人教版九年级化学上册课件第六单元碳和碳的氧化物

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60（课时1） 目 录 C O N T E N T S 1 学习目标 新课导入2 新课讲解3 课堂小结4 当堂小练5 布置作业6 学习目标 1.通过生活经验及教材内容能说出金刚石、石墨、C60的外观、性质和 主要用途。 2.通过了解金刚石、石墨和C60几种碳单质，知道同一种元素可以组成 不同的物质。 3.通过碳单质的学习，知道物质的性质与用途之间的关系 ，科学的发展是无止境的。 返回 新课导入 新课导入 返回 一、碳的单质 新课讲解 1.金刚石 金 刚 石 切 割 玻 璃 金 刚 石 结 构 钻 石 钻 头 新课讲解 物理性质 用途 金 刚 石 无色透明、有强 折光性的固体 硬度大 钻石饰品、 光学仪器 玻璃刀 钻探机钻头 金刚石的物理性质和用途 轴承 新课讲解 2.石墨 生锈的铁锁 石 墨 的 应 用 新课讲解 物理性质 用途 石 墨 铅笔芯 润滑剂 电极 滑腻 能导电导电性 深灰色有金属光泽 但不透明 颜色 手感 质软硬度 石墨的物理性质和用途 新课讲解 金刚石和石墨物 理性质差异很大 原因是什么呢？ 因为碳原子的排列方式不同 新课讲解 生活中常见的含石墨的物质 木 炭 焦 炭 炭 黑 活 性 炭 新课讲解 典例分析 例1 注意：“由同种元素组成的物质不一定是纯净物”。 金刚石、石墨和C60都是由 元素组成，说明同一种元 素可以组成________物质，但金刚石、石墨由______构成， C60由______构成。 2.工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理 生产人造金刚石，该变化是______( 物理或化学）变化。 3.金刚石与石墨混合后是纯净物吗？ 碳 不同的 原子 分子 化学 不是 新课讲解 3.无定形碳 在滴有红墨水的水里，投入几块烘烤过的木炭或 活性炭 木炭具有吸附性，吸附了液体中的色素 液体颜色由红色逐渐变浅，最终褪为无色 物理变化 操作 现象 结论 趣味实验 新课讲解 活性炭的吸附能力比木炭强，常用于净水、吸附毒气、 制糖工业的脱色剂等 新课讲解 无定形碳 用途 吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物 质 吸附能力比木炭强，吸附毒气、制糖工业脱色剂、 净水等 造油墨、油漆和颜料，还可以增加橡胶制品的耐磨 性 冶炼金属，例如高炉炼铁时用焦炭做还原剂 木炭 活性炭 炭黑 焦炭 新课讲解 碳是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总 称。比如：碳元素、碳单质、含碳化合物、一氧化碳。 （这儿不能用“炭”） 炭表示由碳元素组成的某种物质—木炭、活性炭、 焦炭、炭黑等。 新课讲解 4.C60 物质 C60 由C60分子构成 由碳元素组成 可能用于超导、催化、 材料、医学及生物等领域 组成 组成 构成 新课讲解 新课讲解 典例分析 例 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异 很大，原因是（  ） A．原子排列方式不同 B．原子大小不同 C．原子数目不同 D．原子种类不同 A 解析：金刚石和石墨的物理性质差异很大是因为它们的原 子排列方式不同，金刚石中，碳原子的排列方式是正四面 体结构，而石墨中的碳原子的排列方式是层状结构。 返回 课堂小结 1.金刚石、石墨的物理性质和用途 物理性质 用途 金刚石 无色透明、强折光性的 固体、硬度最大 作钻石、切割玻璃或 大理石、作钻头 石 墨 深灰色、有金属光泽、 质软、导电性、有滑腻 性 作铅笔芯、作电极、 作润滑剂 课堂小结 返回 2.金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因： 碳原子排列方式不同。 3.木炭、活性炭：有吸附性。 4.同一种元素可以组成性质不同的多种单质。 D 当堂小练 1. 金刚石、石墨、C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异。 其原因是（  ） A．构成它们的原子大小不同 B．构成它们的原子数目不同 C．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成 D．金刚石、石墨、C60里碳原子的排列方式不同 D D 当堂小练 2. 石墨炸弹爆炸时释放出大量石墨纤维，易造成输电线、电厂 设备损坏。是由于石墨（ ） A．质软 B．有吸附性 C．能导电 D．易燃易爆 C D 当堂小练 3. 下列说法中正确的是（ ） A.由一种元素组成的物质，一定是纯净物 B.吸附是化学变化 C.在一定条件下，石墨可转化为人造金刚石，这个变化是 化学变化 D.一种元素只能形成一种单质 C D 当堂小练 4.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中 的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这 是因为__________________________；然后再向烧杯中放几块木 炭， 稍等片刻之后， 发现______________________，说明木炭 具有_____作用。 温度高，分子运动速率快 红色逐渐变浅到消失 吸附 返回 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 目 录 C O N T E N T S 1 学习目标 新课导入2 新课讲解3 课堂小结4 当堂小练5 布置作业6 学习目标 1.知道碳单质的化学性质，了解还原反应。 2. 通过根据单质碳的用途推测并验证其化学性质的学习过程，体会性 质决定用途的思想。 3.根据实验及文字资料等信息，分析判断反应可能的产物。 返回 新课导入 为什么我国书法家用墨写的字画能保存多年不褪色？ 返回 一、碳的化学性质 新课讲解 化学性质1 常温下碳的化学性质不活泼 温度升高，碳的活泼性增强 点燃条件下，有可燃性 高温条件下，有还原性 既不容易得 电子，又不 容易失电子 新课讲解 化学性质2 碳具有可燃性 新课讲解 碳的可燃性的应用：炭火用来烧烤或取暖 新课讲解 阅读110页6-2实验讨论 （1）酒精灯加网罩的目的： （2）石灰水的作用是： （3）实验结束先撤导管的目的： （4）待试管冷却倒出粉末的目的： 使火焰集中并提高温度 检验是否生成二氧化碳 防止石灰水倒吸入装有氧化铜的试管 中使热的试管炸裂 〖6-2〗碳与氧化铜反应 防止热的铜再次被氧化 探究实验 新课讲解 化学方程式： 开始加热时导管口有无色气体放出，过一会 黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊 开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而 逸出，温度达到高温时，木炭与氧化铜反应， 生成的铜为红色固体，另一生成物为CO2 现象 分析 探究实验 新课讲解 化学性质3 碳的还原性 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。 物质和氧发生的化学反应叫做氧化反应。 能夺走含氧化合物 里的氧的物质具有还原 性，是还原剂。被氧化， 发生了氧化反应 合作交流 新课讲解 碳的还原性可用于冶 金，例如焦炭可以把铁从 它的氧化物矿石里还原出 来。 新课讲解 典例分析 例 返回 （2018•阜新）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图， 下列说法正确的是（  ） A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．木炭是使氧化铜还原为铜 的物质，它具有氧化性 D．实验结束后，应先停止加热， 再将导气管从澄清石灰水中撤出 A 课堂小结 返回 氧化剂和还原剂的辨别 在反应物中：能提供氧的反应物是氧化剂，具有 氧化性。能夺去氧的反应物是还原剂，具有还原性。 例如：在高温条件下，碳和二氧化碳的吸热反应。 归纳总结 D 当堂小练 1. 下列关于碳单质的说法中正确的是（  ） A．C60是由碳原子构成的   B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，高温下可以将氧化铜中的铜还原出来   D．石墨很软，不能用于制石墨电极 C D 当堂小练 2. 科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片， 这是目前世界上人工制得的最薄的材料，下列有关石墨片说法 错误的是（ ） A．石墨片是一种单质 B．石墨片与C60是同种物质，具有导电性 C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO2 B 当堂小练 3.在木炭还原氧化铜的实验中： （1）反应开始后，盛澄清石灰水的试管中观察到的现象是 ____________________，说明反应中有______生成，被加热的试管 中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）反应完成后，把被加热的试管里的粉末倒在纸上可以看到 _____色物质中夹杂着____色物质，它们分别是______________和 _______________。这个反应说明碳有______性。 澄清石灰水变浑浊  CO2 黑 红 剩余的反应物 反应生成的铜 还原 当堂小练 （3）图中酒精灯火焰上加了一个金属网罩，目的 是________________________。 （4）实验结束时，应先______________________， 再熄灭________。 使火焰集中并提高温度  从石灰水中撤走导管 酒精灯 返回 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 目 录 C O N T E N T S 1 学习目标 新课导入2 新课讲解3 课堂小结4 当堂小练5 布置作业6 学习目标 1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室中制取二氧化碳的装置。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 返回 新课导入 它给大地带来勃勃生机 新课导入 它让我们走进梦幻世界 新课导入 它有鬼斧神工 新课导入 面对危险，它奋不顾身扑向烈火 新课导入 二氧化碳 它是谁？ 一、探究制取CO2的药品及反应原理 新课讲解 〖讨论〗在实验室里能否用以下方法制备二氧化碳？ 点燃 反应需要高温，操作麻烦，实验室难 以达到 新课讲解 可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、 稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器：小试管、药匙。 探究方法： 方案 现象 1 2 3 4 探究实验 1 实验室制取二氧化碳的药品的选取 新课讲解 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末稀 盐酸 2 CaCO3粉末稀 盐酸 3 石灰石稀盐酸 有大量气泡产生， 反应剧烈 有大量气泡产 生，反应剧烈 反应速率太快， 不易收集 反应速率太快， 不易收集 产生气泡速率 比较适中 适合实验室制取 二氧化碳气体 实验设计 新课讲解 编号 实验内容 实验现象 实验分析 4 Na2CO3粉末 稀硫酸 5 CaCO3粉末 稀硫酸 6 石灰石 稀硫酸 有大量气泡产生， 反应剧烈 有大量气泡产生， 反应剧烈 反应速率太快， 不易收集 开始反应有气泡， 一会儿就无气泡 产生 反应一会儿就 停止 反应速率太快， 不易收集 实验设计 新课讲解 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验总结 新课讲解 二、CO2制取装置的选择 【思考】还记得实验室制取氧气的装置是怎样的吗？该 装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？ 探究实验 2 制取二氧化碳的装置 新课讲解 发 生 装 置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否要加热、催化剂等） 怎样设计实验室制取气体的装置 固 液 不 加 热 型 固 固 加 热 型 新课讲解 收 集 装 置 密度比空气的大→ 密度比空气的小→ 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）O2 、H2 、N2 、 CH4 、CO . . . 向上排气法 O2、CO2 ... 向下排气法 H2、CH4 . . . D E F 排 水 集 气 法 向 上 排 空 气 法 向 下 排 空 气 法 新课讲解 实验 发生装置 反应物是液体或 固体和液体 不要加热(常温) 反应物是固体 需要加热 固体 液体 不需加热 固液混合 不加热型 新课讲解 制取CO2的发生装置 新课讲解 气体的收集装置共有三种： D E F 向 上 排 空 气 法 排 水 集 气 法 向 下 排 空 气 法 新课讲解 连接 仪器 ① 检查 气密性 ② 装大 理石 ③ 加稀 盐酸 ④ 收集 气体 ⑤ 实验室制取CO2的操作步骤 新课讲解 新课讲解 选择药品 产生气体 收集方便 选择装置 ①反应物的状 态②反应条件 收集方法 ①气体密度 ；②溶 解性；③是否有毒 性及与空气成份是 否反应 验满方法 化学性质 气体放置 密度 气体检验 气体特性 新课讲解 二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石法：CaCO3 CaO + CO2↑高温 新课讲解 典例分析 例 如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器①的名称是   。试管 新课讲解 （2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生 装置和收集装置的组合是（填序号）   ，反应的化学方程式 为 ；该组合装置还可以用来制 取氧气，其化学方程式为  。 （3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从   端（填“a” 或“b）通入。 AC CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ b 2H2O2 2H2O+O2↑ 返回 课堂小结 1.实验室制取二氧化碳 药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ 装置： 或 课堂小结 2.实验室里选择制取气体装置的原理 气体发 生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂） 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 其他 课堂小结 气体收 集装置 排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 不与空气反应，密度比空气大 ——向上排空气法 不与空气反应，密度比空 气小——向下排空气法 3.实验室里选择气体收集装置的原理 返回 D 当堂小练 1. 如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其 中需要纠正的是（  ） A．气密性检查 B．添加试剂 C．制取并收集气体 D．气体验满 D A B C D D 当堂小练 2. 下列实验基本操作中，正确的是（  ） A．氧气验满 B．加热液体 C．滴加液体 D．收集二氧化碳 C D 当堂小练 3. 实验室用如图装置制取CO2。 （1）反应的化学方程式为   。 （2）用向上排空气法收集CO2的原因是? CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应。 4．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答： （1）实验室既可以制取 CO2，又可以制取 O2 的发生装置为   （填装置 编号），收集一瓶较纯净的 O2 可以选用的装置是   。（填装置编号）。 （2）实验室制取 CO2 的化学方程式为    。 某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图2），验满时，把燃着的木条放 在玻璃管   （填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 D 当堂小练 B CE CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ b 5．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是 （ ） A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳 B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化 C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法 D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上 D 当堂小练 返回 D 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳（课时1） 目 录 C O N T E N T S 1 学习目标 新课导入2 新课讲解3 课堂小结4 当堂小练5 布置作业6 学习目标 1.通过观察、实验，能说出二氧化碳的物理性质。 2.通过实验探究，记住二氧化碳的化学性质。 3.记住并能准确书写二氧化碳与水反应、碳酸分解及二氧化碳与氢氧化 钙反应的化学方程式。 4.联系生活实际，体会化学来源于生活并应用于生活的理念。 返回 新课导入 在意大利某地有个奇怪的山洞，人过这个洞 安然无恙，而狗走进山洞就一命呜呼了。因此， 当地居民称它为“屠狗洞”。 返回 一、二氧化碳的物理性质 新课讲解 〖6-3〗倾倒二氧化碳实验 现象 分析 蜡烛 依次熄灭 不燃烧，不支持燃烧 二氧化碳密度比空气大 由下到上 探究实验 新课讲解 〖6-4〗二氧化碳的溶解性实验 现象 分析 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能溶于水 新课讲解 物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 密度 二氧化碳 无色 无味 气体 能溶于水 比空气略大 二氧化碳的物理性质 新课讲解 二、二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧 二氧化碳溶于水的过程中，有没 有和水发生化学反应呢？ 碳酸型饮料 新课讲解 〖6-5〗二氧化碳能否与水反应 石蕊是一种色素， 遇到酸变成红色 探究实验 新课讲解 〖对比实验〗取四朵用石蕊溶液染成紫色的干 燥的纸花，进行下面四个对比实验： 新课讲解 （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ） （Ⅳ） 现象 分析 小花变红 小花不变红 小花不变红 小花变红 红色变紫色 烘干第四朵花 酸能使紫 色石蕊变 红 水不能使 紫色石蕊 变红 二氧化碳 不能使紫 色石蕊变 红 二氧化碳 与水反应 生成酸， 能使紫色 石蕊变红 碳酸很不稳 定，烘干时 碳酸分解， 红色又变为 紫色 新课讲解 （2）二氧化碳能与水反应 CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。 （3）二氧化碳能与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +H2O 检验二氧化碳的反应 （4）高温条件下，二氧化碳能与碳反应 CO2+C ==== 2CO 高温 新课讲解 碳酸的化学性质 （1）碳酸很不稳定易分解 ，受热时分解更快。 H2CO3=H2O+CO2↑ （2）碳酸能与石蕊溶液作用，使紫色石蕊溶液变成红色。 课堂小结 返回 1.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能与水反应。 2.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可 以用来检验二氧化碳。 D 当堂小练 1.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）D D 当堂小练 2.长期盛放石灰水的试剂瓶，瓶子的内壁常有一层白色固体， 该固体的主要成分是碳酸钙。若要清洗这层白色物质，最好选 择（ ）来清洗。 A.水 B.肥皂水 C.稀盐酸 D.稀硫酸 C D 当堂小练 3.下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的 实验装置图。请回答下列问题： （1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管 （选填 “b”或“c”）相连接。检验E装置中二氧 化碳已收集满的方法________________________________________________。 C 用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭 （2）将A、B装置连接，观察到的现象是_______________________，可验证二 氧化碳的性质是_________________________。 （3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方 程式为____________________________________。 （4）用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D 装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，现象是____________________________________， 这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质 是 。 D 当堂小练 溶液由紫色变为红色 二氧化碳能与水反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 密度比空气大 不能燃烧，不支持燃烧 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳（课时2） 目 录 C O N T E N T S 1 学习目标 新课导入2 新课讲解3 课堂小结4 当堂小练5 布置作业6 学习目标 1.通过生活实例，能说出二氧化碳的用途和自然界中的碳循环。 2.通过小组交流讨论，总结归纳温室效应的原因及危害并能说出防止温 室效应进一步增强的措施。 3.通过实验，结合生活实例，记住一氧化碳的性质，能写出相关的化学 方程式。 4.认识自然界中二氧化碳的循环及重要性，增强环保意识及人与自然的 和谐统一意识；通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物 的两面性。 返回 新课导入 煤炭燃烧时候，有时候产生CO2有时候会产生 CO，CO 和CO2像是一对亲兄弟。 新课导入 返回 二氧化碳分子 一氧化碳分子 结论： 观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？ 组成元素相同,但分子不同，物质不同 。 分子构成不同元素相同 猜猜看：二氧化碳和一氧化碳的性质是否相同呢？ 一、一氧化碳的物理性质 新课讲解 物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 密度 一氧化碳 无色 无味 气体 难溶于水 比空气略小 一氧化碳可以用什么方法收集？ 可以用排水法收集。 新课讲解 二、一氧化碳的化学性质 （1）一氧化碳有可燃性。 点燃 新课讲解 冬季用炭火取暖或在浴室内 使用燃气热水器，由于环境比较 密闭，燃料不充分燃烧，容易产 生一氧化碳使人中毒。 小常识 由于一氧化碳无色无味，泄 露不易被发现。 新课讲解 （2）一氧化碳有毒性。 一氧化碳极易与血 红蛋白结合，从而使血 红蛋白不能再与氧气结 合，造成生物体缺氧。 新课讲解 预防一氧化碳中毒的措施 发生煤气泄漏应关闭阀门，开窗通风；不能触动电器开关 新课讲解 一氧化碳与氧化铜反应一氧化碳还 原氧化铜的 实验应怎样 操作？ 探究实验 新课讲解 实验步骤 原因 （1）连接装置 ，检查装置 的气密性 （2）点燃后面酒精灯 （3）先通入CO （4）然后加热CuO （5）停止加热CuO （6）冷却后停止通入CO （7） 停止点燃尾气 防止尾气中有毒的一氧化碳污染空气 为了排尽玻璃管内的空气，防止一氧 化碳和氧气混合加热发生爆炸 为了防止热的铜被氧化，防止石灰水 倒流进玻璃管中，炸裂玻璃管 新课讲解 一氧化碳与氧化铜反应 黑色粉 末变为 红色 澄清石灰水变浑浊 有蓝色火焰出现 新课讲解 用途：冶金工业，例如利用一氧化碳还原性炼铁。 CO + CuO ==== Cu + CO2 加热 还原剂 具有还原性 被氧化 发生氧化反应 氧化剂 具有氧化性 被还原 发生还原反应 （3）一氧化碳有还原性 新课讲解 典例分析 例 返回 三氧化二碳（化学式C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体， 可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质 与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（ ） A．C2O3中碳元素的化合价为+4价 B．三氧化二碳具有还原性 C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐 A -2 课堂小结 返回 一氧化碳的化学性质 （1）一氧化碳具有可燃性 2CO+O2====2CO2 （2）一氧化碳有毒 （3）一氧化碳具有还原性 CO+CuO ==== Cu+ CO2 加热 点燃 D 当堂小练 1.下列二氧化碳的用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学 性质有关的是（ ） A.用来灭火 B.制干冰 C.温室内做气体肥料 D.制化肥 A D 当堂小练 2.关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是(  ) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ C D 当堂小练 3.某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答: （1）该装置存在的一个主要问题是_____________________，写出你的改进方法。 （2）实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通入一氧化碳? （3）实验过程中,A处能观察到的实验现象是什么？ 发生反应的化学方程式为___________________________， B处观察到的实验现象是________________________。 缺少尾气的处理装置 在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉。 先通一氧化碳。 加热 CuO+CO ==== Cu+CO2 澄清的石灰水变浑浊 黑色的固体逐渐变成亮红色的固体。