人教版（五四学制）化学九年级全册第二单元课题3溶液的浓度第一课时教案

《溶液的浓度》（第 1 课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 （1）通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法 ——溶质的质量分数。 （2）初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。 （二）过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。 （三）情感态度与价值观 了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。 二、教学重点 溶质质量分数的简单计算。 三、教学难点 溶质质量分数的含义。 四、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图 新课 引入 之前已经学习了溶液可以分为浓溶 液和稀溶液，那么如何描述溶液的 浓稀程度呢？——溶液的浓度 学生回顾什么是浓溶液什么 是稀溶液从而学习新的内容。 吸引学生 的注意力 更好的进 入 本 节 课。 新课 讲 实验 9-7：室温下，向盛有 20ml 水 的烧杯中，分别加入 1g、2g、3g 硫 酸铜，搅拌，得到的溶液哪个最浓？ 判断的依据是什么？ 小结：对于有色溶液来说，根据颜 色的深浅可以区分溶液的浓稀。但 在科研、医药、工农业生产中，我 们需要准确地表明一定量的溶液里 含有溶质的含量。溶液的组成的方 法有多种，今天我们学习溶质的质 量分数。 学生观察、思考、讨论。 第三杯溶液最浓，判断依据是 颜色最深，或者说溶剂的质量 相等，而第三杯溶质质量最 多。 学生聆听老师讲解，交流生活 中常见的溶液，例如生理盐 水、葡萄糖注射液、植物营养 液等这些溶液都标有一定的 浓度。学生聆听老师讲解，然 后计算硫酸铜溶液的溶质质 量分数。 从学生熟 悉的生活 经 验 入 手，激发 学生的学 习欲望， 培养学生 的发散思 维。培养 学生获取 信息和表 达能力， 加深对溶 质质量分 数概念的 理解 讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与 溶液的质量比，计算式为： 请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶 质质量分数。老师巡视、检查学生计算 情况。 追问：将以上公式变形可以得到哪些式 子？ 讲解：根据推导出的公式，我们可以根 据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶 质的质量，也可以根据一定量的溶质， 求出一定质量分数的溶液的质量。 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，请同学 们填写下列表格中的空白。 老师巡视，指导学生。 学生推导公式： 溶质质量=溶液质量×溶质质 量分数 学生计算，填写表格中空白。 请三名学生到黑板板书，并讲 解。在这个过程中加深对饱和 溶液中溶质质量分数计算的 印象。 学生讨论，得出不能配制 40% 氯化钠溶液。 培养学生 的发散思 维，加深 对溶质质 量分数的 理解和运 算。 通过讨论 理解饱和 溶液中溶 质质量分 数 的 计 算。 [例题] ：200C 时，氯化钠溶解度为 36 克， （1）若将 32 克氯化钠溶于 100 克 水里，所得溶液中溶质的质量分数 是多少？ （2）若将 36 克氯化钠溶于 100 克 水里，所得溶液中溶质的质量分数 是多少？ （3）若将 38 克氯化钠溶于 100 克 水里，所得溶液中溶质的质量分数 是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说 明什么问题？ 用一道例题让学生做题自己 总结出在饱和溶液中，溶解度 与溶质质量分数的关系 培养动手 能力，将 所学知识 自己归纳 总结 溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数 36% 是指： 100g 溶液中含有 36g 溶质。 溶质 T0C 时溶解度 36g 是指：在 T0C 时，100g 水最多溶解该溶质 36g。 饱和溶液的 溶质质量分数= ×100% 例题：向 90 克 10%的氯化钠溶液分 别加入 10 克水或 10 克氯化钠后， 求溶质质量分数分别是多少？ 变一：同时加入 10 克水和 5 克溶质， 求溶质质量分数。 变二：同时蒸发 10 克水和加入 5 克 溶质，求溶质质量分数。 变三：同时蒸发 10 克水和减去 5 克 溶质，求溶质质量分数。 做练习巩固本节课内容 课堂 小结 1、溶质质量分数含义和有关计算 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 饱和溶液的 溶质质量分数= ×100%