重要的化工生产 2021届高三化学考前知识梳理与归纳总结

重要的化工生产 资源 名称 原理(主要的离子方程式、化学方程 式) 说明 海水 1.海水晒盐 及粗盐(主要 含有 Mg2＋、 Ca2＋和 SO 2－ 4 等离子)提纯 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ SO2－ 4 ＋Ba2＋===BaSO4↓ CO2－ 3 ＋Ca2＋===CaCO3↓ CO2－ 3 ＋Ba2＋===BaCO3↓ 粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过 量，且要在后续的操作中除去， Na2CO3 一定要在 BaCl2 后加入， 待过滤完再加盐酸调溶液的 pH 2.氯碱工业 ①次氯酸钠 的制备 ②氯化氢的 制备 2NaCl＋2H2O===== 电解 2NaOH＋H2↑ ＋Cl2↑ 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋ H2O H2＋Cl2===== 点燃 2HCl 3.侯氏制碱 法 NaCl＋NH3＋CO2＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋ H2O 向饱和氯化钠溶液中先通入氨 气再通入二氧化碳，通入气体的 顺序不能颠倒 4.电解熔融 的氯化钠制 钠 2NaCl(熔融)===== 电解 2Na＋Cl2↑ 石墨为阳极，铁为阴极；电解熔 融的氯化钠不是氯化钠溶液 5.提取溴 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－ 4 ＋ 2Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 要用热的空气把生成的溴吹出； 用 SO2 吸收后再用 Cl2 氧化的目 的是富集溴 6.海水制镁 CaCO3===== 高温 CaO＋CO2↑(CaCO3 来 源于贝壳) CaO＋H2O===Ca(OH)2(制石灰乳) MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===2H2O＋MgCl2 MgCl2(熔融)===== 电解 Mg＋Cl2↑ 工业上用 Ca(OH)2 作沉淀剂，不 是用 NaOH 作沉淀剂；结晶析出 MgCl2·6H2O，要在 HCl 气流中 加热氯化镁晶体得到无水氯化 镁 空气 1.合成氨及 尿素 CH4(g)＋H2O(g)===== 高温 CO(g)＋ 3H2(g) H2O(g)＋CO(g)===== 催化剂 CO2(g)＋H2(g) N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O 液化空气后再分离得到氮气；天 然气、一氧化碳与水反应制氢气 2.工业制硝 酸 4NH3＋5O2===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 NH3 ――→O2 Pt，△ NO ――→O2 NO2 ――→H2O HNO3 NH3 催化氧化生成 NO，而不是 NO2 矿产 1.工业制硫 酸 4FeS2＋11O2===== 高温 2Fe2O3＋ 8SO2(沸腾炉) 2SO2＋O2 催化剂 △ 2SO3(接触室) SO3＋H2O===H2SO4(吸收塔) 三步反应都是放热反应；为了充 分利用，进入接触室的气体要净 化、预热；用 98%硫酸吸收 SO2， 得到发烟硫酸，再稀释 2.铝的冶炼 Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓ ＋HCO－ 3 2Al(OH)3===== △ Al2O3＋3H2O 2Al2O3(熔融)===== 电解 冰晶石 4Al＋3O2↑ Al2O3―→AlO－ 2 ―→Al(OH)3―→ Al2O3 一系列的变化是为了得到 纯净的 Al2O3 3.粗硅的提 纯 SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑ 粗硅提纯： Si＋2Cl2===== 高温 SiCl4 SiCl4＋2H2===== 高温 Si＋4HCl SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑，氧化 产物不是 CO2，是 CO 4.硅酸盐工 业——玻璃 CaCO3＋SiO2===== 高温 CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋SiO2===== 高温 Na2SiO3＋ CO2↑ 制玻璃的原料是 Na2CO3、 CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分 是 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2