河南省新乡市2021届高三化学3月第二次模拟试题（Word版附答案）

新乡市高三第二次模拟考试 理科综合 化学 考生注意: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Ti-48 Fe- 56 第 I 卷(选择题共 126 分) 一、选择题:本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.中国古代化学科技是中华文明瑰宝,五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鑰(tōu) 金”方法:“百炼赤铜一斤,太原炉甘石一斤,细研,水飞过有一两，搅匀,铁合内固济阴干。用木炭 八斤,风炉内自辰时下火，煅二日夜足。冷取出……颗颗如鸡冠色。母一钱点淡金一两成上等 金。”其中炉甘石的主要成分为 ZnCO3，下列有关叙述正确的是 A.諭金和黄金属于同素异形体 B.“水飞过石”属于萃取操作 C.ZnCO3 加入水中存在电离平衡,ZnCO3 属于弱电解质 D.上述“炼制鑰金”过程中包含分解反应和气化还原反应 8.本甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制 备苯甲醛的过程如图,其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基(●O2 -)。 下列有关叙述正确的是 A 超气自由基与过氧根离子所含的电子数相同 B.该过程的总反应方程式为 C.苯甲醇和双氧水的分子中所有原了都不可能位于同一平面 D.上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应 9.科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示),并预测这种化合物是火星生命的基础。 该化合物中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素.四种元素中只有 W、X 同 周期。下列说法不正确的是 A.原子半径:Z>X>Y B.元素非金属性:X> W>Y C.X 的最简单氢化物的水溶液为弱酸 D.化合物 YW2 与 ZX2 中所含化学键的类型不同 10.有机物 C 为合成某种抗支气管哮嘴药物的中间体,C 可由 A 在一定条件下转化得到(如图所 示)。下列说法不正确的是 A A 与 B 互为同分异构体 B. C 的分子式为 C13 H12O3 CA 与 B 的苯环上的一氯取代物均为 3 种 D.C 既能发生加成反应.又能发生水解反应 11.实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释 都正确的是 12. 中国率先突被超高能量存储关键技术:锂-氟化石墨烯电池,其能虽密度比国外产品高 30%。总反 应方程式是 6 6xxLi C F xLiF C  放电 充电 ,其中电解质溶液为丙烯碳酸脂(PC)的 LiBF4 溶液。下列 有关说法正确的是 A LiBF4 中存在离子键和非极性键 B.放电时，负极的电极反应式为 Li+ e - =Li+ C.充电时，阳极的电极反应式为 C6+xF-xe 一=C6Fx D.为节省电池制造成本,该电池的电解质溶液叫以换成硫酸锂的水溶液 13.常温下，用 NaOH 溶液滴定 NaH2PO4 溶液，溶液 pH 与 2 4 ( ) ( ) n NaOH n NaH PO 的关系如图所示。下列关系正确的是 A.常温下,Ka2(H3PO4)=10-6.8 B.常温下 5.21 3 4 3 3 4 ( ) 10( ) a a K H PO K H PO  C.向 0.1mol•L-1 的 NaH2PO4 溶液中高加 NaOH 溶液至呈中性:c(Na+ )>3(HPO42- )+3c(PO43- ) D.0. 1 mol•L-1 的 NaH2PO4 溶液与 0.1 mol•L-1 的 Na3PO4 溶液等体积混合: 2c( H3PO4) +c(H2PO4- )+c(H+)==c(OH- )+c(PO43- ) 26. (15 分)金属钛在医疗领域的使用非常广泛,可以应用在人体骨骼、组织移植和再造,如制人造 髋关节、滕关节、头盖骨.主动心瓣等。TiCl4 是制备金属钛的重要中间体,某小组同学利用如下 装置在实验室制备 TiCl4(夹持装置略去)。 相关信息如下表所示: 请回答下列问题: (1)仪器 b 的名称为_______, 装置 A 中导管 a 的作用为________。装置 B 中所装试剂为_____， 装置 A 中发生反应的离子方程式为________________________。 (2)装置 C 中除生成 TiCl4 外，同时还生成一种气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为 ______。制得的 TiCl4 中常含有少量 CCl4,从混合液体中分离出 TiCl4 的操作名称为______。 (3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;_______(按正确 的顺序填入下列操作的序号)。 ①打开分液漏斗活塞②关闭分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置 C 中陶瓷管 (4)设计实验证明装置 D 中收集到的液体中含有 TiCl4 :_________________________。 (5)TiCl4 可制备纳米 TiO2:以 N2 为载体,用 TiCl4 和水蒸气反应生成 Ti(OH)4.再控制温度生成纳米 xTiO2●yH2O。测定产物 xTiO2● yH2O 组成的方法如下: 步骤一:取样品 2. 100 g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将 TiO2+ 还原为 Ti3+ ,过滤并洗涤, 将所得滤液和洗涤液合并注入 250mL 容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。 步骤二:取待测液 25. 00 mL 于锥形瓶中，加几淌 KSCN 溶液作指示剂,用 0. 1000 mol•L-1 的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定,将 Ti3+氧化为 TiO2+。重复滴定 2 次。滴定所得的相关数据如下表: ( D 步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_________。 ②通过计算确定该样品的组成为______________。 27.(14 分)纳米氧化锌具有极高的化学活性及优界的光催化活性,并具有抗红外线、紫外线辐射 及杀菌功能，可用作催化材料、光化学用半导体材料。鸟粪石(MgNH4PO4)是一种优质复合化 肥,在工业上主要用于氨氮废水的处理。以普通锌锰电池的锌皮[主要成分是 Zn.还含有少量 FeO 和黏附的 Zn(NH3)2Cl2]为原料制备纳米氧化锌和鸟粪石的主要流程如下: (1) 下列关于鸟粪石的叙述不正确的是___________ (填标号)。 A.既属于铵盐又属于磷酸盐 B.既含有离子键又含有非极性键 C.既能与强酸反应又能与强碱反应 D.既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性 (2)已知:Kb(NH3●H2O)=1. 8×10-5.Ka1(H2CO3)=4. 7×10 -7.Ka2 (H2CO3)=4.5×10-11,则常温时， (NH4)2CO3 溶液的 pH_____(填“>”、“10. 5 时，氨氮的去除率和磷的利用率均减小的原因 是____________________________。 (5)“中和”时,含锌溶液与(NH4)2CO3 溶液反应,生成用于制备纳米氧化锌的碱式碳酸锌 [Zn2(OH)2CO3]沉淀。设计制备碱式碳酸锌的实验方案:________,洗涤,烘干得碱式碳酸锌[已知 反应的适宜温度为 50～60°C。实验中必须使用的试剂:乙醇(可降低碱式碳酸锌在水中的溶解 度)和 1 mol•L-1 的(NH)2CO3 溶液]。 28.(14 分)第五届联合国环境大会(UNEA-5)于 2021 年 2 月份在肯尼亚举行,会议主题为“加大力 度保护自然,实现可持续发展”。有效去除大气中的 H2S、SO2 以及废水中的硫化物是环境保护 的重要课题。 (1)氨水可以脱除烟气中的 SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下: 2NH3(g) + H2O(1)+ SO2(g)==(NH4)2SO3(aq) ∆H=a kJ●mol-1 (NH4)2SO3 (aq) t+H2O(l)+SO2(g)==2NH4 HSO3(aq) ∆H=bkJ ●mol-1 2(NH4)2SO4 (aq)+ 1 2 O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) ∆H=c kJ●mol -1 反应 NH3(g) +NH4HSO3(aq)+ O2(g)==(NH4)2SO4(aq)的 ∆H=_____. (用含 a、b、c 的代数式表 示)kJ●mol-1）。 (2)SO2 可被 NO2 氧化: SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g) + NO(g)。当温度高于 225 °C 时,反应速率 v 正=k 正●c(SO2)●c(NO2),v 逆=k 逆●c(SO3)●c(NO),k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度 范围内,k 正、k 逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为_________。 (3)在一定条件下,CO 可以去除烟气中的 SO2 ,其反应原理为 2CO(g)+SO2(g)  2CO2(g) +S(g) ∆H>0。其他条件相同、以γ- Al2O3 作为催化剂,研究表明,  -Al2O3 在 240 °C 以上发挥催化作 用。反应相同的时间，SO2 的去除率随反应温度的变化如图 1 所示。下列有关 SO2 大除率的说 法正确的是___________(填标号)。 A.240°C 以下,SO2 能够被催化剂吸附,温度升高,吸附能力减弱,SO2 去除率降低 B.以γ-Al2O3 作为催化剂,SO2 去除率最高只能达到 80% C.温度高于 500 °C ,SO2 去除率降低是因为催化剂的活性降低 (4) 在气休总压强分别为 P1 和 p2 时,反应 2SO3 (g)  2SO2 (g)+O2 (g)在不同温度下达到平衡,测得 SO3(g)及 SO2(g)的物质的量分数如图 2 所示:， ①压強: p1______(填“>”或“