高考化学经典复习专题四氧化还原反应规律及综合应用完美

小专题四 　氧化还原反应规律及综合应用 考向 1 守恒规律 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： (1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的 总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还 原反应计算的依据。 考向 2 “价态归中，互不交叉”规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元 素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现 交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫元 素之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。 注：⑤中不会出现 H2S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情 况。 解析：由①得出 Q 价态高于 G，因为 G 价态必介于 Q 和－ 1 价的 Cl 之间，－1 价为氯元素的最低价；将该结论引用到③， Y 价态介于 Q 与 G 之间，故有 Q 价态高于 Y，Y 价态高于 G； 分析②：H2O 中的 H 化合价降低，则 Q 中的氯元素转变为 X 中的氯元素，化合价必升高，则得出 X 价态高于 Q；最后分析 ④：Z 价态介于 Q、X 之间，则 X 价态高于 Z，Z 价态高于 Q。 答案：A 考向 3 价态歧化规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元 素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会 出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中 间价态高或都比中间价态低。 [典例 3]氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反 应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY 与 KZ 关系比为 1∶ 3)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯 )。的化合价是( A.＋1 C.＋5 B.＋3 D.＋7 解析：反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY 是 Cl2 的歧化反应， KX、KY 中的氯元素分别显正价和－1 价；由于 KX 也发生歧 化反应：KX―→KY＋KZ，可断定 KY 为 KCl，化合价高低是 Z 中 Cl>X 中 Cl(均为正价)。假设 KX 中 Cl 为＋a 价，KZ 中 Cl 的化合价为＋b 价，依据化合价守恒原理及 KX―→KY＋3KZ， 有 a＋1＝3(b－a)把 a＝1、a＝3、a＝5 代入上式讨论，可知 a ＝5 时，b＝7 符合题意。则 KX 中 Cl 的化合价为＋5。 答案：C 考向 4 “强易弱难，先强后弱”规律 (1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由 强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 时， 因为还原性 Fe2＋>Br－，所以 Cl2 先与 Fe2＋反应。 [典例4]向含 S2－、Fe2＋、Br－、I－各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2，通入 Cl2 的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关 系图正确的是( )。 A B C D