人教版九年级下册化学中考复习测试题含答案3

‎ 人教版九年级下册化学中考复习测试题含答案3‎ ‎（100分，90分钟）‎ 题　号 一 二 三 四 总分 得　分 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　P—31　S—32　K—39　Fe—56 Cu—64‎ 一、选择题(本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)‎ ‎1. 下述过程一定发生了化学变化的是(　　)‎ A. 胆矾研碎 B. 品红在水中扩散 ‎ C. 比较合金的硬度 D. 钟乳石的形成 ‎2. 下列有关实验现象描述正确的是(　　)‎ A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 C. 向稀硫酸中滴加石蕊溶液后，溶液由紫色变成蓝色 D. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 ‎3. 下列实验操作正确的是(　　)‎ ‎4. 化学与人体健康、社会发展有密切关系。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 人体胃液中有盐酸，可帮助消化 ‎ B. 煤、石油和天然气都是可再生能源 C. 人体缺少铁元素易造成甲状腺肿大 ‎ D. 糖类和维生素都是为人体提供能量的主要物质 ‎ ‎5. 丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 丁烯中C、H元素的质量比为1 : 2 ‎ B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期 C. 丁烯中含有12个原子 ‎ D. 丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素 ‎6. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是(　　)‎ A. CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 B. 碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C. CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火 D. 《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 ‎7. 下列反应的化学方程式书写正确的是(　　)‎ A. Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ ‎ B. H2O2===H2O＋O2↑‎ C. NaNO3＋KCl===NaCl＋KNO3 ‎ D. Fe＋3HCl===FeCl3＋H2↑‎ ‎8. 某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵(化学式为NH4H2PO4)。已知23. 0 g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5. 4 g水蒸气和3. 4 g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是(　　)‎ A. 磷酸二氢铵属于复合肥料 B. 用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气 C. 固体物质X属于氧化物 D. 该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2 : 1‎ ‎9. 下列各组离子在水中能大量共存的是(　　)‎ A. H＋、Na＋、OH－、Cl－ ‎ B. Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ ‎ C. Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ ‎ D. K＋、Cl－、NH4＋、NO3－‎ ‎10. 下列物质分别加入稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中，能观察到不同实验现象的是(　　)‎ A. 硝酸银溶液 B. 紫色石蕊溶液 ‎ C. 氯化铜溶液 D. 无色酚酞溶液 ‎11. 高铁酸钾(K2FeO4)‎ 可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：‎ ‎△‎ ‎①MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎②3Cl2＋2Fe(OH)3＋xKOH===2K2FeO4＋6KCl＋yH2O 下列说法正确的是(　　)‎ A. 在反应①中，氯的化合价全部发生了改变 B. 反应②中x＝10，y＝6‎ C. 反应①②中共涉及了5种类型的化合物 D. 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 ‎12. 推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是(　　)‎ A. 氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物 B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理 C. 酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性 D. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂 ‎13. 某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是(　　)‎ A. 物质的分离 B. 物质的鉴别 淡化海水—蒸馏 海水晒盐—蒸发 氮气、氧气、一氧化碳、二氧化碳——带火星的木条 硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种固体——水 C. 化学与健康 D. 化学与生活 缺铁——易引起贫血 缺乏维生素C——会引起坏血病 洗去餐具上的油污——洗洁精 使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 ‎14. 有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应， “→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　)‎ A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 ‎15. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8. 8 g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为(　　)‎ A. 1. 1 g B. 2. 2 g C. 4. 4 g D. 5 g 二、填空题(本题包括4小题，共36分)‎ ‎16. (6分)化学与社会生活关系密切。‎ ‎(1)从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质(用化学式填空)。‎ 常用来配制波尔多液的盐是________，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是________。‎ ‎(2)生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是_____________________________________________________________。‎ ‎(3)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理__________________________________________________________。‎ ‎(4)工业上常用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫：_____________________________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎17. (12分)化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列问题：‎ ‎(1)2019年3月11日，国际能源署发布石油市场展望报告时表示，未来5年亚洲能源需求依然强劲，中国仍是重要能源消费国。‎ ‎①石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是________(答一种物质即可)；‎ ‎②汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应的微观变化如图所示。‎ 请你写出该反应的化学方程式：_____________________________________‎ ‎；安装催化转换器虽然能减少有害气体的排放，但不能减少二氧化碳的排放，仍会导致的另一个环境问题是_______________________________________；为控制空气中二氧化碳的含量，以下建议不可行的是________(填字母)。‎ A. 开发新能源　　 B. 禁止使用化石燃料　　‎ C. 大力植树造林　　 D. 发展公共交通 ‎(2)材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。请回答下列问题。‎ ‎①由合成纤维与天然纤维混合纺织的面料，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱，如图2是某品牌服装标签上的部分内容，其中利用了合成纤维的________(填字母，下同)等优良性能。‎ A. 透气性好 B. 弹性好 C. 耐磨 D. 吸水性强 生活中常用__________________________的方法鉴别合成纤维和天然纤维。‎ ‎②为解决白色污染问题，禁止超市无偿提供塑料购物袋，该举措的意义是________。‎ A. 节约资源 B. 保护生态环境 ‎ C. 增加超市的利润 D. 倡导重复使用塑料袋 ‎18. (8分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)N点对应的是物质A的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(2)加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是_____________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(3)除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。‎ ‎(4)t1 ℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50 g 水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C)，则三者之间的大小关系是________________________。‎ ‎19. (10分)A～F是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：‎ ‎(1)A的化学式：________。‎ ‎(2)D的化学式：________。‎ ‎(3)写出F→C的化学方程式：__________________________________________。‎ ‎(4)写出A与B的反应在生活中的一种应用：____________________。‎ ‎(5)写出F→E的化学方程式：___________________________________________。‎ 三、实验探究题(本题包括2小题，共21分)‎ ‎20. (11分)请根据下列实验装置图，回答有关问题：‎ ‎(1)请写出图中仪器的名称：a________。‎ ‎(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_____________________________________，若用D装置收集，验满的方法是_________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验室可用________(填一个字母序号)装置作为发生装置制二氧化碳，该装置的主要优点是________________________________。‎ ‎(4)若用G装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是________(填字母序号)。‎ a. CH4　 b. H2　 c. O2　 d. CO2‎ ‎21. (10分)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。‎ ‎【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎【对比实验】‎ 编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体 ‎(1)比较实验乙和实验________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。‎ ‎(2)实验乙中反应的化学方程式为______________________________________，‎ 据此可知金属活动性Al比Cu________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____________________________。‎ ‎【猜测与探究】‎ 小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl－破坏了氧化铝薄膜。‎ 为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：‎ 操作 现象 结论 推论 ‎(1)向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析 出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na＋或①________能破坏氧化铝薄膜 ‎(2)向另一支试管中再加入Na2SO4固体 ‎②____________‎ ‎______________‎ 氧化铝薄膜未被破坏 Na＋和SO42－都不能破坏氧化铝薄膜 ‎【结论与反思】得出结论：前述猜测________(填“正确”或“不正确”)。‎ 四、计算题(本题包括1小题，共8分)‎ ‎22. (8分)将14 g不纯的氢氧化钾样品(所含杂质既不溶于水，也不参与反应)放入烧杯中，向其中加入90. 8 g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。经过滤后得到溶质质量分数为8. 7%的硫酸钾溶液200 g ‎。请计算：‎ ‎(1)样品中氢氧化钾的质量。‎ ‎(2)稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 答案 一、1. D　2. A　3. C　4. A　5. B　6. A　7. A ‎8. D　解析：NH4H2PO4中含有N、P两种元素，属复合肥；其受热分解时产生的固体覆盖在可燃物表面可隔绝空气，生成的水蒸气可吸收热量，降低温度，A、B均正确；根据题意可知化学方程式中NH4H2PO4、NH3、H2O的计量数之比为 : : ＝2 : 2 : 3，可推知X为P2O5，属氧化物，C正确，D错误。‎ ‎9. D　解析：A中的H＋与OH－结合成H2O，B中的Ag＋与Cl－结合成沉淀，C中的Ba2＋、SO42－结合成沉淀，均不能大量共存。‎ ‎10. B ‎11. D　解析：反应①中氯元素的化合价依次为－1、－1、0，氯元素的化合价未全部发生变化，A错误；根据质量守恒定律可知反应②中x＝10，y＝8，B错误；反应①②中涉及的化合物有氧化物(H2O、MnO2)、酸(HCl)、碱(KOH)、盐(KCl)四种，C错误。‎ ‎12. C　解析：含氧元素的物质不一定是氧化物，如O2、KMnO4，A错误；汽油除油污是因为汽油能溶解油污，B错误；能使紫色石蕊溶液变红的物质一定呈酸性，C正确；MnO2只是某些反应的催化剂，不是所有反应的催化剂，D错误。‎ ‎13. B　解析：鉴别N2、O2、CO、CO2时，可先用燃着的木条鉴别出O2、CO，再用澄清石灰水鉴别出N2、CO2。‎ ‎14. D　解析：根据图示可知，X为CO2，不属于有机物，故A错误，反应②Ca(OH)2→CaCO3可以通过CO2与Ca(OH)2反应实现，不一定有盐参加，故B错误；向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复至原温度，Ca(OH)2溶液质量分数不变，故C错误，D正确。‎ ‎15. B　方法规律：本题可根据守恒法来解答。反应后剩余固体中钙元素质量为8. 8 g×50%＝4. 4 g，则反应前CaCO3的质量为＝11 g，生成CO2的质量为11 g－8. 8 g＝2. 2 g。‎ 二、16. (1)CuSO4；NaHCO3‎ 点燃 ‎(2)CO2的密度比空气大，N2的密度比空气略小 ‎(3) CH4＋2O2===== CO2＋2H2O ‎ 催化剂 ‎(4)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ‎17. (1)①汽油(合理即可)　②2CO＋2NO======= N2＋2CO2；温室效应加剧；B ‎(2)①B、C；灼烧闻气味　②A、B、D ‎18. (1)不饱和 ‎(2)温度升高，C的溶解度减小，析出C晶体，所以溶液变浑浊 ‎(3)降温结晶 (4)w(A)＝w(B)＞w(C)‎ ‎19. (1)Fe2O3　(2)FeCl3[或Fe2(SO4)3]‎ ‎(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎(4)除铁锈 ‎(5)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 解析：由题意可知：A是Fe2O3，E为NaOH，由于E⇌F，则F为Na2CO3；B能与Fe2O3、NaOH反应，则B为酸；C⇌F，则C为CO2，D为一种铁盐，如FeCl3或Fe2(SO4)3。‎ ‎△‎ 三、20. (1)酒精灯 ‎(2) 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明O2已收集满 ‎(3)B(或C)；可随时添加液体试剂(或可控制反应随时发生或停止)‎ ‎(4)a、b ‎21. 【查阅资料】4Al＋3O2===2Al2O3‎ ‎【对比实验】(1)甲　(2)2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3；强 ‎(3)未打磨的铝丝插入CuSO4溶液中，无明显现象，CuSO4溶液中含有水 ‎【猜测与探究】①Cl－　②无明显现象 ‎【结论与反思】正确 四、22. 解：(1)设样品中氢氧化钾的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。‎ ‎2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O ‎112　　　98　　　174‎ x　　　 y　 　　200 g×8. 7%＝17. 4 g ＝＝，x＝11. 2 g　y＝9. 8 g 样品中氢氧化钾的质量为11. 2 g。‎ ‎(2)稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝10%‎ 答：(1)样品中氢氧化钾的质量为11. 2 g；‎ ‎(2)稀硫酸中溶质的质量分数为10%。‎