1.【2018·梧州】下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色的
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．固体溶解时都放出热量
D．溶液都是均一、稳定的混合物
D
2．【2018·宜昌】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会
明显降低的是( )
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．浓硫酸 D．氢氧化钠
B
3．【2018·长沙】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖
溶液，下列措施不能达到目的的是( )
A．用冰水溶解
B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解
D．溶解时用筷子搅拌
A
4．能证明某KNO3溶液在20 ℃时已达到饱和状态的方法
是( )
A．取少量该溶液，恒温蒸发溶剂，有晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10 ℃，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶
体不再溶解
D
5．【2018·温州】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶
情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”
在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液
一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
C
【点拨】由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶
体，一定是相应气温下樟脑的饱和溶液。因此C选项正确。
6．【2018·成都改编】根据图示实验，下列说法正确的是( )
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20毫升水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热能加快硝酸钾溶解速度
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
C
7．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因
素，实验步骤设计如下：
Ⅰ.称取六份冰糖和一份食盐，每10克为一份，并将其中
五份冰糖研磨成粉末。
Ⅱ.按照下表进行实验(实验所需仪器略)
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 80 ℃
固体
种类
冰糖 冰糖
冰糖
(粉末)
冰糖
(块状)
冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50克 50克 10克 10克 10克 10克 10克
请你对他们的实验设计进行分析：
(1)根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是
_______________________________________________
___________________________________，
其 中 不 影 响 物 质 溶 解 性 的 因 素 是
______________________________________。
溶质种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶
剂质量
溶质颗粒的大小、溶剂质量
(2)根据第四组实验与前三组实验的比较，你可以得到的结
论是__________________________。
(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，
请简述理由：___________________________________
____________________________________。
温度升高，溶解速率加快
不会影响，第四组可以与第二组或第三
组中的冰糖(粉末)溶解情况进行比较
8．如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反
应的物质后，原来U形管内两端在同一水平上的红墨
水，右侧液面降低，左侧液面上升，则加入的物质可
能是( )
A．活性炭
B．氯化钠
C．硝酸铵
D．氢氧化钠
C
9．20 ℃时，10毫升水完全溶解10克蔗糖(最多能溶解
20.39克)，却不能完全溶解0.2克氢氧化钙，上述事实
不能说明( )
A．所得蔗糖溶液是不饱和溶液
B．所得氢氧化钙溶液是饱和溶液
C．所得蔗糖溶液是浓溶液
D．所得氢氧化钙溶液是浓溶液
D
10．室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶
体，则( )
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变
④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
【点拨】根据饱和溶液的定义可知，在不改变温度的条
件下，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，氯
化钠不会继续溶解，所以溶液的组成不会发生改变，晶
体的质量也不会改变，溶液的质量也不会改变，溶剂的
质量也不变。
【答案】B
11．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可转化成一定温度
下的饱和溶液
D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60 ℃，氢氧化
钙饱和溶液将变成不饱和溶液
C
12．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示是溶
液中部分概念的相互联系。
请回答：
(1)图中“？”是指
___________。
(2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌
后完全溶解，你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？
_______________________________________。
溶剂
烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
13．现有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和的，另一瓶不饱和。请
至少设计三种实验区分这两瓶溶液。(包含实验方法及现象)
(1)分别取两种溶液少许，加入少量硝酸钾晶体。硝酸钾
晶体可继续溶解的为不饱和溶液，硝酸钾晶体不能继续溶
解的为饱和溶液；
(2)分别取两种溶液少许，略降低温度。有晶体析出的为
饱和溶液，而不饱和溶液不会有晶体析出；
(3)分别取两种溶液少许，恒温蒸发少量水。有晶体析出
的为饱和溶液，而不饱和溶液不会有晶体析出。
14．【已有知识】氢氧化钠溶于水时，会放出热量，使溶
液温度升高；硝酸铵溶于水时，会吸收热量，使溶液温
度降低；氯化钠溶于水时，溶液的温度没有明显变化。
【小涛的疑惑】为什么不同的物质在溶解时会表现出不同
的现象？
【教师解惑】物质溶解在水里，通常发生两种过程：一种
是溶质的分子(或离子)的扩散过程，这一过程吸收热量；
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，形成水合
分子(或水合离子)的过程，这一过程放出热量。
【拓展延伸】
(1)硝酸铵溶于水时，使溶液温度降低的本质原因是
_________________________________________________
_______________________。
(2)浓硫酸溶于水时，放出的热量多于吸收的热量，则溶液
的温度__________。
硝酸铵溶于水时，水合过程放出的热量小于扩散过程
吸收的热量
升高
15．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20克，分
别加入到四个各盛有50克水的烧杯中，充分溶解，其
溶解情况如下表所示：
(1)所得四杯溶液中，____________一定是饱和溶液。甲、乙、丁
( 2 ) 如 何 判 断 丙 溶 液 是 否 为 饱 和 溶 液 ？
_______________________________________________
_____________________________。
(3)向乙溶液中继续加入3克乙物质，此时乙溶液的质量为
____________。
(4)四杯溶液中溶剂的质量大小关系为_______________。
取样，向丙溶液中加入少量的丙物质，看是否继续
溶解
68克
甲＝乙＝丙＝丁
第1章 水和水的溶液
1.下列操作通常能加速固体的溶解，又能改变其溶解度的
是( )
A．搅拌 B．振荡
C．加热 D．把固体研碎
C
2．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有( )
①固体物质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量
⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质
A．①②⑥ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②④⑥
A
3．下列对“20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的
是( )
A．在20 ℃时，31.6克硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
B．20 ℃时，100克溶剂中含有31.6克硝酸钾
C．31.6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态
D．20 ℃时，31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到
饱和状态
【点拨】20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20
℃时，31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达饱和状态，
故D选项说法正确。
4．20 ℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到
100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )
A.氯酸钾 B．硝酸钾
C．氯化钠 D．蔗糖
【点拨】20 ℃时，20克氯酸钾加入到100克水中充分溶
解后，只能溶解7.4克，所以有固体剩余，故A正确。
5．【中考·来宾】20 ℃时氯
化钾的溶解度为34克，
下列是四位同学在20 ℃
时配制的氯化钾溶液，
其中一定达到饱和的是(
)
【点拨】20 ℃时，氯化钾的溶解度是34克，其含义是：
20 ℃时，100克水中溶解34克氯化钾达饱和，由此可知，
20 ℃时，50克水中溶解17克氯化钾达饱和，故选B。
6．【2018·宁波】20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，
逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解
为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/克 50 50 50 50
所取NaCl的质量/克 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/克 0 2 7 12
下列说法错误的是( )
A．20 ℃时，50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【点拨】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质
量，知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时，
68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl，A错误故选A。
7．表中是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
(1)分析表中数据，归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规
律：_______________________________。随温度的升高而增大
(2)20 ℃时，在装有5克硝酸钾晶体的试管中，加入10克水
并充分振荡，此时所得溶液为____________(填“饱和”
或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，
使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶
质与溶剂的质量比为____________。
(3)硝酸钾属于__________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)
物质。
饱和
1∶2
易溶
8．家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入氧气，目的是
____________________________，天气闷热时，鱼塘
里 的 鱼 会 接 近 水 面 游 动 的 原 因 是
______________________________________________
____________________________________________。
增加水中氧气的溶解量
温度升高，气压减小，水中溶解的氧气减少，水面
与空气接触，溶解的氧气多一些
9．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积
水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体
溶解度的影响，查得一标准大气压时，M、N两气体在
不同温度下的溶解度数值：20 ℃时，气体M的溶解度为
0.023；40 ℃时，气体N的溶解度为0.023。在一标准大气
压、30 ℃时，M、N两种气体的溶解度大小关系是( )
A．SM＜SN B．SM＝SN
C．SM＞SN D．无法比较
【点拨】气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，一
标准大气压、30 ℃时，M的溶解度小于0.023，N的溶解
度大于0.023。故选A。
10. 取70克某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10
克水，析出4克氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质
质量为( )
A．16克 B．20克 C．24克 D．56克
11．20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克。则50克水中溶解
________克氯化钠达到饱和；9克氯化钠溶解在
________克水中达到饱和。
18
25
12．如表是CO2在水中的溶解度的几组数据：
(1)根据数据分析：CO2在水中的溶解度随温度的升高而
________(填“增大“或“减小”)。
( 2 ) 打 开 汽 水 瓶 盖 有 气 体 逸 出 ， 说 明 原 瓶 内 的 气 压
________(填”＞”“＝“或“＜”)瓶外大气压。
减小
＞
13．【2018·重庆】将80克M物质加入50克水中，充分溶解，
测得溶液的质量随温度的变化
曲线如图所示，按要求填空。
(1)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是
________________(填字母)。C
(2)在40 ℃时，M物质的溶解度为________克，若保持溶剂的
质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的
方法是_________________________________________。
160
降温结晶
14．如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时
的溶解度，回答问题。
(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围
________________。20～30 ℃
(2)60 ℃时，按图示操作：
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中
溶液的总质量是________克。
(3)50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸
发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl
溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
不饱和
167.6
大于
15．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们
加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：
温度/ ℃ 10 40 65 75
剩余固体质量/克 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见下表：
温度/ ℃ 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度/克 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：(1)所加水的质量；
(2)该固体混合物中硝酸钾的质量。
第1章 水和水的溶液
1.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20克10%
的氯化钠溶液的操作中规范的是( )D
2．【2018·舟山】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图
是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确
的是( )
A．操作Ⅰ一定是降温
B．①与②的溶液质量一定相等
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
D
3．向100克质量分数为20%的NaCl溶液中加入3克NaCl
固体和12克水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质
量分数是( )
A．20% B．22.5%
C．25% D．30%
A
4．将100克98%的浓硫酸注入900克水中，所得稀硫酸中
溶质的质量分数为( )
A．9.8% B．10.0%
C．10.9% D．11.1%
A
5．【2018·杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水
分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都
发生变化的是( )
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10 ℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10 ℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水
【点拨】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温
后溶解度和溶质质量分数都发生变化，B正确。
6．【2018·衢州】甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20%
的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分
蒸发)。
(1)乙中溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。
不是
23.8%
7．实验室新购进一瓶浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。
(1)若该瓶硫酸还没有开封使用，
瓶内溶质的质量为多少克？
(计算结果保留至0.1)
解：m溶质＝1.84 克/毫升×500毫升×98%＝901.6克
7．实验室新购进一瓶浓硫酸，
其标签的部分内容如图所示。
(2)若要配制9.8%的稀硫酸400克，
则需用该浓硫酸多少克？
(3)若量取浓硫酸时采用仰视的方法读数，则配制的溶液溶
质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)8%。
解：设需用该浓硫酸的质量为m，根据溶液稀释前后溶质
的质量不变，则400克×9.8%＝m×98% 解得：m＝40克
大于
8．除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的
浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白
酒中含有52体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分
数来表示的是( )
A．0.9%的生理盐水 B．5%的葡萄糖注射液
C．10%的氢氧化钠溶液 D．75%的医用酒精
D
9．【2018·滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行
操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳
实际配制的氯化钠溶液的溶质质量
分数(水的密度为1 g/cm3)约为( )
A．12.4% B．17.2%
C．16.9% D．12.5%
【点拨】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置
放反了，所以药品质量＝砝码质量－游码示数，即药品
质量＝10克＋5克－2.7克＝12.3克。
10．今有60克溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲
将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是( )
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入6克NaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30克
D．加入20%的NaNO3溶液30克
C
12．用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸
配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100 mL，计算时必
须查阅的数据是______________________________。
配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要
的一种玻璃仪器是________________________。
质量分数为10%的稀硫酸的密度
烧杯
13．配制50克5%的氯化钠溶液，回答问题：
(1)若用10%的氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分
数 为 1 0 % 的 氯 化 钠 溶 液 ( 密 度 约 为 1 . 0 3
g/cm3)________mL(计算结果精确到0.1)。量取所需要
的10%的氯化钠溶液时，应选用________(填“20
mL”“50 mL”或“100 mL”)规格的量筒。
24.3
50 mL
(2)若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平
称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是
__________________________________________。
(3)溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、
玻璃棒外，还需要_____________________________。
继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡
胶头滴管
(4)将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签
内写出标签内容。
氯化钠乳液
5%
14．农业生产中，常用溶质质量分数为10%～20%的氯
化钠溶液来选种。
(1)要配制500克浓度为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和
水各多少克？
解：m氯化钠＝500克×15%＝75克；
m水＝500克－75克＝425克
14．农业生产中，常用溶质质量分数为10%～20%的氯
化钠溶液来选种。
(2)现将300克浓度为25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化
钠溶液，需要加入多少克水？
14．农业生产中，常用溶质质量分数为10%～20%的氯
化钠溶液来选种。
(3)现将150克浓度为15%的氯化钠溶液溶质质量分数增加
一倍，需加入多少克氯化钠或蒸发多少克水？
15．下列关于溶解度的说法中，正确的是( )
A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大
B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
C．t ℃时，18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液，
则t ℃时硝酸钾的溶解度是18 g
D．20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20
℃时氯化钠的溶解度为36 g
D
第1章 水和水的溶液
1.下列有关晶体的说法，正确的是( )
A．晶体一定具有规则的几何外形
B．晶体一定是白色的
C．晶体里一定含有结晶水
D．晶体都是透明的胶状物质
A
2．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶
体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与
原溶液相比( )
A．由饱和溶液变为不饱和溶液
B．溶质质量不变
C．溶液质量不变
D．溶质的质量分数减小
D
3．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利
用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是(
)
A．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【点拨】海水晒盐的原理是日晒风吹使水分蒸发从
而使氯化钠结晶析出。日晒风吹不能使氯化钠蒸发，
也不能改变氯化钠的溶解度。选C。
4．可用结晶法分离的混合物是( )
A．可溶性固体与不溶性固体相混合
B．液体与固体的混合物
C．两种固体物质，一种溶解度受温度影响变化较大，
另一种受温度影响变化不大
D．在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
C
5．用冷却热饱和溶液方法得到晶体的过程中(晶体不含结
晶水)，溶液中保持不变的是( )
A．溶解度
B．溶剂质量
C．溶质质量
D．溶质的质量分数
B
6．如图所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管
放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有
晶体析出。加入的物质可能是(注：碳酸钠的溶解度随
温度的升高而增大)( )
A．氢氧化钠 B．生石灰
C．硝酸铵 D．浓硫酸
C
7．在“硫酸铜晶体的制备和生长”的实验时，应先准备一
杯约50毫升温度在___________左右的硫酸铜饱和溶
液。若有浑浊现象，用_________代替滤纸，趁热过
滤，直到澄清为止。
70摄氏度
脱脂棉
C、D
(2)要将A物质从其溶液中结晶析出，应采用蒸发结晶的方法，理
由是______________________________________________。
(3)如果A溶液中有少量的B杂质，为了得到较纯净的A，采用的
方 法 是 降 温 结 晶 而 不 是 蒸 发 结 晶 ， 理 由 是
_____________________________________________________
___________________________________________。
蒸发结晶获得的晶体比降温结晶获得的晶体多
A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温
度变化影响较小，降温结晶可以减少B的析出
9．小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时，发
现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温，可以观察到( )
A．有白色粉末析出 B．有蓝色晶体析出
C．溶液变为无色 D．溶液变为绿色
B
10．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐
的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，
则下列说法错误的是( )
A．由图①到图②，溶液的质量减少
B．由图②到图③，溶质的质量不变
C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变
D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变
B
11．将20 ℃时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸
发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克
水，析出b克晶体。则a与b的关系正确的是( )
A．2a＝b B．2a≤b C．2a≥b D．2a＜b
【点拨】如果开始时硝酸钾溶液是饱和溶液，则b＝2a；
如果开始时硝酸钾溶液是不饱和溶液，则2a
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