第一章 第三节 化学键
第一课时
离子键
1、 教学内容的分析：
本节内容是学习了原子结构知识、元素周期表等内容后安排的。通过化学键
概念的建立，学生可以认识到微观粒子之间的相互作用，从结构的角度认识物质
的组成，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化
学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，
这也是为后期解释化学反应有能量变化的原因打基础，以“化学键”为桥梁，引
导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应。
2、学生情况分析：
在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化
学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组
合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的，这是学生
现有知识对物质结构的认识。
3、教学目标：
【知识目标】：
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合
物的形成过程。
【能力目标】：
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
【情感目标】：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本
质的认识事物的科学方法。
4、教学重难点：
1.离子键、离子化合物的概念。
2.会书写离子，原子及离子化合物的电子式，会用电子式表示离子化合物的
形成过程
5、教学过程：
[引入]图片展示工人用砖块砌墙，提问学生：为什么砖块之间要涂抹水泥，
水泥的作用是什么？学生回答说是水泥相当于粘合剂，我们元素周期表中有 112
中元素，为什么这 112 中元素却可以形成数以千万计的物质？我们知道任何物质
都是由原子组成的，那么原子之间又是怎样组成物质世界的呢？原子之间的组合
需要什么样的粘合剂或者说作用力呢？今天，我们就以氯化钠的形成为例来解释
上述的问题。
［板书］第三节 化学键(第一课时) 离子键
[教师] 请大家回忆一下钠在氯气中燃烧的现象以及产物。
[视频] 学生观看钠在氯气中燃烧的录像。
[学生] 钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气
瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐
消失!生成氯化钠晶体。
[教师] 下面我们就来学习氯化钠的形成过程。
[思考 讨论] 请大家分别画出 Na 和 Cl 的原子结构示意图，分析两种原子
的稳定性
板书：钠原子最外层只有一个电子容易失去，而氯原子的最外层有七个电子，容
易得到一个电子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠。
[演示]：演示离子键形成的动画。
老师总结，得出离子键的形成过程和概念
[板书]：离子键——带相反电荷离子之间的相互作用。
[讨论]：根据氯化钠的形成特点引导学生总结出怎样的元素化合时容易形成
离子键 。
讨论后总结：金属性较强的元素与非金属较强的元素之间容易形成离子键。
提问：根据你们对离子键形成条件的学习，除氯化钠外，能否再举出元素周期表
中哪些主族元素间可以形成离子键？
学生总结：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之
间形成的化合物。
[教师补充]：除了较强的金属元素与较强的非金属元素之间容易形成离子键
外，像强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、
Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S 等
[过渡]：像这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。那能否用比较简单
的方法表示其形成过程呢？通常用电子式表示
[板书]：在元素符号周围用“ • ”或“×”来表示原子最外层电子的式子
叫电子式
[练习]：写出 H Na Mg O CI 原子和对应离子的电子式，学生上黑板练习书
写后发现问题及时纠正。
学生观察后总结出：金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子的
电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。
练习：1.写出下列离子的电子式
（1）S2- （2）Ca2+ （3）F- （4）Al3+
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并例如：
练习.完成优化设计 P26 页例题 2：下列电子式书写是否正确
[板书]：下面我们以氯化钠为例来学习用电子式表示离子化合物形成的方法。
[练习]：用表示出 CaBr2 MgO K2S 的形成过程。
引导学生总结书写注意事项：箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微
粒不可以合并，不能把“→”写成“=”。
6、小结：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程
7 、作业： 完成优化设计 P27-28 页的练习检测
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