2021届高三化学4月新高考仿真模拟试卷三（Word版附解析）

2021 届新高考高考化学模拟试题三（有答案和详细解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1. 下列说法正确的是（ ） A．食用碱的主要成分 为氢氧化钠 B．光纤的主要成 分为晶体硅 C．铜绿的主要成分 为氢氧化铜 D．漂白液的有效成分 为次氯酸钠 答案：D 解析：A．食用碱的主要成分碳酸钠，不是 NaOH，因为烧碱 NaOH 具有强腐蚀性，故 A 错误； B．二氧化硅具有良好的导光性，常用于制造光纤，所以光纤的主要成分为二氧化硅，不是单 质硅，故 B 错误； C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，故 C 错误； D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故 D 正确； 故选：D。 2.下列有关物质与用途具有对应关系的是( ) A．MnO2 不溶于水，可用作 H2O2 分解的催化剂 B．SO2 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2 C．FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D．NH4NO3 分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 答案 D 3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2 溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2 答案 B 4.(2020·江苏，5)实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2·6H2O 晶体。下列图示装置 和原理不能达到实验目的的是( ) 答案 D 解析 A 对，碳酸钙与稀盐酸可制备 CO2，且为固液常温型反应，装置也正确；B 对，CO2 密度 比空气大，可以用向上排空气法收集；C 对，分离固体与液体，可采用过滤的方法；D 错， CaCl2·6H2O 晶体可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法制得，采用蒸发结晶的方法易导 致 CaCl2·6H2O 失去结晶水。 5.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温下 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中含 0.1NA 个 CO2－ 3 B．标准状况下，22.4 L SO3 含 NA 个分子 C．常温下 100 mL 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含 0.01NA 个醋酸分子 D．0.1 mol Na2O2 与足量水反应转移 0.1NA 个电子 答案 D 解析 CO 2－ 3 在溶液中会水解，故溶液中碳酸根的个数小于 0.1NA 个，故 A 项错误；标况下三氧 化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 项错误；醋酸是弱电解质， 在溶液中会部分电离，故溶液中的醋酸分子小于 0.01NA 个，故 C 项错误；过氧化钠和水的反 应为歧化反应，氧元素由－1 价歧化为 0 价和－2 价，故 0.1 mol 过氧化钠转移 0.1NA 个电子， 故 D 项正确。 6、下列指定反应的离子方程式不正确的是( ) A．NO2 溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO B．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．酸性条件下用 H2O2 将海带灰中 I－氧化：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O 答案 D 解析 NO2 溶于水生成硝酸与 NO，其离子方程式为：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO，A 项正确； 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO－＋H2O HClO ＋OH－，B 项正确；酸性条件下，用 H2O2 将海带灰中 I－氧化，其离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H ＋===I2＋2H2O，C 项正确；氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应 方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，D 项错误。 7．(2020·威海一模)已知丙烯与 HCl 发生加成反应有两种可能，如图 1 所示；其中丙烯加 H ＋的位能曲线图如图 2 所示。下列说法错误的是( ) A．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定 B．生成①的过程所需活化能较低，速率快 C．①②③④中碳原子的杂化方式相同 D．丙烯与 HCl 发生加成反应，主要生成产物③ 答案 C 解析 据图可知过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)能量更低，所以更稳定，故 A 正确；活化能越小反 应速率越快，据图可知生成①的过程所需活化能较低，反应速率较快，故 B 正确；①②中均 有一个碳原子为 sp2 杂化，其他碳原子均为 sp3 杂化，故 C 错误；据图可知生成①的过程所需 活化能较低，反应更容易进行，选择性更强，所以主要产物为③，故 D 正确。 8．(2020·滨州二模)M、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是 W 原子次 外层电子数的 3 倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物 中除 M＋外其他原子均满足 8 电子稳定结构。下列说法正确的是( ) A．M 的单质通常保存在煤油中 B．W 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 C．简单气态氢化物稳定性 X>Y D．上述五种元素中 Z 的非金属性最强 答案 B 解析 X 的最外层电子数是 W 次外层电子数的 3 倍，则 W 只能有 2 个电子层，次外层为 2 个电 子，X 为 O 元素，又 M、W、X、Y、Z 均在同一周期，故它们都是第二周期元素。由盐的结构简 式知，Z 可以形成 4 个共价键且能与氧形成双键，因此 Z 的最外层电子数为 4，Z 为 C 元素，Y 能形成一个共价键，Y 为 F 元素；W 能形成 4 个共价键，W 为 B 元素；M＋带 1 个单位正电荷且 不满足 8 电子稳定结构，则为 Li 元素。Li 的密度比煤油小，不可以保存于煤油中，A 错误； W 的最高价氧化物的水化物为 H3BO3，为一元弱酸，B 正确；F 的非金属性大于 O，则氢化物稳 定性：HF>H2O，C 错误；上述五种元素中 F 的非金属性最强，D 错误。 9、(2020·山师附中模拟)某工业废气中的 SO2 经如图中的两个循环可分别得到 S 和 H2SO4。下 列说法正确的是( ) A．循环Ⅰ中，反应 1 中的氧化产物为 ZnFeO3.5 B．循环Ⅰ中，反应 2 中的还原产物为 ZnFeO4 C．Mn 可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料 D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的 SO2，理论上得到 S 和 H2SO4 的质量之比为 16∶49 答案 D 解析 反应 1 氧化产物为 H2O，故 A 错误；反应 2 还原产物为 S，故 B 错误；Mn 作为循环Ⅱ中 电解过程中的阳极材料时，Mn 失电子发生氧化反应，不能生成硫酸，故 C 错误；循环Ⅰ和循 环Ⅱ中消耗同质量的 SO2，理论上得到 S 和 H2SO4 的物质的量之比为 1∶1，质量之比为 16∶49， 故 D 正确。 10、VCB 是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷为原料制备的一种合成路线如图： 下列说法错误的是( ) A．反应①的原子利用率为 100% B．ClEC 中含有一个手性碳原子 C．EO、EC 的一氯代物种数相同 D．ClEC、VCB 分子中所有原子均处于同一平面 答案 D 解析 EO 和二氧化碳反应生成 EC，原料全部生成 EC，因此反应①的原子利用率为 100%，故 A 正确；ClEC 中连氯原子的碳原子为手性碳原子，故 B 正确；EO、EC 的一氯代物种数都为 1 种， 故 C 正确；ClEC 中连氯原子的碳原子与周围四个原子不可能在同一平面上，故 D 错误。 11、(2020·枣庄二模)根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向待测液中依次滴入氯 水和 KSCN 溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2＋ B 向 AgNO3 溶液中滴加过量 氨水 溶液澄清 Ag＋与 NH3·H2O 能大量 共存 C 将 KI 和 FeCl3 溶液在试 管中混合后，加入 CCl4， 振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3＋>I2 D 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 NaAlO2 溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO － 2 与 HCO － 3 发生了 双水解反应 答案 C 解析 待测液中先加氯水，不能肯定是否发生反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，所以由溶液变 红，不能证明有 Fe2 ＋ 存在，A 不正确；向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水，发生反应 Ag ＋ ＋ 2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，B 不正确；将 KI 溶液与 FeCl3 溶液混合，由现象可判断反应生 成 I2，从而确定发生的反应为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化 性：Fe3＋>I2，C 正确；向 NaHCO3 溶液中加入 NaAlO2，发生反应 AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋ CO2－ 3 ，没有气体产生，D 不正确。 12、氮氧化物、硝酸盐废水都会给环境带来污染。图甲是监测 NO 含量的传感器的工作原理示 意图，图乙是电化学降解酸性废水中 NO － 3 的工作原理示意图。下列有关叙述错误的是( ) A．图甲中，Pt 电极上发生的是还原反应 B．图甲中，NiO 电极上的电极反应式为 NO＋O2－－2e－===NO2 C．图乙中，H＋由电解池右侧移向左侧 D．图乙中，阴极反应式为 2NO－ 3 ＋10e－＋12H＋===6H2O＋N2↑ 答案 C 解析 图甲，NO 在 NiO 电极上失去电子，发生氧化反应；氧气在铂电极上得到电子生成氧离 子，发生还原反应，A 项正确；负极 NiO 上一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，B 项正确；电解池中质子向阴极移动，所以电解过程中 H＋从左侧通过质子交换膜进入右侧，C 项错误；图乙，硝酸根离子得电子发生还原反应，则 Ag－Pt 电极作阴极，Pt 电极作阳极，阳 极上电极反应为 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，阴极上电极反应为 2NO－ 3 ＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O， D 项正确。 13．(2020·淄博二模)为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计如 下方案(见下表)。 编号 纯锌粉质量 0.2 mol·L－1 硫酸体积 温度 硫酸铜固体质量 Ⅰ 2.0 g 10.0 mL 25 ℃ 0 g Ⅱ 2.0 g 10.0 mL T 0 g Ⅲ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 0.2 g Ⅳ 2.0 g 10.0 mL 35 ℃ 4.0 g 下列推断合理的是( ) A．选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 T＝25 ℃ B．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需的时间，时间越长，反应越快 答案 B 解析 选择Ⅱ和Ⅲ探究硫酸铜对反应速率的影响，要控制变量，所以必须控制 T＝35 ℃，A 不合理；根据该实验方案，Ⅲ和Ⅱ比较，Ⅲ可以形成原电池，加快了负极的反应速率，Ⅲ＞ Ⅱ，Ⅱ和Ⅰ比较，Ⅱ的温度更高，反应速率更快，Ⅱ＞Ⅰ，Ⅳ中硫酸铜过量，导致锌粒几乎 不与硫酸反应，得出反应速率的大小是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ，B 合理；在该方案中，硫酸浓度均相 同，没有探究硫酸浓度对反应速率的影响，C 不合理；待测物理量是收集等体积(相同条件) 气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，D 不合理。 14.铂基催化剂表面的氧化还原反应(ORR)是燃料电池最重要的阴极反应。厦门大学李剑锋课 题组模拟研究了在酸性条件下铂单晶表面的反应路径如图所示，其中吸附在铂基催化剂表面 上的物种用*标注。下列说法正确的是( ) A．②为氧氧双键的断裂过程 B．过程③断裂非极性键，过程⑤形成非极性键 C．该历程的总反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O D．若在碱性条件下，铂单晶表面的 ORR 过程及产物均不变 答案 C 解析 ②是 O2 *变为*OOH，*OOH 还存在氧氧键，故不是氧氧双键的断裂过程，故 A 错误；过程 ③是*OOH 变为*OH 和 O*，是断裂非极性键，过程⑤是 O*变为*OH，形成极性键，故 B 错误；根据 该反应的历程得到总反应式为 O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故 C 正确；该过程是在酸性条件下，若 在碱性条件下，过程中不再是氢离子，产物不是生成水，因此碱性条件下，铂单晶表面的 ORR 过程及产物均发生变化，故 D 错误。 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分 15、（10 分）工业合成氨解决了人类的生存问题。回答下列问题： (1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用 “ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用 的方式表示。由图可知合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程 式为_____________________。 (2)工业合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)∶V(H2)＝1∶3 时，平衡气体中 NH3 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： 则 500 ℃时： ①平衡常数 KP(30 MPa)________(填“＜”“＝”或“＞”)KP(100 MPa)。 ②30 MPa 时，氢气的平衡转化率为________(结果保留 3 位有效数字)。用平衡分压表示平衡 常数 KP＝_____________________________(列出计算式即可，不必化简)。 (3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其 中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。 ①阴极区生成 NH3 的电极反应式为_________________________________。 ② 下列说法正确的是________(填字母)。 A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B．选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置 C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率 答案 (1)－92 N(ad)＋3H(ad) NH(ad)＋2H(ad) (2)＝ 33.3% 30×20% 2 30×20%× 30×60% 3 (3)①N2＋6e－＋6C2H5OH===2NH3＋6C2H5O－ ②AB 解析 (1)由图可知，反应物[1 2 N2(g)＋3 2 H2(g)]和生成物[NH3(g)]的能量差为 46 kJ·mol－1，合 成氨反应 1 2 N2(g)＋3 2 H2(g) NH3(g)的ΔH＝－46 kJ·mol－1，则 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的 ΔH＝2×(－46 kJ·mol－1)＝－92 kJ·mol－1；反应的活化能越大，破坏化学键消耗的能量越 大，反应速率越慢，由图可知，(N(ad)＋3H(ad))转化为(NH(ad)＋2H(ad))时，反应物破坏化学键消耗 能量最大，则反应速率最慢，反应的化学方程式为 N(ad)＋3H(ad) NH(ad)＋2H(ad)。 (2)①化学平衡常数是温度函数，只受温度变化的影响，则 500 ℃时，反应平衡常数 Kp(30 MPa) ＝Kp(100 MPa)。 ②设参加反应 N2 的物质的量为 x，由题意建立如下三段式： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 起始量/mol 1 3 0 变化量/mol x 3x 2x 平衡量/mol 1－x 3－3x 2x 由图可知，氨气的物质的量为 20%，则由三段式可得 2x 4－2x ＝ 20 100 ，解得 x＝1 3 ，则氢气的平衡 转化率为 3×1 3 3 ×100%≈33.3%；由三段式数据可得 N2 的体积分数为 1－x 4－2x ×100%＝20%，H2 的体 积分数为3－3x 4－2x ×100%＝60%，则用平衡分压表示平衡常数 KP＝ 30×20% 2 30×20%× 30×60% 3。 (3)①从阴极区的微观反应过程示意图可知，N2 与 C2H5OH 在阴极区得到电子发生还原反应生成 NH3 和 C2H5O－，电极反应式为 N2＋6e－＋6C2H5OH===2NH3＋6C2H5O－。 ②从阴极反应看，电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液，三氟甲磺酸锂并未参与 反应，作用是电离出离子，使溶液中离子浓度增大，增强溶液导电性，A 正确；从示意图可知， 水在选择性透过膜上方，说明选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，不允许 H2O 透过，B 正确； 保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率，C 错误。 16（10 分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。 （1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微 生物燃料电池装置如右图所示：A 极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。 （2）研究表明 CO2 加氢可以合成甲醇。CO2 和 H2 可发生如下两个反应： I．CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 II．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2 ①反应 I 的化学平衡常数表达式 K＝________。 ②有利于提高反应 I 中 CO2 的平衡转化率的措施有________（填序号）。 a．使用催化剂 b．加压 c．增大 CO2 和 H2 的初始投料比 ③研究温度对于甲醇产率的影响。在 210℃~290℃，保持原料气中 CO2 和 H2 的投料比不变，按 一定流速通过催化剂甲，主要发生反应 I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下 图所示。 ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。 ④某实验控制压强一定，CO2 和 H2 初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间 测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）： T（K） CO2 实际转化率（%） 甲醇选择性（%）【注】 543 12.3 42.3 553 15.3 39.1 【注】甲醇选择性：转化的 CO2 中生成甲醇的百分比 表中实验数据表明，升高温度，CO2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。 答案：（1）负 CH3OH — 6e−+ H2O == CO2 + 6H+ （2）①       3 2 3 2 2 (H O)c CH OH c c CO c H   ②b ③ ＜ ④温度升高，甲醇的平衡产率降低温度升高，I、II 的反应速率均加快，但对 II 的反应速率 的影响更大 解析：（1）由电池装置图可知，该电池是甲醇燃料电池，由于使用了质子交换膜，所以电解 质是酸性的，通入还原剂甲醇的电极 A 是负极，其电极反应式是 CH3OH — 6e−+ H2O == CO2 + 6H+。 （2）①反应 I 的化学平衡常数表达式 K＝       3 2 3 2 2 (H O)c CH OH c c CO c H   。 ②反应 I 是一个气体分子数增大的反应，故加压有利于提高反应 I 中 CO2 的平衡转化率，选 b。 增大 CO2 和 H2 的初始投料比，只能减小其转化率；催化剂不影响平衡转化率。 ③由图可知，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，所以该反应是放热反应，ΔH1＜ 0。 ④表中实验数据表明，升高温度，CO2 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是温度 升高，I、II 的反应速率均加快，但对 II 的反应速率的影响更大（即有更多的二氧化碳发生 了副反应）。 17、（12 分）(12 分)(2020·枣庄二模)近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组， 综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病 毒的潜在用药，其合成路线如下： 已知：Ⅰ. ―――→HCN，H＋ Ⅱ. ―――――――――――→ R′NH2，NEt3，CH2Cl2 △ (1)Ⅰ的分子式为______________，D 到 E 的反应类型是______________。 (2)B 生成 C 的反应的化学方程式是________________________________________________。 (3)G 结构简式为__________________________，F 最多有________________个原子共平面。 (4)E 中官能团的名称为______________；符合下列条件的 E 的同分异构体有____________种。 Ⅰ.是有两个取代基的芳香族化合物； Ⅱ.能水解，水解产物遇到 FeCl3 溶液显紫色； Ⅲ.核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢 (5)乙酰苯胺的结构简式为 ，已知：RNO2 ―――→ Fe，HCl △ RNH2，参照 I 的上述合成路线和已 知信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_________________(无 机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 答案 (1)C20H24N2SO 消去反应 (2)2 ＋O2――→ Cu △ 2 ＋2H2O (3) 18 (4)碳碳双键、羧基 2 (5) 解 析 (1) 由 I 的 结 构 简 式 ， 可 得 出 I 的 分 子 式 为 C20H24N2SO ， 由 生成 ，反应类型是消去反应。 (2) 反 应 生 成 ， 发 生 氧 化 反 应 ， 化 学 方 程 式 是 2 ＋O2――→ Cu △ 2 ＋2H2O。(3)由流程图分析可知，G 结构简式 为 ，F 结构简式为 ，从苯、乙烯、甲醛的结构进行分析，所 有 原 子 都 可 能 共 平 面 ， 所 以 最 多 有 18 个 原 子 共 平 面 。 (4)E 的 结 构 简 式 为 ，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；符合条件：Ⅰ.是有两个取 代基的芳香族化合物；Ⅱ.能水解，水解产物遇到 FeCl3 溶液显紫色；Ⅲ.核磁共振氢谱显示苯 环上有四种化学环境的氢的 E 的同分异构体有 2 种，分别是 、 。(5) 先将苯制成苯胺，乙酸制成乙酰氯，然后让二者发生取代反应，便可制备乙酰苯胺。合成路 线为： 。 18、（12 分）(2020·淄博一模)二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。 利用低品相的辉钼矿(含 MoS2、SiO2 以及 CuFeS2 等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如 图 1： (1)(NH4)2MoO4 中 Mo 的化合价为__________________________________________________。 (2)“焙烧”时 MoS2 转化为 MoO3 的化学方程式为____________________________________。 (3)由图 2 分析可知产生 MoS3 沉淀的流程中选择的最优温度和时间是________，利用化学平衡 原理分析低于或高于最优温度时，MoS3 的产率均下降的原因_________________________。 (4)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图 3 所示，反应[Ni(s)＋ 4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔH (5)3.6×10－3 解析 (1)化合物中元素化合价代数和等于 0，所以(NH4)2MoO4 中 Mo 的化合价为＋6。 (2)“焙烧”时 MoS2 和氧气反应生成 MoO3 和 SO2，根据得失电子守恒配平方程式为 2MoS2＋ 7O2=====高温2MoO3＋4SO2。 (4)Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) ΔHT2。 (5)Ksp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，SO 2－ 4 完全沉淀时，溶液中 c(Ba2＋)＝1.1×10－10 1×10－5 mol·L－1＝1.1× 10－5mol·L－1，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，c(MoO2－ 4 )＝ 4×10－8 1.1×10－5mol·L－1≈3.6×10－3mol·L－1。 19、（14 分）久置的 Na2S 固体会潮解、变质、颜色变黄，探究 Na2S 变质的产物。 资料：ⅰ．Na2S 能与 S 反应生成 Na2Sx（黄色），Na2Sx 与酸反应生成 S 和 H2S； ⅱ．BaS、BaSx 均易溶于水，H2S 可溶于水，BaS2O3 微溶于水； ⅲ．白色的 Ag2S2O3 难溶于水，且易转化为黑色 Ag2S。 将久置的 Na2S 固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉 淀（经检验该沉淀含 S）。 （1）推测 Na2S 变质的产物含有 Na2Sx，实验证据是______。 （2）研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设： 途径一：白色沉淀由 Na2Sx 与稀硫酸反应产生。 途径二：Na2S 变质的产物中可能含有 Na2S2O3，白色沉淀由 Na2S2O3 与稀硫酸反 应产生。 途径三：Na2S 变质的产物中可能含有 Na2SO3，白色沉淀由…… ① Na2S2O3 与稀硫酸反应的化学方程式是______。 ② 请将途径三补充完全：______。 （3）为检验 Na2S 变质的产物中是否含有 Na2S2O3，设计实验： ① 取黄色溶液，向其中滴加 AgNO3 溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S 变质的产物中含 Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是 ______。 ② 改进实验，方案和现象如下： 实验一： Na2SO3和Na2SO4 混合溶液 AgNO3溶液 只产生白色沉淀 实验二： 黄色溶液 试剂1 过滤 溶液 试剂2 产生黑色固体白色沉淀 a．实验一的目的是_______。 b．试剂 1 是_______，试剂 2 是_______。 （4）检验 Na2S 变质的产物中是否含有 Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白 色沉淀。离心沉降（分离固体）后向溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。你认 为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_______。 （1）溶液呈黄色 （2）① Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O ② 白色沉淀由 SO3 2-与 S2-在酸性条件下反应产生（或白色沉淀由生成的 H2S 与 SO2 反应 产生 ） （3）① 剩余的 Na2S 也能与 AgNO3 溶液反应生成黑色的 Ag2S 沉淀 ② a. 确认 Ag2SO4 和 Ag2SO3 都不易转化为黑色固体，排除 SO4 2- 、SO3 2-对 S2O3 2-检验的干 扰 b. BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 （4）可以，稀盐酸将 S2O3 2-、SO3 2-等除去，不会产生干扰； 或：不可以，检验过程中 H2S 等低价含硫物质被 O2 氧化 白色沉淀（放置颜色不变） 黑色固体