人教版九年级化学上册课件第二单元我们周围的空气

第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 课时 1 物质的加热 仪器的连接与玻璃仪器的洗涤 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 返回 1. 了解人类对空气认知的化学史。 2. 了解空气的主要成分，掌握测定空气中氧气含量的原理与方法。 3. 初步认识纯净物和混合物的概念。 4. 知道空气是一种宝贵的自然资源，初步了解空气污染的危害，培养关注环境、热爱自然的情感。 新课导入 唐朝诗人李峤写过一首小诗：“解落三秋叶，能开二月花，过江千尺浪，入竹万竿斜。”这首诗描写的是一种自然现象 —— 风，风是无形的，空气流动形成了风。 空气是一种什么样的气体？它是由什么组成的？ 返回 一、空气是由什么组成的 新课讲解 1. 空气成分的发现 为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。 空气是由哪些成分组成的呢？ 科学家们又是怎么发现的？ 新课讲解 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。 （ 1 ）拉瓦锡把少量的汞放在密闭的容器里连续加热 12 天，发现有一部分 银白色的液态汞 变成了 红色粉末 ，同时容器里空气的体积差不多减少了 1/5 。 曲颈瓶 玻璃钟罩 汞槽 新课讲解 （ 2 ）拉瓦锡研究了剩余 4/5 体积的空气，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为这部分气体全部都是 氮气 。 （ 3 ）拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器内加热，得到汞和 氧气 ，而且得到的氧气加到前一个容器里剩余 4/5 体积的空气中，结果所得气体跟空气的 性质完全一样 。 空气是由 氮气 和 氧气 组成的，氧气体积约占空气体积的 1/5 。 新课讲解 思 考 1 . 拉瓦锡利用汞 + 氧气 氧化汞的反应来进行实验，为什么选择汞？ 2. 实验现象是什么？拉瓦锡得出了什么实验结论？ 加热 反应容易发生，现象明显；汞是液体，所占空间小；生成的氧化汞是固体，所占空间小；氧化汞加热又可以分解 …… 一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 新课讲解 2. 实验室测定 空气中氧气的含量 实验原理： 实验现象： （ 1 ） 红磷燃烧时产生大量白烟，放出大量的热； （ 2 ）等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面上升了约1/5体积。 实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5 。 五氧化二磷 点燃 红磷 + 氧气 P O 2 P 2 O 5 新课讲解 思 考 1. 水为什么能够进入集气瓶中 ? 红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内 压强减小 ，在外界大气压的作用下水进入容器。 新课讲解 思 考 2. 集气瓶中的水上升到约 1/5 后，不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？ 集气瓶中水上升至约1/5后，不再上升说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。 新课讲解 归 纳 1. 进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5的原因 （1）红磷熄灭后未冷却到室温 ，就打开弹簧夹 ； （2）装置漏气； （3）红磷的量不足； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶 ； （5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。 新课讲解 归 纳 2. 进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5的原因 （1）点燃红磷后，插入集气瓶的速度太慢，导致部分气体从集气瓶口膨胀逸出。 （2）弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热，导致部分空气从导管口膨胀逸出。 新课讲解 3. 空气的组成 成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 速记口诀 氮七八，氧二一，零点九四是稀气； 还有两个点零三，二氧化碳和杂气； 以上都是体积数，莫与质量混一起。 上述比例是体积分数 不是质量分数 。 新课讲解 典例分析 1 用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中 O 2 的含量的是（  ） A ．红磷燃烧，产生白烟 B ．瓶中液面先下降，后上升 C ．瓶中液面最终上升至 1 处 D ．水槽中液面下降 例 C 解析： 瓶中液面最终上升至 1 处，说明氧气约占空气总体积的 1/5 ，能证明空气中 O 2 的含量。 新课讲解 2 人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中 R 指的是 ( ) A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 例 B 解析： 空气中含量最多的气体是氮气，约占 78% ，其次是氧气，氧气约占 21% ，所以通过图示可知 R 指的是氧气。 1. 混合物 : 由 两种或两种以上 的物质混合而成的物质，其中各成分各自保持着 原来的性质 。如：空气，海水等。 2. 纯净物 : 由 一种物质 组成的物质，可以用专门的化学符号来表示。如氧气（ O 2 ）、 氮气 （ N 2 ） 、二氧化碳 （ CO 2 ）等。 新课讲解 二、纯净物与混合物 1.纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、二氧化碳可分别表示为N 2 、CO 2 等； 2.混合物中各物质各自保持着各自的性质。如空气中的氮气、二氧化碳等都保持着各自的性质。 新课讲解 归 纳 纯净物与混合物的比较 纯净物 混合物 组成 只有一种成分 由几种纯净物组成 组成性质 固定 不固定 表示方法 有化学符号 无固定符号 举例 氧气 (O 2 ) 五氧化二磷 (P 2 0 5 ) 空气 , 海水 联系 新课讲解 典例分析 化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示概念 M 和 N 之间是包含关系。下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（ ） 例 C 解析： 化学性质与物理性质、混合物和纯净物是并列关系；稀有气体和氖气是包含关系。 选项 A B C D M 化学性质 空气 稀有气体 混合物 N 物理性质 氢气 氖气 纯净物 新课讲解 三、空气是一种宝贵的资源 1. 氧气 过去，人们曾把氧气称为“ 养气 ”，那氧气通常有哪些用途呢？ （ 1 ）供给 呼吸，医疗、潜水等； （ 2 ）支持燃烧，气焊、炼钢等。 氧气用于动植物呼吸 液氧燃料产生能量 新课讲解 2. 氮气 的性质和用途 （ 1 ）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水 。 （ 2 ）化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。 （ 3 ）用途：用作保护气；做低温剂；制硝酸、化肥的重要原料。 给食品包装袋充气 、 保护气 冷冻剂 制氮肥 、 化工原料 新课讲解 3. 稀有气体 （1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。 （2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。 （3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。 新课讲解 典例分析 下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（ ） A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 例 D 解析： 空气中化学性质很不活泼的是氮气和稀有气体，能发出不同颜色光的是稀有气体。 四、保护空气 新课讲解 洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。 少 少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。 量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。 新课讲解 1. 空气污染的原因 工厂排放的 烟尘废气 ；汽车、飞机、轮船排放的 废气 ；居民炉灶排放的 烟尘废气 中，含有很多有害物质，是空气的主要污染源。 新课讲解 2. 空气污染的危害 损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成 温室效应 、 臭氧层被破坏 、形成 酸雨 （世界三大环境问题）等。 新课讲解 3. 空气污染的防治 防治措施：加强大气监测，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。 4. 空气质量日报 （ 1 ）空气质量日报的内容：包括 空气污染指数 、 首要污染物 、 空气质量级别 、 空气质量状况 等。 （ 2 ）计入空气污染指数的项目：暂定为 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 、 可吸入颗粒物 和 臭氧 等。 新课讲解 典例分析 以下不列入空气质量监测标准的项目是（  ） A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D.PM2.5 例 A 解析： 氮气是空气的 主要成分 ，不列入空气质量监测标准的项目。 返回 课堂小结 返回 稀有气体的性质和用途 测定空气中氧气的含量 纯净物和混合物 氧气的用途 氮气的性质和用途 空气的组成 空 气 空气是一种宝贵的自然资源 空气的污染与防治 污染物 空气的成分 影响 防治措施 1 空气中能供给动植物呼吸的气体是（  ） A ． N 2 B ． O 2 C ． H 2 O D ． CO 2 2. 下列关于氮气用途 的 说法错误的是（  ） A. 制造硝酸和氮肥的重要原料 B. 食品包装中充入防腐 C. 灯泡中充氮气 延长寿命 D. 氮气支持燃烧 D 当堂小练 D B 3. 空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是（  ） A. 空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气 B. 空气是混合物 C. 氧气具有可燃性 D. 稀有气体的化学性质不活泼 4. 燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（ ） A. 温室效应 B . 白色污染 C. 酸雨 D . 臭氧层 破坏 D 当堂小练 C C 5. 用 如 图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（  ） A. 装置漏气 B. 药匙中放入的红磷量不足 C. 点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞 D. 红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹 D 当堂小练 C 6. 下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（  ） ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存； ②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气； ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料； ④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②④ D 当堂小练 D 7 . “绿色化学” 要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农物收割后留下的桔杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ） A. 就地焚烧 B. 发酵后作农家肥 C. 加工成精饲料 D. 制造沼气 D 当堂小练 A 8. 下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（  ） ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存； ②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气； ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料； ④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②④ D 当堂小练 D 返回 第二单元 我们周围的空气 课题 2 氧气 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 返回 1. 掌握氧气的物理性质和化学性质 。 2. 掌握氧气和常见物质的化学反应。 3. 掌握氧化反应的概念。 4. 掌握化合反应的判断。 新课导入 返回 有一种物质为人间的美景默默的做出了巨大的贡献，你知道它是谁吗？ 假入你去潜水，哪一种物品是必须准备的？为什么？ 氧气 人类的呼吸 潜水 鱼的呼吸 一、氧气的物理性质 新课讲解 1. 氧气的物理性质 （ 1 ）无色、无味的气体； （ 2 ）密度比空气大； （ 3 ） 不易 溶于水； （ 4 ） 三态转化： 101kPa 下。 新课讲解 典例分析 下列关于氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A. 在标准状况下，氧气的密度略小于空气 B. 液态氧是无色液体 C. 氧气易溶于水 D. 通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 例 D 实验 1 ：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃 【实验现象】带火星的木条复燃 【实验结论】 氧气能使带火星的木条复燃 新课讲解 二、氧气的化学性质 【 说明 】 这一实验可以用来检验氧气的 存在 ： 将 带有火星 的木条伸入 集气瓶内 ， 如果木条 复燃，则证明瓶内装的是氧气。 点击画面 播放动画 新课讲解 实验 2 ： 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。 新课讲解 实验内容 现象 硫在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 淡蓝色火焰 ； 放热 ； 有刺激性气味 蓝紫色火焰、火焰更明亮 ； 放热 ； 有刺激性气味 【实验现象】 【实验结论】 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。反应的文字表达式为： 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 新课讲解 实验 3 ： 把两根光亮的细铁丝分别 盘 成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至 红 热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水，观察现象。 点击画面 播放动画 新课讲解 【实验现象】 （ 1 ）剧烈燃烧，火星四射； （ 2 ）放出大量热； （ 3 ）生成黑色固体。 【实验结论】 铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。反应的文字表达式为： 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 新课讲解 思 考 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？ 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 下列有关氧气的说法，错误的是（  ） A. 氧气能支持燃烧 B. 细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C. 在通常状况下，氧气的密度比空气大 D. 氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 新课讲解 典例分析 例 B 解析： 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。 新课讲解 三、化合反应与氧化反应 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 红磷、氧气 五氧化二磷 磷 + 氧气 五氧化二磷 硫、氧气 二氧化硫 硫 + 氧气 二氧化硫 铁、氧气 四氧化三铁 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 点燃 点燃 上述几个变化中，有什么共同的特征？ 新课讲解 1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。 2. 氧化反应：物质与氧发生的反应。 3. 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。 A ＋ B … AB 注意： 生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。 新课讲解 归 纳 氧化反应和化合反应的区别 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。 化学反应 化合反应 氧化反应 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 (    ) A. 磷＋氧气 五氧化二磷 B. 氧化钙＋水 氢氧化钙 C. 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 D. 氧化汞 汞＋氧气 新课讲解 典例分析 例 A 点燃 点燃 返回 课堂小结 返回 物理性质 氧气的性质 化学性质 化合反应 氧化反应 1.对氧气物理性质的叙述正确的是（ ） A.极易溶于水 B.在标准状况下，密度比空气略大 C.在-183℃时变成无色液体 D.在-218℃ 时变成白色固体 D 当堂小练 B B 2 .下列物质在纯氧中燃烧会出现火星四射，并生成黑色固体的是 （ ） A .木炭 B.铁丝 C.硫磺 D.蜡烛 3.要除去密闭容器内空气中的氧气，且不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是 （ ） A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D. 红磷 4 .关于氧气性质的叙述中正确的是（ ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B.铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C.石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃 D 当堂小练 D C 5. 下列说法正确的是 ( ) A. 物质与氧气发生的反应 属于 氧化反应 B. 物质与氧气发生的反应 就是 氧化反应 C. 铁 在 氧气 中燃烧 是剧烈氧化 ， 铁生锈也是剧烈氧化 D. 氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应 D 当堂小练 A 6. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（ ） A. 氧化汞 汞＋氧气 B . 石灰石＋盐酸 氯化钙＋二氧化碳＋水 C. 酒精＋氧气 水＋二氧化碳 D. 木炭＋氧气 二氧化碳 D 当堂小练 D 加热 点燃 点燃 返回 第二单 元 我们周围的空气 课 题 3 制取氧气 目 录 CONTENTS 1 学习目标 新课导入 2 新课讲解 3 课堂小结 4 当堂小练 5 布置作业 6 学习目标 1. 掌握实验室制氧气的三种反应原理。 2. 理解催化剂及催化作用。 3. 能分辨分解反应。 4. 掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。 返回 新课导入 潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？ 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？ 一、实验室制取氧气 新课讲解 实验室制取氧气的常用方法： （ 1 ）分解过氧化氢(H 2 O 2 )溶液 （ 2 ）加热氯酸钾(KClO 3 )和二氧化锰(MnO 2 )的混合物 （ 3 ）加热高锰酸钾（KMnO 4 ） 新课讲解 1. 高锰酸钾制氧气 把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 （ 1 ）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。 （ 2 ）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。 新课讲解 【实验原理】 【实验药品】高锰酸钾（暗紫色固体） 【实验装置】 （ 1 ）制取装置 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 集气瓶 玻璃片 向上排空气法（ 较干燥） 导管 （ 2 ）收集装置 氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集 导管 水槽 集气瓶 排水法 （较纯） 氧气不易溶于水，不与水发生反应，也可用排水法收集 新课讲解 【实验步骤】 （ 1 ）连接装置，检 查 装置气密性；（ 2 ） 装 药品；（ 3 ）固 定 装置；（ 4 ） 点 燃酒精灯加热；（ 5 ） 收 集气体；（ 6 ）把导管 移 出水面；（ 7 ） 熄 灭酒精灯。 谐音记为 “茶、庄、定、点、收、利、息”。 【实验现象】 导管口有气泡不断冒出，将导管放入到集气瓶中，集气瓶中的水减少，气体不断增多，直至充满整个集气瓶。 新课讲解 新课讲解 思 考 1. 试管口要略向下倾斜。 2. 铁夹要夹在离试管口约 1/3 处。 4 . 用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花 。 防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。 重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。 防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变成紫红色。 新课讲解 1. 验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。 2. 检验方法 将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。 归 纳 氧气的验满和检验的方法 新课讲解 2. 分解过氧化氢制取氧气 【 探究实验 】 （ 1 ）在试管中加入 5mL 5 ％ 过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气少。 点击画面 播放动画 新课讲解 （ 2 ） 向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象 。 带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 新课讲解 （ 3 ）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 带火星的木条复燃，说明二氧化锰在此反应中的作用是催化作用。 反应表达式： 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 新课讲解 【 实验结论 】 过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。 二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种 催化剂 ，催化剂是一个反应条件。 新课讲解 3. 加热氯酸钾制取氧气 【 实验步骤 】 将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。 【 实验原理 】 【 实验装置 】 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（  ） A. 组装好装置后，检查装置气密性 B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管 A 新课讲解 典例分析 例 解析： 直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂；待导管口有均匀气泡产生时开始收集；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流。 新课讲解 （二 ） 催化剂和催化作用 1.催化剂 在化学反应中能 改变 其他物质的 化学反应速率 ，而 本身的质量 和 化学性质 在反应前后都 没有发生变化 的物质叫 催化剂 （又叫 触媒 ）。 一变： 二 不变 改变其他物质的化学反应速率 在 化学反应的前后不变 本身的质量 化学性质 催化 剂 二、催化剂和催化作用 新课讲解 【 注意 】 ① 一个反应的催化剂并不是唯一的 。 ②没有催化剂并不是意味着不能进行反应 , 只是反应速率不同。 ③ 催化剂不能增多或减少生成物的总质量。 新课讲解 三、分解反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 。 温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下： 化合反应： A+B AB 分解反应； AB A+B 下列反应属于分解反应的是 ( ) A. 铁＋氧气 四氧化三铁 B. 镁＋稀盐酸 氯化镁＋氢气 C. 过氧化氢 水＋氧气 D. 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 二氧化锰 点燃 C 新课讲解 典例分析 例 低温加压 空气 液态空气 氮气先蒸发 液态氧气 蒸发 新课讲解 四、氧气的工业制法 1. 原理：利用 液氧（沸点高） 和 液氮（沸点低） 的沸点不同，进行分离。 2. 方法 分离液态空气过程，没有生成新的物质，发生的是 物理变化 。 低 新课讲解 典例分析 例 工业上制取氧气主要有下列步骤： （1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 （填“高”或“低 ” 。 （ 2 ）工业上采用该方法制氧气，这一变化属于 变化。 物理 返回 课堂小结 返回 分解过氧化氢 概念 特点： “ 一变多 ” 加热分解氯酸钾 实验室制法 制取氧气 催化剂与催化作用 分解反应 工业制法 加热分解高锰酸钾 1. 某同学设计了 4 种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热 . 判断这四种方法（ ） A. 全正确      B. 全不正确  C.①②③ 正确      D. 只有①②正确 2. 实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（ ） A. 由大到小  B. 由小到大 C. 不变  D. 无法判断 D 当堂小练 C B 3. 实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ） A. 装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B. 装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气 C. 装置③可用于收集氧气 D. 装置④可用于收集氧气 D 当堂小练 C 4. 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是 ( ) A. 通电使水分解：水 氢气 + 氧气 B. 加热高锰酸钾分解 : 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 C. 加热氯酸钾分解：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 D. 过氧化氢溶液催化分解：过氧化氢 水 + 氧气 加热 二氧化锰 加热 二氧化锰 通电 D 当堂小练 D 当堂小练 5.15% 的 H 2 O 2 溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生 O 2 。 实验室欲利用 15% 的 H 2 O 2 溶液制取 O 2 ，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（  ） D A B C D D 当堂小练 6. 在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（  ） A. 用排水法收集时 O 2 ，集气瓶装满水 B. 用向上排空气法收集 O 2 时，导管伸入到集气瓶的底部 C. 用排水法收集 O 2 时，导管口冒出气泡，立即收集 D. 用排水法收集 O 2 ，收集满后，在水下盖上玻璃片 返回 C