四川省攀枝花市2021届高三化学下学期第二次统考试题（Word版附答案）

攀枝花市 2021 届高三第二次统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 说明：可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂 C．碳酸钡可用作胃肠 X 射线透视的造影剂 D．硫化钠可用作去除废水中 Pb2+的沉淀剂 8．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 四氯化碳含共价键总数为 0.4NA B．由 H218O 与 D216O 组成的 4.0g 混合物含中子数为 2NA C．由 NO2 与 N2O4 组成的 4.6g 混合气体含氮原子数为 0.5NA D．标准状况下，溶有 6.72LSO2 的水中 HSO3-与 SO32-的微粒数目之和为 0.3NA 9．我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸（HCOOH）在纳米级磁性 Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经 a、b 两个反应过程实现了 NO3-的催化 还原（如下图）。下列说法错误的是 A．过程 a、b 中完全还原 1mol NO3-消耗 2mol H2 B．Fe3O4 催化完成后，可利用 Fe3O4 的磁性与水体分离 C．HCOOH 分解产生 CO2 可调节反应体系 pH，保证催化还原的效果 D．b 过程反应的离子方程式为 3H2+ 2NO2- + 2H+  催化剂 N2+ 4H2O 10．锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型 锌电池的工作原理如图所示 （凝胶中允许离子生成或迁移）。 下列说法正确的是 A．充电过程中，a 电极发生还原反应 B．充电过程中，b 电极反应为：Zn2+ + 2e-== Zn C．放电过程中，SO42-向 a 极迁移 D．放电过程中，转移 0.4mol e-时，a 电极消耗 0.8molH+ 11．根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是 A．A B．B C．C D．D 12．某种化合物的结构如右图所示，其中 X、Y、Z、Q、T、W 为原子序数在 20 以内且原子 序数依 次增大的六种主族元素，Z、Q 属于同一主族，W+与 Q2-具有相同的电子层结构。下列 说法 不正确的是 A．在溶液中，W2YZ3 与 XTZ 反应生成 YZ2 B．该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 C．Y、Q、T 的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y D．Y、Z、Q、T 分别与 X 形成的简单化合物中，Z 的化合物沸点最高 13．已知：常温下 CH3COOH 的电离常数 K=1.8×10-5。常温下，在三元弱酸 H3R 的水溶液中 H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含 R 元素微粒占全部含 R 粒子的物质的量分数)随 pH 的 变化如右图所示。下列说法中正确的是 A．Na2HR 溶液呈酸性 B．常温下，HR2-的电离常数数量级为 10-11 C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液的 pH 比 0.1mol/LH3R 溶液的 pH 大 D．用 H3R 溶液与 NaOH 溶液反应制取 NaH2R，可用酚酞作指示剂 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两个部分。22-32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。33-38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 26．（15 分） 高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实 验室制备高纯 NaI 的简化流程如下图： 已知：① I2(s)＋I-(aq)  I3-(aq)。 ② 水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为 I-，氧化产物为 N2。 ③ NaI 易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中要加少量 NaI 固体，且反应的适宜温度为 40～70℃。 ①采用的加热方式为____________。 ②I2 与 Na2CO3 溶液同时发生两个反应，生成物除 NaI 外，还分别生成 NaIO 和 NaIO3。一个 反应为：I2+ Na2CO3 ==NaI + NaIO + CO2↑ ，另一个反应为：_____________。 ③I2 与 Na2CO3 溶液的反应很慢，加入 NaI 固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是 ________________________。 （2）步骤Ⅱ中，水合肼与 IO3‾反应的离子方程式为_________________。 （3）步骤Ⅱ得到的溶液 pH 为 6.5～7。若溶液中 SO42-超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为： ①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到溶液 A； ②在溶液 A 中加入过量试剂 X，过滤，得溶液 B； ③在溶液 B 中加入试剂 Y，将溶液的 pH 调整至 6.5～7，得粗 NaI 溶液。 则：试剂 X 的化学式为_____________，试剂 Y 的化学式为____________。 （4）在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是______(填字母)。 （5）将制备的 NaI•2H2O 粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序： 加热乙醇→_____ →_______→______→________→纯品（选填序号）。 ①减压蒸发结晶 ②真空干燥 ③NaI•2H2O 粗品溶解 ④趁热过滤 27 ．（14 分） 氢氧化镍[Ni(OH)2]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料（还含有少量 铜、钙、镁、硅的氧化物）制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下： 已知：H2S 的电离常数 K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15； Ksp[CuS]=6.0×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15.6 回答下列问题： （1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸， 还原产物为 N2。金属镍溶解的离子方程式是________；“酸溶”时产生的废渣主要成分为 _______________。 （2）“除铁”加入 Na2CO3 时，生成黄钠铁矾【NaFe3(SO4)2(OH)6】的离子方程式是_____； “除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是_____。 （3）“除铜”时，反应的离子方程式为 H2S + Cu2+ ==CuS↓ + 2H+，该反应平衡常数 K=____。 （4）“除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量为理论用量的 1.1 倍，用量不宜过大 的原因是____________。 （5）“沉镍”前 c(Ni2+)=1.0mol/L，加入少量浓 NaOH 溶液，若忽略加入浓 NaOH 溶液对溶液 体积的影响，则开始沉淀时溶液的 pH=_______。 （6）用含镍 21%的 100kg 铁镍合金废料经上述工艺制得 31kgNi(OH)2 固体，镍的回收率为 __________________。 28．（14 分） CO2 制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO2 制甲醇有多种方法，其中 CO2 催化加氢的主 要反应是： Ⅰ．CO2( g)+ 3H2 (g)  CH3OH(g)+ H2O(g) △H1＝- 49.4kJ/mo1 Ⅱ．CO2 (g)+ H2(g)  CO(g)+ H2O(g) △H2＝+ 41.2kJ/mo1 回答下列问题: （1）CO(g)+ 2H2( g)  CH3OH(g) △H3＝_________kJ/mol。 （2）已知反应Ⅰ的速率方程为 v 正＝k 正•x(CO2)·［x(H2)］3，v 逆＝k 逆•x（CH3OH）•x（H2O）， k 正、k 逆均为速率常数且只与温度有关，x 为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数 Kx＝ _______（以 k 正、k 逆表示） （3）控制 CO2 和 H2 初始投料比为 1:3 时，温度对 CO2 平衡转化率及甲醇和 CO 的产率的影响 如图所示： ①温度升高，CO 产率上升的原因是__________。 ②在 250℃以上，升高温度 CO2 的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。 （4）300℃，在固定容积为 1.0L 的容器中初始投料 2.0molCO2 和 3.2molH2，反应 I 达到平衡 状态时，CO2 的转化率为 50%，甲醇的选择性为 60%(参与反应的 CO2 中转化为甲醇的百分比)。 则 300℃时反应 I 的平衡常数 K=_______。 （5）电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。 ①研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入 CO2 制 得甲醇。阴极的电极反应式为：__________。 ②研究人员用表面附着 ZnO 薄膜的 Cu2O 为电极，以电催化还原 CO2 制甲醇获得突破。 附着 ZnO 薄膜的 Cu2O 电极的制作方法是：在一定条件下，Cu2O 为阴极，电解 Zn(NO3)2 溶液， 在阴极表面沉积 ZnO，电极反应式为（请补充完整）：Zn2+ + NO3- + 2e- ==______。 研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的 Zn(NO3)2 溶液所得电极用于电催化制备甲 醇产量的关系如上图，其中最适宜制作电极的 Zn(NO3)2 溶液浓度是__________mol/L。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质（] 15 分） 深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。 （1）钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是_____(填字母)。 A．电子从基态跃迁到较高的激发态 B．电子从较高的激发态跃迁到基态 C．焰色反应的光谱属于吸收光谱 D．焰色反应的光谱属于发射光谱 （2）镓（Ga）的价层电子排布式为________。与 Ga 元素同周期，且基态原子有 2 个未成对 电子的过渡元素是________ (填元素符号)。 （3）S2O32-的空间构型为 ，中心原子 S 的杂化方式为_____。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键 是___________（填字母序号） A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 （4）近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的 H 原子与带负电的 H 原子之间的 一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_________。 A．Be—H……H—O B．O—H……H—N C．Si—H……H—Al D．B—H……H—N （5）从结构的角度解释：MgCO3 热分解温度低于 CaCO3 热分解温度的原因是_________。 （6）镍合金储氢的研究已取得很大进展。 ①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含 1mol La(镧)的合 金可吸附 H2 的质量为___________g。 ②Mg2NiH4 是一种贮氢的金属氢化物。 在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占据如图 乙的顶点和面心，Mg 处于乙图八个小 立方体的体心。若晶体的密度为ρ g/cm3，NA 是阿伏伽德罗常数，则 Mg 原子与 Ni 原子的最短距离为____cm。 （用含ρ、NA 的代数式表示） 36．[化学——选修 5：有机化学基础（] 15 分） 有机物 G（ ）是一种新型美白剂，一种合成 G 的路线如下： 回答下列问题： （1）C 的名称是_______。①的反应类型是___________。 （2）下列有关 B 物质的描述中，错误的是_________ 。 A．B 分子中的所有碳原子共平面 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与溴的 CCl4 溶液发生加成反应 D．在 FeBr3 催化作用下，能与液溴发生取代反应 （3）F 的结构简式是____________ 。 （4）D→E 的化学方程式为____________ 。 （5）M 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的 M 的结构有____种（不考虑立体异构）。 ①含有碳碳叁键，无碳碳双键的链状结构 ②与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 （6）设计以丙烯为起始原料制备 的合成路线如下图： 其中 X、Y、Z 的结构简式分别为________、_______、_________。 攀枝花市 2021 届高三“二统”理科综合 化学参考答案 7.C 8.B 9.A 10. D 11.B 12. A 13. C 26（共 15 分） （1） ①水浴 （1 分） ②3I2 + 3Na2CO3 === 5NaI+ NaIO3 + 3CO2↑(2 分) ③I-(aq)与 I2(s)反应形成 I3-(aq)，增加固体 I2 的溶解性，使反应速率增大或 NaI 对该反应具有 催化作用。(2 分) （2）3N2H4·H2O + 2IO3 － === 3N2↑ + 2I－ + 9H2O (2 分) （3）Na2CO3 (2 分) HI (2 分) （4）CD (2 分) （5）③→①→④→②(2 分) 27（共 14 分） （1）5Ni + 12H+ + 2NO3 －=== 5Ni2+ + N2↑ + 6H2O（2 分） SiO2（1 分） （2）Na＋+ 3Fe3＋+2SO2－ 4 + 3H2O + 3CO2－ 3 === NaFe3(SO4)2(OH)6↓+ 3CO2↑ 或 Na＋+ 3Fe3＋+ 2SO2－ 4 + 6CO2－ 3 + 6H2O === NaFe3(SO4)2(OH)6↓ + 6HCO3 －（2 分） 沉降速率快，容易过滤等。（1 分） （3）1.54×1014（2 分） （4）过量的 F—生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器。（2 分） （5）6.2（2 分）（6）93.6%（2 分） 28（共 14 分） （1）﹣90.6 （2 分） （2） k k 正 逆 （2 分 ） （3）①温度升高，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，使 c(CO2) 和 c(H2)的浓度增大，进一步促进反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，CO 产率上升。（2 分） ②250℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动， 但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大。（2 分） （4）0.60（2 分） （5）CO2 + 6H+ + 6e-=== CH3OH + H2O（2 分） ZnO + NO2- （1 分） 0.05molL（1 分） 35（共 15 分） （1）BD（2 分） （2）4s24p1（1 分） Ti、Ni（2 分） （3）四面体（1 分） sp3（1 分） A（1 分） （4）BC（2 分） （5）Mg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取 CO32-中 O2-的能力强或 MgO 的晶格能大于 CaO 的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低。（1 分） （6）6（2 分） 3 A 3 444 4 N （2 分） 36（共 15 分） （1） 苯酚（2 分） 加成反应（2 分） （2） AC （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） 12 （2 分） （6） （各 1 分）