fe +4H +NO =3Fe +2H O+NO  C.醋酸除去水垢中的 CaCO3: 2 3 2 2CaCO 2H Ca= CO H O     D.碘酸钾氧化酸性溶液中的 KI: 3 2 25I IO 3H O=3I 6OH     【答案】B 【详解】 A.电解饱和 MgCl2 溶液会生成氢氧化镁沉淀,离子方程式应为:  2 2 2 2 2Mg 2Cl 2H O H Cl Mg OH        电解 ,A 项错误; B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸,硝酸将亚铁离子氧化为铁离子,自身被还原成 NO,根据电子守恒和元素 守恒可得离子方程式为: 2 3 3 23Fe 4H NO =3Fe 2H O NO        ,B 项正确; C.醋酸为弱酸,不能写成离子,正确离子方程式应为 2 3 3 2 2 3CaCO 2CH COOH=Ca CO H O 2CH COO      ,C 项错误; D.酸性环境中不会生成氢氧根,正确离子方程式为 3 2 25I IO 6H =3I 3H O     ,D 项错误; 综上所述答案为 B。 13.下列反应对应离子方程式正确的是 A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水退色: 2 2 2 4 2 27H O 2MnO 6H 2Mn 6O 10H O        B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液: 2 2 3 2Cl CO Cl ClO CO       C.   4 42 2NH Fe SO 溶液与过量 2Ba(OH) 溶液反应: 2 2 2 4 2 4Fe 2SO 2Ba 2OH Fe(OH) 2BaSO          D.用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基: 3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) OH CH COO Cu O 3H O      △ 【答案】D 【详解】 A.酸性环境中高锰酸根将 H2O2 氧化为 O2,根据电子守恒可知 MnO 4  与 H2O2 的系数之比为 2:5,再结合电 荷守恒可得离子方程式为 MnO 4  +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,A 错误; B.碳酸钠少量,溶液中仍有 HClO 剩余,离子方程式应为 2Cl2+CO 2 3  +H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-,B 错误; C.Ba(OH)2 过量,NH + 4 、Fe2+均能反应,正确离子方程式为 2NH + 4 +Fe2++2SO + 4 +4OH-+2Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O,C 错误; D.碱性环境中新制氢氧化铜悬浊液可以将乙醛氧化为乙酸盐,同时生成氧化亚铜沉淀,离子方程式为 3 2 3 2 2CH CHO 2Cu(OH) OH CH COO Cu O 3H O      △ ,D 正确; 综上所述答案为 D。 14.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.将 22mol Cl 通入含 21mol FeI 的溶液中: 2 3 2 22Fe 2I 2Cl 2Fe 4Cl I        B.  3 2Ba HCO 溶液与足量的 NaOH 溶液反应: 2 3 3 2Ba HCO OH BaCO H O       C.少量 SO2 通入 NaClO 溶液中: 2 2 2 4SO H O ClO Cl SO 2H        D. 11mol L 的 2NaAlO 溶液和 12.5mol L 的 HCl 溶液等体积混合: - + 3+ 2 3 22AlO +5H =Al +Al(OH) H O  【答案】D 【详解】 A.氯气通入 FeI2 溶液,I-先被氧化,2molI-消耗 1molCl2,然后 Fe2+被氧化,消耗 0.5molCl2,所以该溶液中 FeI2 完全反应,离子方程式为 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,A 错误; B.Ba(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应时碳酸氢根完全反应,离子方程式为 2HCO 3  +2OH-+Ba2+=BaCO3+CO 2 3  +2H2O,B 错误; C.少量 SO2 通入 NaClO 溶液中,由于 ClO-有剩余,所以还会生成 HClO,正确离子方程式为 2 2 2 4SO H O 3ClO =Cl SO 2HClO      ,C 错误; D.不妨设体积均为 1L,1molAlO 2  先消耗 1molH+生成 1molAl(OH)3 沉淀,剩余 1.5molH+可以再溶液 0.5mol Al(OH)3 沉淀,所以离子方程式为 - + 3+ 2 3 22AlO +5H =Al +Al(OH) H O  ,D 正确; 综上所述答案为 D。 15.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Na 与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应:HCO 3  +OH-=H2O+CO 2 3  C.FeO 溶于稀 HNO3:FeO+2H+=Fe2++H2O D.向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 【答案】D 【详解】 A.Na 与水反应生成 NaOH 和氢气,反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A 错误; B.过量 NaOH 溶液与 NH4HCO3 溶液反应, + 4NH 也参与反应,正确的离子方程式为: + 4NH +HCO 3  +2OH-=H2O+CO 2 3  +NH3·H2O,B 错误; C.稀 HNO3 具有强氧化性,应生成 Fe3+,C 错误; D.向 CuSO4 溶液中滴加过量氨水,反应生成铜铵离子和水,反应的离子方程式为: Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O,D 正确; 答案选 D。

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