7．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是( )
A. 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 为测定“84 消毒液”的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
D. 生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
8．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有
机物说法错误的是( )
A. 分子式为 C16H25NO4
B. 分子中含有 1 个手性碳原子（连接 4 个不同基团的碳原子称为手性碳原子）
C. 一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应
D. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色
9．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是( )
选项 实验方案 实验目的或结论
A
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银
氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
B
将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气
体直接通入溴水中，褪色
证明溴乙烷的消去反
应有乙烯生成
C
用两支试管各取 5 mL 0.1 mol·L－1 的 KMnO4 溶液，分
别加入 2 mL 0.1 mol·L－1 和 0.2 mol·L－1 的草酸溶液，记
录溶液褪色所需的时间
探究浓度对化学反应
速率的影响
D
在相同温度下，向 1 mL 0.2 mol·L－1NaOH 溶液中滴入 2
滴 0.1 mol·L－1MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2
滴 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀
溶解度：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
10．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用于制备各种高性能防腐蚀材料。
其中 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. 工业上电解熔融态 X 与 Y 组成的化合物制备单质 Y
C. Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 该化合物中 Z 不满足 8 电子稳定结构
11．锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和硫酸钡的混合物）的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁
及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：
已知：镉（Cd）的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是（ ）
A.“浸取”步骤所用的 1L 0.1mol/L 的硫酸中，氧原子的数目大于 0.4NA
B.“氧化”步骤的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时将 Mn2+氧化为 MnO2 除去
C.“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调 pH，除去杂质元素
D.“电解”步骤中，阴极生成 11.2g 金属镉时，阳极生成气体的体积为 1.12L
12．电致变色器件可通过在膜材料内部 Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性
调节，其工作原理如图。已知：WO3 和 Li4Fe4[Fe(CN)6]3 均为无色透明晶体，LiWO3 和
Fe4[Fe(CN)6]3 均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是( )
A．该装置可用于汽车的玻璃变色调光
B．切换电源正负极使得无色变为蓝色时，Li＋通过离子导体层由电致变色层向离子储存层迁
移
C．当 a 接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
D ． 当 b 接 外 接 电 源 负 极 时 ， 离 子 储 存 层 发 生 的 反 应 为 Fe4[Fe(CN)6]3 ＋ 4Li ＋ ＋ 4e －
===Li4Fe4[Fe(CN)6]3
13．在 298K 下，“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随
溶液 pH 变化(仅用 H2A 和 NaOH 调节 pH)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Ka1(H2A)的数量级为 10-6
B. 在 pH=13.0 的上述溶液中存在三个平衡
C.当体系呈中性时，
D.NaHA 溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
26、（15 分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为 ZnO、
ZnCl2，还含有 SiO2、CuO、PbO 和 FeO。工业上利用锌灰制 ZnSO4·7H2O 晶体，进而获取 ZnO，
并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：Cu＋＋Cl－===CuCl↓。
回答下列问题：
(1)酸浸时，H2SO4 应选用____________（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
(2)滤渣 1 的主要成分有__________________。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________________________________________。
(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__________________。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内 ZnO 溶解后形成 Zn(OH)2－
4 离子，每溶解 1
mol ZnO 需消耗_____mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为______________。
(6)该工艺废水中含有 Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入 CH3COOH 和 CH3COONa 组成的缓
冲溶液调节 pH，通入 H2S 发生反应：Zn2＋＋H2S ZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒
浓度为
微粒 H2S CH3COOH CH3COO－
浓度/(mol·L－1) 0.10 0.05 0.10
处理后的废水的 pH＝________，c(Zn2＋)＝________。[已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)
＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5]
27、（14 分）三氯乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的
反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②反应过程中 C2H5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C2H5Cl，同时 CCl3CHO（三氯乙醛）也
能被次氯酸继续氧化生成 CCl3COOH（三氯乙酸）
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
C2H5OH 46 ﹣114.1 78.3 与水互溶
CCl3CHO 147.5 ﹣57.5 97.8 可溶于水、乙醇
CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C2H5Cl 64.5 ﹣138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇
（1）E 的作用是 ，A 中所发生反应的离子方程式为 。
（2）写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式： 。
（3）该设计流程中存在一处缺陷是 ，导致引起的后果是 。
（4）反应结束后，有人提出先将 C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙
酸。你认为此方案是否可行 （填是或否），原因是 。
（5）测定产品纯度：称取产品 4.6g 配成待测溶液 100.00mL，取待测液 10.00 mL 于滴定瓶
中，加入 0.1000mol•L﹣1 碘标准溶液 25.00mL，再加入适量 Na2CO3 溶液，反应完全后，加
盐酸调节溶液的 pH，立即用 0.02000mol•L﹣1Na2S2O3 溶液滴定至终点。进行三次平行实验，
测得平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。则产品的纯度为 （计算结果保留四位
有效数字）。滴定原理：CCl3CHO+OH﹣＝CHCl3+HCOO﹣、HCOO﹣+I2＝H++2I﹣+CO2、
I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣
28、（14 分）可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，
因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用 V2O5 催化该反应时，涉及催化剂 V2O5 的能量变化如图 1 所示：
则 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH3=_________。
（2）向 10L 密闭容器中加入 V2O4（s）、SO2（g）各 1mol 及一定量的 O2，改变加入 O2 的量，
在常温下反应一段时间后，测得容器中 V2O4、V2O5、SO2 和 SO3 的量随反应前加入 O2 的量的
变化如图 2 所示，图中没有生成 SO3 的可能原因是___________________________。
（3）向体积可变的密闭容器中加入 V2O5（s）、SO2（g）各 0.6mol、O2（g）0.3mol，此时容
器的体积为 10L，保持恒压的条件下分别在 T1、T2、T3 三种温度下进行反应，测得容器中 SO2
的转化率如图 3 所示。
①T3 温度下反应速率最慢的原因是_______________________。
②T2 温度时，反应达平衡时容器的体积为_________L，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常
数 K=_______。
③T2 时使用 V2O5 进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时
再充入一定量的 O2(g)，在保证 O2(g)的浓度不变，平衡___________（填标号）
A.向正反应方向移动 B.不移动 C.向逆反应方向移动 D.无法确定
（4）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属 Pt 、 Cu 和依( Ir )的催化
作用下， 2H 可高效转化酸性溶液中的硝态氮( 3NO )，其工作原理如图所示。
导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为________________________________。
35、【化学一选修 3:物质结构基础】(15 分)
很多过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
① Fe 的基态原子价电子排布式为__________________。
②Ti 的基态原子共有__________种不同能级的电子。
（2）制备 CrO2Cl2 的反应为 K2Cr2O7＋3 CCl4===2KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。
① 上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是 _________ (用元素符号表示)。
② CCl4 和 COCl2 分子中所有原子均满足 8 电子构型，CCl4 和 COCl2 分子中σ键的个数比
为 _________，COCl2 分子的中心原子的杂化方式为_________。
（3）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，从微观角度解释 NiO 的熔点高于 FeO
的原因为____________________________________________________。
（4）Ni 和 La 的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在
日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 ______________。
②已知该晶胞的摩尔质量为 M g·mol－1，密度为 d g·cm－3。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，
则该晶胞的体积是_______cm3(用含 M、d、NA 的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子比较稳定。已知：a＝500pm，
c＝400pm；标准状况下氢气的密度为 9×10－5 g·cm－3；储氢能力＝ 。
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为____________ 。（NA 可近似取
6×1023，√3=1.7）
36、 【化学一选修 5:有机化学基础】(15 分)
一种药物中间体(G)的一种合成路线如下
请回答下列问题:
(1)R 的名称是_______________；H 中含氧官能团名称是________________________。
(2)M→N 的反应类型是______________。H 分子式是____________________。
(3)P 的结构简式为________________。
(4)写出 Q→H 的化学方程式：___________________________________。
(5)T 是与 R 组成元素种类相同的芳香化合物，满足下列条件的 T 有_____________种结构。
①相对分子质量比 R 多 14；②能与金属 Na 反应放出氢气，但不与 NaHCO3 反应；③能发生
银镜反应。
其 中 ， 在 核 磁 共 振 氢 谱 上 有 5 组 峰 且 峰 的 面 积 比 为 1:1:2:2:2 的 结 构 简 式 为
______________________。（写出符合题意的一种即可）
(6)以 1 ，5-戊二 醇( ) 和硝 基苯为原 料(其他 无机试剂 自选)合成
设计合成路线:_________________________________________。
7、B 8、D 9、B 10、C 11、 D 12、B 13、C
26、答案 (1)稀硫酸（1 分） (2)SiO2 和 PbSO4（2 分） (3)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓＋
Zn2＋（2 分） (4)促使 Fe(OH)3 胶体聚沉，有利于过滤分离（2 分） (5)2 （2 分）H2＋
Zn(OH)2－
4 =====
电解
2H2O＋Zn＋2OH－ （2 分）(6)5（2 分） 1×10－11mol·L－1（2 分）
27、【答案】（1）（1）冷凝回流（1 分）；2MnO4
﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2 分）；
（2）CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（2 分）；（3）无干燥装置；氯气和水反应生成 HCl
和 HClO，会进一步生成副产物（答副产物增加即给分）；（各 2 分）（4）否（1 分）；CCl3COOH
溶于乙醇与 CCl3CHO，无法分液（2 分）；（5）73.75%（2 分）
28、答案：（1）-195.2KJ/mol（2 分）
（2）常温下生成 SO3 的反应速率很慢。（只要从反应速率角度答出即给分）（2 分）
（3）①T3 温度过高，催化剂活性降低 （2 分）
②7（2 分）， 18900（或 1.89×104）（2 分）。 ③B（2 分）
（4）NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（2 分）
35、答案：（1）①3d64s2（1 分）②7（1 分）
（2）①C < Cl< O（2 分） ②4∶3 （2 分） sp2（1 分）
（3）Ni2+的半径更小，和 O2-离子间的静电力更强，晶格能更大（关键词：Ni2+的半径更
小）（2 分）
（4）①LaNi5（2 分）② （2 分）③1307（2 分）
36、（15 分）（1）邻羟基苯甲醛（或 2-羟基苯甲醛）（1 分）醚键、酯基（1 分）
（2）取代反应（1 分） C15H18N2O3 （1 分）
（3） （2 分）
（4）
+ClCH2CH2NHCH2CH2Cl +2HCl（2
分）
（5）17（2 分） 或 （2 分）
（6）
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