高考化学经典复习4.1化学反应与热能含答案完美

模块 2 化学反应原理 第四单元 化学反应与能量转化 第1节 化学反应与热能 考纲点击：1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能 量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正 确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重 要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变 (ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进 行有关反应焓变的计算。 回归教材 一、焓变与反应热 1.化学反应的实质与特征 物质 能量 热量 (1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。 (2)特征：既有_____变化，又伴有_____变化；能量转化主 要表现为_____的变化。 2.焓变与反应热 放出或吸收 生成物 反应物 (1)反应热：化学反应过程中__________的热量。 (2) 焓变：生成物与反应物的内能差 ， ΔH ＝ H(_______) － H(______)，单位：______(或 kJ·mol－1)。kJ/mol (3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。 3.吸热反应和放热反应 (1)宏观角度：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度 分析，如图所示： 放 < 吸 > (2)微观角度：从化学键变化的角度分析。 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； ③大多数化合反应(特例：C＋CO2 2CO 是吸热反应)； > < ④金属与酸(或水)的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应等(如 2Al＋Fe2O3 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应(如 NH4Cl Al2O3＋2Fe)。 NH3↑＋HCl↑)； ②盐的水解； ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应； ④碳与水蒸气、C 与 CO2、CO 与 CuO、H2 与 CuO 等的反 应。 [特别提醒](1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键 形成，任何化学反应都具有热效应。 (2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热 才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反 应也不一定是放热反应。 (3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水 结成冰放热但不属于放热反应。浓H2SO4、NaOH 固体溶于水 放热、NH4NO3 溶于水吸热，因为不是化学反应，其放出或吸 收的热量不是反应热。 4.燃烧热、中和热 (1)燃烧热 1 mol 稳定的氧化物 kJ·mol－1 ①概念：25 ℃、101 kPa 时，________纯物质完全燃烧生 成______________时所放出的能量。 ②单位：__________。 CO2(g) H2O(l) SO2(g) ③意义：C 的燃烧热为 393.5 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa 条件下，__________________________________________。 ④元素燃烧生成的稳定氧化物： C―→______、H―→______、S―→________。 1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5 kJ 热量 (2)中和热 1 mol H2O ①定义及表示方法 H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 小 ===H2O(l) ②中和热的测定 a.装置 环形玻璃搅拌棒 温度计 ③注意事项 隔热，防止热量散失 碱 小 a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 _________________________。 b.为保证酸、碱完全中和，常使________稍稍过量。 c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏 ________。 二、热化学方程式 1.热化学方程式及其意义 (1)定义：表示参加反应的物质的________和________的关 系的化学方程式。 物质的量 反应热 能量变化 2.热化学方程式的书写 (1)书写步骤。 (2)注意事项 ①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。 绝大多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。 ②注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示 固体、液体、气体、溶液。 s l g aq ③注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”和单位(kJ·mol－1)。 mol－1 不是指的物质，而是指的 mol－1 反应。 ④注意守恒关系：a.原子守恒和得失电子守恒；b.能量守恒。 (ΔH 与化学计量数相对应) ⑤注意热化学方程式的化学计量数： 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该 物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，且化学计量数 与ΔH 成正比。 ⑥正向反应的ΔH 与逆向反应的ΔH 互为相反数。 三、盖斯定律及应用 1.盖斯定律 始态和终态 反应的途径 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其 反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的 _____________有关，而与________________无关。 2.反应热的计算 H(生成物)－H(反应物) (1)根据热化学方程式计算 反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 (2)根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝____________________________。 (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的 能量变化计算 ΔH＝____________________________。 (4)根据盖斯定律计算 应用盖斯定律常用以下两种方法。 ①热化学方程式相加或相减：如由 E(断键吸收)－E(成键放出) ②合理设计反应途径。如： 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 四、能源的主要类型及其利用 不可 可再生 基础测评 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )。 (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能 反应( )。 (3)同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点 燃条件下的ΔH 不同( )。 (4)N2 分子中含 3 个共价键，键能大，故 N2 的能量(焓)也大 ( )。 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× 解析：燃烧 1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ，则燃烧 1 mol 油酸甘油酯(质量是 884 g)放出的热量是 884×3.8×104 1000 kJ ＝3.4×104 kJ，所以油酸甘油酯的燃烧热ΔH＝－3.4×104 kJ·mol－1，D 正确。 答案：D 3.反应 A＋B―→C(ΔH0)、②X→C(ΔH0)，X 具有的总能量大于 A 和 B 具 有的总能量，排除 A、C 选项；②X→C(ΔH