鲁教版九年级化学上册第二单元测试题及答案

鲁教版九年级化学上册第二单元测试题及答案 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 ‎1.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （ ）‎ A.分子很小 B.分子在不断运动 C.分子之间有间隙 D.分子由原子构成 ‎2.对生活中下列现象的解释错误的是（ ） ‎ 现 象 解 释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高，分子运动速率加快 B ‎6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩 C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热，体积变大 ‎3.以下事例主要体现分子间的间隔改变的是（  ）‎ ‎4.下列关于水的天然循环的说法中正确的是（  ）‎ ‎①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的 ③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配 A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④‎ ‎5.用分子的观点解释：‎ ‎（1）遥知不是雪，为有暗香来。‎ ‎ ‎ （2） 晾晒衣服在有阳光照射着的地方比在没有太阳光的地方干得快。‎ ‎6、用微粒的性质解释下列问题：‎ （1） 一滴水大约有1.67×1021个水分子 ；（2）一定量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 ；（3）雨季，室内空气的湿度增大，说明 。‎ 参考答案 ‎1.B 2.D 3.A 4.D ‎5.（1）由于分子是不断运动的，梅花花香的分子通过运动能分散到周围的空气中，所以，诗人在远处就能闻到梅花香味；(2)温度越高,分子运动越快 ‎6.（1）分子很小 （2）分子之间间隔变小 （3）分子是在不断的运动的 ‎ ‎ 第二节 水分子的变化（第一课时） ‎ ‎1．电解水的实验现象是，正负极产生___色_____，其体积比是_______。正极的气体能_______________；负极产生的气体能________________。‎ ‎2．结合示意图分析水的分解过程：在直流电的作用下，水分子分解成 ，每两个氧原子结合成 ，每两个氢原子结合成 。 ‎ ‎3．由分子构成的物质在发生物理变化时分子本身 ，（变了、没变）发生化学变化时分子本身 ，但原子 。 ‎ ‎4.分解反应是 。‎ ‎5．电解水的反应属于（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．物理变化 D．化学变化 ‎6．用直流电源电解水时，其结果为（ ） ‎ A．正极产生氢气，负极产生氧气 B．正极产生氧气，负极产生氢气 C．正极产生的气体比负极多 D．负极产生的气体比正极多 ‎ ‎7．小兰通过学习知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比应为，但自己实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是（ ）‎ A．反复多次实验查找原因 B．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 C．查找实验装置是否漏气 D．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验成功 ‎ ‎8．分子、原子都是构成物质的基本粒子，请你列举出一些由分子、原子构成的物质（至少两例）。 ‎ 由分子构成的物质： ‎ 由原子构成的物质： ‎ ‎9．用分子、原子的观点解释： ‎ ‎（1）为什么水银（汞）温度计的液柱随温度的升降而升降？‎ ‎ ‎ ‎（2）氢气在氧气中燃烧生成水。‎ ‎ ‎ ‎（3）水蒸发与水通电分解的不同。‎ ‎10.下列叙述正确的是（ ）‎ A.水是由氢气和氧气组成的 B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的 C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 D.水是由氢元素和氧元素组成的 ‎11.研究发现，苍蝇之所以能免受细菌感染，是由于其体内能产生过氧化氢（H2O2），下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ）‎ A.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B.过氧化氢是由氢气和氧气组成的 C.过氧化氢是一种混合物 D.过氧化氢是一种单质 ‎12.图（a）是电解水的简易装置，图（b）为电解水生成的气体体积与时间关系图，试完成下列问题： ‎ ‎（1）实验室可用什么方法收集氢气和氧气？这是根据气体的什么性质？ （2）0～3分钟及3～8分钟，甲、乙试管内排出管内水的体积比各为多少？ （3）从理论上分析，电解水时产生的氢气和氧气的体积比应为2:1，但在具体实验时发现，反应开始后的前几分钟产生的气体体积比大于2:1，后几分钟气体的体积比接近2:1，你认为这是什么原因造成的？‎ ‎13.在电解水的实验中，正确的实验现象是（ ）‎ A.通电后，两个电极上都有气泡产生；过一段时间后，发现两个玻璃管内气体的体积比约为2∶1‎ B.负、正两极分别有氢气和氧气，而且体积比约为2∶1‎ C.水是由氢、氧两元素组成的 D.水发生分解反应，在插入正极的玻璃管内产生的是氢气 ‎14.1661年，英国科学家波义耳（R.Boyle）指出：元素是组成复杂物体和分解复杂物体时最后得到的那种最简单的物质。当时还没有电解技术，人们认为水是一种元素。根据你的理解和现在所学的知识判断，下列选项正确的说法是（ ）‎ A.水是最简单的物质 B.水是一种元素 C.水含有氢和氧两种单质 D.水是纯净物 参考答案 ‎1．无 气体 1:2 助燃 燃烧 ‎2．氢原子和氧原子 一个氧分子 一个氢分子 ‎ ‎3．没变 变了 没变 ‎4.由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎ ‎5．BD 6．BD 7．D ‎ ‎8．由原子构成的物质有三类：金属、稀有气体、非金属固态单质。由离子构成的物质一定是化合物，一定有金属元素和非金属元素。由分子构成的物质可能是单质，也可能是化合物，在单质中的分子为双原子分子或多原子分子，在由分子构成的化合物中只有非金属元素。 故答案为：氧气、水，铁、碳（答对即可）。‎ ‎9．（1）汞原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，体积膨胀，液柱上升。温度降低，间隔变小，体积收缩，液柱下降。 （2）氢气燃烧时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子。大量的水分子聚集成水。（3）水蒸发是水分子之间的间隔变大，电解水是水分子分解生成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。‎ ‎10.D 11.A ‎12.（1）可用排水法收集氢气和氧气，这是利用了氢气不溶于水、氧气不易溶于水的性质。 故填：可用排水法收集氢气和氧气，这是利用了氢气不溶于水、氧气不易溶于水的性质。 （2）0-3分钟，及3-8分钟，甲、乙两管内排出水的体积比各为2:1、2:1． 故填：2:1、2:1。 （3）由大于2：1可知氢气多，氧气少，可能装置漏气，或氧气比氢气更易溶于水，氧气溶到水中的多，还有一种可能就是氧气可能与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。 故答案为：（3）实验装置可能漏气，氧气比氢气更易溶于水。‎ ‎13. A 14.D 第二节 水分子的变化（第二课时）‎ ‎1.下列属于化合反应的是（ ）‎ A.把糖和水混合得到糖水 B.氢气在氧气中燃烧生成水 ‎ C.水蒸气遇冷凝结成水 D.3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精 ‎2.2008年9月11日，国家卫生部证实三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石患者。下列关于三聚氰胺性质的叙述中，属于化学性质的是（ ）‎ A.白色粉末 B.密度为1.57g/cm3 ‎ C.能溶于热水 D.在高温下能分解成氰化物和氮气 ‎3.“飞天壮歌——中国首次太空漫步航天展”于2009年5月24日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢。下列说法中属于氢气的化学性质的是（ ）‎ A.液氢燃烧 B.氢气是最轻的气体 C.氢气具有可燃性 D.燃烧产生淡蓝色火焰 ‎4、下列反应中，属于化合反应的是（ ）‎ A.食盐溶于水制成食盐水 ‎ B.氢气在氧气中燃烧生成水 ‎ C.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 ‎ D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜和硫酸钠 ‎5.下列化学变化中，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（ ）‎ A.镁在氧气中燃烧生成氧化镁 ‎ B.酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 C.高锰酸钾受热分解成锰酸钾和二氧化锰和氧气 D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ‎6.下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是 ( )‎ A.氧气用于急救病人 B.“干冰”用于人工降雨 ‎ C.生铁铸造铁锅 D.铜用于制造导线 ‎7.常穿球鞋的脚容易得脚气，这是因为球鞋透气性差，又热又潮湿，是霉菌生长的好地方。在临睡前，把盛有生石灰的小布袋塞进球鞋里 ，可以保持鞋内干燥。生石灰是一种白色固体，它容易和水化合生成氢氧化钙，因此生石灰可以作干燥剂。‎ ‎（1）生石灰的物理性质有___________________________________________________。‎ ‎（2）生石灰的化学性质有___________________________________________________。‎ ‎8.镁的下列性质中，属于化学性质的是（ ）‎ A.导电性 B.导热性 C.可燃性 D.延展性 ‎9.不同的微观粒子，构成的物质________（填相同或不同,下同），不同的物质，具有_______化学性质。所以可知，同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。 ‎ ‎10.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么。即有分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是__________，有原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是____________。‎ ‎11.在化学变化过程中，因为分子可以分解，而原子不能再分，所以保持物质化学性质的最小微粒是分子，化学变化中的最小微粒是________________。‎ 参考答案 ‎1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A ‎7.（1）生石灰是一种白色的固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 （2）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生石灰可以作干燥剂，这是生石灰的用途。 （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热且氢氧化钙具有腐蚀性，所以生石灰不可食用。 故答案为：（1）生石灰是一种白色的固体； （2）生石灰容易与水化合，生成氢氧化钙； （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热且氢氧化钙具有腐蚀性 ‎8.C ‎9.不同 不同 ‎10.分子 原子 ‎11.原子 ‎ ‎ 第三节 原子的结构（第一课时） ‎ 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列物质由离子构成的是( ) ‎ A．硫黄 B.氯化钠晶体 C．铁 D．蒸馏水 ‎2.将100 mL水与100 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。下列对此现象的解释最合理的是（  ） ‎ A．分子是由原子构成的  B．分子的质量和体积都是很小的 C．分子是不断运动的 D．分子间是有间隔的 ‎3.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（ ） ‎ A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 B. 氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小 C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D. 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动 ‎ ‎4. 知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）‎ A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 ‎5．日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标。已知碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131，则碘原子的核外电子数为（ ）‎ A. 131 B. 127 C. 78 D. 53‎ ‎6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）‎ A B C D ‎ ‎7.由分子构成的物质，发生化学变化的特征是（ ）‎ A.分子重新组合 B.分子的种类发生改变 C.物质的状态发生改变 D.分子间隔发生改变 ‎8.对于图示理解错误的是（ ）‎ A．原子可结合成分子 B．可用表示氢分子的形成过程 C．物质都由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合 ‎9.下列叙述错误的是（ ）‎ A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子核与核外电子电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子 ‎10. 分子与原子的根本区别是（ ）‎ A.能否保持物质的化学性质     B.大小不同 C.能否直接构成物质      D.在化学变化中能否再分 ‎11.结合教材中“探寻原子构成的规律”分析，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成 C. 原子只由质子和电子构成   D. 原子中质子数等于核外电子数 ‎12.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（ ）‎ A．32m B．2m C．m D．不能确定 二、填空简答题（本题包括6小题，共32分）‎ ‎13.（5分）下图是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两个变化中，属于物理变化的是 ；从微观结构分析，该变化的特点是 。‎ ‎14.（6分）如图是钠原子的结构示意图，根据图示可知，钠原子中质子数为 ，在化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子)，而变成 (用符号表示)。‎ ‎15. （6分）人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面生活中的现象和事实，主要说明粒子运动的是_______（填序号，下同），主要说明粒子间存在间隔的是 ；主要说明粒子不同，性质不同的是 。‎ ‎①美酒飘香 ②盐咸糖甜 ③干冰升华 ④轮胎爆胎 ⑤热胀冷缩 ⑥水银非银 ‎ ‎16. （3分）小丽为探究分子的运动速率与温度的关系：取等量的品红分别加入到等量的热水和冷水中，观察并记录实验现象在下表中：‎ 实验过程]‎ 冷水 热水 开始 红色扩散较慢 红色扩散很快 长久放置 最终均成为红色、均匀、透明的液体 根据实验现象，可得出结论： 。‎ ‎17. （8分）如图是氧化汞分子分解的示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）‎ ‎（1） 。 ‎ ‎（2） 。‎ ‎18. （4分）如右图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，哪支容易推压？为什么？‎ ‎                            。‎ 三、实验探究题（本题包括1小题，共16分）‎ ‎19．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。‎ ‎（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有__ 。‎ ‎（2）实验Ⅱ(如图甲所示)：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。‎ ‎（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是 。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共16分）‎ ‎20.已知碳-12原子的质量为 1.993 × 10-26 kg，A原子质量为5.146 × 10-26 kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。‎ ‎（1）A原子的相对原子质量为多少？（写出计算过程）‎ ‎（1）A原子的核外电子数 ，推算的理由是             。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B ‎ 二、填空简答题 ‎13. 乙 分子没有变化，分子间隔变大 ‎14. 11 失去1个电子 Na+‎ ‎15.①③  ④⑤  ②⑥‎ ‎16. 温度升高，分子能量增大，运动速率加大（答案合理即可）‎ ‎17.（1）原子是化学变化中最小的粒子（2）在化学反应前后，原子的数目没有增减（答案合理即可）‎ ‎18. B试管容易推压，因为水中粒子间的间隔比较小，空气中粒子间的间隔比较大，所以空气比较容易被压缩 ‎ 三、实验探究题 ‎19.（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色；酚酞溶液遇浓氨水变红色 ‎（2）酚酞试液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红 ‎（3）实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，故没有必要再做实验Ⅲ 四、计算题 ‎20.（1）5.146 × 10-26 kg÷(1.993 × 10-26 kg×)= 31 （2）15 因A原子核内质子数比中子数少1个，可得A原子核内质子数为（31－1）÷2＝15，原子中质子数等于核外电子数，所以核外电子数为15 （答案合理即可）‎ 第三节 原子的构成（第二课时）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.水银温度计中的水银在受热时体积会增大，遇冷时体积会减小，说明原子具有的性质是（ ）‎ A.原子的质量很小 B.原子间有间隔 ‎ C. 原子在不断运动 D.原子的体积很小 ‎2.以下事例能证明分子间的间隔可以改变的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎3.天气预报是每个人都很关注的，右图是中央电视台某日晚间天气预报，下列有关说法错误的是（ ）‎ A.图中所示云、雨、雪是水的三种状态 B.水的三态变化过程中水分子大小改变 C.云、雨、雪的变化本质是水分子间隔改变 D.温度升高，水分子运动速率加快 ‎4.人类的生命活动离不开氧气。若以“●”表示1个氧原子，则下列各图中可以表示氧气的分子模型的是 （ ）‎ ‎5. 长时间在一起防止的铁块和铝块接触部分会有少量融合，这是由于（ ）‎ A.原子在不停地运动 B.铁块和铝块都是由原子构成 C.铁和铝之间发生了化学反应 ‎ D.铁原子和铝原子的粒子数量增大 ‎6. 下列粒子中不能直接构成物质的是（ ） ‎ A．电子 B．原子 C．离子 D．分子 ‎ ‎7.粒子发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）‎ A.分子运动速率变慢 B.分子之间的间隔变大 ‎ C.由一种分子变成了另一种分子 D.一种分子运动到另一种分子之中 ‎8. 分子和原子的本质区别是 （ ） ‎ A．分子质量大，原子质量小 ‎ B．分子总在不停地运动，原子有时不运动 C．化学变化中，分子可分，原子不能再分 D．分子间间隔大，原子间间隔小 ‎9. 在原子中，质子数等于（ ）‎ A．中子数和电子数之差 B．中子数和电子数之和 C．中子数 D．电子数 ‎10. 绝大多数原子的原子核（ ）‎ A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 ‎ C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成 ‎ ‎11.氯原子的原子核内有17个质子和18个中子。则氯原子的核外电子数为（ ）‎ A.35 B. 17 C.18 D.1‎ ‎12.下列粒子结构示意图，表示原子的是（ ）‎ ‎+9‎ ‎2‎ ‎8‎ A B C ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎+12‎ ‎2‎ ‎8‎ D ‎13.铝原子的结构示意图为‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎+13‎ ，根据该示意图，不能确定的是（ ） ‎ A.核外电子数 B.质子数 ‎ C.相对原子质量 D.电子层数 ‎14.氧的相对原子质量为16，表示的意义是（ ）‎ A．氧原子核中有16个质子 B．1个氧原子的质量为16g C．氧原子的质量是1个碳原子质量的1/12 ‎ D．氧原子的质量是1个碳12原子质量的1/12的16倍 ‎15. 科学家发现第112号元素，其原子的相对原子质量为277。关于该元素的下列叙述正确的是（ ）‎ A.该原子核内质子数为112，核外电子数为165‎ B.该原子质量是碳12原子质量的277倍 C.该原子核内质子数和中子数都是112‎ D.该原子核内中子数为165，核外电子数为112‎ 二、填空题（本题包含3题，共36分）‎ ‎16.（8分）世界万物都是由肉眼看不到的微观粒子构成的。例如：铁是由铁原子构成的，请填写构成下列物质的具体粒子的名称：‎ 体温计中的汞是由 构成的；孕育生命的水是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。‎ ‎17.（10分）如图是英国物理学家卢瑟夫提出的原子结构模型，阅读示意图回答下列问题：‎ ‎（1）从图上可以看出原子是由 和 三种粒子构成的。‎ ‎（2）从图中标注数据可以算出，原子直径是原子核直径的 倍。‎ ‎（3）不同原子的区别主要取决于 。‎ ‎18.（18分）（1）如图中由圈、弧线和数字组成的图示叫 ，它形象地表示出电子在原子核外是 排布的。‎ ‎+8‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎（2）小圈和圈内数字表示 ，弧线表示 ，弧线上面的数字表示 。‎ ‎（3）图中原子的核电荷数为 ，有 个电子层，最外层上有 个电子。该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，趋向达到相对稳定结构。‎ 三、分析题（本题包含2小题，共23分）‎ ‎19.（8分）从分子的角度解释下列问题：‎ ‎（1）贩毒分子即使将毒品藏得再严密也会被缉毒犬闻到 。‎ ‎（2）自行车轮胎充入空气以后会变硬 。 ‎ ‎（3）氧气与液氧的化学性质相同 。‎ ‎（4）水与过氧化氢属于不同的物质 。‎ ‎20．（15分）填写下表空格，并做分析：‎ 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ 钠 ‎11‎ ‎23‎ 铁 ‎26‎ ‎30‎ ‎（1）填写上述表格，你的依据是：‎ 在原子中     ；     。‎ ‎（2）分析上述表格，你还可以得出什么结论？‎ ‎         。‎ 四、实验探究题（本题包含1小题，共6分）‎ ‎21.只要用心发现，厨房也是我们的家庭实验室。请你在家中利用蔗糖、水、玻璃杯等用品通过实验证明粒子的两条性质。请设计实验：‎ 实验步骤 预测现象 结论分析 五、计算题（本题包含2小题，5分）‎ ‎22.（3分）从教材附录II中可查找出钙的相对原子质量为 。如果碳12原子的质量为n g，则1个钙原子的质量为多少？‎ ‎23.（2分）1个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量是多少？‎ 参考答案 一、选择题 ‎1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D 二、我会填空 ‎16. 汞原子 水分子 钠离子 氯离子 ‎17. （1）原子核、核外电子 （2）104~105 （3）质子数 ‎18. （1）原子结构示意图 分层 （2）原子核和质子数 电子层 该层上的电子数 ‎（3）8 2 6 得到 三、分析题 ‎19.（1）分子在不停地运动 ‎（2）气体分子间的间隔变小 ‎（3）同种分子，化学性质相同 ‎ ‎（4）构成它们的分子不同 ‎20.‎ 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 钠 ‎11‎ ‎11‎ ‎12‎ 铁 ‎26‎ ‎26‎ ‎56‎ ‎（1）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量==质子数+中子数 ‎（2）原子由质子、中子、电子三种粒子构成, 其中质子带正电、电子带负电而中子不带电等。‎ 四、实验探究题 ‎21.实验步骤：在装水的玻璃杯中加入两匙蔗糖，记录液面，静置观察 预测现象：一段时间后，蔗糖消失，液面下降 结论分析：分子在不停地运动，分子间存在间隔（答案合理即可）‎ 五、计算题 ‎22. 40 10n/3 g ‎23. 27（原子中有质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子带正电、电子带负电而中子不带电；在原子中质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 第四节 元素（第一课时） ‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的是（  ）‎ A．铁粉、硫磺粉   B．空气、二氧化碳 C．二氧化硫、氧气    D．水蒸气、冰 ‎2.我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等，这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（  ）‎ A．原子    B．分子    C．元素    D．单质 ‎3．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（  ）‎ A．Hg        B．2Mg       C．N           D．O2‎ ‎4.下列说法错误的是（  ）‎ A．地壳中含量最多的元素是氧元素   B.空气中含量最多的元素是氮元素 C.人体中含量最多的元素是氧元素    D.海水中含量最多的元素是钠元素 ‎5.经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是（  ）‎ A．该物质一定是纯净物 B．该物质一定是单质 C．该物质一定混合物 D．该物质一定不是化合物 ‎6. 武汉室内公共场所从2011年“五一”起全面禁烟。已知香烟的烟雾中有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫(SO2),则这三种物质中均有（  ）‎ A.氧原子 B.氧分子 C.氧元素 D.氧气 ‎7.下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）‎ A．炭C B．钠Ne C．贡Hg D．铝Al ‎8．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是( )‎ Y X ‎ ‎ 包含关系 并列关系 交叉关系 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 化合物与纯净物属于包含关系 C. 单质与化合物属于交叉关系 D. 混合物与化合物属于交叉关系 ‎9.下列物质受热分解后的固体是混合物的是（  ）‎ A. 碱式碳酸铜 B.过氧化氢 C.高锰酸钾 D.碳酸氢铵 ‎10.下列关于空气的说法中正确的是（  ）‎ A.空气是一种元素 B.空气是一种化合物 ‎ C.空气是几种元素的混合物 D.空气是几种单质和几种化合物的混合物 ‎11.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（  ）‎ A.该元素的原子序数为52 B. 该元素的原子核外有24个电子 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D. 该元素属于非金属元素 ‎12.核内质子数不同、核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（  ）‎ A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子 C.不同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的离子 ‎13. 法国里昂的科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关这种粒子的说法正确的是（  ）‎ A．该粒子带电 B．相当于1个氢分子的质量 C．易失去电子 D．由于没有质子而被称为“零号元素” 14. 根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）‎ ‎15. 元素Mn+的结构示意图如图，则下列各式正确的是( )‎ A. m=2+8 B. m=2+8+n C. m=2+8-n D. m=8+n 二、填空简答题（本题包括6小题，共55分） ‎ ‎16．（8分）写出下列符号所表示的意义：‎ ‎（1）Cl          、 。‎ ‎（2）2Fe   。‎ ‎（3）nS2- 。‎ ‎17．（9分）现有①氧气、②空气、③碱式碳酸铜、④碳酸氢铵、⑤硫、⑥冰水混合物、⑦氧化镁、⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有 （填序号，下同），属于化合物的有 ；属于混合物的有 。‎ ‎18．（8分）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （用序号填空，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 ，属于稳定结构的有 。‎ ‎① ‎+11‎ ‎8‎ ‎2‎ ②‎+8‎ ‎6‎ ‎2‎ ③‎‎+9‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎④‎+12‎ ‎8‎ ‎2‎ ⑤‎+12‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎2‎ ⑥‎‎+17‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎19. (9分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：‎ ‎ (1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 。‎ ‎(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 ‎ (填字母)。‎ ‎20. （13分）下图是物质与其构成粒子之间的关系图，请结合图给信息回答下列问题：‎ 原 子 结合 结合 分解 分子 氢气、氧气、水、氯化氢等 金属、稀有气体等 ‎（金刚石、晶体硅、二氧化硅）‎ 氯化钠等 离子 得到或失去电子 结合 ‎（静电作用）‎ 集聚 ‎（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，硫酸铜是由___________构成的。‎ ‎（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 。‎ ‎①当a= 时，该粒子是原子。‎ ‎②当a=8时，该粒子是 （选填“原子”“阳离子”或 “阴离子”），其符号为 。‎ ‎（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 。‎ ‎21．（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分。‎ ‎(1) 从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 。‎ ‎(2) 6～11号元素中属于金属元素的有 (填元素符号)。‎ ‎(3) 表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)。‎ ‎ a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同 ‎ ‎(4) 科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。‎ ‎ ‎ 参考答案 一、选择题 1.C 2.C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.C ‎10.D 11.B 12.C 13. D 14.C 15.B 二、填空简答题 ‎16. (1) 氯元素 1个氯原子 (2) 2个铁原子 (3) n个硫离子 ‎17．①⑤ ③④⑥⑦⑧ ②‎ ‎18．②⑤⑥ ①④  ④⑤ ①③④‎ ‎19. (1) 17 核电荷数(或质子数)不同 (2) 氯(或Cl) A ‎20．（1） 原子 离子 （2） 10 阴离子 O2- （3）氯化氢分子总是在不断地运动着 ‎21. (1) 28.09 (2) Na (3) a (4) 116‎ 第四节 元素（第二课时） ‎ ‎1．决定元素种类的是( )‎ A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎2．高钙奶粉中的“钙”一般是指( )‎ A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 ‎ ‎3．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是( )‎ A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素 ‎4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )‎ A．物质是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 ‎5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如右图所示。下列有关镓的说法错误的是( )‎ A．原子的核电荷数是31‎ B．元素符号是Ga ‎ C．属于金属元素 ‎ D．相对原子质量为69.72 g ‎ ‎6. 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中A表示______________；B表示______________。‎ ‎7．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是( )‎ A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎8．下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是( )‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①④‎ ‎9. 稀土元素具有重要用途，铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列说法不正确的是( )‎ A．铈属于金属元素 B．铈的原子序数是82‎ C．铈原子中的质子数为58D，铈的相对原子质量是140.1‎ ‎10．下列结构示意图表示元素周期表中第二周期元素的原子是( )‎ A．①②③ B．①② C．②④ D．①②④‎ ‎11．按下表提供的信息，以下判断正确的是( )‎ A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 B．第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C．Mg2＋、H＋最外层电子数分别为2和0‎ D．Na＋和Al3＋的核外电子数相同 ‎12．A、B、C、D四种元素，A元素的一种原子核内无中子；B是地壳中含量第二多的金属元素；只含有C元素的物质在只含有D元素的物质中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。写出A、B、C、D四种元素的符号：‎ A．______；B.______；C.______；D.______。‎ ‎13．如图为地壳中元素含量示意图，根据图中提供的信息，回答下列问题：‎ ‎(1)请按地壳中元素含量由多到少的顺序，写出前四种元素的元素符号_______________。‎ ‎(2)地壳中的元素(除“其他”外)属于金属的有______种，属于非金属的有______种。‎ ‎14．(1)按要求写出下列符号：‎ ‎①氢元素______；‎ ‎②2个铜原子______；‎ ‎③氦气______；‎ ‎④地壳中含量最多的元素______；‎ ‎⑤空气中含量最多的元素______。‎ ‎(2)指出下列符号的意义：‎ ‎①O___________________________；‎ ‎②3S_______________________；‎ ‎③Fe__________________________________；‎ ‎④5P_____________________。‎ ‎15. 广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题：‎ ‎(1)铟元素属于________元素，其原子核外共有______个电子层。‎ ‎(2)在化学反应中，铟原子容易______电子形成铟离子，铟离子的化学符号为_______。‎ ‎(3)画出第13号元素的原子结构示意图___________，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个_______ (填“周期”或“族”)。‎ 参考答案 ‎1-5 BDDBD ‎6. 元素符号 相对原子质量 ‎7. A 8. B 9. B 10. C 11. D ‎12. H Fe S O ‎13. (1) O、Si、Al、Fe (2) 6 3‎ ‎14. (1) H2 Cu He O N ‎(2) 氧元素、一个氧原子 3个硫原子 铁元素、一个铁原子、铁这种物质 5个磷原子 ‎15. (1) 金属 5 (2) 失去 In3＋ (3) 族 ‎ ‎ ‎ ‎ 到实验室去：化学实验基本技能训练（二） ‎ 一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.“爱美之心，人皆有之”，服用维生素C可促进人体对铁的吸收，使人面色红润而健康。这里的铁是指（ ）‎ A. 元素 B.分子 C. 原子 D.物质 ‎2.下列元素的元素符号书写错误的是（ ）‎ A.氮 N B.磷 P C.硅 SI D.锰Mn ‎3.氮元素与氧元素最本质的区别是（ ）‎ A.电子数不同 B.中子数不同 C.电子层数不同 D.质子数不同 ‎4.人民币防伪技术之一是光学变色油墨。某变色油墨中含有汞的碘化物，汞的元素符号是（ ）‎ ‎ A．Ag B．Hg C．Mg D．I ‎5.下列各组元素中，元素符号中的大写字母相同的一组是（ ）‎ A.金、银、铜 B.氯、钡、钙 C.汞、镁、银 D.氮、钠、氖 ‎6. 地壳中元素含量(质量分数)最高的金属元素是（ ）‎ A.铁 B.钙 C.钠 D.铝 ‎7. 可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（ ）‎ A．长颈漏斗内有液面上升 B．瓶中液面明显上升 C．长颈漏斗下端口产生气泡 D．注射器内有液体 ‎8.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中所标注信息内容理解错误的是（ ）‎ A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数 ‎9.下图中的符号表示2个氢原子的是 （ ）‎ ‎2h ‎2H H2+OOOO H2‎ A. B. C. D.‎ ‎10.下列符号只具有微观意义，不具有宏观意义的是 （ ）‎ A．O B．Cu C．He D．2F ‎11.2013年5月中旬一来，受国际市场影响连续下跌的黄金价格开始有所回升。金的符号Au不能表示（ ）‎ A.金单质 B.金元素 C.金离子 D.1个金原子 ‎12.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示：‎ 粒子 质子数 中子数 核外电子数 甲 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ 乙 ‎6‎ ‎7‎ ‎6‎ 丙 ‎12]‎ ‎12‎ ‎10‎ 丁 ‎11‎ ‎12‎ ‎10‎ 则四种粒子中属于同种元素的是 （ ）‎ A. 甲和乙 B. 丁和丙 C. 乙和丙  D. 甲和丙 ‎ ‎13. 甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲是阳离子 B．乙是阴离子 C．甲、乙都属于金属元素 D．甲、乙属于不同种元素 ‎14. 自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其他元素。据此判断，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．放射出的粒子中一定含有质子 B．放射出的粒子中一定只含质子 C．放射出的粒子中一定只含电子 D．放射出的粒子中一定只含中子 二、填空题（本题包含3 小题，共32分）‎ ‎15.（8分）用符号表示，或写出符号所具有的意义。‎ ‎（1）2个钙原子____________。 （2）氮元素____________。‎ ‎（3）H______ ___。 （4）4P_________。‎ ‎16.（18分）（1）用“元素、分子、原子”填空：水是由氢 和氧 组成的；水是由水 构成的；水分子是由氢 和氧 构成的。‎ ‎（2）下列生活中常见物质①可乐、②泥浆、③二氧化碳、④酱油、⑤铜等中,属于混合物的有 （填序号，下同）,属于纯净物的有 ,属于单质的有 ,属于化合物的有 。‎ ‎17.（10分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。‎ 请你回答：‎ ‎（1）氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 。‎ ‎（2）x= 。‎ ‎（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号，下同）。‎ ‎（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？ 。‎ 三、分析题（本题包括1小题，共4分）‎ ‎18.小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如下图所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系？‎ ‎                      。‎ 四、实验探究题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎19. （8分）根据下列实验示意图回答相关问题：‎ ‎（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的 。‎ ‎（2）B实验中的错误是 。‎ ‎（3）C实验中的错误是 ，称取食盐的实际质量为 g。‎ ‎20. 元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA]‎ ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎3 Li 锂 ‎6.941‎ ‎4 Be ‎ 铍9.012‎ ‎5 B硼10.81‎ ‎6 C碳12.01‎ ‎7 N氮14.01‎ ‎8 O氧16.00‎ ‎9 F氟19.00‎ ‎10 Ne氖20.18[‎ ‎3‎ ‎11 Na钠22.99‎ ‎12 Mg镁24.31‎ ‎13 Al铝26.98‎ ‎14 Si硅28.09‎ ‎15 P磷30.97‎ ‎16 硫32.06‎ ‎17 Cl氯35.45‎ ‎18 Ar氩39.95‎ ‎（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。‎ ‎（2）查出碳的相对原子质量： ；写出16号元素的元素符号： ；6—11号元素中，属于金属元素的有 （填元素符号）。‎ ‎（3）利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。118号元素是由俄罗斯科学家人工合成的，则此元素的核电荷数为 。‎ ‎（4）原子序数为1和8的两种元素可以组成的物质可能有 。‎ ‎（5）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律有：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ A．过滤浑浊的液体 ‎ ‎（1）指出A图中的两个错误： ， 。‎ ‎（2）某同学利用A装置进行过滤后发现液体仍呈浑浊，请你分析造成这种结果的原因可 能有哪些？ 。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.C 12.A 13.D 14. A 二、填空题 ‎15.（1）2Ca （2）N（3）氢元素、1个氢原子（4）4个磷原子 ‎16. （1）元素 元素 分子 原子 原子 （2）①②④ ③⑤ ⑤ ③‎ ‎17.（1）19.00 20 （2）8 （3）B、C （4）B 三、分析题 ‎ ‎18.①物质都是由元素组成的；②元素是同一类原子的总称；③有的物质是由分子构成的； ④有的物质是由原子直接构成的；⑤分子是由原子构成的 (③④两点若合答为“分子、原子都是构成物质的微粒”也可)‎ 四、实验探究题 ‎19.（1）漏斗的末端未靠烧杯内壁 未用玻璃棒引流。‎ ‎（2） 滤纸破了，液面高于滤纸边缘，承接滤液的烧杯不洁净等。‎ ‎（3）称量时砝码和食盐的位置放反了 12‎ ‎ 20.（1）门捷列夫（或张青莲等）‎ ‎（2）12.01 S Na ‎（3）118‎ ‎（4）氧气或臭氧、水 ‎（5）每周期元素从金属元素到非金属元素到稀有气体元素；‎ 在每周期中原子序数从左到右逐渐递增 （答案合理即可）。‎ ‎ ‎