高频考点（8）化学实验现象、设计与评价-2021届高考化学二轮复习选择题专项突破

化学实验现象、设计与评价 1.根据下列操作和现象所得到的结论中正确的是( ) 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠 溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明 非金属性：Cl>C>Si B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液加热，产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 向等体积等浓度稀硫酸中分别加入少许等物质的量 的 ZnS 和 CuS 固体， ZnS 溶解而 CuS 不溶解 sp sp(CuS) (ZnS)K K D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性 高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 2.下列有关实验操作和现象对应的解释或结论正确的是( ) 实验操作 现象 解释或结论 A 装有 2NO 的密封瓶置于冷水中 瓶中气体颜色变 浅 2 2 42NO (g) N O (g) Δ 0H  B 在 2 4K CrO 溶液中滴加几滴浓硫 酸，并恢复至室温 溶液由黄色变为 橙色 pH 越小， 2 4CrO  的平衡转 化率越大 C 在溴水中滴加适量苯，振荡、 静置 下层溴水变无色 苯和 2Br 发生加成反应 D 向 HI 溶液中滴入少量  3 2Fe NO 溶液再滴入淀粉溶液 溶液变为蓝色 氧化性 2 2Fe I  3.下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将红棕色气体通入淀粉-KI 溶液 溶液变蓝 该气体为 2NO B 向盛有皂化反应后液体的烧杯中加 入 NaCl 固体向 杯底出现白色 沉淀 该物质为高级脂肪酸钠 C AgCl 浊液中加入过量浓氨水 溶液变澄清 AgCl 属于强酸弱碱 盐，显酸性 D 硫酸亚铁固体溶于稀硫酸溶液后， 滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 硫酸亚铁固体发生了变 质 4.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加 几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色 反应后的溶液中一定含有 3Fe  B 用玻璃棒蘸取浓度约为 30%的过氧化氢溶液 滴到 pH 试纸上，pH 试纸变为红色 30%的过氧化氢溶液呈酸 性 C 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变 为无色 苯能与溴发生加成反应 D 向 2Na S 溶液中通入足量 2CO ，然后再将产生 的气体导入 4CuSO 溶液中，产生黑色沉淀    al 2 3 al 2H CO H SK K 5.根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小 球且四处游动 钠硬度小，与水的反应放热 且产生气体 B 向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通 入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 2 3CO  或 3HCO C 将铜粉加入 11.0 mol L 的 2 4 3Fe SO( ) 溶液中，溶液 变蓝 氧化性： 3 2Fe Cu  D 先用脱脂棉包好过氧化钠，然后向其中滴加几 滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水的反应放热， 且有助燃气体放出 6.下列有关实验操作及实验现象的解释或结论不正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 向某钾盐中滴加浓盐 酸，将产生的气体通入 品红溶液中 品红溶液褪色 该钾盐为 2 3 3K SO KHSO或 B 向 2NaAlO 溶液中滴入 3NaHCO 溶液 有白色沉淀生成 2AlO 结合 H 的能力比 2 3CO  强 C 往酸性 4KMnO 溶液中 加入 2 2H O 溶液 溶液紫色褪去， 有气泡产生 4KMnO 将 2 2H O 氧化生成了 2O ， 4MnO 被还原为 2Mn  D 将稀硫酸滴入淀粉-KI 溶液中，在空气中放置 一段时间 溶液变为蓝色 空气中的 2O 将 I 氧化为 2I ： 2 2 24H 4I O 2I 2H O    7.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作及现象 A 检验某固体物质中含 有 + 4NH 取少量固体于试管中，加入少量浓 NaOH 溶液，加热，试 管口放置蓝色石蕊试纸立即变红 B 证明酸性条件下 2 2H O 的氧化性强于 2I 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入 10％的 2 2H O 溶液，溶液立即变蓝色 C 证明氯的非金属性强 于碳 将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石 灰水的试管中，出现浑浊 D 验证氧化性强弱： 2 2 2Cl >Br >I 向 5mL 饱和氯水中滴加少量 0．1 mol/L NaBr 溶液，溶液 由无色变为橙黄色，再滴加少量 0．1mol/L 淀粉 KI 溶液， 溶液变蓝 8.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去 NaCl 中少量的 3KNO 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 B 研究催化剂对 2 2H O 分解速 率的影响 分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的 2 2H O 溶液，再向其中一支试管中加入少量 2MnO C 验证  2Mg OH 沉淀可以转 化为  3Fe OH 沉淀 向 12 mL1mol L NaOH 溶液中加入 1 22 mL1mol L MgCl 溶液，产生白色沉淀，再加 入几滴 1 31mol L FeCl 溶液 D 检验蔗糖水解产物中的葡 萄糖 取 1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加 热后取少量溶液，加入几滴新制  2Cu OH ，加热 9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯中加入少量溴水、振荡，水层变成无色 苯与溴水发生取代反应 B 向久置的 2 3Na SO 溶液中加入足量 2BaCl 溶液，出 现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 2 3Na SO 被氧化 C 向溶液中加入少量盐酸生成白色沉淀 溶液中一定含有 2AlO D 2SO 通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失 2SO 有漂白性 10.对下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是( ) 选项 操作 现象 解释(或结论) A 向 0.1 mol/L 的 3AgNO 溶液中滴加 相同浓度的 NaCl 溶液，产生白 色沉淀，再滴加 0.1 mol/L 的 KI 溶液 白色沉淀转化为 黄色沉淀 sp sp (AgCl) (AgI) K K  B 某钠盐晶体溶解于稀盐酸向所得 澄清溶液中滴加 2BaCl 试剂 产生白色沉淀 该盐为 2 4Na SO C 溴的苯溶液滴加到铁粉中，产生 的气体通入到硝酸酸化的 3AgNO 溶液中 产生浅黄色沉淀 溴与苯发生了取代反 应 D 稀硫酸滴加到纯碱中，产生的气 体通入到 2 3Na SiO 溶液中 产生白色沉淀 酸性： 2 3 2 3H CO H SiO 11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 4NH Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 4NH Cl B 3+Fe 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 3+Fe C 溶解度: 3CaCO <  3 2Ca HCO 溶解度: 2 3 3Na CO C D 将镁条点燃后迅速伸入集满 2CO 集气瓶中 集气瓶中产生浓烟并有 黑色颗粒产生 15.下列实验操作、现象及结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有经过硫酸处理的 3CrO （橘红色）的 硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由 橘红色变为 浅绿色 3Cr  乙醇具有还原性 B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量 2Ag O ，振荡 溶液由浅红 色变为红色 2Ag O 是强碱 C 取两支试管，分别加入 4mL 0.01mol/L 和 4mL0.02mol/L 的 4KMnO 溶 液，然后向两支试管中各加入 2mL0.2mol/L 2 2 4H C O 溶液，分别记录两支 试管中溶液褪色所需时间 第二支试管 溶液褪色所 需时间更短 其他条件相同 时，增大反应物 浓度反应速率增 大 D 取少许 3 2CH CH Br 与 NaOH 溶液共热，冷 却后滴加 3AgNO 溶液 无淡黄色沉 淀 3 2CH CH Br 没有 水解 答案 1.答案：C 解析：本题考查实验操作、实验现象与结论的关系。HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物 对应的水化物，实验可以说明酸性：HCl> 2 3H CO ，但不能说明非金属性：Cl>C，A 错 误；某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，说明该样品中含有 4NH ，可能为 4 42NH SO 或 4 4NH HSO ，B 错误；金属硫化物溶 于稀硫酸，本质上是硫化物电离出的 2S  与 2 4H SO 电离出的 H 结合成 2H S ，ZnS 能溶于 稀硫酸而 CuS 不能，表明 CuS 电离出的 2S  浓度远小于等物质的量的 ZnS 电离出的 2S  浓度，则 sp sp(CuS) (ZnS)K K ，C 正确；加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入 酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去，只能说明得到的气体中含有还原性物质， 不能说明一定含有烯烃，D 错误。 2.答案：B 解析： 2 2 42NO (g, ) N O (g, )红棕色 无色 ，装有 2NO 的密封瓶置于冷水中，气体颜色变 浅，即平衡向正反应方向移动，而温度下降，平衡向放热反应方向移动，故有 2 2 42NO (g) N O (g) Δ 0H  ，A 项错误；    2 2 4 2 7 22CrO 2H Cr O H O   黄色 橙色 ，滴加 几滴浓硫酸， H 浓度变大，恢复至室温，平衡右移，溶液由黄色变橙色， 2 4CrO  的平 衡转化率增大，B 项正确；在溴水（橙黄色）中滴加苯，振荡，静置，溶液分两层， 上层是溴的苯溶液，下层是水溶液，溴单质和苯并没有发生反应，而是发生了“萃 取”，C 项错误；在酸性条件下， 3NO 具有强氧化性，会将溶液中的 I 氧化为 2I ， 2I 遇 淀粉变蓝不能证明氧化性 2 2Fe I  ，D 项错误。 3.答案：D 4.答案：D 解析：A 项，浓硫酸过量，反应后浓硫酸有剩余，不能向浓硫酸中滴加 KSCN 溶液， 酸液容易溅出，应“酸入水”，错误；B 项，过氧化氢溶液有漂白性，不能用 pH 试纸测 其 pH，错误；C 项，将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无色，是因为溴在 苯中的溶解度大于在水中的，溴被萃取到了苯中，错误；D 项，产生黑色沉淀说明向 2Na S 溶液中通入足量 2CO 生成了 2H S 气体，强酸制弱酸，所以    al 2 3 al 2H CO H SK K ， 正确。 5.答案：D 6.答案：A 解析：反应中产生的气体不一定是 2SO ，也可能是 2Cl ，即该钾盐也可能是 3KClO ，A 错误； 2AlO 能结合 3HCO 电离产生的 H 生成 3Al(OH) 沉淀，B 正确；酸性 4KMnO 溶液有 强氧化性， 2 2H O 被氧化生成 2O ， 4MnO 被还原为 2Mn  ，C 正确；酸性条件下， I 能被 空气中的 2O 氧化为 2I ， 2I 使淀粉溶液变蓝，D 正确。 7.答案：B 8.答案：C 9.答案：B 解析：A 项，向苯中加少量溴水、振荡，水层变成无色，是萃取，错误；B 项，沉淀 部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所 以亚硫酸钠只有部分被氧化，正确；C 项，向溶液中加入盐酸生成白色沉淀，还可能 是 2 3Na SiO 溶液或 3AgNO 溶液等，错误；D 项，将 2SO 通入含酚酞的 NaOH 溶液中，红 色消失，是由于 2SO 溶于水生成酸，中和 NaOH，错误。 10.答案：D 解析：原硝酸银溶液可能过量，滴加的 KI 溶液可能会直接与硝酸银反应生成黄色沉 淀，不能够得出 AgCl 沉淀转化为 AgI 沉淀的结论，A 错误；该钠盐可能为 4NaHSO ， 在水溶液中可以电离出 2 4SO  ，所得澄清溶液中滴加 2BaCl 试剂也能够产生白色沉淀，B 错误；溴易挥发，挥发出的溴蒸气通入到硝酸酸化的 3AgNO 溶液中也能够产生浅黄色 沉淀，C 错误。故选 D。 11.答案：D 解析：用加热法除去 NaCl 中的 4NH Cl 的原因是 4NH Cl 受热易分解生成氨气和氯化氢,A 错误;用 KSCN 溶液鉴别 3+Fe 是因为 3+Fe 与 -SCN 发生络合反应生成红色  3Fe SCN ,B 错误; 碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C 错误;玻璃的主要成 分 2SiO 易与 HF 反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D 正确. 12.答案：D 解析：铜与硝酸的反应，一般情况下，认为浓硝酸的还原产物为 2NO ，稀硝酸的还原 产物为 NO，而 NO 可以被空气中的氧气氧化为红棕色 2NO ，因此无法说明该硝酸为浓 硝酸， A 项错误；向含等物质的量浓度的 2 2MgCl CuCl、 溶液中滴加少量稀烧碱溶液， 应首先产生 2Cu(OH) 蓝色沉淀，说明 2Cu(OH) 的溶解度小于 2Mg(OH) ，B 项错误；苯与 液溴反应是要在 Fe 作催化剂条件下进行的，实验中未加入铁粉，因此该反应不发生， 不会出现颜色褪去的现象，C 项错误；向浅蓝色硫酸铜溶液中滴入过量氨水会生成深 蓝色四氨合铜离子， D 项正确。 13.答案：B 解析：铜元素在焰色反应中呈绿色，用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧的火焰呈绿色不能 确定是否含有 2Cu  ，A 错误； 3FeCl 溶液能与酚类物质发生显色反应使溶液呈紫色，则 向茶水中滴加 3FeCl 溶液，溶液呈紫色说明茶水中含有酚类物质，B 正确；向紫色石蕊 溶液中通入 2SO ，溶液只能变红色，氧化硫不能使紫色石蕊溶液褪色，C 错误；相同 pH 的强酸溶液和弱酸溶液稀释相同倍数，强酸溶液 pH 变化大，则等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸加水稀释相同倍数后 HA 的 pH 大，说明 HA 的酸性强于 HB，D 错误。 14.答案：A 解析：向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可 能含有 2 2- 3S SO和 ，加入稀硫酸时发生反应 2 2 3 22S SO 6H 3S 3H O      、 2 3 2 2SO 2H SO H O    ，S 单质是淡黄色沉淀，二氧化硫是有刺激性气味的气体，A 项错误；根据溶液呈蓝色，说明有碘单质生成， 2Br 能氧化 I 生成 2I ， 2Br 是氧化剂， 2I 是氧化产物，则 2Br 的氧化性比 2I 的强，B 项正确；元素的非金属性越弱，其最高价 氧化物对应水化物的酸性就越弱，相同条件下，测定等浓度的 2 3Na CO 溶液和 2 4Na SO 溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由此得出非金 属性 S>C，C 项正确；将镁条点燃后迅速伸入集满 2CO 的集气瓶中，镁条继续燃烧， 与 2CO 反应生成 MgO 和 C，则集气瓶中产生浓烟(MgO 固体小颗粒)并有黑色颗粒产 生，D 项正确。 15.答案：A 解析： 3CrO 和乙醇反应生成 3Cr  ，化合价降低，故乙醇表现出还原性，A 正确；稀氨 水中加入 2Ag O ，反应为  2 3 2 3 2Ag O 4NH H O 2 Ag NH OH     ，生成的  3 2Ag NH OH   是强碱，B 错误；浓度不同，且生成 2Mn  可作催化剂，两个变量，不能说明增大反应 物浓度，化学反应速率加快，C 错误；碱性条件下，无法用 3AgNO 检验 Br 的存在，D 错误。