考点02 化学计量与阿伏加德罗常数（解析版）-2021届高三《新题速递·化学》4月刊

考点 02 化学计量与阿伏加德罗常数 1．（2021·广西南宁市·高三月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14.0g Fe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA B．标准状况下，11.2L H2S 溶于水，溶液中含硫粒子的数目小于 0.5NA C．常温下，0.5L pH=14 的 Ba(OH)2 溶液中 Ba2+的数目为 0.5NA D．分子式为 C2H6O 的某种有机物 4.6g，含有 C—H 键的数目一定为 0.5NA 【答案】A 【详解】A．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3·xH2O，负极反应为 Fe-2e-=Fe2+，电极反应转移的电子数为 A 14g 2 N56g/mol    0.5NA，故 A 正确； B．标准状况下，11.2LH2S 物质的量是 0.5mol，根据物料守恒，溶于水所得溶液中含硫粒子的数目等于 0.5NA， 故 B 错误； C．常温下， pH=14 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)=1mol/L，c(Ba(OH)2)=0.5mol/L，0.5L pH=14 的 Ba(OH)2 溶液 中 Ba2+的数目为 0.25NA，故 C 错误； D．分子式为 C2H6O 的某种有机物 4.6g，物质的量为 0.1mol，若结构简式为 CH3CH2OH，含有 C—H 键的 数目为 0.5NA，若结构简式为 CH3OCH3，含有 C—H 键的数目为 0.6NA，故 D 错误；选 A。 2．（2021·上海静安区·高三二模）将 V L 浓度为 0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L C．加入 3mol/L 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V L D．加入等体积 0.9mol/L 的盐酸，混合均匀 【答案】C 【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于 HCl 的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A 不合理； B．标准状况下 6.72LHCl 的物质的量为 0.3mol，但向溶液中通入 HCl 气体时溶液的体积会发生变化，所以 浓度不能扩大一倍，B 不合理； C．V L 浓度为 0.3mol/L 的盐酸中有 0.3VmolHCl，3mol/L 的盐酸 0.2V L 含 HCl 的物质的量为 0.6Vmol，稀 释至 1.5V L，浓度为 0.3Vmol+0.6Vmol 1.5VL =0.6mol/L，C 合理； D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的 2 倍，D 不合 理；综上所述答案为 C。 3．（2021·广东高三月考）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol 羟基(—OH)中含有电子的数目为 NA B．标准状况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为 0.5NA C．2.3gNa 与足量氧气共热完全反应时转移的电子数为 0.2NA D．常温下，1LpH=12 的 NH3·H2O 溶液中含有 OH−数目小于 0.01NA 【答案】B 【详解】A．1 个羟基含有 9 个电子，0.1 mol 的羟基有 0.9 mol 电子即 0.9NA，选项 A 错误； B．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L 一氯甲烷物质的量为 0.5 mol，其含有氯原子数为 0.5NA，选项 B 正确； C．2.3gNa 为 0.1mol，转移的电子数为 0.1NA，选项 C 错误； D．pH=12，c(H+)=10−12 mol·L−1，c(OH−)=10−2 mol·L−1，溶液体积为 1 L，所以溶液中 OH−的数目为 0.01 mol 即 0.01 NA，选项 D 错误； 答案选 B。 4．（2021·河北秦皇岛市·高三二模）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHF 中含有的原子数目大于 2NA B．25℃时，pH=4 的醋酸溶液 1L，溶液中含有的 H+数目小于 0.0001NA C．100g 质量分数 17%的 H2O2 溶液中极性键数目为 NA D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为 NA 时，生成的 OH-浓度为 1mol/L 【答案】A 【详解】A．标准状况下，HF 呈液态，其密度比气态时大，所以 22.4LHF 的物质的量大于 1mol，含有的原 子数目大于 2NA，A 正确； B．25℃时，pH=4 的醋酸溶液 1L，醋酸电离产生的 H+数目为 10-4mol/L×1L×NA=0.0001NA，另外，还有水 电离产生的 H+，所以溶液中含有的 H+数目大于 0.0001NA，B 不正确； C．1 个 H2O2 中含有 2 个极性键，100g 质量分数 17%的 H2O2 溶液中极性键数目为 A 100g 17% 234g/mol N  =NA， 另外，溶液中还含有水，1 个水分子中含有 2 个极性键，所以该 H2O2 溶液中极性键数目大于 NA，C 不正确； D．用惰性电极电解饱和食盐水，发生反应 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑，则转移电子数为 NA 时，生 成的 OH-的物质的量为 1mol，但溶液的体积未知，所以无法求出 OH-的浓度，D 不正确； 故选 A。 5．（2021·全国高三模拟）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol NaHSO4 晶体中含有的阳离子数目为 2NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻 32 g 时，电路中通过的电子数为 NA C．常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+数目为 10–9NA D．向 1 L 0.1 mol·L−1 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的 + 4NH 数目为 0.1NA 【答案】D 【详解】 A．NaHSO4 晶体中含有 Na+和 - 4HSO ，1 mol NaHSO4 晶体中含有的阳离子数目为 NA，故 A 错误； B．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属(如 Zn)放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的 形式沉淀下来，阳极质量减轻 32 g，转移的电子数不一定为 NA，故 B 错误； C．CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(H+)=c(OH–)，所以，常温下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水 电离出的 H+数目为 10–5 NA，故 C 错误； D．向 1 L 0.1 mol·L−1 盐酸中滴加氨水至中性，即 n(H+)=n(OH–)，再由电荷守恒：n( + 4NH )+n(H+)=n(OH–)+n(Cl–)， 可知 n( + 4NH )=n(Cl–)=0.1 mol·L−1×1 L=0.1 mol，所以溶液中含有的 + 4NH 数目为 0.1NA，故 D 正确；选 D。 6．（2021·高三月考）工业上监测 2SO 含量是否达到排放标准的化学反应原理是： 2 2 2 2 4SO H O BaCl BaSO 2HCl     ，设 AN 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 20.1mol BaCl 晶体中含有的离子总数为 A0.2N B． 2 217g H O 中所有非极性键数目为 A0.5N C．生成 42.33g BaSO 沉淀时，转移的电子数为 A0.01N D．25℃， pH 1 的 HCl 溶液中含有的 H+数目为 A0.1N 【答案】B 【详解】A 一个氯化钡中含有 3 个离子，所以 0.1mol 氯化钡中含有 0.3mol 离子，A 错误； B．17 克过氧化氢的物质的量为 17 34 =0.5mol，每个分子含有一个非极性共价键，所以含有 A0.5N 个非极性 共价键，B 正确； C．硫元素变化 2 价，所以生成 2.33 克硫酸钡即 0.01mol 硫酸钡，转移电子 0.02mol，C 错误； D．没有说明溶液的体积不能计算，D 错误；故选 B。 7．（2021·江西高三月考）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反应， 其中说法正确的是 A．22.4L(标准状况)NO 与 11.2L(标准状况)O2 混合，生成 NO2 分子数为 NA 个 B．26gC2H2 与 22.4L(标准状况)H2 反应，生成的 C2H4 分子数少于 NA 个 C．1molPCl3 与 22.4LCl2 反应，转移电子数少于 NA 个 D．1molCO 与 1molH2O 反应，生成的 CO2 和 H2 分子总数大于 NA 个 【答案】B 【详解】A．NO+ O2= NO2，NO2  N2O4，故生成 NO2 分子数小于 NA 个，故 A 错误； B．26gC2H2 为 1mol，22.4L(标准状况)H2 为 1mol，反应生成的 C2H4 分子数少于 NA 个，会有部分生成 C2H6， 故 B 正确； C．22.4LCl2 未说明在什么条件下，故 C 错误； D．CO+H2O 高温 CO2+ H2，无法确定反应量，故 D 错误；故选 B。 8．（2021·湖南高三二模）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．3molH2 与 1molN2 在一定条件下充分反应生成 NH3 分子数为 2NA B．标准状况下，2.24L 苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 C．0.1mol/L 的 CuSO4 溶液中 Cu2+数为 0.1NA D．1molC2H6 中所含的共价键数为 7NA 【答案】D 【详解】A．H2 与 N2 在一定条件下生成 NH3 的反应为可逆反应，故 NH3 分子数小于 2NA，A 项错误； B．标准状况下苯为非气态，故 B 项错误； C．未说明体积，所以无法确定 Cu2+的物质的量，故无法求出 Cu2+的数目，C 项错误； D．1 个 C2H6 分子中含有 6 个 C—H 键和一个 C—C 键，故 1 mol C2H6 中所含的共价键数为 7 NA，D 项目正 确。 9．（2021·六盘山高级中学高三月考）用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含共价键数目均为 0.4NA 的白磷( )和甲烷的物质的量相等 B．1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数目为 2NA C．25℃时，pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA D．常温下，向 1L 0.1 mol·L-1 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 CH3COO-的数目为 0.1NA 【答案】D 【详解】A．1 个白磷分子含有 6 个 P-P 键；1 个甲烷分子含有 4 个 C-H 键，等物质的量的甲烷与白磷，含 有化学键一定不同，故 A 错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数目为 NA，故 B 错 误； C．25℃时，pH=13 的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为 -14 - W + -13 10(OH ) = =0.1mol/L(H ) 10 Kc c  ，故 1L 此溶液中 氢氧根的物质的量为 0.1mol，即 0.1NA 个，故 C 错误； D．常温下 1L 0.1mol/L 醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，则 n(Na+)=n(CH3COO-)=0.1mol，CH3COO-的数目为 0.1NA， 故 D 正确；故选：D。 10．（2021·贵州毕节市·高三二模）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6gO2 和 18O3 的混合物所含质子数和中子数均为 0.8NA B．常温下，27g 铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为 1.5NA C．常温常压下，2mol NO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA D．0.5 mol Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为 0.5NA 【答案】D 【详解】 A．16 O 和 18O 所含质子数均为 8，16 O 和 18O 所含中子数分别为 8 和 10，混合物 O2 和 18O3 的量无法确定但 是组成是固定的，所含质子数为 0.8NA，中子数不能确定，故 A 错误； B．常温下，铝与足量浓硫酸会钝化，不能计算气体体积，故 B 错误； C．常温常压下， NO+O2= NO2 ， NO2  N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 C 错误； D．0.5 mol Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O，Cl2 既是氧化剂 又是还原剂，充分反应后转移电子数为 0.5NA，故 D 正确； 故选 D。 11．（2021·四川高三模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．25℃时，1LpH=4 的 NH4Cl 溶液中含有的 H+数目为 10-4NA B．1 mol H2 与 1molI2(g)充分反应转移的电子数目为 2NA C．标准状况下，22.4LN2 中含有的共用电子对数目为 3NA D．12 g 熔融 NaH2PO4 中含有的离子数目为 0.2NA 【答案】B 【详解】A． pH=4， pH=-lgc(H+)，即 c(H+)=10-4mol L-1，因此 25℃时，1LpH=4 的 NH4Cl 溶液中含有的 H+数目为 10-4NA，故 A 正确； B．1 mol H2(g)与 1molI2(g)反应是可逆反应，不能完全反应生成 2 molHI(g)，故转移电子数目小于 2NA，故 B 错误； C．氮气的电子式 ，1molN2 分子中含有 3mol 共用电子对，标准状况下，22.4LN2 物质的量为 1mol，因此含有的共用电子对数目为 3NA，故 C 正确； D．熔融 NaH2PO4 中含有 Na+和 H2PO 4  ，1molNaH2PO4 中含有 2 mol 离子，12 g NaH2PO4 物质的量是 0.1mol， 因此 12 g 熔融 NaH2PO4 中含有的离子数目为 0.2NA，故 D 正确； 故答案选 B。 12．（2021·浙江嘉兴市·高三二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/L 的 3FeCl 溶液中 3+Fe 的物质的量小于 0.1NA B．4.6g 甲苯和甘油的混合物中，C－H 键总数为 0.4NA C．将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量 2 2Na O 充分反应，当固体增重 6.0g 时 2 2Na O 参与的反应中转 移电子数为 0.4NA D．将 27.1gCl 完全溶于水得到的氯水中， - -Cl ClO HClO、 、 三种微粒中氯原子总数为 0.2NA 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算 3+Fe 的物质的量，故 A 错误； B．甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的摩尔质量均为 92g/mol，4.6g 的混合物为 0.05mol，但是一个甲苯分子中含 有 8 个 C－H 键，而一个甘油分子中只含有 5 个 C－H 键，故 C－H 键总数小于 0.4NA，故 B 错误； C．甲醛的分子式为 CH2O，符合(CO)nHm 的组成，故完全燃烧后的混合物再过足量 2 2Na O 充分反应，当固 体增重 6.0g 时表示甲醛的质量为 6.0g，其物质的量为 0.2mol，0.2mol 甲醛在燃烧时生成 0.2molCO2 和 0.2molH2O，0.2molCO2 和 0.2molH2O 在与 2 2Na O 反应时转移电子数为 0.4NA，故 C 正确； D．Cl2 与水的反应为可逆反应，只有少部分 Cl2 反应， - -Cl ClO HClO、 、 三种微粒中氯原子总数小于 0.2NA， 故 D 错误。 答案选 C。 13．（2021·浙江绍兴市·高三二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol 二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为 2NA B．9.2gC7H8 和 C3H8O3 混合物在足量氧气中完全燃烧，生成 H2O 的数目为 0.4NA C．将 2.24LCl2 (标准状况下)通入足量水中，转移电子数目为 0.1NA D．1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中所含的阴离子数目小于 0.1NA 【答案】B 【详解】 A．二硫化碳的结构式为 S=C=S，则 1mol 二硫化碳晶体中含有的共用电子对数为 4NA，A 不正确； B．C7H8 和 C3H8O3 的相对分子质量都为 92，9.2g 混合物的物质的量为 0.1mol，则混合物中含有 H 原子的物 质的量为 0.8mol，完全燃烧生成 H2O 的数目为 0.4NA，B 正确； C．2.24LCl2 (标准状况下)为 0.1mol，与水发生反应 Cl2+H2O  HCl+HClO，但由于该反应是可逆反应， 0.1molCl2 只有一部分与水发生反应，所以转移电子数目小于 0.1NA，C 不正确； D．Na2CO3 溶液中存在水解平衡： 2 3CO  +H2O  3HCO +OH-、 3HCO +H2O  H2CO3+OH-，所以 1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中所含的阴离子数目大于 0.1NA，D 不正确；故选 B。 14．（2021·福建泉州市·高三模拟） AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34g 的 2 2H O 中含有的化学键数目为 A3N B． 40.1mol CH 与 2Cl 在光照下反应生成的 3CH Cl 分子数为 A0.1N C． 1 2 31L1mol L Na CO 溶液中阴离子数为 AN D． 222.4L Cl 与铁粉完全反应，转移电子数为 A2N 【答案】A 【详解】 A．34gH2O2 物质的量为 m 34gn= = =1molM 34g/mol ，含有的化学键数目为 3NA，故 A 正确； B．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以 0.1mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生 成的 CH3Cl 分子数小于 0.1NA，故 B 错误； C．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以 1L 10mol•L-1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子数大于 1NA，故 C 错误； D．气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，故 D 错误； 故选：A。 15．（2021·湖南高三月考）已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32gCu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.5NA B．常温常压下，22.4LC2H4 含有电子数为 18NA C．0.5molNaHSO4 晶体中含 2- 4SO 数为 0.5NA D．密闭容器中 1molH2 与 1molI2 反应，生成 HI 的分子数为 2NA 【答案】A 【详解】 A．32 gCu(0.5 mol)与 S 完全反应生成 Cu2S，转移电子数 0.5NA，选项 A 正确； B．常温常压下，22.4 L C2H4 物质的量不是 1mol，电子数不为 18NA，选项 B 错误； C．NaHSO4 晶体中以硫酸氢根离子存在，不存在 2- 4SO ，选项 C 错误； D．氢气与碘蒸气的化合反应是可逆反应，生成 HI 的分子数小于 2NA，选项 D 错误； 答案选 A。 16．（2021·广东佛山市·高三模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数为 NA 的是 A．46g NO2 和 N2O4 混合气体中的氧原子 B．23g Na 转变为 Na2O 和 Na2O2 混合物所失去的电子 C．1mol FeCl3 滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的 Fe(OH)3 胶粒 D．标准状况下，5.6L CCl4 含有的氯原子 【答案】B 【详解】 A．NO2 和 N2O4 混合气体的最简式为 NO2，46g NO2 和 N2O4 混合气体中含有 NO2 的物质的量为 1mol，氧原 子数目为 2NA，A 不符合； B．按得失电子数守恒知， 23g 即 1mol Na 转变为 Na2O 和 Na2O2 混合物所失去的电子为 NA，B 符合； C．氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，1mol FeCl3 滴入蒸馏水中充分加热，彻底水解得到的 Fe(OH)3 胶粒小于 NA，C 不符合； D． 标准状况下，四氯化碳为液体，5.6L CCl4 的物质的量大于 0.25mol，含有的氯原子数目大于 NA，D 不 符合；答案选 B。 17．（2021·山西临汾市·高三一模）设 AN 为阿伏加德罗常数的值。捕获 2CO 生成甲酸的过程如图所示。下 列说法错误的是 A．  2 5 310.1g N C H 中所含的共价键数目为 A2.1N B．标准状况下， 222.4L CO 中所含的质子数目为 A22N C．1mol 乙基所含的电子总数为 A16N D．100g46% 的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 A5N 【答案】C 【详解】 A．  2 5 3 N C H 的摩尔质量为 101g/mol，  2 5 310.1g N C H 的物质的量为 0.1mol，一个  2 5 3 N C H 分子含 有 21 根共价键，则  2 5 310.1g N C H 中所含的共价键数目为 A2.1N ，A 正确； B． 标准状况下， 222.4L CO 的物质的量为 1mol，1 个 2 CO 分子含有 22 个质子，则 222.4L CO 中所含 的质子数目为 A22N ，B 正确； C． 乙基不带电，乙基的电子数就是 C 原子和 O 原子的电子数之和，则1mol 乙基所含的电子总数为 A17N ， C 错误； D． 100g46% 的甲酸水溶液中含有 46g HCOOH 和 254g H O ，共含氧原子数目为 A A 46g 54g( 2+ ) 546g/mol 18g/mol N N  ，D 正确；故选 C。 18．（2021·浙江杭州市·高三二模）设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．23g 钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为 0.1NA B．2mol 2SO 与 1mol 2O 充分反应，产物的分子数为 2NA C．1L pH=2 的 2 4H SO 溶液中，含有 +H 的数目为 0.02NA D．室温下，0.1mol/L 3 4CH COONH 溶液的 pH=7 ，1L 该溶液中 + 4NH 的数目为 0.1NA 【答案】A 【详解】A．2.3g 钠物质的量 0.1mol，在足量氧气中充分反应生成 0.1mol 钠离子，常温和燃烧条件下转移 的电子数均为 0.1NA，故 A 正确； B．SO2 与 O2 反应是可逆反应，则产物的分子数小于 2NA，故 B 错误； C．pH=2 的硫酸溶液中，氢离子浓度为 0.01mol/L，故 1L 溶液中氢离子的物质的量为 0.01mol，个数为 0.01NA 个，故 C 错误； D．铵根离子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 0.1NA 个，故 D 错误。 故选：A。 19．（2021·上海黄浦区·高三二模）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol 月球表面的氦  33 He 含有的质子数为 2NA B．15g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为 0.5NA C．2mol 2SO 和 1mol 2O 催化反应后分子总数为 2NA D．物质的量均为 1mol 的 2Na O 和 2 2Na O 中所含阴离子数均为 NA 【答案】C 【详解】 A．质子数=原子序数，He 为 2 号元素，故 3 He 的质子数为 2，所以 1mol 月球表面的氦  33 He 含有的质 子数为 2NA，A 项正确； B．乙酸与甲酸甲酯的分子式均为 C2H4O2，15g 乙酸与甲酸甲酯的混合物的物质的量为 15g =0.25mol60g/mol ， 则含氧原子总数为 0.5NA，B 项正确； C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 2mol 2SO 和 1mol 2O 催化反应后分子总 数大于 2NA，C 项错误； D．1mol 2Na O 中含有 1mol 阴离子，1mol 2 2Na O 含有 1mol 阴离子，所以物质的量均为 1mol 的 2Na O 和 2 2Na O 中所含阴离子数均为 NA，D 项正确； 答案选 C。 20．（2021·广西柳州市·高三三模）常温下，HN3 的 Ka=1.9×10-5，可视为一元弱酸。 设 NA 表示阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol HN3 含电子总数为 16NA B．1 mol NaN3 含有阴离子总数为 3NA C．2LpH=3 的 HN3 与足量 Zn 反应产生 H2 的分子数为 0.001NA D．1 L0.1mol•L-1NaOH 溶液中滴入 HN3 溶液至呈中性，溶液中 N - 3 数目为 0.1NA 【答案】D 【详解】 A．1 个 HN3 分子中含有 22 个电子，则 1 mol HN3 含电子总数为 22NA，故 A 错误； B．HN3 可视为一元弱酸，则 NaN3 由 Na+和 - 3N 构成，则 1 mol NaN3 含有阴离子总数为 NA，故 B 错误； C．pH=3 的 HN3 溶液中氢离子浓度为 10-3mol/L，HN3 可视为一元弱酸，在溶液中部分电离，则 HN3 大于 10-3mol/L，则 2LpH=3 的 HN3中HN3的物质的量大于 0.002mol，与足量 Zn 反应产生 H2的分子数大于0.001NA， 故 C 错误； D．1 L0.1mol•L-1NaOH 溶液中氢氧化钠的物质的量为 0.1mol，滴入 HN3 溶液恰好完全反应时生成物为 NaN3， NaN3 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，若使呈中性，HN3 溶液需要过量，即为 NaN3 和 NaN3 的混合溶液，该混 合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c( - 3N )+c(OH-)，由于溶液中性，即 c(H+)= c(OH-)，则 c(Na+)= c( - 3N )， n(Na+)=n( - 3N )=0.1mol，则溶液中 N - 3 数目为 0.1NA，故 D 正确； 答案选 D。 21．（2021·浙江衢州市·高三二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3MnO - 4 +5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++10CO2↑+12H2O，每生成 1 mol CO2，反应转移的电子数为 NA B．用惰性电极电解 AlCl3 溶液，当电路中通过的电子数为 NA 时，阴极有 9 g Al 析出 C．向含 1 mol CH3COONa 的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO−数目为 NA D．0.100 mol·L−1 的 NH4Cl 溶液中，NH + 4 数目小于 0.100NA 【答案】C 【详解】A．在该反应中每反应产生 10 mol CO2 气体，转移 15 mol 电子，则生成 1 mol CO2，反应转移的电 子数为 1.5NA，A 错误； B．离子放电能力：H+＞Al3+，用惰性电极电解 AlCl3 溶液时，阴极上溶液中的 H+得到电子变为 H2，不会产 生 Al 单质，B 错误； C．在 CH3COONa 溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO−)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。由于溶液显中性，c(OH-)=c(H+)， 所以当溶液中含 1 mol CH3COONa 时，CH3COO−数目为 NA，C 正确； D．只有物质浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D 错误； 故合理选项是 C。 22．（2021·河北石家庄市·高三一模） AN 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．18g 18 2H O 中含有的质子数目为 10 AN B．32g 2 4N H 中含有共价键的数目为 5 AN C．1mol·L-1 的硝酸中含有 3NO 的数目为 AN D．标准状况下，11.2L 苯中含有碳原子的数目为 3 AN 【答案】B 【详解】 A．18g 18 2H O 的物质的量为 0.9mol，每个分子中含有 10 个质子，所以 18g 18 2H O 含有的质子数目为 9mol 质子，故错误； B．32g 2 4N H 的物质的量为 1mol，每个分子含有 5 个共价键，所以 32g 2 4N H 含有 5mol 共价键，故正确； C．没有说明溶液的体积不能计算，C 错误； D．标况下苯不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D 错误； 故选 B。 23．（2021·高三月考）NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．0.1mol NaHSO4 固体所含的离子总数为 0.3NA B．12g 石墨所含的 C-C 键的数目约为 2.408 ×1024 C．标准状况下将 22.4L NH3 溶于水配成 1mol/L 的溶液，则 c(NH + 4 )+c(NH3•H2O)=1mol/L D．常温下，1L pH=5 的 CuCl2 溶液中由水电离出的 H+数为 10-5NA 【答案】D 【详解】 A．NaHSO4 固体是有由 Na+和 4HSO 构成，0.1mol NaHSO4 固体含有 0.1mol Na+和 0.1mol 4HSO ，离子总数 为 0.2NA，A 错误； B．根据石墨六元环片层状结构可知，每个碳原子与周围的三个碳原子形成碳碳单键，根据均摊法可知每 1mol 碳原子含有 C-C 键的数目为 1.5NA，故 12g 石墨所含的 C-C 键的数目约为 1.5×6.02×1023 =9.03 ×1023，B 错 误； C．标准状况下将 22.4L NH3 溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶液中含氮元素的微粒有 NH3、NH + 4 和 NH3•H2O， 根据物料守恒可得出 c(NH3)+c(NH + 4 )+c(NH3•H2O)=1mol/L，C 错误； D．常温下，水的离子积 Kw=1×10-14, CuCl2 溶液中的氢离子全部由水电离，1L pH=5 的 CuCl2 溶液中 H+数 为 10-5NA，则由水电离出的 H+数为 10-5NA，D 正确；答案选 D 24．（2021·四川内江市·高三二模）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元 NiFeV 催化 剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是 A．该反应是在强碱性条件下进行的 B．1 mol N2 反应最多消耗 3NA 个 H+离子 C．反应中间产物为不同的氮氢化合物 D．每当产生 17 g NH3，转移电子数为 6NA 【答案】C 【详解】 A．由题图信息可以看到，反应过程中一直是 H+在参与反应，所以反应环境应该是酸性环境，描述错误， 不符合题意； B．反应由 N2 生成 NH3，每个 N 原子结合 3 个 H 原子，所以 1mol N2 参与反应应消耗 6mol H+，数据换算 错误，不符合题意； C．随着反应的进程，N2 上结合着不同数量的 H 原子，之后两个 N 原子之间分解，余下的 N 继续结合 H+ 和电子，所以中间产物是一系列不同结构的氮氢化合物，描述正确，符合题意； D．一个 N 原子结合 3 个 H+离子和 3 个电子形成一个 NH3，17g NH3 是 1mol NH3，所以应该是得到 3mol 电子，即转移电子 3NA，数据计算错误，不符合题意； 综上，本题选 C。 25．（2021·河南许昌市·高三二模）NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.3molFe 与水蒸气发生反应转移电子数为 0.9NA B．标准状况下 2.24L 氯气溶于水，反应转移的电子数为 0.1NA C．17.6g 丙烷中所含的极性共价键的个数为 4NA D．5g 质量分数为 46%的乙醇所含氢原子数为 0.6NA 【答案】D 【详解】 A．Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4，Fe 的平均化合价为 8+ 3 价，所以转移的电子数为 0.8NA，A 错误； B．氯气溶于水时发生的是可逆反应，氯气的转化率未知，所以无法确定转移电子数，B 错误； C．17.6g 丙烷的物质的量为 -1 17.6g 44g mol =0.4mol，丙烷中 C-H 键为极性键，所以一个丙烷分子中含有 8 个极 性共价键，0.4mol 丙烷含 3.2NA 个极性共价键，C 错误； D．5g 质量分数为 46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量为 -1 5g 46% 46g mol   =0.05mol，所以乙醇中含有 0.3NA 个氢原 子，还有 -1 5 54% 18g mol   =0.15mol 水中含有 0.3NA 个氢原子，共 0.6NA 个氢原子，D 正确； 综上所述答案为 D。 26．（2021·湖南常德市·高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LNO2 中含原子数为 2NA B．138gC2H5OH 中含极性键的数目为 20NA C．标准状况下，11.2LCl2 溶于水，溶液中 Cl-、ClO-和 HClO 的微粒数之和为 NA D．向 1L1mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中加氨水至中性，此时溶液含 NH 4  数目为 NA 【答案】D 【详解】 A．标准状况下二氧化氮不是气体，22.4LNO2 的物质的量不是 1mol，含有的氧原子数不是 2NA，故 A 错误； B．一个乙醇分子中含有一个 C-C 键、一个 C-O 键、一个 O- H 键和 5 个 C-H 键，除 C-C 键属于非极性键 外，其他都是极性键，因此一个乙醇分子含有 7 个极性键，138gC2H5OH 的物质的量为 3mol，含有的极性 键数为 21NA，故 B 错误； C．氯水中含有氯元素的微粒有 Cl2、Cl-、HC1O 和 ClO-，标准状况下 11.2L Cl2 的物质的量为 0.5mol，含有 0.5molCl，其水溶液中存在的物料守恒关系为：2N(Cl2)+N(HC1O)+N(Cl- ) +N(ClO-)=NA，故 C 错误； D．1L1mol·L-1 NH4Cl 溶液中溶解了 1molNH4C1，含有 1molCl-，溶液中存在的电荷守恒关系为：        4c c H c cNH Cl OH      加入氨水至溶液呈中性，c(H+) = c (OH-)，则    4c cNH Cl  ，因此该溶液中 NH 4  与 Cl-的数目相等，含 NH 4  数目为 NA，故 D 正确；故选 D。 27．（2021·湖南怀化市·高三一模）下列说法错误的是 A． 22.4 L (标准状况) 15 3NH 含有的质子数为 A10 N B． 31mol CH COOH 与足量的 2 5C H OH 充分反应生成 3 2 5CH COOC H 分数小于 NA C．含1 molCl 的 4NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 4NH 数为 NA D．电解精炼铜时，若阳极溶解粗铜32 g ，则转移电子数一定为 NA 【答案】D 【详解】 A．标准状况下氨气为气态，22.4L 氨气为 1mol，1mol 氨气含有 10mol 质子，故质子数为 A10 N ，A 项正 确； B．该反应是可逆反应，故 31mol CH COOH 与足量的 2 5C H OH 充分反应生成 3 2 5CH COOC H 分数小于 NA， B 项正确； C．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据溶液中存在电荷 守恒，n(H+)+n( + 4NH )=n(Cl-)+n(OH-)，所以 n( + 4NH )=n(Cl-)=1mol，即 4NH 数为 NA，C 项正确； D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属也放电，当阳极溶解粗铜32 g ，则转移电子 数大于 NA，D 项错误； 答案选 D。 28．（2021·天津河西区·高三一模）NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃1LpH=1 的 H3PO4 溶液中 H+数目为 0.1NA B．0.1mol/LBa(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA C．足量铁粉与 1L14mol/L 浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为 14NA D．标准状况下 22.4LNO 与足量 O2 充分反应，生成 NO2 分子数目为 NA 【答案】A 【详解】 A．1LpH=1 的 H3PO4 溶液中氢离子物质的量为 0.1mol，A 正确； B．没有溶液的体积，不能计算物质的量，B 错误； C．足量的铁和浓硝酸加热反应，不能确定硝酸的产物，不能计算转移电子数，C 错误； D．二氧化氮能自身反应生成四氧化二氮，不能确定二氧化氮的分子数，D 产物；故选 A。 29．（2021·广东高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol C2H2 中含极性键数目为 2NA B．1mol∙L-1 Na2CO3 溶液中 Na+的数目为 2NA C．32g 铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为 NA D．标准状况下，11.2 L CHCl3 中氯原子的数目为 1.5NA 【答案】A 【详解】 A．C2H2 的结构式为 H-C  C-H，每个 C2H2 中有 2 个 C-H 极性键，故 1mol C2H2 中含极性键数目为 2NA，A 正确； B．未说明溶液体积，无法计算物质的量； C．S 与 Cu 反应生成 Cu2S，32gCu 物质的量为 32g 64g/mol =0.5mol，因此转移电子数为 0.5NA，C 错误； D．标准状况下，CHCl3 为液体，无法使用气体摩尔体积 22.4L/mol 计算，D 错误； 故选 A。 30．（2021·河北邯郸市·高三一模） AN 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．标准状况下， 14 30.5mol NH 中含有的中子数为 A3.5N B． 21mol FeI 与足量 2Cl 反应时，转移的电子总数为 A2N C． 2mol NO 与 21mol O 充分反应后得到的气体分子数小于 A2N D．常温下，1L pH=9 的 3CH COONa 溶液中发生电离的水分子数为 5 A1 10 N 【答案】B 【详解】 A．1 个 14 3NH 分子中含 7 个中子，所以 14 30.5mol NH 中含有的中子数为 0.5mol 7 AN = A3.5N ，A 正 确； B． 2FeI 中 2+Fe 和 -I 都具有较强的还原性，都能和 2Cl 发生反应，则 21mol FeI 与足量 2Cl 反应时，转移的 电子总数为 A3N ，B 错误； C．NO 与 O2 反应生成 NO2，部分 NO2 会自发生成 N2O4，反应的方程式为： 2 2 42NO N O ，则充分反 应后得到的气体分子数小于 A2N ，C 正确； D． 3CH COONa 在水溶液中发生水解反应，促进水的电离，则1L pH=9 的 3CH COONa 溶液水电离的氢离 子等于氢氧根离子，常温下其浓度为 w 9 K 1 10 = 51 10 mol/L，溶液体积为 1L，则发生电离的水分子数为 5 A1 10 N ，D 正确；故选 B。 31．（2021·陕西咸阳市·高三一模）肼 2 4N H 是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧 水发生反应： 2 4 2 2 2 2N H +2H O N +4H O=  。用 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下， 211.2LN 中所含电子总数为 A5N B．标准状况下， 2 222.4LH O 中所含原子总数为 A4N C．标准状况下， 2 43.2gN H 中含有共价键的总数为 A0.6N D．若生成 23.6gH O ，则上述反应转移电子的数目为 A0.2N 【答案】D 【详解】 A．标况下 11.2L 氮气的物质的量为 0.5mol，而一个氮气分子中含 14 个电子，故 0.5mol 氮气中含 7NA 个电 子，故 A 错误； B．标况下 H2O2 为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 B 错误； C．3.2g 肼的物质的量为 0.1mol，而一个肼分子中含 5 个共价键，故 0.1mol 肼中含 0.5NA 条共价键，故 C 错误； D．3.6g 水的物质的量为 0.2mol，而反应中当生成 4mol 水时，转移 4mol 电子，故当生成 0.2mol 水时，转 移 0.2NA 个电子，故 D 正确。故选 D。 32．（2021·云南昆明市·高三二模）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．32gO2 中所含的质子数为 32NA B．25℃时，pH=12 的 NaOH 溶液中 OH-数目为 0.01NA C．100g3.4%的 H2O2 溶液中所含的极性键数目为 0.2NA D．标准状况下，H2 和 CO 的混合气体 22.4L 完全燃烧，转移的电子数为 2NA 【答案】D 【详解】A． 32gO2 的物质的量为 1mol，一个 O2 分子含有 16 个质子，则 32gO2 所含的质子数为 16NA，A 错误； B． 缺少 NaOH 溶液的体积，无法计算 OH-数目，B 错误； C． 100g3.4%的 H2O2 溶液中 H2O2 的物质的量为 100g 3.4% =0.1mol34g/mol  ，一个 H2O2 分子中含有 2 个 O-H 键，则 0.1molH2O2 分子所含的极性键数目为 0.2NA，但是 H2O2 溶液中溶剂水还含有极性键，极性键数目多 于 0.2NA，C 错误； D． 标准状况下，H2 和 CO 的混合气体 22.4L，二者总物质的量为 1mol，H2 和 CO 完全燃烧分别生成 H2O、 CO2，由化合价的变化可知，1molH2、1molCO 转化为 H2O、CO2，分别转移 2mol 电子，则 1molH2 和 CO 的混合气体完全燃烧转移的电子数为 2NA，D 正确；故选 D。 33．（2021·辽宁葫芦岛市·高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．2L0.1mol·L-1 蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为 2NA B．2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 0.1NA C．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA D．0.1L 0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的 H+个数为 0.05NA 【答案】C 【详解】 A．蔗糖水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，而 2L0.1mol•L-1 蔗糖的物质的量为 0.2mol，完全水解生成 0.2mol 的葡萄糖，而葡萄糖是五羟基的醛，所以 2L0.1mol•L-1 蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为 NA，故 A 错误； B．2.4g 镁的物质的量为 m 2.4gn= = =0.1molM 24g/mol ，而镁反应后变为+2 价，故 0.1mol 镁反应后转移电子 为 0.2NA 个，故 B 错误； C．乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14g 混合物中最简式“CH2”的物质的量为 m 14gn= = =1molM 14g/mol ， 故含 2NA 个 H 原子，故 C 正确； D．醋酸是弱酸，只能部分电离，故溶液中电离出的氢离子个数小于 0.05NA 个，故 D 错误。故选：C。 34．（2021·辽宁丹东市·高三一模）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g 含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为 2 NA B．标准状况下 2.24 L Cl2 完全溶于水时，转移电子数为 0.1 NA C．46gC2H6O 分子中含极性键数目一定是 7 NA D．78gNa2S 和 Na2O2 含有阴离子的数目 NA 【答案】D 【详解】 A．100g 含甲酸 46%的水溶液中含有 46g 甲酸，即含有 2mol 氧原子，54g 水，含有 3mol 氧原子，合计含 氧原子数为 5NA，A 说法错误； B．标准状况下 2.24 L Cl2 （物质的量为 0.1mol）完全溶于水时，部分氯气分子与水发生化学反应，转移电 子数小于 0.1 NA，B 说法错误； C．若 46gC2H6O 为 CH3OCH3，则含极性键数目是 8NA，C 说法错误； D．78g Na2S 和 Na2O2 的物质的量为 1mol，且 Na2S 和 Na2O2 含有的阴离子个数相等，则含有阴离子的数目 NA，D 说法正确； 答案为 D。 35．（2021·北京石景山区·高三一模）下列各项比较中，相等的是 A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO－) B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数 C．相同物质的量的 Cl2 分别与足量的 Fe、Ca(OH)2 充分反应转移电子数 D．标准状况下，相同体积的 NO 和 NO2 所含氧原子数 【答案】B 【详解】 A．CH3COOH 部分电离且电离程度小，CH3COONa 全部电离，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物 质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故 A 不符合题意； B．相同质量的乙炔和苯，假设都为 mg，则乙炔中含的氢原子数为 1 A1 mg m2 mol =26g mol 13N     ，苯中含 的氢原子数为 1 A1 mg m6 mol =78g mol 13N     ，两者所含氢原子数相等，故 B 符合题意； C．3Cl2＋2Fe 点燃 2FeCl3，3mol Cl2 转移 6mol 电子，2Cl2＋2 Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2mol Cl2 转移 2mol 电子，3mol Cl2 转移 3mol 电子，因此相同物质的量的 Cl2 分别与足量的 Fe、Ca(OH)2 充分反应转 移电子数不相等，故 C 不符合题意； D．标准状况下，相同体积的 NO 和 NO2，根据阿伏伽德罗定律得到两者物质的量相等，因此两者所含氧原 子数不相等，前者小于后者，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 B。 36．（2021·山西太原市·高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2 与足量 SO2 反应，转移电子数为 NA B．标准状况下，11.2L 苯中 C=C 键数目为 1.5NA C．100gCaS 与 CaSO4 的混合物中含有 32g 硫，则含有的氧原子数为 1.75NA D．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含有的 NH 4  数目相同 【答案】C 【详解】A．78gNa2O2 的物质的量是 1mol，与足量 SO2 反应生成硫酸钠，过氧化钠只作氧化剂，转移电子 数为 2NA，A 错误； B．标准状况下苯不是气体，且苯中不存在 C=C 键，不能用气体摩尔体积进行计算，B 错误； C．CaS 与 CaSO4 中 Ca 和 S 原子的个数之比均是 1：1，100gCaS 与 CaSO4 的混合物中含有 32g 硫，即 1mol 硫，则含有 1molCa，所以混合物中氧原子的质量是 100g－32g－40g＝28g，物质的量是 28g÷16g/mol＝1.75， 则含有的氧原子数为 1.75NA，C 正确； D．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol·L-1NH4Cl 溶液中氯化铵的物质的量相等，但铵根的水解 程度不同，则含有的 NH 4  数目不相同，D 错误； 答案选 C。 37．（2021·四川成都市·高三二模）设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法一定正确的是 A．12g 硫酸氢钠固体中含有的离子总数为 0.2NA B．标准状况下，2.24LCO2 气体与足量过氧化钠固体充分反应，转移电子数为 0.2NA C．1 molC3H6 完全燃烧，有 2NA 个 C-C 键断裂 D．25℃，1 mol·L-1NaHCO3 溶液中含有 - 3HCO 数目小于 NA 【答案】A 【详解】 A．12g 硫酸氢钠的物质的量是 0.1mol，硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物，固体中含 有的离子总数为 0.2NA，A 正确； B．标准状况下，2.24LCO2 气体的物质的量是 0.1mol，与足量过氧化钠固体充分反应生成 0.05mol 氧气，其 中过氧化钠中氧元素化合价从－1 价升高到 0 价，所以转移电子数为 0.1NA，B 错误； C．C3H6 的结构式无法确定（可能是烯烃，也可能是环烃），则 1 molC3H6 完全燃烧，不能确定 C-C 键断裂 的数目，C 错误； D．25℃，1 mol·L-1NaHCO3 溶液的体积未知，不能确定其中含有 - 3HCO 数目，D 错误；答案选 A。 38．（2021·江西高三模拟）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46g 乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为 3NA B．0.1 molNH3 溶于足量水所得溶液中的 NH3·H2O、 + 4NH 的个数之和为 0.1NA C．标准状况下，2.24LCl2 与 CH4 光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于 0.2NA D．常温下，用惰性电极电解 0.2mol·L-1AgNO3 溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子 数为 0.4NA 【答案】C 【详解】 A．乙醇的分子式为 C2H5OH，故 1mol 乙醇消耗 3molO2，而乙醚的分子式为 CH3CH2OCH2CH3，故 1mol 乙醚消耗 6molO2，故无法计算 46g 乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量，A 错误； B．NH3 溶于水中存在 NH3+H2O  NH3•H2O  + 4NH +OH-，故 0.1 molNH3 溶于足量水所得溶液中的 NH3、 NH3·H2O、 + 4NH 的个数之和为 0.1NA，B 错误； C．根据反应 Cl2+CH4  光照 CH3Cl+HCl、Cl2+ CH3Cl  光照 CH2Cl2+HCl、Cl2+ CH2Cl2  光照 CHCl3+HCl、Cl2+ CHCl3  光照 CCl4+HCl，由于二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为液体，故标准状况下，2.24LCl2 与 CH4 光照 时完全反应，生成物中气体分子数目小于 0.2NA，C 正确； D．常温下，用惰性电极电解 0.2mol·L-1AgNO3 溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，则有 n(Ag)+2n(H2)=4n(O2)且 n(H2)=n(O2)，由于不知道 AgNO3 溶液的体积，故无法计算电路中通过电子数，D 错 误； 故答案为：C。 39．（2021·广东高三模拟） AN 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将 2 310.6gNa CO 溶于水，溶液中 2 3CO  和 3HCO 的数目之和为 A0.1N B．将 21molCl 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成 HCl 的数目为 A2N C．向 10.1mol L 的 4NH Cl 溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中 4NH 的数目为 A0.1N D．标准状况下， 2.24L由 2N 和 2O 组成的混合气体中分子总数为 A0.1N 【答案】D 【详解】 A． 2 310.6gNa CO 的物质的量为 0.1mol，根据物料守恒可得，      2- - 3 3 2 3n CO +n HCO +n H CO =0.1mol ， A 项错误； B．将 21molCl 与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成 HCl 的物质的量为 1mol， HCl 的数目为 AN ，B 项错误； C．根据电子守恒可得，        4 + - -NHn +n H =n OH n Cl  ，溶液呈中性，则有    + -n H =n OH ，则有    4 -NHn =n Cl ，但溶液的体积未知，无法计算溶液中 4NH 的数目，C 项错误； D．标准状况下， 2.24L由 2N 和 2O 组成的混合气体的物质的量为 22.4L =1mol22.4L/mol ，混合气体中分子总 数为 A0.1N ，D 项正确；答案选 D。 40．（2021·广东肇庆市·高三二模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．20gD2O 所含电子数为 10NA B．6.72LC2H4 中含有碳碳双键数目为 0.3NA C．1L1mol/L 的 Na2CO3 溶液中所含 2- 3CO 的数目为 NA D．含 4molHNO3 的浓硝酸与足量铜充分反应，生成 NO2 的分子数为 2NA 【答案】A 【详解】 A．一个 D2O 分子中含有 10 个电子，20gD2O 的物质的量为 1mol，所含电子数为 10NA，A 项正确； B．未指明状态，分子数无法确定，B 项错误； C．碳酸根在溶液中易发生水解，1L1mol/L 溶液中所含碳酸根的数目小于 NA，C 项错误； D．浓硝酸与足量铜充分反应的过程中，硝酸浓度降低后会生成 NO，D 项错误； 综上所述答案为 A。 41．（2021·广东深圳市·高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol•L-1 的明矾水溶液中含有 Al3+的数目为 0.1NA B．2.4g 金属镁在空气中充分燃烧，失去的电子数为 0.2NA C．1mol 白磷(P4)中含有 P—P 键的数目为 4NA D．4.6gNO2 和 N2O4 混合气体中含有的氧原子数目小于 0.2NA 【答案】B 【详解】 A． 缺少明矾水溶液的体积，无法计算 Al3+的数目，A 错误； B． 2.4g 金属镁的物质的量为 0.1mol，在空气中充分燃烧生成 MgO，1mol 镁失去 2mol 电子，则 0.1mol 镁失去 0.2mol 电子，即失去的电子数为 0.2NA，B 正确； C． 白磷为正四面体结构 ，1 个白磷分子中含有 6 个 P—P 键，则 1mol 白磷(P4)中含有 P—P 键的 数目为 6NA，C 错误； D． 4.6gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子团“NO2”的物质的量为 4.6g 46g/mol =0.1mol ，则氧原子数目等于 0.2NA，D 错误；故选 B。 42．（2021·湖南郴州市·高三三模） AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 31L1m ol / LC H C O O H 溶液中含有 AN 个 3CH COOH 分子 B．标准状况下，11.2L 臭氧所含质子数为 A8N C． 0.2molNO 与 20.1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 A0.4N D．标准状况下， 42.24LCCl 中含有的 C Cl 键数为 A0.4N 【答案】C 【详解】 A． 3CH COOH 是弱酸，在溶液中会电离， 31L1m ol / LC H C O O H 溶液中 3CH COOH 分子少于 AN 个，A 错误； B．标准状况下，11.2L 臭氧的物质的量是 0.5mol ，由于 1 个 3O 分子中含有 24 个质子，则 30.5m olO 中所 含质子数为 A12N ，B 错误； C． 0.2molNO 与 20.1molO 在密闭容器中充分反应后，根据氧原子守恒可知容器中含有的氧原子数为  2 A A AN N(NO) 2N O 0.2N 0.2N 0.40N     ，C 正确； D．标准状况下，四氯化碳为液体， 42.24LCCl 中含有的 C Cl 键数原大于 A0.4N ，D 错误。 答案选 C。 43．（2021·山东滨州市·高三一模）设 AN 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A． 51mol Fe(CO) 中的 σ 键数为 A5N B．标准状况下，体积均为1.12L的 HCl 和 HF 中所含分子数都约为 A0.05N C． 16 22.0g D O 和 14 3ND 的混合物中含有的电子数为 AN D． 1 2 41L 0.01mol L NaHC O 溶液中， 2 4HC O 和 2 2 4C O  的离子数之和为 A0.01N 【答案】C 【详解】 A． 5Fe(CO) 中 Fe 与 CO 形成了 5 个 σ 键，5 个 CO 中含有 5 个 σ 键，故 σ 键数为 A10N ，A 错误； B．标准状况下， HF 为非气态，1.12L的 HF 中所含分子数远远大于 A0.05N ，B 错误； C． 16 22.0g D O 物质的量为 0.1mol，所含电子数为 AN ，2.0g 14 3ND 物质的量为 0.1mol，所含电子数为 AN ， 根据极值法， 16 22.0g D O 和 14 3ND 的混合物中含有的电子数为 AN ，C 正确； D．根据物料守恒， 1 2 41L0.01mol L NaHC O 溶液中， 2 4HC O 、 2 2 4C O  、 2 2 4H C O 的离子数之和为 A0.01N ， 则 2 4HC O 和 2 2 4C O  的离子数之和小于 A0.01N ，D 错误。 答案选 C。 44．（2021·贵州高三一模） AN 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A． 2.24L(标准状况)氨气分子中所含共价键数目为 A0.3N B． 0.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为 A0.3N C．3.2g 氧气和臭氧的混合气体中原子数为 A0.2N D．1LpH 2 的 3 4H PO 溶液中H 数目为 A0.01N 【答案】B 【详解】 A．标况下，2.24L 氨气分子为 0.1mol，所以共价键的数目为 A0.3N ，A 项正确； B．氯气与铁反应生成氯化铁，铁从 0 价变为+3 价 1mol 铁失去 3mol 电子，电子数为 3NA，但是 1mol 铁与 1.5mol 氯气反应，故 0.1mol氯气与足量铁反应转移的电子数为 0.2 NA，B 项错误； C．3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有 3.2g 氧原子，氧原子的物质的量为 3.2g 16g/mol =0.2mol，故混合气体中原 子数为 A0.2N ，C 项正确； D．pH=2，说明氢离子的浓度为 0.01mol/L，1LpH 2 的 3 4H PO 溶液中 H 数目为 A0.01N ，D 项正确； 答案选 B。 45．（2021·四川成都市·成都七中高三月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1LpH=6 的纯水中含有 OH-的数目为 10-8NA B．甲烷和氧气的混合气体共 224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为 NA C．n(H2SO3)+n(HSO 3  )=1mol 的 NaHSO3 溶液中，含有 Na+的数目等于 NA D．10g 的 D2O 中含有的质子数与中子数分别为 5NA 和 4NA 【答案】B 【详解】 A．题干中未指明温度，无法得知水的离子积，故无法计算纯水中 H+、OH-的浓度，也就不能计算出纯水中 OH-的数目，A 错误； B．标况下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体的总物质的量为 1mol，根据反应 4 2 2 2CH 2O CO 2H O  点燃 可 知，该反应是分子的总物质的量不变的反应，当 n(CH4):n(O2)=1:2 时，1mol 混合气体燃烧生成 1mol 生成物， 即 NA 个分子，B 正确； C．在 NaHSO3 溶液中，有物料守恒：c(Na+)=c(H2SO3)+c( - 3HSO )+c( 2- 3SO )，即 n(Na+)=n(H2SO3)+ n( - 3HSO )+n( 2- 3SO )，若 n(H2SO3)+ n( - 3HSO )=1mol，则 n(Na+)＞1mol，即 Na+的数目大于 NA，C 错误； D．10g D2O 的物质的量 n(D2O)= 10g 20g/mol =0.5mol，1 个 D2O 分子中含有 10 个质子和 10 个中子，故 10g D2O 含有的质子和中子的物质的量都是 5mol，即质子数和中子数都是 5NA，D 错误； 故选 B。 46．（2021·山东泰安市·高三一模）以天然气为原料经由合成气( CO 、 2H )化学品是目前天然气转化利用的 主要技术路线。制备 3CH OH 的反应转化关系如图所示。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用 41mol CH 理论上能生产标准状况下 3CH OH 22.4 L B．等物质的量的 3CH OH 和 4CH ， 3CH OH 的质子数比 4CH 多 A8N C． 244 g CO 气体和 422 g CH 与 CO 的混合气体，所含 C 原子数一定为 AN D．用 4CH 制备合成气的过程中，每生成1mol CO ，转移电子总数为 A3N 【答案】D 【分析】 根据图中信息可知，制备 CH3OH 的反应过程为：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，CO2(g)+C(s)=2CO (g) ， 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)，总反应为：CH4(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+CO(g)，据此分析。 【详解】 A．CH3OH 在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是 22.4 L 的结论，A 项错误； B．1mol 的 CH3OH 和 CH4，一个甲醇分子含有 18 个质子，一个甲烷分子含有 10 个质子，一个甲醇分子比 一个甲烷分子多 8 个质子，1mol 的 CH3OH 比 CH4 多 8NA 个质子，但等物质的量没给出具体的物质的量数 值，故 CH3OH 的质子数不一定比 CH4 多 8NA，B 项错误； C．44 g CO2 气体的物质的量为 m 44g= =1molM 44g / mol ，一氧化碳的相对分子质量为 28，甲烷的相对分子质 量为 16，44 g CH4 与 CO 的混合气体假设全部是 CH4 气体，物质的量为 16g 44 g / mol ＞1mol，44 g CH4 与 CO 的混合气体假设全部是 CO 气体，物质的量为 28g 44 g / mol ＞1mol，故 44 g CH4 与 CO 的混合气体的物质的量 大于 1mol，所含 C 原子数大于 1mol，故 C 原子数大于 NA，C 项错误； D．制备 CH3OH 的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)，生成 2mol 一氧化碳时，转 移 2mol 电子消耗 1mol 碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，甲烷中碳的化合 价从-4 价升高到 0 价，生成 1mol 碳原子转移的电子的物质的量为 4mol，要生成 2mol 一氧化碳共需要转移 6mol 电子，则若生成 1 mol CO，反应转移电子的物质的量为 3mol，转移的电子数为 3NA，D 项正确； 答案选 D。 47．（2021·河北石家庄市·高三月考）设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．500mL2mol·L-1FeCl3 溶液中 Fe3+数为 NA B．1L1mol·L-1 乙醇溶液中 O—H 键的键数为 NA C．电解法精炼铜，阴极析出 1molCu 时，阳极失去的电子数等于 2NA D．在标准状况下，2.24LNH3 通入水中制成氨水，NH 4  数等于 0.1NA 【答案】C 【详解】 A．Fe3+在水溶液中会部分水解，则 500mL2mol·L-1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于 1NA，故 A 错误； B．乙醇分子中只含有 1 个 O—H 键，溶剂 H2O 分子中含有 2 个 O—H 键，则 1L1mol·L-1 乙醇溶液中 O—H 键的键数远大于 NA，故 B 错误； C．电解法精炼铜，阴极析出 1molCu 时，转移 2mol 电子，根据电子守恒，阳极失去的电子数等于 2mol×NAmol-1=2NA，故 C 正确； D．氨气与水反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 为弱电解质，部分电离，则在标准状况下，2.24LNH3 通入水中 制成氨水，溶液中 NH 4  数目小于 0.1NA，故 D 错误； 故答案为 C。 48．（2021·河北唐山市·高三一模） AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．18g 金刚石中，碳碳共价键数为 3 AN B．标况下 222.4LCO 通过足量 2 2Na O 充分反应，转移电子数目为 AN C．常温常压时 2S 和 8S 的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2 AN D．一定温度下， -1 41L0.50mol L NH Cl 溶液与 -1 42L0.25mol L NH Cl 溶液中 + 4NH 的数目均小于 0.5 AN ， 且前者更少 【答案】D 【详解】 A．18g 金刚石中含有 1.5molC，金刚石中每个 C 与其它 4 个 C 形成了 4 个碳碳键，根据均摊法，每个 C 形 成的共价键为：1/ 2 4 =2，所以 1.5molC 形成的共价键的物质的量为 3mol，碳碳共价键数为 3NA，A 项正 确； B．标况下 22.4L 二氧化碳的物质的量为 1mol，1mol 二氧化碳与足量的过氧化钠反应生成 0.5mol 氧气，失 去了 1mol 电子，转移电子数为 NA，B 项正确； C．6.4gS2 和 S8 的混合物中含有硫原子的物质的量为 0.2mol，所含硫原子数一定为 0.2NA，C 项正确； D．1L 0.50mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液中，前者铵根离子浓度大于后者，前者铵根离子 水解程度小于后者，所以溶液中铵根离子的物质的量前者大于后者，D 项错误；答案选 D。 49．（2021·重庆高三开学考试）设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，1 mol 2Cl 溶于 1.0 L 2H O中，溶液中 Cl HClO ClO 、 、 的个数之和为 2 AN B．标准状况下，11.2 L 3NH 与 11.2 L HF 均含有 5 AN 个质子 C．56.0 g Fe 与 1.0 mol 2Br 反应，转移电子数为 2 AN D．46.0 g 2 6C H O 完全燃烧，有 5 AN 个 C-H 键断裂 【答案】C 【详解】 A． 2 2Cl H O与 的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有 2Cl ，溶液中 Cl HClO ClO 、 、 的个数之和小于 2 AN ，故 A 错误； B．标准状况下 HF 不是气体，故 B 错误； C．56.0 g Fe 与 1.0 mol 2Br 反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为 2 AN ，故 C 正确； D． 2 6C H O 有乙醇和甲醚两种不同结构，若为纯净的乙醇，则含有 C-H 键的数目为 5 AN ，正确，若为甲 醚，则含有 C-H 键的数目为 6 AN ，故 D 错误。 答案选 C。 50．（2021·河北高三二模） AN 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A． 21molH O 和足量 2 2Na O 充分反应后，转移电子总数为 A2N B．标准状况下，39g 苯中含有的 C H 数目为 A3N C．12g 由 3 H 和 18 O 组成的水中，中子数和电子数之和为 A12N D．13g 乙炔中含有的 键的数目为 AN 【答案】A 【详解】 A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑， 21molH O 和足量 2 2Na O 充分反应后，转移电子总数为 AN ，A 错误； B．标准状况下，1mol 苯中含有 A6N ,39g 苯中含有的 C H 数目为 A3N ,B 正确； C．由 3 H 和 18 O 组成的水(3H218O)中，其摩尔质量为 24g/mol,1mol 分子所含中子数为 14 个，电子数为 10 个， 12g 由 3 H 和 18 O 组成的水(3H218O)为 0.5mol,中子数和电子数之和为 A12N ，C 正确； D．13g 乙炔为 0.5mol,1mol 乙炔含有 2mol 中含有 键, 13g 乙炔的 键的数目为 AN ,D 正确； 故选 A。 51．（2021·天津高三模拟）设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 41mol CH 与 21mol Cl 在光照下反应生成的 3CH Cl 分子数等于 AN B．常温下，含 4 30.5mol NH NO 与 3 2x mol NH H O 的中性溶液中，含有 + 4NH 的数目为 A(0.5 x)N C．反应 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)ΔH 92.4kJ / mol   ，若放出热量 4.62kJ ，则转移电子的数目为 A0.3N D．含 0.2mol 共价键的水蒸气分子间存在 A0.2N 个氢键 【答案】C 【详解】 A．CH4 与 Cl2 反应将生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 等四种有机产物，故 41mol CH 与 21mol Cl 在光 照下反应生成的 3CH Cl 分子数小于 AN ，A 错误； B．由于 + 4NH +H2O NH3•H2O+H+， NH3•H2O  + 4NH +OH-，故常温下，含 4 30.5mol NH NO 与 3 2x mol NH H O 的中性溶液中，含有 + 4NH 和 NH3•H2O 的数目之和为 A(0.5 x)N ，B 错误； C．反应      2 2 3N g 3H g 2NH g ΔH 92.4kJ / mol   ，若放出热量 4.62kJ ，则转移电子的数目为 -1 A-1 4.62 kJ ×6× mol92.4 kJ•mol N = A0.3N ，C 正确； D．水蒸气分子之间间距太大，不存在氢键，D 错误； 故答案为：C。 52．（2021·浙江宁波市·高三模拟）设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 28.0g Fe 发生吸氧腐蚀生成 2 3 2Fe O xH O ，电极反应转移的电子数为 AN B．标准状况下， 211.2L H S 溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于 A0.5N C．常温下， 0.5L pH 14 的 2Ba(OH) 溶液中 2Ba  的数目为 A0.5N D．向  1 3 3100mL 0.5mol L Fe NO 溶液中通入足量 2SO 气体，转移电子数为 A0.05N 【答案】A 【详解】 A．Fe 发生吸氧腐蚀时，负极反应为 Fe-2e-=Fe2+，28.0gFe 的物质的量为 0.5mol，所以转移 1mol 电子，A 正确； B．标况下 11.2L 硫化氢的物质的量为 0.5mol，根据物料守恒可知溶液中含硫粒子： n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=0.5mol，即 0.5NA，B 错误； C．pH=14 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)=1mol/L，则 c[Ba(OH)2]=0.5mol/L，所以 n(Ba2+)=0.5L×0.5mol/L=0.25mol， 即 0.25NA，C 错误； D．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3 溶液中 n(Fe3+)=0.05mol，n(NO 3  )=0.15mol，通入足量 SO2 气体，Fe3+会被还原 为 Fe2+，NO 3  会被还原为 NO，转移电子数大于 0.05NA，D 错误； 综上所述答案为 A。 53．（2021·衡水第一中学高三二模）设 AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A． 1100mL 18.4mol L 浓硫酸与足量锌反应，生成气体分子的数目小于 A0.92N B． 1 2 30.5 L 0.1mol L Na CO 溶液中含阴、阳离子的总数大于 A0.15N C．高温下铁粉与水蒸气反应，固体质量增加3.2g ，参加反应的铁原子数为 A0.2N D． 18 2 20.1 mol D O 中的中子数比质子数多 A0.6N 【答案】B 【详解】 A． 1100 mL 18.4 mol L 浓硫酸中含 2 41.84 mol H SO ，浓硫酸与锌反应生成 2SO ，  2 4 2 4 22H SO +Zn=SO +ZnSO +2H O浓 ，随着反应的进行，硫酸浓度变稀后与锌反应产生 2H ， 2 4 2 4H SO +Zn=H +ZnSO ，生成气体的物质的量介于 0.92 mol 和1.84 mol 之间，故 A 错； B． 1 2 30.5 L 0.1 mol L Na CO 溶液中含 1 2 30.05 mol L Na CO ， 2 30.05 mol Na CO 晶体中含阴、阳离子 的总数等于 A 2 30.15N Na CO 溶于水， 2 3CO  发生水解 2 3 2 3CO +H O HCO +OH   ，且溶液中水还存在 电离平衡，因此 1 2 30.5 L 0.1 mol L Na CO 溶液中含阴、阳离子的总数大于 A0.15N ，故选 B； C．高温下铁粉与水蒸气反应生成 3 4Fe O ，每3mol Fe 参加反应，固体质量增加 64g ，当质量增加3.2g 时， 参加反应的 Fe 的物质的量为 0.15 mol ，则参加反应的铁原子数为 A0.15N ，故 C 错； D．每个 18 2 2D O 分子中含有 22 个中子、18 个质子，中子数比质子数多 4，则 18 2 20.1 mol D O 中的中子数比 质子数多 A0.4N ，故 D 错。 答案选 B 54．（2021·湖北高三月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．球碳盐 K3C60 中阴阳离子个数比为 1：3 B．标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等 C．50 mL 18 mol·L-1 浓硫酸与足量铜共热反应，生成 SO2 分子的数目小于 0.45NA D．某密闭容器中 0.1 mol Na2O2 和 0.1 mol SO2 充分反应，转移电子的数目为 0.2NA 【答案】B 【详解】 A．K3C60 的阴离子为 3- 60C ，阳离为 K+，故阴阳离子个数比为 1:3，故 A 正确； B．标况下氟化氢为液态，故 B 错误； C．Cu+2H2SO4(浓)   CuSO4 +SO2↑+2H2O，硫酸的物质的量为 18mol/L×50×10-3L=0.9mol，完全反应产生 0.45mol SO2，但浓硫酸随反应进行会变稀，不能继续反应，故生成 SO2 分子的数目小于 0.45NA，故 C 正确； D．Na2O2+SO2=Na2SO4，SO2 中 S 元素化合价由+4 升高到+6，故 0.1mol Na2O2 和 0.1mol SO2 充分反应，转 移电子数目为 0.2NA，故 D 正确； 答案选 B。 55．（2021·北京平谷区·高三一模）NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L pH 2 的 2 4H SO 溶液中的 H 数目为 A0.02N B． 1 3100mL1mol L FeCl 溶液中所含 3Fe  的数目为 A0.1N C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 A2N D． 0.2mol NO 和 20.1mol O 于密闭容器中充分反应后，分子总数为 A0.2N 【答案】C 【详解】 A．1L pH 2 的 2 4H SO 溶液中， c(H ) =0.01mol/L，则氢离子的数目为 A0.01N ，A 项错误； B．Fe3+会水解，故 100 mL 1 mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+数目小于 0.1NA，B 项错误； C．标准状况下，11.2 L 气体的物质的量为 0.5mol，0.5mol 甲烷和乙烯混合物中氢原子数目为 2NA，C 项正 确； D．NO 和 O2 反应为可逆反应，不可能全部生成 NO2，并且反应前后的分子总数改变，无法判断分子总数， D 项错误； 答案选 C。 56．（2021·贵州遵义市·高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 A．常温下，1.7 g NH3 含有 NA 个电子 B．1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为 2 NA C．33.6 L Cl2 与 27 g Al 充分反应，转移电子数为 3 NA D．1 mol CO2 与足量 NaOH 溶液反应后，溶液中的 2 3CO  一定有 NA 个 【答案】A 【详解】 A．1.7g 氨气的物质的量为 0.1mol，而氨气为 10 电子微粒，故 0.1mol 氨气含 1mol 电子，即含有 NA 个电子， 故 A 正确； B．铁和过量稀硝酸反应后变为+3 价，则 1mol 铁反应后转移 3mol 即 3NA 个电子，故 B 错误； C．由于题中没有注明标准状况，Cl2 的物质的量无法计算，则 Cl2 与 Al 反应的物质的量无法计算，即转移 的电子无法计算，故 C 错误； D．1 mol CO2 与足量 NaOH 溶液发生反应，生成 Na2CO3 和水，即 CO2+2OH-= 2 3CO  +H2O，由于 2 3CO  会 水解，即 2 3CO  +H2O  3HCO +OH-， 3HCO +H2O  H2CO3+OH-，则 2 3CO  少于 NA 个，故 D 错误； 答案为 A。 57．（2021·广东广州市·华南师大附中高三月考）设 NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的 是 A．1 mol 硫酸氢钾固体中阴离子所带电荷数为 2NA B．Na2O2 和 CO2 反应，生成 0.1molO2，转移的电子数为 0.2 NA C．1mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中，含有 NH 4  的数目小于 2NA D．常温下，将 2.7g 铝片投入过量浓硫酸中充分反应转移电子数为 0.3 NA 【答案】B 【详解】 A．硫酸氢钠固体中阴离子为硫酸氢根离子，所带电荷数为 NA，A 项错误； B．Na2O2 和 CO2 反应，生成 1molO2，转移的电子数为 2NA，故生成 0.1molO2，转移的电子数为 0.2 NA， B 项正确； C．没有标明体积，无法计算铵根离子数目，C 项错误； D．浓硫酸使铝钝化，形成致密的氧化膜阻碍反应进行，D 项错误；答案选 B。 58．（2021·四川省高三月考）下列叙述正确的是 A．1 mol 14C3H8 与 1 mol C32H8 的中子数之比为 1∶1 B．足量铁与 1 mol 氯气完全反应，转移的电子数为 3 NA C．足量钠与 1 mol O2 完全反应，转移电子数可能为 3 NA D．含 NA 个氢氧化铝胶体粒子的胶体中，氢氧化铝的质量大于 78 g 【答案】CD 【详解】 A．14C3H8 的中子数为 3 (14-6)=24，C32H8 的中子数为 3 6+8 (2-1)=26，1 mol 14C3H8 与 1 mol C32H8 的中 子数之比为 12∶13，故 A 错误； B．足量铁与 1 mol 氯气完全反应，由于铁足量，转移电子按氯气计算，转移的电子数为 2NA，故 B 错误； C．足量钠与 1 mol O2 完全反应，产物可能是氧化钠或过氧化钠或两者的混合物，转移电子物质的量为 2~4mol，可能为 3mol，故 C 正确； D．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故含 NA 个氢氧化铝胶粒的质量大于 78g，故 D 正确；故 选 CD。