浙江省嘉兴市2021届高三化学4月二模试题（Word版附答案）

2021.4 嘉兴市高三化学教学测试（二模试题） 化学 试题卷 （2021.4） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 K 39 Ni 59 Br 80 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 水溶液呈碱性的盐是 A. NaHCO3 B. Ba(OH)2 C. FeCl3 D. NaHSO3 2. 除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是 A. NaOH B. H3PO4 C. NH3 D. CH3CH2OH 4. 下列物质对应的组成不正确．．．的是 A. 钡餐: BaSO4 B. 石炭酸： OH C. 碳铵： (NH4)2CO3 D. 铁红： Fe2O3 5. 下列表示正确的是 A.异戊烷的键线式： B. 甲酸甲酯的实验式：C2H4O2 C. HClO 结构式：H－Cl－O D. 羟基的电子式： 6. 下列说法不正确．．．的是 A．通常可以通过控制溶液的 pH 分离不同的氨基酸 B．麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应 C. 75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性 D. 1H-NMR 谱图能确定有机物中 H 原子个数 7. 下列说法正确的是 A. 石墨烯和金刚石互为同位素 B. Cl Si CH3 Cl CH3 和Cl Si Cl CH3 CH3 互为同分异构体 C. 硬脂酸和乙酸互为同系物 D. 单晶硅和石英互为同素异形体 8. 下列说法不正确．．．的是 A. 镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域 B. 黄绿色气体 ClO2 是一种高效安全的灭菌消毒剂 C. 利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料 D. 服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性 9. 下列说法正确的是 A. 石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼 B. 接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫 C. 工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠 D. 工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行 10. 关于反应 N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3，下列说法不正确．．．的是 A. HNO2 中氮元素被还原 B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2 C. N2H4 中氮原子失去电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶1 11. 下列说法不正确．．．的是 A. 测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度 B. 溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小 C. 向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色 D. 可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量 12.下列说法正确的是 A. AlCl3 溶液与过量 NaOH 溶液反应生成[Al(OH)4]－，则 AlCl3 溶液与过量氨水反应生成 [Al(OH)4]－ B. Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO3 反应生成 Na2SO4 和 O2 C. 硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固体 D. 少量硫酸铜溶液与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成氢 氧化铜沉淀 13.下列反应的方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：2H2O＋2e－ ＝H2↑＋2OH－ B. 工业制备粗硅的主要反应： SiO2 + C Si + CO2↑ C. 过量二氧化硫通入 K2S 溶液：2SO2＋2H2O＋S2－＝2HSO– 3 ＋H2S↑ D. 将 1 mol·L－1 NaAlO2 溶液和 1.5 mol·L－1 的 HCl 溶液等体积混合： 6AlO– 2＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋ 14.下列说法不正确．．．的是 A. 用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油 B. 纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维俗称粘胶纤维，是一种烈性炸药 C. 石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物 D. 将乙醇与 P2O5 共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消 去反应 15. 某种抗结核候选药物的中间体 Z 可由下列反应制得： CH2 OH CH OH CH2 Cl + C O ClCH3O NHN CH3O C O O CH2 CH OH CH2 Cl HCl+ X Y Z 下列说法不正确．．．的是 A. 化合物 Z 中只有 1 个手性碳原子 B. 化合物 Y 最多有 16 个原子共平面 C. 1 mol Z 在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗 2 mol 氢氧化钠 D. 化合物 X 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成 HOCH2CH CHCl 16.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol ・ L－1 的 FeCl3 溶液中 Fe3+的物质的量小于 0.1 NA B. 4.6 g 甲苯和甘油的混合物中，C－H 键总数为 0.4 NA C. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量 Na2O2 充分反应，当固体增重 6.0 g 时 Na2O2 参 与的反应中转移电子数为 0.4 NA D. 将7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl－、ClO－、HClO 三种微粒中氯原子总数为0.2NA 17.现有 4 种短周期元素 X、Y、Z 和 W，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数比次外层电子数多 5 Y 与 X 同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等 Z 短周期中金属性最强的元素 W 最高化合价为+7 下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是 X 元素的气态氢化物分子间存在氢键 B. 与 Y 同主族的第 3、4 周期元素对应的单质可作半导体材料 C. 简单离子半径大小关系：Z＞W D. W、Y 两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y 18.在 25℃时，下列说法正确的是 A. pH 相等的①亚硝酸钠溶液、②次氯酸钠溶液、③碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓 度关系：①>③>② B. 等体积等 pH 的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率 相同，但醋酸产生氢气多 C. 向 pH =a 的盐酸中加入 pH =b 的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧 化钠溶液的体积比为 10∶1，则 a＋b = 13 D. pH = 3 的 HA 溶液与 pH =11 的 BOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则 HA 为强酸、BOH 为弱碱 19.某实验小组在恒容密闭容器中利用环戊二烯制备二聚环戊二烯： 2 （g） （g） ，在 T1 ℃和 T2 ℃下环戊 二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列 说法不正确．．．的是 A． a、b、c三点的反应速率大小为 c＞a＞b B．T1 ℃时，0～0.5 h内用二聚环戊二烯表示的平均 反应速率为 0.01 mol·L−1·min−1 C．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1 ℃、 T2 ℃下环戊二烯的平衡转化率：T1＞T2 D．v (环戊二烯)正 ＝v(二聚环戊二烯)逆时，反应正向进行 20. 已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表： 共价键 C－H O＝O C－C C＝O 键能/（kJ ・ mol−1） 413 498 331 799 热化学方程式 H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1 已知乙烷的标准燃烧热为－1560 kJ·mol−1 。则 H－O 的键能为 A. 464 kJ·mol−1 B. －464 kJ·mol−1 C. 486 kJ·mol−1 D. －486 kJ·mol−1 21. 过二硫酸分子式为 H2S2O8，可看成是 H2O2 分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即： HO3S－O－O－SO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确．．．的是 A. 过二硫酸具有强氧化性 B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6 价 C. Na2S2O8 可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效 D. 可用硝酸钡溶液鉴别 H2SO4 和 H2S2O8 22.如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行 粗铜的精炼。下列说法不正确．．．的是 A．B 极为负极，发生氧化反应 B．当电路中有 0.2 mol 电子通过时，Y 极质量可 能减少 3.2 g C．A 极的电极反应式： OHCl + e OH + Cl D. 反应一段时间后，经甲装置中排出污水的 pH 减小 23.在 25 ℃时，某混合溶液中 c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，－1gc(CH3COOH)、 －1gc(CH3COO－)、－lgc(H+)和－lgc(OH－)随 lgc(OH－)的变化关系如图所示。 已知：pKa ＝－lgKa。 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 0 0.5 1 1.5 2 a b T1℃ T2℃ 反应时间/h c ( 环 戊 二 烯 ) / m o l · L － 1 .c -12 -10 -8 -6 -4 -2 o m p n . . . . . lg(OH )_ l g ( X ) _ 下列说法正确的是 A. 由图可知 25 ℃时醋酸的 pKa≈6 B．P 点对应的溶液中水电离出的 c (H+)≈1.0×10－5 mol·L－1 C．图中的任意点下列等式恒成立：c(H+)＋c (CH3COOH)＝c(OH－)＋0.1 D．将 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液等体积混合，可得 m 点溶液 24. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生 Heck 反应： Br + 一定条件 + HBr 某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据： 下 列 说 法 正 确 的 是 A. 该 反 应为吸热反应 B. 由表中数据可知最佳反应条件为 120 ℃、14 h C. 在 100 ℃时、反应时间 10～14 h 内，产率增加的原因是反应速率增大 D. 从 140 ℃升到 160 ℃，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分） （1）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的任何物质都是酸，凡是能接受质子（H+） 反应温度/℃ 100 100 100 100 120 140 160 反应时间/h 10 12 14 16 14 14 14 产率/％ 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0 目的 方案设计 现象和结论 A 检 验 某 无 色 溶 液 中 是 否 含有 CO2– 3 取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫 酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 若产生无色无味的气体， 且石灰水变浑浊，则该溶 液中含 CO2– 3 B 探究 Fe 与水蒸 气 高 温 反 应 的 固 体 产 物 中 铁 元素的化合价 取少量固体产物于试管中，加足量的稀 盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰 化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液 若前者溶液变血红色，后 者溶液紫色褪去，则固体 产物中铁元素有+2、+3 两种化合价 C 探 究 浓 度 对 化 学平衡的影响 向试管中加入 4 ml 0.1 mol·L－1K2CrO4 溶液，滴加数滴 1 mo l·L－1HNO3 溶液， 观察溶液颜色变化 溶液由黄色变橙色，说明 增大 H+浓度，平衡向生 成 Cr2O 2– 7 反应方向移动 D 检 验 某 牙 膏 中 是否存在甘油 取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸 馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入 适量新制氢氧化铜，观察现象 若产生绛蓝色沉淀，则该 牙膏中含甘油 的任何物质都是碱。则 CH3CH3、OH－、HCl、F－中属于碱的是 ▲ ，用一个离子方 程式说明它们结合质子能力的相对强弱 ▲ 。 （2）硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼（BN）熔点为 3774 ℃，而乙硼烷（B2H6） 熔点仅－165 ℃。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是 ▲ 。 27.（4 分）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行 如下实验： ①称取 4.670 g 样品，配成 250 ml 溶液 A。 ②取 25.00 ml 溶液 A，加足量浓 NaOH 溶液并 加热，生成 NH3 44.80 mL（标准状况）。 ③另取 25.00 ml 溶液 A，用 0.05000 mol·L-1 的 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Ni2＋（离子方程式为 Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），重复实验，数据如表。请回答： （1） 4.670 g 硫酸镍铵中 Ni2＋的物质的量为 ▲ mol。 （2） 硫酸镍铵的化学式为 ▲ （写出计算过程）。 28.（10 分）某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比 1∶5 恰好反 应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和 NaOH 溶液均足量。 甲 乙 一定条件 丁 丙 盐酸 两等份 乙 淡黄色沉淀 1.6 g A1 A2 KSCN溶液 NaOH溶液 过滤、洗涤 红棕色固体 8.0 g B 灼烧 （步骤I无现象） I溶液 4.48L（标况） 请回答： （1）组成甲的元素是 ▲ （填元素符号），甲的化学式是 ▲ 。 （2）甲与乙反应的化学方程式是 ▲ 。 （3）丙与盐酸反应的离子方程式是 ▲ 。 （4）向溶液 B 中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是 ▲ ，请设 计实验方案证明之 ▲ 。 29.（10 分）CO2、CO 的捕集、利用与封存是我国能源研究领域的一个重要战略方向。 请回答： （1）电解 CO2 制 HCOOH 的原理如图所示。 写出在 Sn 片上发生的电极反应式 ▲ 。 （2）已知：CaO(s) ＋CO2(g) CaCO3(s) ΔH1 ①ΔH1 ▲ 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②分别将 20 g、40 g 的 CaCO3(s)放入相同温度、 相同体积的真空密闭容器 A 和 B 中，一段时间 后两者均达到平衡（CaCO3 都未完全分解），则两容器中分解的 CaCO3 的物质的量的关 系：n(A) ▲ n(B) (填填“＞”、“＝”或“＜”)。 （3）CO2 加氢时主要发生以下两个反应： 反应 I CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=－165.0 kJ•mol－1 反应 II CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.18 kJ•mol－1 在相同体积的密闭容器中按 n(H2)∶n(CO2)=3∶1 通入 H2 和 CO2，分别在 0.1 MPa 和 1 MPa 下进行反应。分析温度对平衡体系中 CO2、CO、CH4 的影响，设这三种气体物 质的量分数之和为 1，其中 CO 和 CH4 的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 序 号 滴定前读数 /mL 滴定后读数 /mL 1 0.00 20.10 2 1.20 23.40 3 1.55 21.45 Sn片Pt片 阳离子 交换膜 0.1 mol·L-1KHCO3溶液 CO2 200 300 400 500 600 700 温 度 /℃ 20 40 60 80 100 0 平 衡 体 系 CO 、 CH4 /% （ 590,40） M N d ba c ① 表示 0.1 MPa 时 CH4 物质的量分数随温度变化关系的曲线是 ▲ （填序号）。 ② N 点低于 M 点的原因是 ▲ 。 ③ 590 ℃时反应 II 的平衡常数 Kp 为 ▲ 。[对于气相反应，用某组分 B 的平衡 压强 p(B) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)=p·x(B)， p 为平衡总压强，x(B)为平衡体系中 B 的物质的量分数] （4）气体在固体催化剂表面反应时，一般存在吸附和解吸两个过程。某小组模拟消除汽车 排气管中 CO、NO 气体，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) 催化剂 N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0，其反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，“*”表示吸附状态]： I. NO＋Pt(s) NO* II. CO＋ Pt(s) CO* III. NO* N*＋O* IV. CO*＋O* CO2＋Pt(s) V. N*＋N* N2＋Pt(s) VI. NO*＋ N* N2O＋Pt(s) CO2 N2O N2 300 330 T/℃ 生 成 物 浓 度 图2 反 应 物 浓 度 温度/℃Ta Tb CO NO 图1 v p/Pa a b c 图3 相同 时间内上述反应中相关物质浓度随温度变化的曲线如图 1 和图 2，某温度下反应 I 的速率 v 随压强 p 变化的曲线如图 3。则下列说法不正确．．．的是 ▲ 。 A. 图 1，Ta 至 Tb 时催化剂活性较大 B. 图 2，330℃时发生的主要反应为 2NO＋2CO＝2CO2＋N2 C. 图 3，ab 段压强增大时，反应 I 的吸附速率增大、解吸速率减小 D. 反应IV达到平衡后，继续升温则平衡向逆反应方向移动 30.（10 分）某小组以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 晶体，流程如 下： 电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 KClO3晶体 Cl2H2O 滤渣 电石渣 打浆 氯化 过滤 Cl2H2O KCl 抽滤 已知：氯化时 Cl2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2 进一步转化生成 Ca(ClO3)2，少 量 Ca(ClO)2 分解生成 CaCl2 和 O2。请回答： （1）氯化时装置如图所示，B 中的试剂是 ▲ ；若 C 中导管处堵塞则 B 中的现象是 ▲ 。 （2）下列说法不．正确．．的是 ▲ 。 A．打浆时加水形成石灰浆的目的是使 Cl2 与 Ca(OH)2 充分反应 B．氯化时应快速通入氯气以提高氯气的转化率 C．过滤得到的滤渣中含有 CaCO3、Ca(OH)2 D．过滤后的滤液中 n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＞1∶5 （3）对抽滤后获得的 KClO3 晶体进行洗涤的方法是 ▲ 。 （4）某小组认为获得的 KClO3 产品中含有 KCl、CaCl2 两种物质，为测定 KClO3 的含量， 从下列选项中选出合理的操作（操作可以重复使用）并排序：称取 m g 样品→用蒸馏 水溶解→( )→( ) →( )→( )→( )→( ) →计算 a．往滤液中加入足量的 HNO3、NaNO2 溶液 b．过滤、洗涤 c．干燥、称量 d．加入足量的 HNO3、AgNO3 溶液 （5）该小组用上述方法测得 KClO3 产品中 ClO – 3的质量分数为 72.0%，高于理论值。可能 原因是 ▲ 。 31．（12 分）恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如下。 已知： ① COOH RI K2CO3 COOR ； NaNO2 HBF4 NH2 FNO2 Fe/HCl ②当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧 基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位 ③苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答： （1）下列说法正确的是 ▲ 。 A． COOHH2N 分子中含有 2 个甲基 B．在三溴化铁催化下甲苯与溴水反应可制得化合物 A C．C→D 的反应类型是加成反应 D．恩杂鲁胺的分子式是 C21H16F4N4O2S （2）化合物 C 的结构简式是 ▲ ；化合物 F 的结构简式是 ▲ 。 （3） D→E 的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是 ▲ 。 （4）写出化合物 E 同时符合下列条件的 3 种同分异构体的结构简式（不考虑立体异 COOH F Br SOCl2 C7H3FClBrO CH3NH2 C8H7FBrNO COOHH2N CuCl、K2CO3 C12H15FN2O3 CH3I K2CO3 C13H17FN2O3 NCSNC F3C A CH3 Br B C D E F恩杂鲁胺 CONHCH3 FNN SNC CF3 O 构体）： ▲ 。①包含 FHN ；②含有片段： CH CH2 和 HOOC C CH3 CH3 （C 不再连接 H）；③N 与 O 不相连，不含醛基 （5）设计以化合物 A 为原料合成化合物 B 的路线（用流程图表示，无机试剂、有机 溶剂任选） ▲ 。 2021.4 嘉兴市高三化学教学测试（二模试题） 化学 参考答案 （2021.4） 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B D C A D C C A B A B D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D C B A D A D C B D C 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26. （4 分） （1）OH－ 、F－ （1 分） HF＋OH－＝F－＋H2O（1 分） （2）BN 为原子晶体，而 B2H6 为分子晶体，共价键作用力远大于分子间作用力（2 分） 27. （4 分） （1）0.01000（2 分） （2）由题可得：4.670g 样品中 n(NH4+) = 10n(NH3) = 10×2×10-3 mol = 0.02000mol 结合（1）计算结果，根据电荷守恒可知样品中 n(SO42-) = 0.02000 mol 根据质量守恒可得： m(H2O) = 4.670 g－0.01 mol ×59 g·mol-1 －0.02 mol ×18 g·mol-1 －0.02 mol×96 g·mol-1 = 1.800g n(H2O) = 0.1000mol 则 x:y:m:n = 0.02000:0.01000:0.02000:0.1000 = 2:1:1:10 所以硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O（2 分） 28.（10 分） （1）Fe、O （1 分） Fe4O5（1 分） （2） （2 分） （3）Fe4S5+8H+=4Fe2++4H2S↑+S↓（2 分） （4）过量的氯水将 SCN－氧化（2 分） 向溶液中加入足量的 KSCN 溶液，若溶液变成血 红色即证明（2 分，其他合理答案也给分） 29.（10 分 ） （1）2CO2+H2O+2e－ = HCOO－+HCO– 3（1 分，其他合理答案也给分） 一定条件 Fe4O5 + 5H2S Fe4S5+ 5H2O （2）①＜ （1 分） ② =（1 分） （3）①c （1 分） ②从 M 点到 N 点，温度相同时压强增大，则 I 向正反应方向移动，I 中的 H2O 浓度 增大、CO2 浓度减小；这使 II 向逆反应方向移动，故压强增大 CO 物质的量分数减 小（2 分，其他合理答案也给分） ③ 2.4（2 分） （4）BC（2 分） 30.（10 分） （1）饱和食盐水（1 分） 长颈漏斗内液面上升（1 分） （2）BD（2 分） （3）关小水龙头，往布氏漏斗中加入 KClO3 饱和溶液至浸没产品，使其缓慢流下，重复 2~3 次，直至洗净为止（2 分，其他合理答案也给分） （4）dbadbc（2 分） （5）样品中可能含有 Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2 或 KClO 等物质，导致测量值高于理论值（2 分） 31.（12 分） （1）AD（2 分） （2） COCl F Br （1 分） CONHCH3 FHNCH3OOC （1 分） （3） CONHCH3 F Br COOH2H2N CONHCH3 FHNHOOC 2KBr2 K2CO3 2 CO2 H2O （2 分） （4） FHN N COOH CH CH2 O FHN FHN OFHN OCH CH2 N COOH COOHN CH CH2 O CH2 CH N COOH COOH FHN N CH CH2 O （3 分，其他合理答案也给分） （5） CH3 Br HNO3 H2SO4 CH3 Br NO2 KMnO4/H+ COOH Br NO2 Fe/HCl COOH Br NH2 NaNO2 HBF4 COOH Br F （3 分，其他合理答案也给分）