人教版九年级化学上册课件第五单元化学方程式

第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 ( 课时 1 ） 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 理解质量守恒定律 。 2. 会用原子、分子的观点解释质量守恒的原因 。 3. 掌握质量守恒定律的应用 。 返回 新课导入 为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？ 新课导入 提出问题 物质在发生化学变化时， 反应物的质量总和 与 生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？ 新课导入 返回 (1) 参加化学反应的各物质的质量之和 大于 生成的各物质的质量之和。 (2)参加化学反应的各物质的质量之和 等于 生成的各物质的质量之和。 (3)参加化学反应的各物质的质量之和 小于 生成的各物质的质量之和。 猜想和假设 一、质量守恒定律 新课讲解 1. 白磷燃烧反应前后质量测定 【 实验步骤 】 （ 1 ）在锥形瓶中放一小块红磷，按图组装； （ 2 ）称量锥形瓶内物质的总质量； （ 3 ）点燃红磷，观察现象； （ 4 ）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。 新课讲解 【 实验现象 】 产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量， 天平仍然平衡 。 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 气球的作用：防止燃烧时产生的大量热导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败。 新课讲解 反应前物质（或物体 ） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 锥形瓶 细砂 细砂 橡皮塞 橡皮塞 气球 气球 参加反应的红磷 五氧化二磷 参加反应的氧气 其它气体等 其它气体等 参加反应的红磷质量 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量 新课讲解 2. 铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化   铁 + 硫酸铜→铜 + 硫酸亚铁    m 1 ＝ m 2 【 现象 】 铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅。 称量烧杯中物质的总质量： 新课讲解 参加化学反应 的 各物质 的 质量总和 ，等于 反应后生成 的 各物质 的 质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。 生成物 反应物 反应物质的质量总和 生成物的质量总和 通过实验我们能得到什么结论？ 新课讲解 3. 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定 【 现象 】 产生大量 气泡 ，最终砝码一端下降。 【 结论 】 生成物的质量 小于 反应物的质量 。 【 文字表达式 】 碳酸钠 + 盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳 原因： 实验在 敞口容器 中进行，生成的气体逸散 。 新课讲解 【 现象 】 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成 白色固体 物质。 【 结论 】 生成物的质量 大 于 反应物的质量 。 【 文字表达式 】 镁 + 氧气 → 氧化镁 4. 镁带燃烧前后质量的测定 点燃 原因： 有气体参与或生成的反应 , 必须在密闭体系中进行 。 新课讲解 （ 1 ）质量守恒定律是 一切化学反应 必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； （ 2 ）质量守恒定律研究的仅是指“ 质量 ”，不能任意扩展到其他物理量； （ 3 ）守恒的数量是“ 总质量 ”，不是部分反应物和生成物的质量。 新课讲解 典例分析 例 1 （中考 · 怀化） 将一定质量的 a ， b ， c ， d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表 ：下列有关说法正确的是（ ） a 和 b 是反应物 B. x=3.2 C. 该反应属于分解反应 D. d 一定是催化剂 C 解析： 求得 x 值为 6.4 ， a,c 反应后质量增加为生成物， b 反应后质量减少为反应物， d 质量不变，可能是催化剂。 新课讲解 二、质量守恒定律的微观解释 为什么化学反应 前后 的物质的质量 总和 相等？ 怎样从分子、原子的观点解释质量守恒的原因？ 思 考 新课讲解 分 子 通电 原 子 新分子 重新组合 O H H O H H 通电 重新组合 O O H H H H H 2 O 2H 2 O 2H 2 ＋ O 2 原子的种类 ， 原子的数目 ， 原子的质量 。 不变 不变 不变 水的电解 新课讲解 原子数目 原子质量 原子种类 微观 元素质量 元素种类 不 变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 物质的总质量 新课讲解 典例分析 例 2 （2018 · 威海）在化学变化中，下列说法正确的是（  ） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ C 解析： 在化学变化中，分子的种类一定发生变化，分子的数目可能发生变化。 返回 课堂小结 返回 质量守恒定律 内容： 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 ______________ 。 原因 宏观 : 反应前后 的种类、质量不变。 微观 : 反应前后 的种类、数目、质量不变。 应用 (1) 根据 反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。 (2) 根据反应前后元素的种类和质量不变， 确定 物质的元素组成 。 (3) 根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。 (4) 解决化学反应的 微观图形题 。 (5) 解决图表 数据分析题。 参加化学反应 质量总和 质量总和 原子 元素 D 当堂小练 1.下列说法正确的是（ ） A．5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律 C．2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水 D．完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g D D 当堂小练 2 .生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO 2 )外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( ) A．S0 2 B．NH 3 C．N 2 D．N0 2 D D 当堂小练 3.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（ ） A D 当堂小练 返回 4.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( ) A．12 g B．9 g C．4 g D．17 g A 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律（课时 2 ） 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1.通过碳燃烧的化学方程式，能从具体的化学方程式中获取并说出有关反应信息，总结出化学方程式表示的意义。 2.通过碳燃烧的化学方程式，能说出化学方程式的读法。 3.感受化学用语是联系宏观和微观的桥梁，培养思考、务实，勇于实践、不断创新的科学精神。 返回 新课导入 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 碳 + 氧气 → 二氧化碳 点燃 反应物 生成物 “ 和 ” “反应条件” “ 生成 ” 写起来很麻烦，怎么办？ 返回 一、化学方程式的意义 新课讲解 C ＋ CO 2 O 2 点燃 12 : 16×2 : 12 ＋ 16×2 12 : 32 : 44 量的含义 1 ：每 12 份质量的碳跟 32 份 质量的氧气完全反应生成 44 份质量的 二氧化碳 质的含义：碳和氧气在 点燃条件下反应生成二 氧化碳 量的含义 2 ：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子 新课讲解 化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的意义 : ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系 质的意义 量的意义 其他 : a. 该反应是什么反应； b. 化学变化中分子可分 , 原子不可再分； c. 化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。 新课讲解 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量的二氧化碳。 C ＋ CO 2 O 2 点燃 12 32 44 宏观上 质量上 微观上 在点燃的条件下， 1 个碳原子和 1 个氧原子反应生成 1 个二氧化碳分子。 二、化学方程式的读法 新课讲解 典例分析 例 判断下列说法：电灯通电发光发热是发生了什么变化？ 关于化学方程式4P+5O 2 = 2P 2 O 5 的理解，正确的是（ ） A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 解析： 由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；应为124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。 D 返回 课堂小结 返回 化学方程式 2. 意义： ① 表示反应物、生成物和反应条件 ②表示各物质之间的质量比 1. 定义： 用化学式来表示化学反应的式子 D 当堂小练 1.下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(  ) A.生成物可能都是氧化物 B.乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C.生成物的分子个数比为1∶2 D.反应前后原子的种类和数目都不变 B D 当堂小练 2. 下列是 初中化学中的一些重要实验 , 请回答 : (1)A 中红磷必须足量的原因是     ;  (2)B 中玻璃棒的作用是     ;  (3)C 中反应后天平不平衡 , 该反应是否遵守质量守恒定律 ?     ( 填“是”或“否” ) 。  为了耗尽装置内的氧气 引流 是 D 当堂小练 3 .红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（ ) A. 4∶5∶2   B. 31∶24∶47 C. 31∶32∶142   D. 124∶160∶284 B 第五单元 化学方程式 课题 2 如何正确书写化学方程式 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 通过具体 的 化学反应分析、理解化学方程式的 含 义 。 2. 了解书写化学方程式应遵守的原则 。 3. 能正确书写简单的化学方程式。 返回 新课导入 木炭燃烧 红磷燃烧 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 这些化学反应应该怎样表示呢？ 新课导入 本质： 有新物质生成 实质： 反应物分子破裂，所含原子重新组合，生成新的分子。 量的关系： 反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律） 化学反应 表示方法： 化学方程式 返回 一、书写化学方程式遵循的原则 新课讲解 书写 原则 必须以 客观事实 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守 质量守恒定律 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 新课讲解 H 2 + O 2 H 2 O H 2 +O 2 H 2 O+O 臆造了物质 没有遵守质量守恒定律 氢气在氧气中燃烧反应 新课讲解 H 2 +O 2 H 2 O 2 H 2 + O H 2 O 反应产物与事实不符 臆造了反应物的化学式 氢气在氧气中燃烧反应 新课讲解 H 2 + O 2 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 点燃 没有遵守质量守恒定律 氢气在氧气中燃烧反应 新课讲解 化学方程式的配平 1. 配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的 计量数 , 使式子（短线）左、右两边的 每一种元素的原子总数相等 ， 体现质量守恒定律。（ 不能改变物质的化学式 ）。 ①观察法 ②最小公倍数法 2. 配平化学方程式的方法 新课讲解 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的 化学方程式 : C + O 2 CO 2 点燃 C 原子个数 : 1 1 O原子个数: 2 2 原子总个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式就称配平了。 化学方程式的配平 新课讲解 H 2 + O 2 H 2 O 再如：氢气与氧气反应 H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 原子总个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这个式子是化学方程式吗？如果不是 , 你需要做哪些处理？ 新课讲解 这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式 配上适当的 。 前面 化学计量数 请你想办法 （ 2 ） Al + O 2 Al 2 O 3 （ 3 ） CuO + C Cu + CO 2 （ 4 ） CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 新课讲解 典例分析 例 1 （ 1 ） C + CO 2 CO 高温 点燃 点燃 高温 配平下列化学方程式。 2 4 3 2 2 2 2 2 （5） KClO 3 KCl + O 2 ↑ MnO 2 △ 3 2 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 新课讲解 △ 通电 生成物 中 有气体 ，在气体的化学式右边要注“ ↑ ” 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 生成物状态 S + O 2 SO 2 点燃 新课讲解 CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 溶液 中反应如果生成物中 有固体 ，在固体生成物的化学式右边要注“ ↓ ”号 溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。 新课讲解 典例分析 例 2 判断下列反应的化学方程式的反应条件、气体符号和沉淀符号添加是否正确？ （ 1 ）S+O 2 SO 2 ↑ 加热 (2) C+O 2 ↑ CO 2 点燃 (3) Fe+CuSO 4 Cu↓ +FeSO 4 新课讲解 二、书写化学方程式的步骤 点燃 4P + 5O 2 2P 2 O 5 点燃 在短线两边写出反应物与生成物的化学式 P + O 2 P 2 O 5 在化学式前填数字将两边的原子数目配平 4 P + 5 O 2 2 P 2 O 5 将短横线改写成 “ ” 4P +5O 2 2P 2 O 5 注明反应发生条件以及生成物状态 “↑”或“↓” 写 配 注 等 新课讲解 1 .细铁丝燃烧 2 .镁带燃烧 3.实验室用过氧化氢制取氧气 4.高锰酸钾受热分解 点燃 3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 2 Mg + O 2 2 Mg O 点燃 MnO 2 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 Δ 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 MnO 2 + + O 2 正确书写下列反应的化学方程式： 返回 课堂小结 返回 一、化学方程式的书写 1. 书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律 2. 书写步骤： （ 1 ） 写 （ 2 ） 配 （ 3 ） 等 （ 4 ） 标 （ 5 ） 查 二、化学方程式的配平 配平方法：观察法、最小公倍数法 D 当堂小练 1. 已知：氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应，生成一氧化氮和水，则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为 （   ） A ． 1﹕1 B ． 2﹕1 C ． 1﹕2 D ． 1﹕3 2. 要配平的化学方程式： C 2 H 2 +O 2 →H 2 O+CO 2 ，各分子式前的系数（化学计量数）之和为 （  ） A ． 10 B ． 15 C ． 13 D ． 18 B C D 当堂小练 3. 配平下列化学方程式： （ 1 ）    CO+     Fe 3 O 4 ======     Fe+     CO 2 （ 2 ）     CH 3 OH+     O 2 ======     CO 2 +     H 2 O （ 3 ）     Al+     HCl═     AlCl 3 +     H 2 ↑ 点燃 高温 4 3 4 1 2 3 2 4 2 6 2 3 D 当堂小练 4 . （ 2018• 上海）水电解的化学方程式书写正确的是（  ） A ． 2H 2 O 2H 2 +O 2 B ． H 2 O H 2 ↑+O 2 ↑ C ． 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ D ． 2H 2 O═2H 2 ↑+O 2 ↑ C D 当堂小练 返回 （ 4 ） 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 点燃 生成物的化学式书写错误 没有配平 不应该标生成物的状态 未标明气体的状态 5. 指出下列化学方程式的错误并说明原因 不应该在化学式中间配平 化学计量数要化成最简整数比 （ 3 ） Fe+CuSO 4 Cu +FeSO 4 （ 1 ） Mg + O 2 MgO 2 通电 （ 2 ） H 2 O H 2 ↑ + O 2 ↑ Δ （ 5 ） Mg+ O 2 Mg 2 O （ 6 ）4 H 2 O 2 4 H 2 O+ 2 O 2 MnO 2 点燃 第五单元 化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 理解化学方程式含义。 2. 掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 3. 知道化学方程式计算的书写格式规范化。 返回 新课导入 (1) 从化学角度看，发射“神舟十号” 需要什么 ？ (2) 为了合理利用资源和准确控制火箭， 燃料和助燃剂能随意量填充吗 ？需要做些什么？ 如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气 200Kg 时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？ 800Kg 氧气行吗？为什么？ 新课导入 思 考 新课导入 返回 化学方程式的含义 （ 1 ）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件。 （ 2 ）表示化学反应的各物质的质量关系。 （ 3 ） 表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比 。 思 考 新课导入 返回 化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 通电 （ 1 ）表示水通电生成氢气和氧气。 （ 2 ）表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。 2×18=36 2×2=4 32 18g （ 3 ）表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为 2﹕2﹕1 。 2g 16g 新课导入 返回 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 , 并标出各物质的质量比 等于各物质的相对分子 ( 原子 ) 质量与化学计量数的乘积之比。 2H 2 + O 2 ===== 2 H 2 O 2×1×2 ： 16×2 ： 2 ×(2+16 ） 4 ： 32 ： 36 若 4 克 ：（ ）克 ： （ ）克 点燃 若（ ）克 ：（ ）克 ： 18 克 32 36 16 2 一、化学方程式计算的理论依据 新课讲解 36 4 32 36g 4 g 32g 各物质之间 按一定的质量比发生化学反应 ，利用化学方程式中各物质之间的质量关系可以进行物质间质量的计算。 新课讲解 二、利用化学方程式计算的方法 利用化学方程式的计算步骤： （ 1 ） 设 未知量 （ 2 ） 写 出反应的化学方程式 （ 3 ） 找 出相关物质的质量比和已知量、未知量 （ 4 ） 列 出比例式 （ 5 ） 解 比例式 （ 6 ）简明地写出 答 语 一设、二写、三找、四列、五解、六答 新课讲解 2H 2 O 2 H 2 O + O 2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为 x 。 x 4kg 答：需要 8.5kg 的过氧化氢。 x =8.5kg 2×34 32 x —— 4 = 68 —— 32 设未知量 x 先标出质量比，再标出已知量和未知量 配平化学方程式 计算中要带单位 计算结果要正确 Δ 例 1 实验室做氧气的性质实验时需要 4kg 氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ 新课讲解 例 2 6 克镁粉与 8 克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 6 克 8 克 ∵ 48 × 8 克 32×6 克 ＞ ∴ 反应后氧气有剩余 48 32 80 X 48 6 克 80 X = X=10 克 解：设反应后生成氧化镁的质量为 X 。 ∴ 答： 6 克镁粉与 8 克氧气充分反应能生成氧化镁 10 克。 2Mg + O 2 ==== 2MgO 点燃 点燃 新课讲解 一、 设 二、 写 三、 找 四、 列 五、 解 六、 答 利用化学方程式的计算的注意事项 1. 设未知量为 X ， 不带单位 2. 化学方程式一定要 配平 3. 相对分子质量计算要准确，乘以化学计量数，写在对应的化学式下 4. 已知量带单位，未知量不带单位 5. 注意是否能 约分 ，保留位数 新课讲解 化学方程式计算的四种类型 已知 反应物 的质量求 生成物 的质量； 01 02 已知 生成物 的质量求 反应物 的质量； 03 已知一种 反应物 的质量求另一种 反应物 的质量； 04 已知一种 生成物 的质量求另一种 生成物 的质量。 新课讲解 化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领 1. 步骤 要完整； 2. 格式 要规范； 3. 得数 要准确。 三个关键 1. 准确书写化学式； 2. 化学方程式要 配平 ； 3. 准确计算相对分子质量。 新课讲解 典例分析 例 下列 两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（  ） A ． 3 ： 4 B ． 3 ： 8 C ． 2 ： 1 D ． 1 ： 2 C 解析： 碳充分燃烧时， C+O 2 ===CO 2 ， 12g 碳消耗 32g 氧气；碳不充分燃烧时， 2C+O 2 ====2CO ， 12g 碳消耗 16g 氧气；前者与后者消耗氧气的质量之比 2 ： 1 点燃 点燃 返回 课堂小结 根据化学方程式进行计算的步骤 (1) 设未知数 ……………… 设 (2) 写出化学方程式并配平 ……… 写 (3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式 , 求解 ……… 列 (5) 简明地写出答案 ………… 答 … 标 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 课堂小结 返回 化学反应计算中的几种方法 计算方法 适用范围 (1) 利用化学式进行计算 (2) 利用化学方程式计算 (3) 利用质量守恒定律计算 物质中的某元素完全转化 到另一种物质中 已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量 所有反应物和生成物中只 有一种未知 D 当堂小练 1. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现称取 122.5 克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气（  ） A.96g B.48g C.24g D.12g B D 当堂小练 2. 【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共 20g ，点燃得到水 18g ，则反应前氢气和氧气的质量比为（  ） A ． 1 ： 4 B ． 1 ： 2 C ． 1 ： 9 D ． 2 ： 1 AC D 当堂小练 3 . 在反应 2Mg+O2==2MgO 中镁、氧气、氧化镁的质量比为（  ） A ． 48 ： 32 ： 80 B ． 24 ： 32 ： 40 C ． 24 ： 32 ： 64 D ． 24 ： 32 ： 80 A 点燃 D 当堂小练 4 . 在 某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把 10g 石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为 7.8g （假设杂质不参与反应），计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 D 当堂小练 解：二氧化碳 的质量为 10g-7.8g=2.2g 设 参加反应的碳酸钙的质量为 X 。 CaCO 3 CaO + CO 2 100 44 X 2.2 g 100:44 = X :2.2g X =5g × 100%=50% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 50% 。 5g 10g 返回