西南名校2021届高三化学3月联考试题（Word版附答案）

高三理科综合试题 化学部分 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.明矾可用于水的净化和杀菌 B.厨余垃圾可用来制沼气 C.小苏打可用于制作面包 D.CO2 可用来合成聚碳酸酯可降解塑料 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A 标准状况下，11.2 L 一氯甲烷分子中所含原子总数为 2.5NA B.常温常压下，100 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.02NA C.标准状况下，12.0 g NO 和 4.48 L O2 混合，所得气体的分子数为 0.4NA D.12 g NaH 与足量 H2O 反应产生 H2，转移的电子数为 0.5NA 9.三种有机物 I、II、III 存在如图转化关系。下列说法正确的是 A.反应 1 和反应 2 均为加成反应 B.有机物 I 中所有原子均可共平面 C.有机物 III 的二氯代物有 7 种(不考虑立体异构) D.有机物 II 和 III 互为同系物，且均可发生取代反应 10.下列实验过程可以达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 探究SO2的漂白性 向溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化情况 B 探究NH3的还原性 将NH3通过炽热的CuO，观察现象 C 探究H2O2的氧化性 向H2O2溶液中滴入Na2SO3溶液，观察现象 D 探究Ag2S与AgI的溶度积大小 向相同体积、不同浓度的Na2S和NaI溶液中分别滴 入2滴相同浓度的AgNO3溶液 11.Science 杂志报道了中国科学家发明的消除甲醛污染同时制取 H2O2 的绿色方法，原理如图 所示。下列说法不正确的是 A.钙钛矿型催化剂电极为正极 B.Y 膜为阴离子交换膜 C.光触媒 TiO2 电极的电极反应式为 HCHO＋H2O－4e－＝CO2＋4H＋ D.每生成 1 mol H2O2，负载流过 4 mol e－ 12.W、X、Y、Z 是原子序数递增的主族元素，且原子序数不超过 20。四种元素可组成化合物 M，其结构为 Z＋[Y－W≡X]－。X、Y、Z、W 最外层电子数之和为 16，Y、Z、W 位于不同周 期。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Wc(HSO3 －) C.a、b、c 三点时由水电离出的 c(OH－)：a>b>c D.H2SO3 的一级电离平衡常数为 10－7.2 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(15 分)三草酸合铁(III)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载 型活性铁催化剂的主要原料，具有重要的工业生产价值。 I.三草酸合铁酸钾晶体的制备流程如下： 已知：FeC2O4·2H2O 难溶于水。 (1)“溶解”时， (填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸，理由是 。 (2)“过滤”前加入 H2C2O4 的目的是 。 (3)“氧化”时发生反应的化学方程式为 。 II.为检验三草酸合铁酸钾晶体的热分解产物，按如图所示装置进行实验： (4)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是 (填操作名称)，通入氮 气的目的是 。 (5)实验结束前先熄灭酒精灯，冷却后再停止通入氮气，其原因是 ； 该套实验装置的明显缺陷是 。 (6)证明三草酸合铁酸钾晶体热分解的气体产物中含水的现象是 ；装 置 E 中 (填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾晶体热分解 的气体产物还含有 CO。 (7)样品完全分解后，装置 A 中的残留物可能含有 FeO 和 Fe2O3，检验 FeO 存在的方法 是 。 27.(14 分)硫酸镍铵在医药工业上用作生产维生素 C 中氧化反应的催化剂，在印染工业上用作 生产酞青艳蓝络合剂。某镍铁矿的主要成分是 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、Cr2O3、CaO、SiO2 等，从镍铁矿中回收硫酸镍铵的工艺流程如下： 已知： I.(NH4)2SO4 在 350℃以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。 II.在焙烧过程中 NiFe2O4 转化为 NiSO4 和 Fe2(SO4)3，Cr2O3 转化为 Cr2(SO4)3。 (1)焙烧前将镍铁矿与(NH4)2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是 。 (2)“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为 ，“浸 渣 1”的成分除 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外还含有 (填化学式)。 (3)“滤液”中 c(Ca2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，当除钙率达到 99.9%时，溶液中 c(F－)＝ mol·L －1。[已知 Ksp(CaF2)＝3.6×10－11] (4)“萃取”时，萃取剂与溶液的体积比( 0 A V V )对溶液中 Ni2＋、Ca2＋的萃取率的影响如图所示， 0 A V V 的最佳取值是 。 (5)“滤渣 2”可用于制备 Na2Cr2O7 晶体。 已知： I.Na2CrO4 溶液中加酸调节 pH 为 3.5 时，CrO42－转化为 Cr2O72－。 II.相关物质在不同温度时的溶解度如下表： ①“滤渣 2”经干燥后与 Na2CO3 混合，在空气中煅烧生成 Na2CrO4 和 CO2，发生反应的化学 方程式为 。 ②请补充完整上述煅烧后混合物制备 Na2Cr2O7 晶体(橙红色)的实验方案：加蒸馏水溶 解， ，得 Na2Cr2O7 晶体(必须使用的试剂：硫酸)。 28.(14 分)天然气重整可得到合成气，合成气可用于制取甲醇，甲醇可用于制取低碳烯烃。回 答下列问题： (1)已知下列热化学方程式及其反应的活化能： I.CH4(g)＋2O2(g)  CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802.6 kJ·mol－1 II.CH4(g)＋O2(g)  CO2(g)＋2H2(g) △H＝－322.0 kJ·mol－1 III.CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2 kJ·mol－1 反应 I、II 为天然气的氧化，反应 III 为用水蒸气重整。 ①目前实际生产中用同时通入 O2 和 H2O(g)的方法对天然气进行重整，其原因是 。 ②最新开发的用 CO2 重整天然气得到 CO 和 H2 的热化学方程式为 。 (2)由 CO、CO2 及 H2 制备甲醇的反应及平衡常数 Kp(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压＝总 压×物质的量分数)如下： ①△H2 (填“>”或“