高考化学经典复习专题八溶液中粒子浓度大小比较完美

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时间：2021-04-09

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小专题八溶液中粒子浓度大小比较一、熟悉“两个微弱”，构建思维基点二、抓住“三个守恒”，建立定量关系 1.电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如 NaHCO3 溶液中： 3.质子守恒在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如 NaHCO3 溶液中： [思维建模] 比较溶液中粒子浓度大小的思维模型考向1 单一溶液中粒子浓度的关系 [易错警示] 规避粒子浓度等量关系中的 2 个易失分点 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1CH3COOH 考向2 混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小的比较 [ 典例2](2018 年江苏南通调研) 常温下，用 0.10 mol·L－1 溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )。　　A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)c(OH－)> c(CH3COO－)>c(H＋) 　　C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝ c(HCN)－c(CH3COOH) 　　D．点②和点③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋) 　　解析：从图中可知，在未加入NaOH溶液之前，CH3COOH 溶液的pH小于HCN溶液，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH溶液时，生成等量的CH3COONa和 NaCN，根据“越弱越水解”知，CN－的水解程度大，所以 c(CN－)④>③>①>②。分析流程为＋

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