第二单元 化学物质及其变化
第 1 节 物质的组成、性质和分类
考纲点击：1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含
义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和
纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、
盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分
散系，了解溶液和胶体的区别。
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一、元素、微粒及物质间的关系
1.原子、分子、离子、元素的概念比较
(1)原子：__________中的最小微粒。原子是由原子核和核
外电子构成的，原子核一般又是由质子和中子构成的。
(2)分子：___________________的最小微粒。一般分子由
原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
化学变化
保持物质化学性质
(3)离子：带______的原子或原子团。离子有阳离子和阴离
子之分。
电荷
电荷数
游离态 化合态
(4)元素：具有相同_________的一类原子的总称。物质的
组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有
__________和__________。
2.元素、微粒及物质间的关系图
3.物质的分类
(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键
(2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用
包含按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于________
关系。
[特别提醒]
记住物质分类中的一些特例
(1)纯净物和混合物
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，
如 O2 和 O3，金刚石和石墨。
②结晶水合物属于纯净物，如 CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·
12H2O 等物质。
③同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2 与D2、H2O
与D2O。
(2)酸性氧化物和碱性氧化物
①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应
的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
②能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，
如Al2O3、Cu2O。
③能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，
如 NO2、Al2O3。
④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱
性氧化物，如Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2
为过氧化物。
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属
氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)共价化合物和离子化合物
①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵
盐。
②由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化
合物，如AlCl3。
二、物质的性质与变化
1.性质与变化的关系
[特别提醒](1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发
光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
(2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学
键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水、熔融 NaCl
电离等。
(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它们并不属于中
学化学意义上的化学变化。
2.化学反应的分类
变化 物理变化 化学变化
三馏 蒸馏、分馏 干馏
四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变
色反应
五解 潮解 分解、电解、水解、裂解
十八
化
熔化、气化、
液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
3.物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”
归类
[特别提醒]
(1)升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导
电、焰色反应、电离、渗析均为物理变化。
(2)脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解熔融
盐导电、电解质溶液导电、煤的气化和液化等均为化学变化。
4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
三、分散系、胶体
1.分散系
分散质
(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所
得到的体系。被分散的物质称为________，起容纳分散质作用
的物质称为分散剂。
(2)分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
2.胶体
胶体 溶液
电解质
加热
(1)胶体的性质与应用
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
①制备原理：_____________________________________。
②具体操作：
用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入几
滴饱和 FeCl3 溶液；继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，
即制得 Fe(OH)3 胶体。
(3)胶体分离与提纯的方法
①胶体与浊液的分离——过滤
胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的
方法可分离胶体和浊液。
②胶体与溶液的分离——渗析
溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，
将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里
一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。
[特别提醒]
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径
在 1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。
(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不
能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子
而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。
基础测评
1.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，
只考虑组成的是( )。
A.Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
答案：A
2.我国《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”；沈括
在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，
试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”。对上述史实记载分
析正确的是( )。
A.该物质可能属于纯净物
B.该物质可能属于无机化合物
C.该物质是由同一类烃组成的混合物
D.烟是该物质不完全燃烧的产物
答案：D
3. 下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
( )。
答案：C
选项 ① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4
B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4
4.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )。
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液
⑤Fe(OH)3 溶胶 ⑥肥皂水
A.①③ B.⑤⑥ C.② D.④
解析：②中水属于纯净物，不属于分散系；④中物质属于
溶液，剩余物质均属于胶体。
答案：D
. .
5.将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐
色液体，此液体不具有的性质是( )。
A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D.向该液体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉
淀溶解
沉，再发生Fe(OH)3与H+的反应而溶解，故D正确。
解析：饱和 FeCl3 溶液滴入到沸水中可得到 Fe(OH)3 胶体，
光线通过胶体时会形成光亮的通路，即产生了丁达尔效应、故
A 正确；Fe(OH)3 胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在阴极
附近液体颜色加深，故 B 正确；该分散系中还含有 Cl－，会产
生 AgCl 沉淀，结合 Fe(OH)3 胶体中加入电解质溶液，会发生聚
沉现象，故 C 错误；在 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸，先发生聚
答案：C
考点一
考向1
物质的组成与分类
物质组成的判断
[典例1]中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某
种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能
促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、
质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )。
A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾
解析：由题中信息可知，该“碱剂”的主要成分是一种盐，
应首先排除 B 项，该“碱剂”的水溶液应呈碱性，则可能是草
木灰，因为草木灰的主要成分是 K2CO3，K2CO3 水解使溶液呈
碱性。
答案：C
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
[方法技巧]
纯净物、混合物的判断方法
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分
子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的
混合物：空气、石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、
福尔马林、油脂、天然气、水煤气、爆鸣气、铝热剂、氨水、
氯水、王水等。
考向2 物质的分类
[典例2](2018 届湖北孝感一中第一次月考)分类是科学研究
的重要方法。讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都
是混合物；②酸性氧化物都是非金属氧化物；③胆矾和干冰既
是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质又是高分子化合物；⑥乙
醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；⑦豆浆和雾都是
胶体。上述说法正确的是( )。
A.①②③④ B.①③④⑦ C.①②⑤⑥ D.③⑤⑥⑦
解析：②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3 属于
两性氧化物，Mn2O7 属于酸性氧化物，错误；⑤油脂不是高分
子化合物，错误；⑥氯气是单质，既不是电解质又不是非电解
质，错误；综上，①③④⑦均正确。
答案：B
【拓展演练】
1.(2018 年河南洛阳统考)古代造纸工艺中使用的某种物质
存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破
损。该物质是( )。
A.熟石灰 B.草木灰 C.明矾 D.漂白粉
解析：该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水
该物质为明矾，C 正确。
答案：C
溶液呈酸性，明矾溶于水，由于Al3＋水解而使溶液呈酸性。故
B.纯净物
D.化合物
A.混合物
C.单质
答案：D
考点二 物质的性质与变化
[典例3](2018 年河北廊坊统考)下列说法在一定条件下可以
实现的是( )。
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种
酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原
反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.全部
C.只有①②③⑤
B.只有②④⑤⑥
D.只有③④⑤⑥
解析：SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可
与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4，②可以
实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===
2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实
现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，
④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但
有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。
答案：A
[方法技巧]
常见物质间转化的几个误区
【拓展演练】
3.(2018 届江西红色七校第一次联考)某学习兴趣小组讨论
辨析以下说法，其中说法正确的是( )。
①通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 ②煤
的气化与液化都是物理变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和 C60 是同
素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A.③⑤⑥
C.③⑤
B.①②
D.①③④
解析：①同位素之间的转化不是化学变化，错误；②煤的
气化与液化都是化学变化，错误；③碱性氧化物一定是金属氧
化物，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，例
如氧气和臭氧等，错误；⑤石墨和 C60 是碳元素形成的单质，
互为同素异形体，正确；⑥糖类中的单糖和二糖、油脂等均不
是高分子化合物，错误。
答案：C
4.(2018 年河北衡水检测)已知 A、B、C 为中学化学中常见
的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件
下，它们可以按如图框图进行反应。
回答下列问题：
(1)组成单质 A、B、C 的三种元素中的任意两种元素形成
的化合物所属物质类别一定不是__________(填序号)。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C 三种单质中有一种是金属，则这种单质是 A、
B、C 中的__________，理由是____________________。
(3)如果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为________，写
出 E 作为还原剂参加反应的常见离子方程式：______________。
解析：由于“E 溶液＋A→D 溶液＋C”，A 为固体，C 为
气体，再结合框图中转化关系可以确定 E 溶液是一种酸，A 是
金属，C 是 H2。继而判断出 B 是 Cl2 或 F2，A 是 Al、Mg 或 Na
等金属。(1)两种元素不能形成碱，且 A、B、C 三种单质的组
成元素中没有氧元素，所以形成的化合物不能是氧化物。(2)A
为固体，B 和 C 为气体，金属只能为 A。(3)E 是一种强酸，且
只含有两种元素，所以 E 为 HCl；HCl 作还原剂，最常见的是
其与 MnO2 反应。
答案：(1)③⑤ (2)A B、C 为气体，不可能为金属
(3)HCl MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
列叙述错误的是(
考点三 分散系、胶体
考向 1 分散系类型的判断与比较
[典例 4](2018 年山东淄博检测)关于胶体和溶液的区别，下
)。
A.FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体的外观都是澄清、透明、均匀
的
B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中分散质粒子不能
通过半透膜
C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”，
光束通过蔗糖溶液时，则无此现象
D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放
置后很快生成沉淀
. .
解析：A 项，FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体均为澄清、透明、
均匀的分散系，正确；B 项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过，
不允许胶体中分散质粒子通过，正确；C 项，蔗糖溶液不具有
丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应，正确；D 项，溶液
最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存
在，错误。
答案：D
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子 单个小分
子或离子
大分子或
离子集合体
巨大分子或
离子集合体
分散质粒子直径 小于 1 nm 1～100 nm 大于 100 nm
性
质
外观 均一、透明 均一 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透
膜 能 不能 不能
鉴别 无丁达
尔效应
有丁达
尔效应
静置，分层
或沉淀
[方法技巧]
“三”大分散系的比较
考向 2 胶体的性质及应用
[典例 5](2018 年广东检测)近年来，高铁酸钾(K2FeO4)已经
被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，
是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水
处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198 ℃以下是稳定
的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )。
①胶体的吸附 ②盐类水解 ③焰色反应 ④氧化还原反
应
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①③④
【拓展演练】
解析：A 项，FeCl3 溶液呈棕黄色，Fe(OH)3 胶体呈红褐色，
可区分，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10－9m 至10－7m
之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C 项，Fe(OH)3
胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，
证明 Fe(OH)3 胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D
项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显
变化，正确。
答案：D
解析：FeCl2、FeCl3 溶液中阴阳离子都带电荷，Fe(OH)3 胶
粒带正电荷，故 A 正确；FeCl2 水解为氢氧化亚铁，最终被氧化
为氢氧化铁，FeCl3 水解为氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为三氧
化二铁，故 B 正确；FeCl2 能被氧气氧化，不能稳定存在，故 C
错误；FeCl2 溶液通入氯气生成 FeCl3 溶液，氯化铁溶液加热生
成 Fe(OH)3 胶体，故 D 正确。
答案：C
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