训练01-2021年高考理科综合三轮冲刺选择题集中练（化学部分）

CH-CH2 CH3 理科综合化学选择题训练（1） 姓名： 得分： 化学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是（ ） A．我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层 SiC 属于无极非金属材料 B．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解 C．棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2 和 H2O D．葡萄糖可用于食品加工和合成葡萄糖酸钙 8、2020 年 2 月 6 日，中国石化官方发布一则微博——“我有熔喷布，谁有口罩机”的英雄帖，表示自己手中 有生产口罩所需的原材料熔喷布，意图寻找口罩机来协调生产、增产口罩。熔喷布是以石油为原料生产的 聚丙烯纤维制成的。下列有关说法正确的是（ ） A．聚丙烯的结构简式为 B．石油催化裂解可制得丙烯 C．丙烯的所有原子可能共平面，可发生加成、加聚、氧化反应 D．合成聚丙烯的单体是 9、下图表示 N2O 在 Pt2O+表面上与 CO 反应转化成无害气体的过程，NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法错 误的是（ ） A．Pt2O+中 Pt 的平均价态为+ 2 3 价 B．2.8gN2 和 CO 混合气体含有电子数目为 NA C．Pt2O+作催化剂，Pt2O2+为中间产物 D．CO 转化为无害气体的方程式为 CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+ CH3CH2CH2 n 10、C1O2 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点 11℃）。实验室制备纯净 ClO2 溶液 的装置如图所示：已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O； NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平），下列说法不正确的是（ ） A．a 中盛放 NaClO3 溶液的玻璃仪器是三颈烧瓶 B．d 中吸收尾气后可生成多种含氯溶质 C．c 中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D．b 中 NaClO2 可用饱和食盐水代替 11、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X 同周期、与 Y 同主族，X 是非金属性最 强的元素，Y 的周期序数是其族序数的 3 倍，W 的核外电子总数与 Z 的最外层电子数之和等于 8。下列说 法正确的是（ ） A．最简单气态氢化物的稳定性：X>Z B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y C．Y 单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D．最简单离子半径大小关系：Wc(HX) C、a 到 b 点的过程中水的电离程度先变大后变小 D、b 点溶液和 d 点溶液中 c(Na+)：bHCl(或 PH3)，A 正确。B 中：W 的最高价氧化物的水化物 LiOH(或 H2O)，Y 的水化物 NaOH，碱性：NaOH>LiOH，B 错。C 中：Na 在空气中燃烧产物为 Na2O2，既有离子键 又有非极性共价键，C 错。简单离子 W+：H+(或 Li+)，X-：F-，Y-：Na+，其大小顺序：F->Na+>H+（或 Li+）， D 错。本题选 A。 12、【答案】D 【解析】a 极为原电池的负极，电极反应式 CH4 -8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，b 极为正极，电极反应式 O2+4e-=2O2-， 阳极室的电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阳极室的 Ca2+通过 A 膜（阳离子交换膜）进入产品室。阴极室的电极反 应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极不参与反应，可以用铁电极替换石墨电极。原料室的 Na+通过 C 膜（阳离子 交换膜）进入阴极室，原料室的 H2PO4-通过 B 膜（阴离子交换膜）进入产品室，在产品室中制得产品 Ca(H2PO4)2。 综上所述，A、B、C 均正确。D 中：a 极上通入 2.24 L（标准状况下）甲烷，转移电子 0.8mol，根据 e-守恒， 阳极室中 Cl-失去的电子也为 0.8mol，所以消耗的 Cl-0.4mol，即负电荷减少 0.4mol，所以阳极室中带正电荷 的 0.2molCa2+移向产品室，D 错误。本题选 D。 13、【答案】A 【解析】酸性：HF>HCN，Ka(HF)>Ka(HCN)，即： )( )()( )( )()( HCNc HcCNc HFc HcFc   ，当 )( )(lg HXc Xc  相同， 时 cHF(H+)>cHCN(H+)，此时 HF 的 pH 小于 HCN，所以直线Ⅰ表示 HF 溶液中加 NaOH 的变化情况，直线Ⅱ 表示 HCN 溶液中加 NaOH 的变化情况。根据直线Ⅰ的坐标（3.2,0）可以计算出 Ka(HF)的值。 Ka(HF)=c(H+)=10-3.2=100.8×10-4，所以其数量级为 10-4，A 正确。B 中：d 点溶液呈中性，由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)可得到：c(Na+)=c(CN-)，又由图可知： )()(1)( )(1lg)( )(lg HCNcCNcHCNc CNc HCNc CNc    ，所以 d 点溶液中：c(HX)>c(Na+)=c(X-)，B 错。 C 中：a 到 b 点的过程中，HF 不断减少，但为反应完，H2O 的电离程度逐渐增大，C 错。D 中：b、d 两点 溶液均呈中性，b 溶液中溶质：NaF 和 HF，d 溶液中溶质：NaCN 和 HCN，但 CN-水解程度大于 F-，要使 产生的 OH-离子浓度相同，NaCN 浓度必定小一些，所以有 b 点溶液和 d 点溶液中 c(Na+)：b>d，D 错。本 题选 A。