2021届高三化学4月新高考仿真模拟试卷二（Word版附解析）

2021 届新高考高考化学模拟试题二（有 答案和详细解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符 合题目要求 的一项。 1.2020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。 下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是 A．“长征五号”发 动机推进剂 ——液氧和液氢 B．制作月面展开的 国旗材料之一—— 高强度芳纶纤维 C．返回器减速伞材 料——高强度 锦纶纤维 D．返回器表面所贴 “暖宝宝”主要成分— —铁粉、碳粉等 答案 A 2．(2020·日照一模)化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的 是( ) A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与 84 消毒液混合使用 C．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒 D．可用铝制容器配制过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂 答案 A 解析 气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为 1～100 nm，新型冠状病毒可能通过气溶胶传播， 可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A 项正确；84 消毒液的有效成分为 NaClO， 具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生反应会降低消毒效果，B 项错误；甲醛和戊 二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C 项错误；过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧 化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D 项错误。 3(2020·浙江，5)下列表示不正确的是( ) A．乙烯的结构式： B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C．2甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式： 答案 B 4．(2020·全国卷Ⅲ，9)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D．1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子 答案 C 解析 标准状况下 22.4 L 氮气的物质的量是 1 mol,1 个 147N2 中有 14 个中子，则 1 mol 氮气有 14NA 个中子，A 错误；重水和水中的质子数相同，B 错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素 异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 1 mol 碳原子，即 NA 个碳原子，C 正确；1 L 1 mol·L－1 NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl(含有 28NA 个电子)和大量的水(水 分子也含有电子)，D 错误。 5.(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO－ 3 B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO2－ 4 、SiO2－ 3 C．0.1 mol·L－1KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH＋ 4 、Mg2＋、Cl－、SO2－ 4 答案 A 解析 A 项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应，能大量共存；B 项，H＋和 SiO 2－ 3 可 以结合生成 H2SiO3 沉淀，不能大量共存；C 项，MnO － 4 具有氧化性，与 I－之间发生氧化还原 反应，不能大量共存；D 项，Ag＋与 Cl－、SO 2－ 4 因生成沉淀而不能大量共存。 6、下列方程式书写正确的是( ) A．H2S 的电离方程式：H2S H＋＋HS－ B．NaHCO3 在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－ 3 C．CO 2－ 3 的水解方程式：CO2－ 3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 答案 A 解析 多元弱酸的电离是分步进步的，H2S 的第一步电离方程式为 H2S H＋＋HS－，A 正确； NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3 H＋＋CO2－ 3 ，B 错误； CO 2－ 3 的水解是分步进步的，第一步水解方程式为 CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－，C 错误；HS－ 的水解方程式为 HS－＋H2O H2S＋OH－，D 错误。 7、短周期元素 R、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的核外电子数是 R 的 2 倍，下列说法正确的是( ) R X Y Z A.可用 YO2＋Z2＋2H2O===H2YO4＋2HZ，证明非金属性：Z＞Y B．含有 Z 元素的钠盐溶液都呈中性 C．由非金属性 Z＞Y 可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：Z＞Y D．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞X 答案 D 解析 根据题意可知：R 为 O 元素，X 为 P 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。A 项，判断非 金属性强弱应用置换反应，但 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 不属于置换反应，错误；B 项， NaClO 溶液呈碱性，错误；C 项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强 弱而不是氧化性强弱，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：R＞Y， Y＞X，则 R＞X，正确。 8、[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，14]1,3丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H＋进攻 1,3丁二烯生成碳正离子( )；第二步 Br－进攻碳正离子完成 1,2加成或 1,4加成。反 应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 ℃和 40 ℃时，1,2加成产物与 1,4加成产物的比例 分别为 70∶30 和 15∶85。下列说法正确的是( ) A．1,2加成产物比 1,4加成产物稳定 B．与 0 ℃相比，40 ℃时 1,3丁二烯的转化率增大 C．从 0 ℃升至 40 ℃，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小 D．从 0 ℃升至 40 ℃，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 答案 D 9、(2020·全国卷Ⅰ，8)紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到， 能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是( ) A．分子式为 C14H14O4 B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C．能够发生水解反应 D．能够发生消去反应生成双键 答案 B 解析 由结构简式可知紫花前胡醇的分子式为 C14H14O4，A 项正确；该有机物分子内含有碳碳 双键和醇羟基，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液变色，B 项错误；分 子内含有酯基，能够发生水解反应，C 项正确；分子内含有醇羟基，且与醇羟基相连的碳原子 的相邻碳原子上连有氢原子，故可发生消去反应，D 项正确。 10、铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce4＋的溶液吸收，生成 HNO2、NO－ 3 ， 再利用电解法将上述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质，同时生成 Ce4＋，其原理如图所示。 下列说法正确的是( ) A．H＋由右室进入左室 B．Ce4＋从电解槽的 c 口流出，且可循环使用 C．阴极的电极反应式： 2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 HNO2 2 mol 答案 C 解析 A 项，根据电解原理，H＋由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物 NO 通常用含 Ce4＋的溶液吸收，生成 HNO2、NO－ 3 ，N 的化合价升高，Ce4＋的化合价降低，然后对此溶液进 行电解，又产生 Ce4＋，根据电解原理，应在阳极上产生，即 Ce4＋从 a 口流出，可循环使用， 错误；C 项，根据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2 转化为无毒物质，即转化为 N2，阴极电极反应式为 2HNO2＋6H＋＋6e－===N2↑＋4H2O，正确；D 项，标准状况下， 33.6 L 甲烷参与反应转移电子物质的量为33.6×8 22.4 mol＝12 mol，理论上可转化 HNO2 的物质的 量为12×2 6 mol＝4 mol，错误。 11、900℃时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反应： ＋H2(g)。 一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是( ) A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于 50.0% B.反应在前 20min 内的平均反应速率 v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，则达到平衡 前：v 正＞v 逆 答案 C 解析 由表中数据可知，30min 时反应处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol， 由化学方程式可知参加反应的乙苯的物质的量为 0.20mol，故乙苯的转化率为0.20mol 0.40mol ×100% ＝50.0%，保持其他条件不变，向容器中充入不参加反应的水蒸气作为稀释剂，反应混合物的 浓度不变，平衡不移动，则乙苯的转化率不变，A 项错误；由表中数据可知，20min 内乙苯的 物质的量的变化量为 0.40mol－0.24mol＝0.16mol，v(乙苯)＝ 0.16mol 2L 20min ＝0.004mol·L－1·min－1，反 应速率之比等于化学计量数之比，则 v(H2)＝v(乙苯)＝0.004mol·L－1·min－1，B 项错误；反应中 混合气体的质量不变，但物质的量逐渐增大，若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明气 体的物质的量不变，则反应已达到平衡状态，C 项正确；由表中数据可知，30min 时反应处于 平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol，其浓度为0.20mol 2L ＝0.10mol·L－1，由化学方程 式可知，氢气的平衡浓度为 0.10mol·L－1，参加反应的乙苯的物质的量为 0.20mol，故平衡时乙 苯的浓度为 0.10mol·L－1，K＝0.10×0.10 0.10 ＝0.10，相同温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH2，此时 Q＝ 0.10 2 ×0.30 2 0.10 2 ＝0.15＞K，反应向逆反应方向进行， 故达到平衡前 v 正＜v 逆，D 项错误。 12.CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是( ) A.途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 2∶3 B.利用途径③制备 16 g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1 mol C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＝③ D.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 答案 D 解析 Cu 与混酸反应，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子反应为：3Cu＋ 8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸 和硫酸提供，所以硝酸为 2 mol 时，硫酸为 3 mol，所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比 最好为 3∶2，故 A 项错误；16 g 硫酸铜的物质的量为 16 g 160 g·mol－1 ＝0.1 mol，在途径③中，发 生的反应为 2H2SO4(浓)＋Cu===== △ CuSO4＋2H2O＋SO2↑，消耗硫酸 0.2 mol，故 B 项错误；若 均生成 1 mol 硫酸铜，途径①消耗 1 mol 硫酸；途径②消耗 1 mol 硫酸，途径③消耗 2 mol 硫酸， 故 C 项错误；相对于途径①、③均有污染空气的气体产生，途径②的优点：铜与氧气反应生成 氧化铜，氧化铜再被硫酸溶解生成硫酸铜，制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气 体产生，故 D 正确。 13、(2020·泰安三模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说 法正确的是( ) A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C．“转化”反应中，通入 CO2 的目的是提供还原剂 D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4 答案 D 解析 “灼烧”时，由于 KOH 可与玻璃中的二氧化硅反应，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进行， 可在铁坩埚中进行，故 A 错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因 K2MnO4 不易溶于 乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反应而导致高锰酸钾变质，故 B 错误；“转化”中 CO2 与 K2MnO4 发生反应 3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，CO2 中元素化合价没 有变化，故不作还原剂，故 C 错误；由流程可知，“浓缩结晶”的目的是分离提纯 KMnO4， 故 D 正确。 14（2021 年北京朝阳）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 5 min 25 min 实验 I 铁钉表面及周边未见明显 变化 铁钉周边零星、随机出现 极少量红色和蓝色区域，有 少量红棕色铁锈生成 实验 II 铁钉周边出现红色区域， 未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变 大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确．．．的是 A．实验 II 中 Zn 保护了 Fe ，使铁的腐蚀速率比实验 I 慢 B．实验 II 中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e === 4OH C．实验 I 的现象说明 K3[Fe(CN)6] 溶液与 Fe 反应生成了 Fe2+ D．若将 Zn 片换成 Cu 片，推测 Cu 片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 答案 C 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分 15（10 分）我国国标推荐的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用 Na2C2O4 将处理后 的样品中的 Ca2＋沉淀，过滤洗涤，然后将所得 CaC2O4 固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓 度的 KMnO4 溶液通过滴定来测定溶液中 Ca2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问 题： (1)KMnO4 溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的 玻璃仪器有_____________________________________________________________________。 (2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________。 (3)滴定终点的颜色变化为溶液由________色变为________色。 (4)以下操作会导致测定的结果偏高的是____(填字母)。 a．装入 KMnO4 溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出 答案 (1)酸式 烧杯、锥形瓶 (2)2MnO－ 4 ＋5C2O2－ 4 ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (3)无 浅紫 (4)ac 解析 (1)KMnO4 溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4 溶液本身可以作为指示 剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。 16（10 分研究 SO2、NOx 等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 (1)燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g) 2CaSO4(s)＋2CO2(g)对煤进行 脱硫处理。某温度下，测得反应在不同时间点各物质的浓度如下： 时间/min 浓度/mol·L－1 0 10 20 30 40 50 O2 1.00 0.78 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.44 0.80 0.80 0.88 0.88 ①0～10 min 内，平均反应速率 v(SO2)＝________mol·L－1·min－1。 ②30 min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可 能是________(填字母)。 A．移除部分 CaSO4(s) B．通入一定量的 O2 C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积 (2)利用活性炭吸附汽车尾气中的 NO：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，实验测得，v 正＝k 正 c2(NO)，v 逆＝k 逆 c(N2)c(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中加入 足量 C(s)和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示： ①由图可知：该反应的ΔH________0(填“>”或“”“