安徽省宣城市2021届高三化学4月第二次调研试题（Word版附答案）

宣城市 2021 届高三年级第二次调研测试 理科综合化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区 域。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用．0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束时，务必将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Ni-59 Ga-70 第 I 卷 选择题 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是 A.古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热 B.《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物 C.植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏 D.天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等 8.“84”消毒液和“洁厕灵”混用时，因易发生反应引起中毒，若反应为： Na35C1O+2H37Cl=NaCl+Cl2↑+H2O.下列说法正确的是［设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 已知：K(HClO)=3.0x10-8,Ka1(H2CO3)=4.3x10-7,Ka2(H2CO3)=5.6x10-11] A.理论上，上述反应生成的 1 mol Cl2 含有的中子数为 40 NA B.“84”消毒液在空气中会发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO C.理论上，上述反应每转移 NA 个电子，氧化剂比还原剂少 2g D.为提高氯水中 HClO 的浓度，可加过量 K2CO3 固体 9.利用右图装置，以乙酸和乙醇为原料制备乙酸乙酯（加热装置未画出）。下列说 法错误的是 A.冷凝管的作用是冷凝回流反应物，冷凝水从 b 出 B.酯化反应结束的标志是分水器内出现分层现象 C.利用分水器可分离出产生的水，提高乙酸乙酯的产率 D.该反应的方程式为 10.已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由它们形成的化合物 R 是 重要的有机合成中间体，R 的结构式为 .下列说法不正确的是 A.X 分别与 W、Y、Z 均能形成具有漂白性的物质 B.X、Y 元素属于同一主族 C.酸性：W、X、Y 形成的化合物＜W、X、Z 形成的化合物 D.简单氢化物的热稳定性：Z>Y 11.汽车尾气中的 CO、NO 可在 Pt 作催化剂下发生转化，已知反应机理如下 I~VI,反应物与 生成物浓度随温度变化如下图。 I:NO+Pt(s)=NO(*)[Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态 NO,下同］ II:CO+Pt(s)=CO(*)= II:NO(*)=N(*)+O(*) IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s) V:N(*)+N(*)=N2+2Pt(s) VI:NO(*)+N(*)=N2O+2Pt(s) 下列说法错误的是 A.200℃前，反应几乎没有发生，因为温度过低未达反应所需活化能 B.330℃左右，发生的主要反应是 CO+2NO=N2O+CO2 C.反应 IV:CO(*)和 O(*)的碰撞仅部分有效 D.低于 360℃时，反应 V 的活化能小于反应 VI 的活化能 12.金属锂因密度小、比容量（负极单位质量给出的电子数）大，在电池中有广泛运用，常见 的有锂电池（直接用锂做负极）和锂离子电池。现用钴酸锂电池（如图甲）做电源，电解法 合 成氨（如图乙）。钴酸锂电池放电原理为： ,下列说法错误的是 A.图甲中钴酸锂电池处于放电状态时，Y 是负极 B.金属锂的比容量是 C6LiTE 的 11 倍以上 C.图乙中 N 极反应式：N2+6e- +6H+=2NH3 D.M 极产生氧气，N 极还可能得到少量氢气 13.25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定 HA 溶液，溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所 示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是 A.a 点：c(A-)>c(HA) B.b 点：c(Na+)=c(A-),V1c(A-) 26.(15 分）NiCl2 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（含 Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、 Mg2+等）为原料，按下列流程回收 NiCl2·6H2O 晶体，回答下列问题。 已知：Ksp(CaF2)=4x10-11,Ksp(MgF2)=9x10 -9 （1)滤渣 1 的成分主要是 . （2)若 X 为 Cl2,则其发生的离子方程式是 .若用 H2O2 代替 Cl2,试剂 Y 的使用量 会减少，原因是 . （3)氟化除杂时要保证完全除去 Ca2+和 Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L),滤液 3 中 c(F-)不小于 mol/L. （4)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的 是 。操作 A 为 、冷却结晶、过滤、洗涤。 （5)将所得 NiCl2·6H2O 与 SOCI2 混合加热可制备无水 NiCl2,反应的方程式为 . （6)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取 0.3000g 产品于锥形瓶内，依次加入 25 mL 水、0.5g 氟化钠、10 mL 氨性缓冲溶液、约 0.1g 紫脲酸铵指示剂，摇匀，用 0.0500 mol/L 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积 22.40mL,反应为 Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+,则样品中ω(Ni)为 （保留两位有效数字）。 27.(14 分）溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置： 实验步骤： I.检查气密性后，关闭 K2,打开 K1、K3 和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧 瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C 装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上 方出现白雾。 II.关闭 K1,打开 K2,A 中液体倒吸入 B 中。 II.拆除装置，将 B 中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用 NaOH 溶液和水洗涤有 机物，再加入 MgSO4 固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。 （1)K1、K3 连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是 （填“K1”或“K3”），理由 是 . （2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是 . （3)步骤 I 的目的是 . （4)用 NaOH 洗涤有机物时发生反应的离子方程式为 . （5)步骤 II 中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置（加热装置和夹持装置已略）。 ①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a 中的现象 是 .；毛细管的作用是 . ②使用克氏蒸馏头的优点是 . 28.(14 分）探究 H2 的合成反应平衡的影响因素，有利于提高 H2 的产率。以 C、H2O 为原料 合成 H2 涉及的主要反应如下： I C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol II CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ/mol （1)已知反应 II 逆反应活化能为 210 kJ/mol,则反应 II 的正反应活化能为 . （2)在一装有压强传感器的恒温恒容密闭容器中，加入足量的 C(s)和一定量的 H2O(g),发生上 述反应，测得压强变化如下表： ①随着反应的进行，压强变化越来越慢，原因是 . ②反应达平衡后，p(CO)+p(CO2)= .,已知该温度下，反应 I 压强平衡常数 Kp(I)=3 MPa, 则反应 II 压强平衡常数 Kp(II)= . （3)不同压强下，投入足量 C(s)和一定量 H2O(g),实验测定 C(s)的平衡转化率和 H2(g)的平衡产 率随温度的变化关系如下图所示。 其中纵坐标表示 C(s)的平衡转化率的是图 .（填“甲”或“乙”）；压强 P1、P2、P3 由大 到小的顺序为 .；图乙中 T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 . 35.[化学－－选修 3:物质结构与性质］（15 分） 硼族元素位于元素周期表第 IA 族，在科学研究，生产生活中有广泛的用途。 （1)基态 Ga 的价电子排布式 ，Be、B、C、Al 第一电离能从大到小关系 . （2)硼酸是一种一元弱酸，其电离方程式为 H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+,其中 B 的杂化方式 由 变为 . （3)硼砂（四硼酸钠 Na2B4O7·10H2O),相对分子质量大，性质稳定，易提纯，在化学定量实验 中常被作为基准物质。硼砂中存在四硼酸根离子 ,结构如下图 1,请将其中的配 位键改为“→”。 （4)晶体硼、铝、镓的熔点由高到低为 B>Al>Ga,解释其原因 . （5)氮化镓（GaN)为六方晶胞，结构如上图 2,N 为六方堆积，Ga 填充在由 N 构成的其中一个 四面体空隙处，该晶体密度为ρg/cm,晶胞参数 a=b≠c(单位：nm),x,y 轴夹角 120°,阿伏伽德罗常 数的值为 NA.离 M 点最近的 Ga 有 .个，最近的 N 有 .个，晶胞参数 c= .nm(用 含 a,ρNA 的代数式表示）。 36.[化学－－选修 5:有机化学基础］（15 分） 肉桂硫胺对新型冠状病毒具有抑制作用，其合成路线如下： 已知：i. ii. 回答下列问题： （1)芳香烃 A 的名称为 ，C 中官能团名称为 。 （2)C 反应生成 D 的化学方程式是 。 （3)D→E 经历的反应分别是： （填反应类型）、消去、水解和酸化 （4)鉴别 C 和 E 可选用的试剂为 （填字母）。 a.FeCl3 溶液 b.溴的 CC14 溶液 c.酸性 KMnO4 溶液 d.NaHCO3 溶液 （5)F 分子中最多有 个原子共平面，G 的结构简式为 。 （6)有机物 E 是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，J 是 E 的同分异构体，符合下列条件 的 J 的一种结构简式是 。 ①J 可水解，水解产物遇到 FeCl3 溶液显紫色； ②核磁共振氢谱显示 J 有 5 种化学环境的氢。 （7)乙酰苯胺（ ）是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染 料中间体。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺 的合成路线。