2020 学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学试题卷
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
Fe-56 Ag-108
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选，错选均不得分）
1.下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是
A. 3KClO B. 2SiO C. MgO D. 2 4H SO
2.实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是
A. HCl B. 2SO C. 4 3NH NO D. NaOH
4.下列矿物与其主要成分对应不当的是
A.铝土矿： 2 3Al O B.赤铁矿： 2 3Fe O C.黄铜矿： 2CuS D.水晶； 2SiO
5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.2-丁醇的键线式： B. 2O 的结构示意图：
C. 2CO 的比例模型： D. 2 2H O 的电子式：
6.下列说法不正确的是
A.糖类化合物也可称为碳水化合物
B.煤的气化属于物理变化
C.硫酸作催化剂， 18
3 2 3CH CO OCH CH 水解所得乙醇分子中有 18O
D.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点出 M 甲醚的高
7.下列有关说法中正确的是
A.氧气和臭氧互为同位素 B. 3CH COOH 与 3HCOOCH 互为同
分异构体
C.H、D、T 互为同素异形体 D. 2 4C H 和 3 6C H 一定互为同系物
8．下列说法正确的是
A.工业上用软锰矿（主要成分 2MnO ）在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅
C.工业上用熔融氧化镁制单质镁
D.在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 2SO 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物 B. 2 2Na O 能与 2CO 等反应生成氧气，
常用作供氧剂
C.硝酸具有强酸性，常用于实验室制氢气 D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌
消毒
10.关于反应 2 4 2 3 2 2 4 23H SO Na SO 2Na S 3Na SO 3S 3H O ，下列说法正确的是
A. 2 4Na SO 是氧化产物 B. 2 4H SO 是氧化剂
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：3 D.氧化产物与还原产物的质量之比为 2：
1
11.下列说法不正确的是
A.用 pH 计可检测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度
B.牙膏中是否含有甘油可用新制 2Cu OH 检测
C.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出向下冲出气泡
D.受液溴腐蚀致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
12.有关铝及其化合物的说法错误的是
A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料
B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
13.下列反应的离子方程式正确的是
A. KClO 碱性溶液与 3Fe OH 反应： 2
4 233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 2
3 3 2Ca HCO OH CaCO H O
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2 2
3 2 3 32Al 3CO Al CO
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 2NO ： 2 3 2 22NO 2OH NO NO H O
14.下列说法不正确的是
A.甘油和硝酸在一定条件下可发生酯化反应 B.酚醛树脂是一种人工合成的高分子材
料
C.乙醛可与溴水发生加成反应而使浪水褪色 D.可用 NaOH 溶液除去苯中混有的苯本
分
15．葡酚铜是由葡萄籽提取的一种有机物（结构简式如图），具有活性。下列关于葡酚酮说法
不正确的是
A.1mol 葡酚酮与足量的溴水反应，消耗 2mol 澳单质
B.可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应
C.分子中含有 3 个手性碳原子
D.葡酚酮露置在空气中，容易发生变质
16．短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 W 元素的原子最
外层电子数是内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是
A.原子半径大小： Z Y X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性： W Y Z
C.Y 单质具有杀菌能力，Y 与 W 可形成化合物 2WY
D.W 元素和氢元素形成的各种化合物均不能与 Z 的氢化物反应
17．室温下，对于等体积，pH 均为 2 的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是
A.分别加水稀释后，两溶液的 pH 一定不相等
B.温度都升高 20 C 后，两溶液的 pH 不再相等
C.分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
D.若 HA 表示 HCl 或 3CH COOH 两溶液中都有 2 H H Ac c c K
18．设阿伏加德罗常数的值为 AN ，下列说法正确的是
A.23g.钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为 0.1 AN
B.2mol 2SO 与 1mol 2O 充分反应，产物的分子数为 2 AN
C.1L pH 2 的 2 4H SO 溶液中，含有 H 的数目为 0.02 AN
D.室温下，0.1 -1mol L 3 4CH COONH 溶液的 pH 7 ，1L 该溶液中 4NH 的数目为 0.1 AN
19.100 C 时， 2 4 2N O g 2NO g H 0 ，K 0.36 。 2NO 和 2 4N O 的消耗速率
与浓度存在
下列关系： 2 4 1 2 4 N O N Ov k c ， 2
2 2 2NO NOv k c ，其中 1k 、 2k 是与反应及温
度有关的常数，其消耗速率与浓度的图像如图所示。下列有关说法正确的是
A.曲线 X 表示 2 4N O 消耗速率与浓度的关系 B. 1k 与 2k 都有单位，且单位不同
C.图中 A 点处于平衡状态 D.若在 1T 温度下， 1 2k k ，则
1 0 C10T
20.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。
则下列说法不正确的是
A.水煤气变换为放热反应 B.物质在金催化剂表面吸附过程中能量
保持不变
C.该历程中断开一个 H-О键要吸收能量 D.该历程中正向的最大能垒（活化能）
2.02eVE 正
21.室温下，将 2SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 1mol L 的 2BaCl 溶液和 3 2Ba NO
溶液中，除 2BaCl 溶液（无氧）外都有白色沉淀产生。测得实验过程中各溶液 pH 变化曲线如
图。下列说法不正确的是
A.曲线 a 对应溶液中无沉淀产生，是因为该溶液中无 2
3SO 生成
B.曲线 ab 对比，说明该条件下 3NO 可氧化 2SO
C.曲线 a、c 对比，说明 c 中生成了 4BaSO
D.曲线 b、c 对比，说明该条件下 2O 比 3NO 更容易参与反应
22．以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极处理有机废水的装置如图所示（以含 3CH COO 的
溶液为例）。下列说法不正确的是
A.负极反应为 3 2 2CH COO 2H O 8e 2CO 7H
B.隔膜 1 为阴离子交换膜，隔膜 2 为阳离子交换膜
C.当电路中转移 1mol 电子时，模拟海水理论上最多可除盐 58.5g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 1：2
23．常温下，用 0.1000 1mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL 某 3CH COOH 溶液，滴定曲线如
图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是
A.点①处溶液中 3 3CH COO CH COOH 2 Nan n n
B.点②处溶液中 3
3CH COO 2 10 moln
C.点③处溶液中 3OH CH COOH Hc c c
D.滴定过程中不可能出现： 3 3CH COOH CH COO Na OH Hc c c c c
24.在碱性介质中 2Cl 氧化 3KIO 可制得正高碘酸钾（ 2 3 6K H IO ）。 下列说法不正确的是
A.正高碘酸钾具有较强氧化性 B.正高碘酸化学式为 5 6H IO
C.正高碘酸钾是酸式盐 D.正高碘酸受热得到 3HOIO 的反应是
氧化还原
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A
检验铁与水蒸气反应
的产物中含有三价铁
取 Fe 与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸，
再加 KSCN 溶液
若溶液变血红色则有三价
铁，若不变血红色则无三
价铁
B
探究 AgCl 与 AgI 溶
解度大小
取 2mL 0.1 1mol L 3AgNO 溶液于试管中，
加入 1mL 0.1 1mol L NaCl 溶液，待不再有白
色沉淀产生后加入 1mL 0.1 1mol L KI 溶液
若产生黄色沉淀，则证明
AgCl 溶解度大于 AgI
C
检验乙醇的消去产物
中有乙烯
将产生的气体先通过氢氧化钠溶液后，再通过酸
性高锰酸钾溶液
若高锰酸钾褪色，则证明
产物中有乙烯
D
检验 2Cu O 中是否含
有 Cu
取样，加入稀硝酸，观察现象
若有气泡产生，则说明样
品中有 Cu
二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）
26.（4 分）
（1）参考 2
2 4Cu H O
的结构示意图，画出 3 2Ag NH
结构示意图____________。
（2）有机物 3 2 2CH CH NO 和 2 2H NCH COOH 互为同分异构体，但熔点 3 2 2CH CH NO
（ 90 C ）远低于 2 2H NCH COOH （ 240 C ），可能的原因是____________。
27.（4 分）化学需氧量（COD）是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种
强氧化剂（如 4KMnO ）定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量（折算为氧化
能力相当的 2O 质量，单位： 1mg L ）。某水样的 COD 测定过程如下：取 400.0mL 水样，用
硫酸酸化，加入 40.00mL 0.002000 1mol L 4KMnO 溶液，充分作用后，再加入 40.00mL
0.005000 1mol L 2 2 4Na C O 溶液。用 0.002000 1mol L 4KMnO 。溶液滴定，滴定终点时
消耗 26.00mL。
已知： 2 2
4 2 4 2 22MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O
（1）1mol 4KMnO 的氧化能力与___________g 2O 的氧化能力相当（作氧化剂时转移的电
子数相同）。
（2）该水样的 COD 值是___________ 1mg L 。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
28.（10 分）由 4 种短周期元素组成的化合物 X 是一种重要化工原料。某小组对 X 的组成与
性质进行探究，记录如下：
已知 B 是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。
请回答：
（1）X 中所含的元素是___________。
（2）固体 A 隔绝空气加热反应的化学方程式是___________。
（3）X 也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是___________。
（4）制备 X 一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂
的是___________。
A.水 B.乙醇 C.乙醚 D.稀硫酸溶液
（5）上述实验过程中若 X 与水反应生成白色固体的质量小于 7.65g，分析可能的原因
___________。
29. （ 10 分 ） 传 统 工 艺 采 用 酸 催 化 水 解 苯 乙 腈 （ 6 5 2C H CH CN ） 生 产 苯 乙 酸
（ 6 5 2C H CH COOH ），某科研工作者研究了近临界水（ 250 C ~ 350 C 之间的压缩液态水，
可同时溶解有机物和无机物）中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应，反应体系中的
有机物均为液态。反应原理为：
反应Ⅰ： 6 5 2 2 6 5 2 2C H CH CN aq H O l C H CH CONH aq （苯乙酰胺）
反应Ⅱ： 6 5 2 2 2 6 5 2 3C H CH CONH aq H O l C H CH COOH aq NH g
当反应釜维持压强为 8Mpa，苯乙腈的进料浓度为 3 16.0 10 mol L 时，获得如图 1，图 2、
图 3 所示实验结果。
请回答：
（1）反应Ⅱ的 S ___________0。（填“ ”、“ ”或“ ”）
（2）关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是___________。
A.苯乙腈、苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度，有利于加快反应速率
B.上述实验条件下，苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关
C.近临界水本身的 pH 7 ，水电离的 H 起催化作用
D.恒压通入 2N 有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率
（3）对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中液相物质可用 c X
c
[ c X 为平衡
浓度，c 为标准浓度]表示，气相物质可用 p X
p
[ p X 为平衡分压，p 为标准压强]表示。
请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式 K ___________；某温度下测得各物
质 的 平 衡 浓 度 分 别 为 3 1
6 5 2C H CH COOH 5.0 10 mol Lc ，
4 1
6 5 2 2C H CH CONH 8.0 10 mol Lc ，忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ
的平衡常数的值为___________。
（4）温度升高，对反应速率的影响更大的是___________（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”）。说明
判断依据，并从碰撞理论角度解释原因___________。
30.（10 分）某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣（主要含砷、铜、镍、钴、
银的氧化物）中制备碱式碳酸锌的流程如下：
已知：
a.氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根（ 3
4AsO ）和亚砷酸根离子
（ 3
3AsO ）的形式存在；砷酸铁（ 4FeAsO ）难溶于水。
b. 2
3 4 3 24ZnO 2NH 2NH Zn NH H O
2 2
3 34Zn NH Zn 4NH
2
2Zn 2OH Zn OH
2 2
3 3Zn CO ZnCO
请回答：
（1）步骤Ⅰ，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A.步骤Ⅱ过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钴、银
B.加入硫酸亚铁、空气和 4KMnO 的目的是为了将砷元素转化为沉淀
C.步骤Ⅳ蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气
D.步骤Ⅲ过滤后所得滤渣中含有砷酸铁（ 4FeAsO ）和 3Fe OH
（3）步骤Ⅳ蒸氨过程同时有 2CO 放出，原因是___________。
（4）如图为步骤Ⅴ中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序（各项操作只进行一
次）：微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上→______→结束抽滤。
a.开大水龙头；b.转移溶液；c.关小水龙头；d.转移沉淀；e，加洗涤剂；f.关闭水龙头；g.
断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡皮管
（5）该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定，方案是将样品置于_______
（填仪器名称）中煅烧分解为氧化锌，为减小实验误差，加入样品称量前对该仪器需要进行
的操作是：______。
31.（12 分）化合物 X 是一种口服降糖药，可按下列路线合成。
请回答：
（1）下列说法正确的是______。
A.化合物 C 具有弱碱性 B.G-→H 的反应类型为消去反应
C.化合物 中所有原子可能位于同一平面
D.化合物 X 的分子式是 21 30 4 3C H N SO
（2）写出化合物 F 的结构简式__________。
（3）写出 D→E 的化学方程式____________。
（4）设计由苯制备 A 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________。
（5）写出化合物 B（分子式为 8 18 2C H N ）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
_________。
① 1H NMR 谱表明：分子中共有 2 种氢原子
②分子中无氮氢键、无三元环。
2020 学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学参考答案及评分标准
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.A。2.D。3.B。4.C。5.A。6.B。7.B。8.D。9.B。10.D。11.C。12.C。13.D。14.C。
15.A。16.C。17.A。18.A。19.B。20.B。21.A。22.D。23.B。24.D。25.C。
26.（4 分）
（1） 3 3H N Ag NH
（2） 3 2 2CH CH NO 以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低； 2 2H NCH COOH 可形
成内盐 3 2H N CH COO ，相互间作用力强（有类似离子键的作用），学科网熔点高。
27.（4 分）
（1）40
（2）根据电子得失守恒可得： 1 35 0.002000mol L 40.00 26.00 10 L
1 3
24 O 2 0.005000mol L 40.00 10 Ln
5
2O 1.625 10 moln
5 1 1 1COD 1.625 10 mol 32g moL 1000mg g 0.4L 5.2mg L
28.（10 分）
（1）Mg、C、H、Cl
（2） Mg OH Cl MgO HCl
（3） 3 3 2 2 3 4CH MgCl CH CH OH Mg OCH CH Cl CH
（或 3 3 2 2 3 2 422CH MgCl 2CH CH OH Mg OCH CH MgCl 2CH ）
（4）C
（5）水的量不足， 3CH MgCl 未完全反应；水过量，有 2Mg OH 生成。
29.（10 分）
（1）
（2）ACD
（3）
6 5 2 3
6 5 2
C H CH CN NH
C H CH COOH
c pK c p
；4.0
（4）反应Ⅱ；由图可知，温度升高，苯乙酰胺水解速率加快程度快于苯乙腈水解速率加快程
度；苯乙酰胺水解反应的活化能大于苯乙腈水解反应的活化能，温度对活化能大的反应速率
影响更为显著。
30.（10 分）
（1）有利于生成 2
3 4Zn NH
（2）BD
（3） 3HCO 与 2Zn 生成沉淀过程中转化为 2CO 。（或：加热促进 3HCO 自耦电离）
（4）b a d c e g f
（5）坩埚 将空坩埚灼烧至恒重
31.（12 分）
（1）AD
（2）
（3）
（4）
（ 5 ）
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