高考化学经典复习2.2离子反应含答案完美

第2节 离子反应 考纲点击：1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电 性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见 离子的检验方法。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并 能进行有关计算。 回归教材 一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质 水溶液 熔融状态 (1)分类依据 强电解质 弱电解质 强酸、强碱 弱酸、弱碱 (2)电解质与物质类别的关系 ①酸、碱、盐全为电解质。 ②水和离子化合物型氧化物均为电解质。 (3)电解质的强弱与物质类别的关系 ①强电解质：_____________、绝大多数盐。 ②弱电解质：_____________、少数盐(如醋酸铅)和水。 2.电离 自由移动的离子 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 ________________的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是________(在______状态下不 电离)，盐和碱的电离条件是______________。 溶于水 熔融 溶于水或熔融 [特别提醒] 电解质溶液导电及能力判断 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子 存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离 子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。 如1 mol·L－1 醋酸溶液的导电能力就强于0.000 01 mol·L－1 盐酸， 所以说盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力是错误 的。 3.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包 括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如： H2CO3：____________________、____________________； Fe(OH)3：_________________________。 (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴 NaHSO4 溶液中：_________________________________； NaHCO3 溶液中：____________________________、 ___________________________。 离子电离情况不同。如： NaHCO3===Na＋＋HCO3 － 二、离子反应 1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 2.离子反应发生的条件 难溶性 难电离 挥发性 (1)复分解反应型： ①生成__________的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等； ②生成__________的物质，如弱酸、弱碱、水等； ③生成__________的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。 (2)氧化还原反应型：离子间发生______转移。电子 如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式： ______________________________。 3.离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的______。 Fe(SCN)3 减少 (3)络合反应型：如Fe3＋＋3SCN－===__________。 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋ ＋Cu2＋ 4.离子方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例) CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸 反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋ OH－==H2O 来表示。 [特别提醒] 1.离子方程式中不得拆的物质 气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质、浓硫酸、浊液中 的微溶物[如Ca(OH)2]、非电解质，弱酸的酸式酸根离子不能拆 2.常见的弱电解质 ②常见的弱碱：NH3·H2O、难溶性碱如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等； ③常见的弱盐：醋酸铅； ④水(水是极弱的电解质)。 3.离子方程式正误判断的四项要求 三、离子共存 1.离子共存 不发生 不能 离子共存问题是离子反应的发生条件和本质的最直接应 用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ________ 任何化学反应； 若离子之间能发生化学反应 ，则 __________大量共存。 2.离子不能大量共存的几种类型 (1)发生复分解反应 OH－ Cl－ H＋ H＋ (3)发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。常见 (4)发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存。中学中一般指 Fe3＋与__________，该反应通常还可以作为检验 Fe3＋的实验依 据。 Al3＋ SCN－ 基础测评 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1) 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( )。 (2)BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质( )。 (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )。 (4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( )。 (5)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )。 (6)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )。 (7)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质( )。 (8)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质( (9)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质( )。 )。 (10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一 定是电解质( )。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)√ 2.某年 8 月 10 日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、 NO 及 H2S 可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新 型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法 正确的是( )。 B.都易溶于水 D.都属于共价化合物 A.都是电解质 C.都能与碱溶液反应 答案：D 3.同一温度下，强电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导 体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强 弱顺序是( )。 A.b>a>c B.a＝b＝c C.c>a>b D.b>c>a 解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存 在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力 随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度， 弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的 升高，弱电解质的导电能力增加的程度最大。 答案：A 考点一 考向 1 电解质 电离 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 [典例 1](2018 年湖北重点高中协作体模拟)下列说法正确的 是( )。 A.25 ℃时，0.1 mol·L－1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶 液的导电能力弱 B.Na 在 Cl2 中燃烧的生成物含离子键，所以 NaCl 固体可导电 C.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 D.BaSO4 水溶液不易导电，故 BaSO4 是弱电解质 解析：硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强 电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液，硫化钠溶液 中离子浓度较大，导电能力强，A 正确；NaCl 中含离子键，属 于离子化合物，但其固体不能导电，B 错误；SO3 为非电解质， C 错误；BaSO4 水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部 电离，BaSO4 为强电解质，D 错误。 答案：A [方法技巧] 电解质的强弱判断 1.电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质，如Cu、NaCl 溶液。本身电离出离子而导电 的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但 它们属于非电解质。 2.电解质的强弱只与在水中的电离程度有关，与物质的溶 解性无关。例如CaCO3 难溶于水却在水中完全电离，所以CaCO3 是强电解质；H2S 能溶于水却在水中部分电离，所以 H2S 是弱 电解质。 3.强电解质是由分子或离子构成的化合物，弱电解质都是 由分子构成的化合物。离子化合物一定都是强电解质，共价化 合物(分子构成)可能是强电解质也可能是弱电解质。 考向2 电离方程式的书写 [典例2](2018 年山东月考)下列物质在指定条件下 的电离方程式正确的是( )。 【拓展演练】 )。1.(2018 年甘肃月考)下列叙述正确的是( A.强电解质都是离子化合物 B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C.SO3 的水溶液能导电，SO3 是电解质 D.硫黄不导电，因此硫黄是非电解质 答案：B 2.(2018 年上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下 )。导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 　　解析：首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO ＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电 性分别增强、不变、减弱、不变。 　　答案：C 考点二 考向 1 离子反应 判断离子方程式正误 [典例 3](2018 届吉林期末检测)下列离子方 程式书写正确的是( )。 [方法技巧] 判断离子方程式书写正误的“七注意” 考向 2 离子方程式的书写 [典例4](1)氯化铝溶液中加入过量氨水： _________________________________________________。 (2)小苏打与乙酸溶液混合： _________________________________________________。 (3)制备 Fe(OH)3 胶体的原理： _________________________________________________。 (4)澄清石灰水中加入盐酸： _________________________________________________。 (5)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： _________________________________________________。 (6)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合： _________________________________________________。 (7)(NH4)2SO4 溶液与浓 NaOH 溶液混合加热： _________________________________________________。 (8)小苏打溶液与 NaOH 溶液混合： _________________________________________________。 (9)Na2O2 与水反应： _________________________________________________。 (10)将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉： _________________________________________________。 (11)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： _________________________________________________。 (12)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： _________________________________________________。 (13)Fe2O3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 【拓展演练】 考点三 离子共存 )。[典例 5](原创题)符合下图所示条件的离子组是( [方法技巧] 审题时应注意题中给出的附加条件 【拓展演练】 离子的检验与推断 一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色反应 黄色火焰 K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈血红色 (续表) 阳离子 试剂或方法 实验现象 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶液， 再加氯水 加KSCN溶液无明显现象，再加 氯水变为血红色 Fe2＋(含 Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 NH NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝 酸 生成白色沉淀(AgCl)，该 沉淀不溶于稀硝酸 Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝 酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)， 该沉淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入 少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红 色 I－ 加入AgNO3溶液、稀硝 酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉 淀不溶于稀硝酸 加入氯水后振荡，滴入 少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红 色 加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝 (续表) [特别提醒] 排除两种离子检验的“干扰” ①检验方法 ②排除干扰 [典例1]下列有关离子检验的叙述正确的是( )。 [答题模板] 离子检验实验操作的规范答题 二、离子推断 1.离子推断中的“四项原则” 2.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推 断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子 的物质的量(或浓度)未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离 子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负 电荷总数。 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再 加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液 和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题： (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是____________。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为___________________ ________、____________________________。 (3) 综合上述四步操作 ，无法确定是否存在 的 离 子 有 ______。 下列叙述错误的是( [演练1](2018 年新课标Ⅰ卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是 新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸 亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： )。 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 解析：A 项，废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染 环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， 正确；B 项，根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元 素有 Al、Fe、Li，正确；C 项，得到含 Li、P、Fe 的滤液，加 入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是 Fe3＋，正确；D 项，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用 硫酸钠代替碳酸钠，错误。 答案：D 答案：B