湖南省2021届高三化学4月高考预测猜题卷（新高考版）试题（Word版附答案）

2021 年高考化学预测猜题卷 新高考版 湖南地区专用 可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金 B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料 2.下列表示不正确的是( ) A.2-甲基-2-戊烯的键线式： B.乙醇的结构简式： 3 2CH CH OH C.乙烯的球棍模型： D.醋酸的电子式： 3.药物 H 的结构简式如图所示，下列有关药物 H 的说法错误的是( ) A.分子式为 16 13 2 2C H N O Cl B.分子中含有两种官能团 C.碱性条件下水解产物酸化后都能与 2 3Na CO 溶液反应 D.该物质苯环上的一溴代物有 5 种 4.已知 AN 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.3.42 g 2Ba(OH) 中含有的共用电子对数目为 0.08 AN B.1 L 0.1 1mol L 亚硝酸钠溶液中含有的 2NO 的数目为 0.1 AN C.充分加热使 1 mol 2MnO 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为 A2N D.2 mol KI 最多可与 AN 个氯分子反应 5.下列实验操作或仪器的使用正确的是( ) A. B. C. D. 6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依 次增大的四种短周期元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列叙述错误的是( ) A.W 和 Z 组成的化合物可以做灭火剂 B.原子半径：W>X>Y C.氧化物对应的水化物的酸性：X>W D.该化合物中 X、Y、Z 均满足 8 电子稳定结构 7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽取容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液， 再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50℃时，容器中的压强与结晶体水 合物和溶液中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.曲线 L M 对应溶液中溶质的质量分数不变 B.曲线 M M  对应溶液中无硫酸铜晶体析出 C.曲线 M N  对应体系存在平衡： 4 4 2 2CuSO ( ) CuSO 5H O(s) H O(g) 饱和溶液 D.当容器中压强低于 P 后得到无水硫酸铜 8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁 矿 [ 主 要 成 分 为 亚 铬 酸 亚 铁  2 4FeCr O ] 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 4 2 2 2 4 2 3 22FeCr O 7Na O 4Na CrO Fe O 3Na O   高温 ，下列有关说法错误的是( ) A. 2 2 2Na O Na O、 分别和 2SO 反应，生成物均为 2 3Na SO B.该反应中的氧化产物是 2 4 2 3Na CrO Fe O和 C.若有 2 mol 2Fe  被氧化，则被 2Fe  还原的 2 2Na O 为 1 mol D.每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol 9.工业合成三氧化硫的反应为 1 2 2 32SO (g) O (g) 2SO (g) Δ 198kJ molH     ，反应过程可 用下图模拟( 代表 2O 分子， 代表 2SO 分子， 代表催化剂)。下列说法正 确的是( ) A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度 B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应 C.1 mol 2SO 和 1 mol 2O 反应，放出的热量小于 99 kJ D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使 ΔH 减小 10.下列离子方程式中正确的是( ) A. 3NaHCO 溶液与少量 2Ba(OH) 溶液混合： 2 3 3 2HCO Ba OH BaCO H O      B.CaO 投入稀硫酸中： 2 2CaO 2H Ca H O   C.向稀硝酸中加入少量 FeS： 3 2 3 4 2FeS 4H 3NO Fe SO 3NO 2H O         D. 2SO 通入过量 NaClO 溶液： 2 2 2 4H O SO ClO SO 2H Cl       二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是( ) 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 将 4 3NH HCO 受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变 浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 该溶液是 2Ca(OH) 溶液或 2Ba(OH) 溶液 B 向盛有 NaBr 溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振 荡、静置，溶液上层呈橙红色 非金属性：ClN>O，B 叙述正确；最高价氧化物对应水化 物的酸性：N>C，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，C 叙述错误；观察该物质的结构可 知，该化合物中 N、O、Cl 都满足 8 电子稳定结构，D 叙述正确。 7.答案：D 解析：由图可知，曲线 L M 对应溶液由稀溶液逐渐变为饱和溶液，因此溶质质量分数不断增 大，A 错误；曲线 M M  对应溶液由饱和溶液经不断抽出水蒸气慢慢析出 4 2CuSO 5H O ，B 错误；由图可看出曲线 M N  对应体系中只有 4 2CuSO 5H O ，不存在题给平衡关系，C 错误； 压强低于 P 时， 4 2CuSO H O 完全失水变成 4CuSO ，D 正确。 8.答案：A 解析： 2 2Na O 有强氧化性， 2SO 具有还原性， 2 2Na O 与 2SO 反应生成物中可能有 2 4Na SO 、 2 3 2Na SO O、 ，A 错误 ；该反应 中， 2 4FeCr O 中铁 、铬元素 的化合 价升高 ，被氧化 ， 2 4 2 3Na CrO Fe O、 是氧化产物，B 正确；若有 2 mol 2Fe  被氧化，则 2Fe  失去 2 mol 电子，被 2Fe  还原的 2 2Na O 为 1 mol，C 正确；每生成 3 mol 2Na O 转移 14 mol 电子，则生成 18.6 g (0.3 mol) 2Na O 转移 1.4 mol 电子，D 正确。 9.答案：C 解析：由图可知过程Ⅲ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的生成，则过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个 反应进行的程度，A 项错误；过程Ⅱ是旧键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ是新键的生成，是放 热过程，B 项错误；该反应为可逆反应，1 mol 2SO 和 1 mol 2O 不能完全反应，故放出的热量 小于 99 kJ，C 项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响 ΔH ，D 项错误。 10.答案：C 解析：本题考查离子方程式的书写。 2Ba(OH) 少量，离子方程式中 2Ba OH 和 的化学计量数 之比应为 1:2，离子方程式为 2 2 3 3 3 2Ba 2OH 2HCO BaCO CO 2H O        ，A 错误；生 成物 4CaSO 为微溶物，不应拆写，离子方程式应为 2 4 4 2CaO 2H SO CaSO H O     ，B 错误；FeS 少量，稀硝酸过量，则 Fe 和 S 元素均变为高价态，即生成 3 2 4Fe SO 和 ， 3HNO 被 还 原 为 NO ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 可 得 离 子 方 程 式 ： 3 2 3 4 2FeS 4H 3NO Fe SO 3NO 2H O         ，C 正确；由于 NaClO 溶液过量，则反应 生 成 的 H 会 结 合 ClO 生 成 HClO ， 离 子 方 程 式 应 为 2 2 2 4H O SO 3ClO SO 2HClO Cl      ，D 错误。 二、选择题 11.答案：C 解析：碳酸氢铵受热分解得到等物质的量的 3 2NH CO和 ，同时通入 2Ca(OH) 溶液或 2Ba(OH) 溶 液中，会产生 3 3CaCO BaCO或 沉淀，继续通入 3 2NH CO和 ，因为 3NH 的存在， 2CO 不会和 3CaCO 或 3BaCO 沉淀反应，浑浊不会消失，A 错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质 2Br ，即 2Cl 的氧化性强于 2Br ，所以非金属性：Cl>Br，B 错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时 间后，钠表面变暗，生成 2Na O ，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成 2 2Na O ，C 正确； 验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水 溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而 不产生银镜，无法验证是否水解，D 错误。 12.答案：B 解析：本题考查电解原理、电极反应式等。电子不会进入溶液，A 错误；阴极上对硝基苯甲酸 得 电 子 发 生 还 原 反 应 ， 生 成 对 氨 基 苯 甲 酸 ， 则 阴 极 的 主 要 电 极 反 应 式 为 ， B 正 确 ； 阳 极 发 生 反 应 2 22H O-4e 4H O    ，氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移 4 mol e 时， 阳极电解质溶液减少 2 mol 水，则转移 1 mol e 时，阳极电解质溶液减少 0.5 mol 水，质量为 9 g，C 错误；由 C 项分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区 42H SO 浓度会增 大，pH 减小，D 错误。 13.答案：CD 解析： 2 2 5Na S O 是纯净物而不是混合物，A 错误；pH=4.1 即溶液呈酸性，则生成 3NaHSO 而不 是 2 3Na SO ，B 错误；酸性强不利于 2SO 的吸收，C 正确；由流程可知 3NaHSO 结晶脱水生成 了 2 2 5Na S O ，D 正确。 14.答案：BC 解析：由图可知，曲线①代表  3 2NH H O  ，曲线②代表  4NH  ，A 项正确；a 点溶液中    4 3 2NH NH H Oc c   ，此时溶液的 pH 为 9.26，溶液显碱性，    OH Hc c  ，根据电荷 守 恒 ， 可 知    4NH Clc c  ， B 项 错 误 ； 3 2NH H O 的 电 离 常 数 表 达 式 为         4 b 3 2 3 2 NH OH NH H O NH H O c c K c      ， a 点 时 ，    4 3 2NH NH H Oc c   ，     4.74 b 3 2NH H O OH 10K c     ，其数量级为 510 ， C 项错误；滴定终点时，所得溶液溶质 为 4NH Cl ， 4NH 水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为 红色，D 项正确。 三、非选择题 15.答案：（1）吸收 2H S 气体（1 分） （2） 2CS 或二硫化碳（2 分）S FeS、 （2 分） （3）铁氰化钾溶液（或 NaOH 溶液）（2 分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为灰绿色， 最后红褐色）（1 分） 2 3Fe S （2 分） （4）  OHc  很小，    3 3 38Fe OH 1 10c c     （2 分） 解析：（1）臭鸡蛋气味的气体是 2H S ，具有毒性会污染空气，所以使用 NaOH 溶液进行尾气 处理。 （2）S 可溶于 2CS ，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀 HCl 产生臭鸡蛋气味气 体说明含有 FeS，则 A 是 S 和 FeS 的混合物。 （3） 2Fe  可用  3 6K Fe(CN) 溶液检验，若含有 2Fe  则会生成蓝色沉淀，也可用 NaOH 溶液检 验，若含有 2Fe  则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲 加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量 HCl 产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋 气味气体说明有 2H S 生成，所以硫是由 3Fe  氧化得到，则 B 是 2 3Fe S 。 （4）不产生 3Fe(OH) 沉淀，则离子积小于溶度积常数，即      3 3 sp 3Fe OH Fe(OH)c c K   。 16.答案：（1）+3（1 分） （2） 2 2 3 2MnO(OH) Fe 3H Mn Fe 2H O       （2 分） （3）① 3 2Fe 2Fe 3Fe  （2 分） 2 2Fe 2H Fe H   （2 分）②112 56a b （2 分） （4）生成的 3Fe  催化了双氧水的分解（2 分） （5）        2 4 4NH SO H OHc c c c      （2 分） 解析：（1）已知 1 2 4Mn Zn Fe Ox x 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物 中的锰元素化合价相同，则 Mn 为+2 价，Zn 为+2 价、O 为-2 价，则铁元素的化合价为 0 ( 2 4) 2 (2 2 ) 32 x x        。 （2）“溶渣”时，过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，将+3 价锰的化合物全部还原成 2Mn  ， 反应的离子方程式为 2 2 3 2MnO(OH) Fe 3H Mn Fe 2H O       。 （ 3 ） ① 调 铁 工 序 中 ， 铁 与 铁 离 子 和 稀 硫 酸 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 3 2 2 2Fe 2Fe 3Fe Fe 2H Fe H      、 ； ② 溶 液 中    2 2Mn Zn mol / L 1000L 1000 moln n a a     ， 铁 元 素 的 物 质 的 量 为  mol / L 1000L 1000 molb b  ，由电荷守恒可知 1 2 4Mn Zn Fe Ox x 中含 2 2 4Fe O  为1000 mola ，其中 铁元素为1000 mol 2 2000 mola a  ，还需加入铁的物质的量为 2000 mol 1000 mola b ，质量为 (2000 mol 1000 mol) 56g / mol (112 56 ) 1000g (112 5 6 )kga b a b a b       。 （4）生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是 3Fe  催化了过氧化氢的分解。 （5）用氨水“调 pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液 C，从滤液 C 中还可分离出一种 氮肥为硫酸铵，铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度比较小，所以离子浓度大小排序为        2 4 4NH SO H OH     c c c c 。 17.答案：(1) 147.2kJ mol  （2 分） (2) ad ad adN H NH （2 分） (3) 1 2 3T T T  （2 分）该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时 2N 转化 率降低，由图可知 1 2 3T T T  （2 分） 20.0018(MPa) （2 分） (4) p   k k K 正 逆 （3 分） (5)寻找合适的催化剂（1 分） 解 析 ： (1) 根 据 盖 斯 定 律 知 ①+②+③ 可 得 1 2 2 3N (g)+3H (g) 2NH (g) Δ 92.4kJ mol   H ，据此可得 1 3Δ 47.2kJ molH    。 (2)从图中可以看出，活化能最大的一步反应是 ad ad adN H NH ，故该步反应速率最慢。 (3)由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动， 2N 的转化率降低，即图中转 化率越低的曲线对应的温度越高，故 1 2 3T T T  。 2T 温度下，平衡压强为 32 MPa 时，根据题 意列“三段式”如下： 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)  起始量 10 mol 30 mol 0 转化量 4 mol 12 mol 8 mol 平衡量 6 mol 18 mol 8 mol 故平衡时气体分压分别为： 2N 6 32MPa32p   、 2H 18 32MPa32p   、 3NH 8 32MPa32p   ，故 2 2 p 3 8 32MPa32 0.0018(MPa) 6 1832MPa 32MPa32 32 K             。 (4) 反 应 达 到 平 衡 时 ， 氨 合 成 反 应 的 净 速 率  3NH 0r  ， 若 0.5a  ， 则           0.5 0.523 32 2   2 3 3 2 NHHN . NH H ppk p k p p                  正 逆 。 整 理 可 得       3 2 2  2   3 N H NH k p p k p 逆 正 ， 由 于       2 3 p 3 2 2 NH N H pK p p   ，所以   p   k Kk 正 逆 ， p   k k K 正 逆 。 (5)从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中 3NH 的体积分数影响显著，降低温度可以提 高氨气的体积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低 反应温度而催化剂活性不降低，则应该寻找合适的催化剂。 18.答案：答案：(1)cd（2 分）d（1 分） (2)S>P>Si（2 分）P>S>Si（2 分） (3) 2sp （1 分）化合物 A 与水分子间可形成氢键（1 分）BCD（2 分） (4)①6（1 分） ② 30 3 A 238 10 N a   （2 分）顶点（1 分） 解析： 本题考查物质结构与性质。 (1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 2 1 4 2 1 31s 2s 2p 1s 2s 2p和 ；未成对电子最多的是 2 1 31s 2s 2p 。 (2)根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：SiSi；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增 大趋势，由于 P 的 3p 轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电 离能由大到小的顺序是 P>S>Si。 (3)吡啶类化合物 A 中 N 原子参与形成 2 个 σ 键，有 1 个孤电子对，故其杂化类型是 2sp ；A 分子中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，增强其水溶性，所以化合物 A 易溶于水；含 Zn 有机物 B 的分子中存在单键、大 π 键以及 N→Zn、O→Zn 配位键，即存在配位键、 π 键、 σ 键。 (4)①AlN 晶胞中，有 4 个 Al 原子位于内部 6 个位于棱上(对晶胞的贡献率为 1 3 )，根据“均摊法”， 含有的 Al 原子个数为 14 6 63    ；有 3 个 N 原子位于内部、2 个位于面心(对晶胞的贡献率 为 1 2 ) 、 12 个 位 于 顶 点 ( 对 晶 胞 的 贡 献 率 为 1 6 ) ， 根 据 “ 均 摊 法 " ， N 原 子 个 数 为 1 13 2 12 62 6      ，即含有的 Al、N 原子个数均为 6。 ②有 1 个 N 原子位于晶胞内，Fe 原子有 8 个位于顶点(对晶胞的贡献率为 1 8 )、6 个位于面心(对 晶胞的贡献率为 1 2 )，根据“均摊法”，在氮化铁晶胞中，含有 N 原子数为 1，Fe 原子数为 1 18 6 48 2     ，所以氮化铁的化学式为 4Fe N ，晶胞的体积为  310 310 cma  ，则该氮化铁 晶体的密度可表示为   3 30 3A 3 310 A 238 238g cm 10 g cm 10 N N aa         ；Cu 替代晶胞中的 Fe 形成化 学式为 3FeCu N 的氮化物不稳定，由于能量越高越不稳定，因此 Cu 替代 b 位置 Fe 型的化学式 为 3FeCu N ，b 位置表示晶胞中的面心，则 a 位置表示晶胞中的顶点。 19.答案：（1）丙烯酸（1 分） 13 18 6C H O （2 分）羧基、羟基（2 分） （2）加成反应（1 分） （3） （2 分） （4）保护羟基（2 分） （5） （2 分） （6） （2 分） 解析：（1）A 分子中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为 3，化学名称为丙烯酸，根据 D 的结构 确定其分子式为 13 18 6C H O 。，根据莽草酸（E）的结构可知其含氧官能团的名称是羧基、羟基。 （2）反应①是共轭双烯与烯烃反应生成六元环，为双烯加成反应。 （3）每个 C 分子中含有两个酯基和 1 个羧基，能与 NaOH 以物质的量之比为 1:3 反应。 （4）设计步骤②③的目的是保护羟基，防止两个羟基参与消去反应，影响最终产物，羟基（酚 羟基）的保护方法一般是将其制成醚或酯，再复原。 （5）B 分子不饱和度为 4（两个碳碳双键、两个酯基），F 能与 3FeCl 溶液发生显色反应，则 F 分子中含有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为 4，故除苯环外不能再有不饱和键，当核磁共振氢 谱只有两组峰时，其苯环上的取代基需呈对称结构，即 F 的结构简式为 。 （6）对比有机材料 G 与 A 和 的结构知，目标产物需要起始原料发生成环反应得到， 可参照 A 和 B 的反应原理设计合成路线， 在强碱醇溶液中加热可发生消去反应生成 ， 与 2CH CH COOH— 发生双烯加成反应可生成产物。