山东省枣庄市2021届高三化学4月二模试题（Word版附答案）

参照秘密级管理★启用前 枣庄市 2021 届高三模拟考试 化 学 试 题 2021.4 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对 条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必 须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Mo 96 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合 题目要求。 1．垃圾分类处理已在许多城市立法。下列说法错误的是 A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色 B．菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属元素，不能用填埋法处理 D．医疗废弃物属于有害垃圾，但处理后可加工成水果筐 2．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是 A．金属铷的熔点高于钾 B． 85 37 Rb 的中子数为 48 C． 85 37 Rb 和 87 37 Rb 化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB 族 3．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到 深蓝色溶液， 并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。下列说 法错误的是 A．钠的液氨溶液不再具有还原性 B．液体的导电性增强 C．溶液呈蓝色是因为产生 e-(NH3)x D．钠和液氨可发生反应：2NH3+2Na═2NaNH2+H2↑ 4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4） 溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为 20-60nm）。下列 说法错误的是 A．氯金酸钠中金元素为+3 价 B．氯金酸钠是配位化合物 C．葡萄糖发生还原反应 D．反应后的分散系可产生丁达尔效应 5．西湖大学科研团队研究了“聚酮合成酶”在有空气存在下“组装”物质的机理。 物质 A( )的“组装”过程如图所示（注：KS、AT 等代表不同的 酶）。下列说法错误的是 A．催化剂活性温度范围内，升高温度会提高“组装”物质的效率 B．“组装”过程中可能有 CO2 和 H2O 生成 C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，可以组装出该物质 D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化” 6．已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子最外层电子 数的关系是 W﹣Z＝Z﹣Y＝X，W 有正价，常温下，四种元素的单质均为气体。下列说法正确 的是 A．Y 与 X 形成的简单化合物比 Z 与 X 的稳定 B．Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强 C．X、Y、Z 三种元素不能形成离子化合物 D．四种元素中 Z 的电负性最大 7．“鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺” 的合成原理如下图所示： 下列说法正确的是 A.X 的分子中所有碳原子一定共面 B.一定条件 X 可以和乙醇发生缩聚反应 C.“鲁米诺”分子中 C、N 原子杂化方式有 3 种 D.上图反应①与反应②理论上生成水的质量比为 2:1 8．双极膜（CM/AM）在电场作用下能将水解离为 H+和 OH-，用双极膜电解槽电解糠 醛（ ）溶液制备糠醇（ ）和糠酸盐（ ）时， 2MnO / MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误 的是 A．双极膜将水解离为 H+和 OH-的过程是物理变化 B．X 极反应为 +2H++2e-= C．生成糠酸盐的反应为 D．电解过程中，双极膜右侧溶液的 pH 降低 9．CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于 媒染剂。以废铜渣（主要成分为 Cu，含少量 Ni、Al2O3 等）为原料制 备 CuCl 的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.“碱溶”时发生了 Al 和 NaOH 的反应 B.“洗涤”时使用乙醇防止 CuCl 被氧化 C.“还原”反应所得的溶液中大量存在 Cu2+、H+、SO3 2—、Cl— D.工艺流程中不包含化合反应和分解反应 10．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4 MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如下图所示 的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是 A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量 Br2 B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝 C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合 D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列实验能达到目的的是 实验 目的 A 将 Na[Al(OH)4]溶液与 NaHCO3 溶液混合，产生白色絮状沉淀 验证结合质子的能力 [Al(OH)4]->CO3 2- B 用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样 测定试样中 SO2 的浓度 C 将适量 HCl 气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀 比较 Cl、Si 元素的非金属性强弱 D 向 AgNO3 溶液中加入过量的 NaCl，静置后滴加 NaI 溶液，观 察沉淀颜色 探究 AgCl 与 AgI 的 Ksp 相对大小 12．利用 CH4 可消除 NO2 污染，反应原理为 CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在 10L 密闭容器中分别加入 0.50mol CH4 和 1.2molNO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．组别①中 0~10min 内，NO2 的平均反应速率为 0.003mol·L-1·min-1 C．若组别②改为恒压装置，则 M 值一定大于 0.15 D．当有 1 molC-H 键断裂同时有 1 molO-H 键形成，则达到平衡状态 13．目前，光电催化反应器（PEC）可以有效的进行能源的转换和储存，一种 PEC 装置如图所示，通过光解水可由 CO2 制得主要产物异丙醇 下列说法中正确的是 A．该装置的能量来源有光能和电能 B．光催化剂电极反应为 2H2O-4e-=O2↑+4H+ C．每生成 60g 异丙醇，电路中转移的电子数目为 6NA D．H+从光催化剂电极一侧向左移动 14．北京化工大学研究了过渡金属 Pd8 簇催化乙炔氢化的反应机理，Pd8 簇上的反 应中间体亚乙烯基吸附物 R，多步连续加氢反应路径的能量变化示意图如下（TS 为过渡态，IM 为中间体）。下列说法错误的是 A．乙炔与氢气加成生成乙烷的反应为放热反应 B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率 C．图示反应历程中，最大能垒的反应过程为 IM1 到 TS2 D．乙炔氢化历程中涉及非极性键的断裂 15．25℃时，向 1L0.01mol·L-1 的 H2A 溶液中滴加盐酸或 NaOH 溶液，溶液中 c（H2A）、 c（HA-）、c（A2-）的对数值（lgc）与 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是 A．适当升高温度，L 点会右移 B．M 点时，2pH=-lg(Ka1·Ka2) C．随 pH 增加，c（H2A）·c（OH-）先增大后减小 D.N 点时 c(H2A)=c(OH-)，则溶液中 n(Na+)+n(H+)-n(A2-)=0.01mol 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16．（12 分）从石油废催化剂（主要含有 Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe 等）中回收钒、 钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下： 回答下列问题： （ 1 ） 对 原 料 进 行 了 两 次 焙 烧 ， 第 一 次 焙 烧 的 主 要 目 的 是 。 第 二 次 焙 烧 时 V2O5 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。“沉铁”时，若溶液中 c(Ni2+)=0.35mol·L-1，加入碳酸钠调节溶液的 pH 为________可使 Fe3+恰好沉淀完 全(离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2 沉淀 生成。（假设溶液体积不变，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2 ×10-15） （3）加入 NH4Cl 调节 pH 到 8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨 系 数 K（ 铵 盐 与 钒 含 量 换 算 比 ） 和 温 度 影 响 如 上 图 所 示 ， 则 K 最 佳 值 约 为 ，最佳温度约为 ，温度过高会使沉钒率下降，原因 是 。 （4）钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7，分子量为 340]，取少量晶 体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示： 则 597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为 。 17．（12 分）2020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”首次成功实现地外天体采样返回， 标志着我国航天向前迈出了一大步。其制作材料中包含了 Al、Cr、Cu、C、N、O、 Si 等多种元素。回答下列问题: （1）上述元素中基态原子未成对电子数与 Al 相同的有 。 （2）[Cr(NO2)(NH3)5]Cl2 中 Cr3+的配位数为 。配位体原子给出电子 能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键越强，配合物越稳定，NO2 -作为配体 时提供孤电子对的原子是 。粒子中的大π键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的 大π键可表示为 ),则 NO2 -的大π键可表示为 。 （3）氮化铝晶体是第三代半导体材料的典型代表之一，属于六方晶系，结构 如图 a 所示，其晶体类型为___________，其晶胞结构如图 b 所示，Al 原子位于氮 原子形成的 空隙（填“四面体”或“八面体”）。c 图是晶胞的俯视图，已 知 P 点 的 分 数 座 标 为 （ 1 ， 1 ）， 则 晶 胞 内 Al 原 子 在 c 图 中 的 分 数 坐 标 是 。 （4）已知晶胞的密度为ρg·cm3，两种原子半径分别为 rN nm 和 rAl nm，阿伏 加德罗常数值为 NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。 18．（12 分）2020 年 9 月 22 日，国家主席习近平在七十五届联合国大会上表示： “中国将争取在 2060 年前实现碳中和”。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目 标的实现具有现实意义： （1）以 CO2 与 NH3 为原料可合成尿素[CO（NH2）2]，已知： Ⅰ. 2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝﹣159.47kJ•mol﹣1 Ⅱ.NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＝+116.49kJ•mol﹣1 在相同条件下，反应 2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）正反应的活 化能 Ea 为 179kJ•mol﹣1，则逆反应的活化能 Ea 为 kJ•mol﹣1。 （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下： CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H＜0 现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器甲、乙，在甲中 充入 1mol CO2 和 4mol H2，在乙中充入 1mol CH4 和 2mol H2O（g），300℃下开始反 应。达到平衡时，容器中的压强 P 甲 P 乙（填“>”、“=”或“”、“=”或“