高考化学经典复习5.2化学平衡化学平衡常数含答案完美

第2节 化学平衡 化学平衡常数 考纲点击：1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用 化学平衡常数进行相关计算。 回归教材 一、可逆反应 正反应方向 逆反应方向 相同 同时 小于 二、化学平衡 相等 质量或浓度 1.概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反 应速率______，反应体系中所有参加反应的物质的__________ 保持不变的状态。 2.化学平衡的建立： 正反应 逆反应 可逆 v(正)＝v(逆) 浓度或百分含量 3.平衡特征： 4.平衡转化率 对可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，当反应达到 化学平衡状态时，A 的平衡转化率为： α(A)＝ A 的起始浓度－A 的平衡浓度 ×100%。 A 的起始浓度 [特别提醒](1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括 物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。 (2)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从 逆反应方向建立。 (3)化学反应达到平衡状态的正、逆反应速率相等，是指同 一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反 应速率不一定相等。 (4)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持 不变，但不一定相等。 三、化学平衡常数 1.概念 生成物 反应物 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，_______ 浓度幂之积与________浓度幂之积的比值是一个常数，这个常 数就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。 2.表达式 对于一般的可逆反应：mA＋nB pC＋qD， 在一定温度下达到平衡时，____________。 　　3．意义 　　平衡常数表明在一定条件下反应进行的程度。K越大，表示反应进行的程度 _______。 　　4．影响因素 　 　 　 　 　　K只受_____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 　　(1)对于放热反应：升高温度，K_____；反之K_____。 　　(2)对于吸热反应：升高温度，K_____；反之K_____。 越大 温度 减小 增大 增大 减小 K 正反应进行的 程度 平衡时生成物 浓度 平衡时反应物 浓度 反应物 转化率 越大 ______ ______ ______ ______ 越小 ______ ______ ______ ______ 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越大 越低 5.化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： (2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的 方向：对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若浓 < > ＝ ＝ > < 吸热 放热 放热 吸热 (3)判断可逆反应的热效应 升高温度—— →K 增大→正反应为 →K 减小→正反应为 反应 反应 降低温度—— →K 增大→正反应为 →K 减小→正反应为 反应 反应 (4)计算平衡体系中的相关量 根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物 或生成物的浓度、转化率等。 [特别提醒] 使用化学平衡常数应注意的问题 (1)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看 作“1”，不计入平衡常数表达式中。如H2O(l)的浓度，固体物质 的浓度均不写，但水蒸气浓度要写。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方 向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 基础测评 1.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时， 涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 则 4NO2(g) ＋2NaCl(s) 2NaNO3(s) ＋2NO(g) ＋Cl2(g) 的 平衡常数 K＝________(用 K1、K2 表示)。 2.可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率 可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说 )。明反应已达到平衡状态的是( A.3v正(N2)＝v正(H2)　 B.v正(N2)＝v逆(NH3) C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2) 3.已知在 600 ℃时，以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s) 反应②：H2(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s) Cu(s)＋H2O(g) K1 K2 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3 (1)反应① 的平衡常数表达式为 ______________ ， 反 应 2CO(g)＋2CuO(s) 2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常数 K4 与 K1 的关 系是__________。 (2)反应②的 K2 随着温度升高而增大，则反应②的反应热 ΔH____0。 (3)反应③的 K3 与 K1、K2 的关系是__________。 (4) 若其他条件不变，向反应③所在的密闭容器中充 入 H2O(g)，则平衡将向________移动，该反应的平衡常数________ (填“变大”“变小”或“不变”)。 4.已知下列反应在某温度下的平衡常数： 物质 X Y W n(起始状态)/mol 2 1 0 n(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5 5.某温度下 2 L 密闭容器中三种气体起始状态和平衡状态 时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是( )。 A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝ c2(X)·c(Y) c3(W) B.其他条件不变，升高温度，若 W 的体积分数减小，则 此反应ΔH