高考化学经典复习8.1无机非金属材料的主角—硅完美

第八单元　非金属及其化合物 第1节　无机非金属材料的主角——硅 考纲点击：1.了解C、Si 元素单质及其重要化合物的制备 方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解C、Si 元素单质及其 重要化合物对环境的影响。 回归教材 一、碳和硅 化合 晶体硅 无定形硅 1.存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅 元素因有亲氧性，所以仅有________态。碳单质主要有金刚石、 石墨、C60 等同素异形体，硅单质主要有________和___________ 两大类。 项目 碳 硅 结构 金刚石：____________ 石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的 ____________结构 物理 性质 金刚石熔点高、硬度大；石 墨熔点高、质____，有滑腻 感 晶体硅为灰黑色固体，有 金属光泽、硬度大、熔点 ____ 用途 金刚石用作切割刀具； ________用作电极、铅笔芯 晶体硅用作__________材 料、硅芯片和硅太阳能电 池 空间网状 空间网状 软 高 石墨 半导体 2.结构、物理性质与用途的比较 3.C、Si 的化学性质(写化学方程式) (1)C 的化学性质——还原性 C＋O2 CO2 2C＋O2 2CO Fe2O3＋3C 3CO↑＋2Fe SiO2＋2C Si＋2CO↑ 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)Si 的化学性质——还原性 ①与 O2 反应：__________________________________。 ②与 Cl2 反应：__________________________________。 ③与氢氟酸反应：__________________________________。 ④与 NaOH 溶液反应：________________________________。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Si＋O2 SiO2 Si＋2Cl2 SiCl4 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ 4.硅的工业制法及提纯 涉及的化学方程式： ①_______________________________________________。 ②_______________________________________________。 ③_______________________________________________。 SiO2＋2C Si＋2CO↑ Si＋2Cl2 SiCl4 Si＋4HClSiCl4＋2H2 二、碳、硅的氧化物 1.一氧化碳 血红蛋白 (1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。能使人中毒的 原因是其与人体中______________相结合，因缺氧而中毒。 (2)化学性质 2CO＋O2 2CO2 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2.二氧化碳和二氧化硅 物质 SiO2 CO2 物理性质 硬度大，熔、沸点高，常 温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为 气体，能溶于水 化 学 性 质 与水 反应 不反应 _____________________ 与酸 反应 ______________________ ______________________ 不反应 与碱 反应 SiO2＋2NaOH=== __________________ 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 CO2＋2NaOH=== ___________________ 或CO2＋NaOH=== _________________ CO2＋H2O H2CO3 SiO2＋4HF===SiF4↑＋ 2H2O Na2SiO3＋H2O Na2CO3＋H2O NaHCO3 (续表) Na2SiO3＋CO2↑ CaSiO3＋CO2↑ CaCO3↓＋2HClO 2NaHCO3 CaSiO3 光导纤维 制冷剂 Na2CO3 CO2＋C 2CO [特别提醒](1)玻璃中含有二氧化硅，因此氢氟酸可用于雕 刻玻璃，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶而用塑料瓶。 (2)NaOH 溶液可以用玻璃瓶盛放，但不能用带磨口玻璃塞 的玻璃瓶。 (3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电 炉中进行，得到的氧化产物是CO 而不是CO2。 (4)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O 为氧化剂。 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (5)SiO2 既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，但不 属于两性氧化物，属于酸性氧化物。 (6)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2 虽然是 H2SiO3 的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备 H2SiO3。 三、硅酸和硅酸盐 1.硅酸 (1)溶解性：不溶于水。 (2)化学性质 ＞ (3)制备——可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO3＋2HCl ====H2SiO3↓＋2NaCl。 催化剂(4)用途：硅酸用于制硅胶，硅胶可用作____________的载 体和干燥剂。 硅、氧和金属 Na2O·SiO2 2.硅酸盐 (1)定义：由______________元素组成的化合物的总称，是 构成地壳岩石的主要成分。 (2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式 表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成________________， 钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_________________________。K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O (3)硅酸钠(Na2SiO3)。 水玻璃 碱 ①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称 ____________，有黏性，水溶液显____性。 ②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为 ______________________________________；与 CO2 水溶液反 应的化学方程式为_____________________________________。 ③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓ 材料类别 主要特性 示例 用途 高温结构 陶瓷 能承受高温， 强度高 氮化硅陶瓷 汽轮机叶片、轴承、永 久 性模具 半导体陶瓷 具有电学特性 氧化锡陶瓷 集成电路中的半导体 光学材料 具有光学特性 光导纤维 光缆通讯、医疗、照明 等 生物陶瓷 具有生物功能 氧化铝陶瓷 人造骨、人造关节、接 骨 螺钉 材料类别 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石英、石灰石 黏土 生产条件 高温 — — 四、无机非金属材料 1.传统无机非金属材料 2.新型无机非金属材料 [特别提醒] (1)Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，与玻璃成分不同，水玻 璃又称泡花碱，但它却是盐溶液，而不是碱溶液。 (2)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不 可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。 基础测评 2.下列叙述正确的是( )。 A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸 (H2SiO3)的酸性比碳酸强 B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同 D.玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳 解析：反应SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑发生的原因 是 CO2 易挥发，A 错误；陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料， 不能用于贮存氢氟酸，B 错误；石灰硬化是 Ca(OH)2 与 CO2 反 应，水泥硬化是水泥与 H2O 反应，C 错误。 答案：D 3.下列关于材料的叙述中正确的是( )。 A.氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机 B.钢化玻璃属于新型无机非金属材料 C.水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，故所有的 硅酸盐都不溶于水 D.新型陶瓷材料种类很多，其中高温结构陶瓷具有耐高温、 耐氧化、不耐腐蚀等特点 解析：钢化玻璃是把普通玻璃高温软化，迅速降温获得的 机械强度增大的玻璃，成分还是硅酸盐，属于传统无机非金属 材料，B 错误；大多数硅酸盐都难溶于水，但是 Na2SiO3 是可 溶的，C 错误；高温结构陶瓷具有耐腐蚀的优良特性，D 错误。 答案：A 4.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性热解，可从中提 取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量 这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )。 A.二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化 物 B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸 C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化 碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D.水晶是比较纯净的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐 解析：二氧化硅为酸性氧化物，但其不溶于水，A 项错误； 硅酸的酸性比碳酸弱，B 项正确，C 项错误；沙子的主要成分 是二氧化硅，D 项错误。 答案：B 5.下列关于 SiO2 和 CO2 的说法正确的是( )。 A.CO2、SiO2 都能与强碱溶液反应 B.CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸 C.CO2 是酸性氧化物，SiO2 是两性氧化物 D.CO2 和 SiO2 都是由相应的分子组成的 解析：SiO2、CO2 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应， A 正确；CO2 可溶于水生成 H2CO3 ，SiO2 却不能溶于水生成 H2SiO3，B 错误；SiO2 与 CO2 都是酸性氧化物，C 错误；CO2 是由CO2分子构成的，而SiO2是由硅原子和氧原子构成的，SiO2 中不存在分子，D 错误。 答案：A 考点一 考向1 碳与硅 硅单质的性质及应用 [典例1](2018 年江西新余模拟)硅被誉为无机非金属材料的 主角。有科学家提出硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”。 下列有关说法中正确的是( )。 A.硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是 有开发价值的燃料 C.存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃 塞 D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基 本原料 解析：硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水 晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A 不正确；应该用橡皮塞， C 不正确；制造光导纤维的是二氧化硅，D 不正确。 答案：B [方法技巧] 硅单质的特性 (1)Si的还原性大于C，但C 却能在高温下还原出Si：SiO2 (2)非金属单质跟碱液作用一般无H2 放出，但Si 与碱液作 用却放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作 用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属单质大多为非导体，但Si 为半导体。 考向2 硅的工业制法 [典例2](2018 年天津大港模拟)制备硅半导体材料必须先得 到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要 方法，生产过程示意图如下： (1)写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学方程式：________ _____________________________________________________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈 反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出该反应的化学方程 式：_________________________________________________， H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，可能引起的后果是_________ _____________。 解析：(1)H2 还原 SiHCl3 得到 Si 和 HCl。(2)SiHCl3 遇水剧 烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，依据原子守恒，判断 另一物质是 H2。因 H2 还原 SiHCl3 的反应条件是高温(1357 K)， 若混入 O2，则 H2 与 O2 混合加热可能发生爆炸，同时，O2 也可 能氧化 SiHCl3。 答案：(1)SiHCl3＋H2 Si＋3HCl (2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸、氧气可能会氧化 SiHCl3 [方法技巧] 提纯粗硅的两种方法 【拓展演练】 1.(2018 届陕西西安八校联考)在给定的条件下，下列选项 所示的物质间转化均能实现的是( )。 解析：二氧化硅与盐酸不反应，物质间转化不能实现，A 错误；氮气与氢气在高温高压以及催化剂作用下合成氨气，氨 气与盐酸反应生成氯化铵，物质间转化均能实现，B 正确；SO2 与水反应生成 H2SO3 而不能生成 H2SO4，物质间转化不能实现， C 错误；电解氯化镁溶液得不到镁单质，必须电解熔融的氯化 镁才能得到镁单质，物质间的转化不符合，D 错误。 答案：B 2.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤 如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2； ③SiHCl3 与过量 H2在 1000 ℃～1100 ℃反应制得纯硅。 已知 SiHCl3 能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学方程式为___________________ _____________________________________________________。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3(沸点 33.0 ℃)中含有少量 SiCl4(沸点 57.6 ℃)和 HCl(沸点－84.7 ℃)， 提纯 SiHCl3 采用的方法为_______________________________。 (3)用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹 持装置略去)： ①装置 B 中的试剂是__________。装置 C 中的烧瓶需要水 浴加热，其目的是___________________。 ②反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是 ________________________，装置 D 不能采用普通玻璃管的原 因是________________________________，装置 D 中发生反应 的化学方程式为_______________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装 置的气密性，控制好反应温度以及___________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶 解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填字母代号)。 a.碘水 b.氯水 d.KSCN 溶液 c.Mg(OH)2 固体 e.Na2SO3 溶液 考点二 考向1 二氧化硅和二氧化碳 二氧化硅和二氧化碳的性质比较 [典例3]下列叙述中正确的是( )。 A.因为 Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的 酸性比碳酸强 B.碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的 性质相似 C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧 化硅是两性氧化物 D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能 和水反应生成硅酸 解析：A 项中反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生 成，故不能通过此反应判断 H2CO3 与 H2SiO3 的酸性强弱，A 项 错误；CO2 和 SiO2 的物理性质差异较大，B 项错误；SiO2 与氢 氟酸的反应不属于碱性氧化物与酸生成盐和水的反应，在此反 应中 SiO2 并没有表现出碱性氧化物的性质，C 项错误。 答案：D [方法技巧] 二氧化硅性质的特殊性 的叙述不正确的是( 考向2 CO2 与溶液反应的规律 [ 典例4](2018 年河北邯郸模拟) 将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与 所通入的 CO2 的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中 )。. . . 解析：CO2 首先与 Ba(OH)2 反应：Ba(OH)2＋CO2=== BaCO3↓＋H2O(Oa 段)，接着与 KOH 反应生成 K2CO3(ab 段)， 最后再与 KAlO2 反应生成 Al(OH)3 沉淀和 K2CO3(bc 段)，K2CO3 与 CO2 反应生成 KHCO3(cd 段)，BaCO3 与 CO2 反应转化为可溶 的 Ba(HCO3)2(de 段)。 答案：B [方法技巧] CO2 与碱反应产物的定量判断 CO2 通入 NaOH 、Ca(OH)2 等强碱溶液的反应产物与CO2 气体的通入量有关，当通入少量CO2 时生成碳酸盐，当通入过 量 CO2 时生成碳酸氢盐；当CO2 的通入量介于两者之间时，既 有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意 CO2 与碱之间 量的关系。 以CO2 与NaOH 溶液反应为例，将CO2 通入 NaOH 溶液中， 可能发生的反应为 【拓展演练】 3.(2018 年河南信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有 一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装 置： 根据装置回答问题： (1)A 装置的作用是____________。 (2)实验后怎样处理尾气：__________，发生反应的化学方 程式为______________________________。 (3)若实验时观察到_______________________________， 则证明原气体中一定含有一氧化碳。 答案：(1)吸收 CO2 (2)点燃 2CO＋O2 2CO2 (3)B 中无明显现象，C 中黑色粉末变成光亮的红色，D 中 澄清石灰水变浑浊 4.(2018 年福建漳州模拟)某实验小组设计了如图装置对焦 炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2 溶液可用于检验 CO，反应的化学方程式为 CO ＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使 溶液变浑浊)。 (1)实验时要通入足够长时间的 N2，其原因是___________。 (2)装置 B 的作用是____________________________。 (3)装置 C、D 中所盛试剂分别为________、____________， 若装置 C、D 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物 质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________________ _________________________。 (4)该装置的缺点是______________________________。 (5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物 SiC。 取 18 g SiO2 和 8.4 g 焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体 13.44 L，假定气体产物只有 CO，固体产物只有 Si 和 SiC，则 Si 和 SiC 的物质的量之比为_________________________。 (6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：______________ ________________________________________________。 解析：(5)n(SiO2)＝0.3 mol，n(C)＝0.7 mol，充分反应后收 集到 0.6 mol 气体，假定气体产物只有 CO，固体产物只有 Si 和 SiC，则有： SiO2 ＋ 2C 2CO↑＋ Si 0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 mol Si ＋ C SiC 1 0.1 mol 1 0.1 mol 1 0.1 mol 故 Si 和 SiC 的物质的量之比为 0.2 mol∶ 0.1 mol＝2∶ 1。 答案：(1)将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气等对实 验产生干扰 (2)作安全瓶，防止倒吸 (3)澄清石灰水 PdCl2 溶液 3SiO2＋4C 2CO2↑＋ 2CO↑＋3Si (4)缺少尾气吸收装置 (5)2∶ 1 (6)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明 碳酸酸性大于硅酸 考点三 考向1 硅酸盐与无机非金属材料 硅酸盐的成分及表示方法 [典例5](2018 年山东广饶模拟)和田玉在我国至少有 7000 年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种 具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为 )。Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述正确的是( A.其化学式改写为氧化物的形式为 B.它能够抵抗任何酸碱的腐蚀 C.其中铁元素的化合价为＋3 D.其中铁元素的化合价为＋2 2CaO·3MgO·Fe2O3· 8SiO2·H2O 含的Fe2+氧化成Fe3+。 解析：设和田玉中铁元素的化合价为＋x，根据化合物中各 元素的化合价代数和为零，可得(＋2)×2＋(＋2)×3＋(＋x)×2 ＋(＋4)×8＋(－2)×22＋(－1)×2＝0，即 x＝2，所以其化学式 改写为氧化物的形式为 2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O；硅酸盐一 般耐酸碱的腐蚀，但不是所有的酸碱都不能腐蚀它，如氢氟酸 可以和其中的硅元素反应生成 SiF4 气体，浓硝酸可以将其中所 答案：D [方法技巧] 硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化 物→二氧化硅→水。 (2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按 配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以 “·”隔开。 考向2 无机非金属材料 [典例6](2018 年北京城西模拟)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶 瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍 采用高纯硅与纯氮气在 1300 ℃时反应获得。 (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是__________(填序 号)。 A.制汽轮机叶片 C.制永久性模具 B.制有色玻璃 D.制陶瓷发动机 (2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无 机酸反应。该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为____________ _____________________________________________________。 (3)现用 SiCl4 和 N2(在 H2 气氛下)，加强热发生反应，可获 得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________ _________________________。 答案：(1)ACD (2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(或 Si3N4＋16HF===3SiF4↑＋4NH4F) (3)3SiCl4＋2N2＋6H2 Si3N4＋12HCl 或 Fe)2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是( 【拓展演练】 5.随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车 开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的 主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、正长石(KAlSi3O8)和橄榄石[(Mg )。 A.辉石、正长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.正长石的氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·3SiO2 C.橄榄石中铁元素化合价为＋2 价 D.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有 氧气 . . . 解析：根据辉石、正长石和橄榄石的化学式可知三者均属 于硅酸盐矿，A 正确；根据元素化合价不变的原则，将正长石 的化学式改写为氧化物的形式可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2，B 不 正确；根据化合价代数和为零，可知橄榄石中铁元素化合价为 ＋2 价，C 正确；铁单质易被氧气氧化，月球表层沙土中有游 离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气，D 正确。 答案：B ＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl。 6.(2018 届宁夏石嘴山三中第四次月考)用氮化硅(Si3N4)陶 瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热 效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4 高温 完成下列填空： (1) 氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于 _____晶体。属于非极性分子的化合物的电子式是___________。 (2)比较 Si 和 Cl 两种元素非金属性强弱的方法是________ _____。 A.比较两种元素的气态氢化物的沸点 B.比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小 C.比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱 (3)Si 与 Al、Be 具有相似的化学性质，因为______________， 写出 Si 与强碱溶液反应的离子方程式：____________________。 解析：(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力及氢键有 关，与非金属性无关，A 错误；原子获得一个电子时释放的能 量越大，元素的非金属性越大，B 正确；最高价氧化物对应的 水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，而不是指氢化物的 酸性，C 错误。(3)Si、Al、Be 三种元素均处于金属与非金属元 素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si 与强碱溶液反应的 答案：(1)原子 (2)B (3)Si 处在金属与非金属的分界线上