鲁教版九年级化学上册第三单元测试题及答案

鲁教版九年级化学上册第三单元测试题及答案 第三单元 溶液 第一节 溶液的形成 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列物质属于纯净物的是（  ）‎ A．液态空气 B．石油 C．蒸馏水 D．碘酒 ‎2．下列物质不属于溶液的是（  ）‎ A．糖水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．澄清石灰水 ‎3．某同学喝一杯糖开水，第一口与最后一口“甜度”相同，这说明溶液是（  ）‎ A．混合物 B．澄清的 C．均一的 D．稳定的 ‎4．下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（  ）‎ A．硫酸铜 B．蔗糖 C．汽油 D．面粉 ‎5．在其他条件不变的情况下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（  ）‎ A．增加 B．不变 C．减小 D．无法确定 ‎6．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（  ）‎ A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热 ‎7．下列说法正确的是（  ）‎ A．食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液 B．把铁放入水中，铁为溶质，水为溶剂 C．所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 D．葡萄糖和水不能形成溶液 ‎8．小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（  ）‎ A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体 ‎9．下列关于溶解和乳化的说法不正确的是（  ）‎ A．水能溶解很多种物质 B．乳化后得到的混合液不属于溶液 C．用酒精洗去衣服上的碘迹是溶解现象 D．溶液一定是无色的 ‎10．下列关于溶液的说法正确的是（  ）‎ A．溶质只能是固体物质 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．将少量泥土放入水中搅拌，可以得到溶液 ‎11．下列溶液一定是饱和溶液的是（  ）‎ A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 ‎12．下列说法不正确的是（  ）‎ A．浓溶液一定是饱和溶液 B．稀溶液可能是饱和溶液 C．饱和溶液与不饱和溶液间可相互转化 D．浑浊的液体一定不是溶液 ‎13．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（  ）‎ A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂 ‎14．周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水。他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（  ）‎ A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时侯白糖全部溶解 C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 二、填空题（本题包括5小题，共40分）‎ ‎15．指出下列溶液中的溶质、溶剂。‎ 碘酒：溶质为  ，溶剂为  。‎ 白糖水：溶质为  ，溶剂为  。‎ ‎75%的酒精溶液：溶质为  ，溶剂为  。‎ 白磷的二硫化碳溶液：溶质为  溶剂为  。‎ ‎16．下面是一个概念图，概念图在整理知识时是十分有用的。请在图中空白处填上恰当的内容。‎ ‎17．用“饱和”或“不饱和”填空：‎ ‎20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g未溶解，则所得溶液是该物质在20℃时的  溶液；若温度保持不变，继续向烧杯里加入20g水，从生活经验判断，充分溶解后所得溶液可能是该物质的  溶液。‎ ‎18．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要  热量；另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子），这一过程要  热量；氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，是因为  。‎ ‎19．请将下面A选项中与B选项中相关说法的序号，填在B项中对应的横线内。‎ A项：a．离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量 b．不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 c．汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉 d．离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量 e．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B项：①高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。  ‎ ‎②碘难溶于水，氯化钠易溶于水。  ‎ ‎③固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低。  ‎ ‎④固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高。  ‎ ‎⑤用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污。   ‎ 三、分析题（本题包括2小题，共18分）‎ ‎20．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。‎ ‎（1）均一、稳定的液体都是溶液。‎ 实例：  是液体，但不是溶液。‎ ‎（2）溶液中的溶质一定是固体。‎ 实例：  可作溶质，但不是固体。‎ ‎（3）溶液中的溶剂一定是水。‎ 实例：  溶液中的溶剂不是水。‎ ‎21．请根据你的生活经验结合所学化学知识回答下列问题。‎ 蔗糖在水中的溶解能力很强，20℃时，100g水最多能溶解蔗糖204g。有一天，小红冲了一杯糖水，她喝了一口，觉得很甜，她高兴地自言自语：这是一杯饱和的蔗糖溶液。问：‎ ‎（1）小红的说法正确吗？为什么？  。‎ ‎（2）你如何判断小红冲的糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？  。‎ ‎（3）在20℃时，你能将100g蔗糖溶解在50g水中吗？得到溶液是饱和溶液吗？  。‎ ‎（4）如何使一定量的蔗糖固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议。  （说出一点即可）。‎ 参考答案 一、选择题 ‎ ‎1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10.B ‎11.D 12.A 13.C 14.C 二、填空题 ‎15．碘 酒精 白糖 水 酒精 水 白磷 二硫化碳 ‎16．溶质 水（或汽油等，答案合理即可）‎ ‎17．饱和 不饱和 ‎18．吸收 放出 扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量 ‎19．（1）e （2）b （3）a （4）d （5）c 三、分析题 ‎20．（1）蒸馏水 ‎（2）氯化氢气体（或酒精）‎ ‎（3）碘酒 ‎21．（1）不正确；糖水很甜只能说糖水的浓度大，不一定是饱和溶液 ‎ ‎（2）向该糖水中继续加入蔗糖，看是否能继续溶解，不能再溶解蔗糖了，说明是饱和溶液，还能继续溶解，说明是不饱和溶液 ‎（3）能；得到溶液是不饱和溶液 ‎（4）搅拌 ‎ ‎ 第2节 溶液组成的定量表示 ‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）‎ A. 向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变 B. 对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大 C. 将氯化钠与水按12:100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液 D. 把100 g10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%‎ ‎2. 在A、B、C三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5 g、1 g、1.5 g固体硫酸铜，完全溶解后，比较三种溶液的颜色，应是（ ）‎ A．A试管颜色最深 B．B试管颜色最深 ‎ C．C试管颜色最深 D．三支试管颜色相同 ‎3. 实验室要配制500 g 20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各（ ）‎ A. 浓硫酸100 g 水 400 g B. 浓硫酸102 g、水398 g ‎ C. 浓硫酸100 mL 水400 mL D. 浓硫酸102 mL、水398 g ‎4．用硝酸钠固体配制100 g 5%的硝酸钠溶液，应选用的一组仪器是（ ）‎ A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、10 mL量筒 B. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL量筒 C. 托盘天平、烧杯、铁架台、10 mL量筒 D. 托盘天平、烧杯、100 mL量筒 ‎5. 下列是某同学配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g时的部分操作，其中错误的是（ ） ‎ ‎5%‎ NaCl ‎ ‎ A.取用氯化钠固体 B. 量取蒸馏水 C. 氯化钠溶解 D. 溶液装瓶贴签 ‎6. 向100 g 10%的食盐水中加入100 g水，则所得溶液 ( )‎ A.溶剂质量不变 B.溶剂质量增加一倍 C.溶质质量分数变为原来的一半 D.溶液质量不变 ‎7. 稀释某溶液时，溶液中保持不变的是 ( )‎ A.溶质质量 B.溶质质量分数 C.溶剂质量 D.溶液质量 ‎8. 向180 g质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入20 g硫酸铜，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为（ ）‎ A. 21% B. 10% C. 15% D. 19%‎ ‎9. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，出现下列失误操作，一定会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是（ ）‎ A．用托盘天平称量氯化钠时，砝码放在左盘，未使用游码 B．量取蒸馏水，仰视量筒读数 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D．将配好的溶液转移到细口瓶里，不慎洒出部分溶液 ‎10. 溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液有着密切的关系。下列有关溶液浓稀的说法正确的是（ ）‎ ‎ ①溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓 ‎ ②溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀 ‎ ③溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀 ‎ ④溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④‎ 二、填空简答题 (本题包括4小题，共37分)‎ ‎11. （12分）将100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液分为等质量的两份。 ‎ ‎（1） 每份溶液的溶质质量分数为______。 ‎ ‎（2） 将其中一份溶液的溶质质量分数增大一倍。如采用加溶质的方法，则需加______g氢氧化钠；如采用恒温蒸发水的方法，则需蒸发______g水。‎ ‎（3） 将另一份溶液的溶质质量分数减小一半，则需加入______g水。‎ ‎12. （4分）在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，必须稀释之后方可使用。要配制1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1‎ ‎ g/mL）,需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液______g。‎ ‎13.（9分）如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），请分析说明弹簧秤读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）。‎ ‎（1） 加入氯化钠晶体，弹簧秤读数________。‎ ‎（2） 加入蒸馏水，弹簧秤读数_______。‎ ‎（3） 加入氯化钾晶体，弹簧秤读数________。‎ ‎14.（12分）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有多种， 请你简要写出你认为可行的方法。（至少写出三种）‎ ‎（1） 。 ‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ 三、探究题（本题包括1小题，共24分）‎ ‎15. 实验室要配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学按下图步骤进行实验，请回答下列问题：‎ （1） 配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。本实验中需氯化钠________g，水______mL（水的密度取1 g/mL）。量取水时应选择＿＿（填“10”、“l50”或“100”）mL量筒。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 （填序号）。‎ a.增加氯化钠固体 b．减少氯化钠固体 c．减少砝码 d. 调节平衡螺母 （2） 以上步骤中有错误的是__________（填序号）。以上错误导致所配溶液的溶质质 量分数__________ （填“大于”、“小于”或“等于”） 5%。将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是_____________。‎ ‎（3） 改正错误操作后，配制溶液，测得所配溶液的溶质质量分数偏大，其可能原因是＿________________________（写一条）。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共9分）‎ ‎16. （9分）医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％(密度近似为l g／cm3)的氯化钠溶液。500 mL这种生理盐水中含氯化钠_______g，水_____g。若以每分钟50滴(每20滴约为1 mL)的速率给病人静脉输液500 mL，约需___________分钟输完。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1.A 2.C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.A 8.D 9.B 10.A 二、填空简答题 ‎11.（1）10% （2）6.25 25 （3）50‎ ‎12. 25‎ ‎13. （1）不变 （2）变大 （3）变小 ‎14．（1）测导电性。通电，能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水 ‎（2）测质量。取相同体积的食盐水和蒸馏水，分别放在天平上称量，质量大的为食盐水，质量小的为蒸馏水（这里实际是密度不同）‎ ‎（3） 加热蒸发。蒸发后能得到白色固体的是食盐水，蒸发后不留下任何痕迹的是蒸馏水（答案合理即可）‎ 四、探究题 ‎18.（1）计算 称量（量取） 溶解（或稀释） 装瓶存放 ‎（2）2.5 47.5 50 a （3） A、B 小于 ‎（4）加速氯化钠的溶解 （5） 向烧杯中倒水时洒出少量，答案合理即可 五、计算题 ‎16. 4.5 495.5 200‎ 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液 一、选择题 ‎1.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（  ）‎ A．玻璃棒 B．烧杯 C．100mL量筒 D．胶头滴管 ‎2.实验室配制溶液时，有以下步骤：①称量、量取  ②过滤  ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解。现用10g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是（  ）‎ A．④①⑤②③ B．⑤②①④③⑤ C．⑤②③④① D．⑤②③④①⑤‎ ‎3.实验室要配制100g12%的氢氧化钠溶液。以下操作正确的是（  ） ‎ A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 B．将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解 C．实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒和滴管 D．配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤 ‎4.要配制100g 5%的NaCl溶液，用到的主要仪器是（  ）‎ A．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 B．托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒 C．托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒 D．托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗 ‎5.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（  ）‎ A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C． 水的取用 D．‎ ‎6.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（  ）‎ A．量取90ml水时俯视读数 B．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 C．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 ‎7.下列配制一定质量分数的Na2CO3溶液的实验操作，会引起溶液中Na2CO3质量分数偏小的是（  ）‎ A．用天平称量一定量的Na2CO3时，误将砝码放在左盘，并使用了游码 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外 ‎8.100 g 2% NaOH溶液的配制等操作正确的是（  ）‎ A．用500mL量筒量取98.0mL水 B．将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体 C．将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH=13.7‎ D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液 ‎9.配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（  ）‎ A．10mL量筒 B．电子天平 C．玻璃棒 D．烧杯 ‎ ‎10.用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（  ）‎ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是蒸发 B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液浓度偏小 D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大 二、实验题 ‎11.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：‎ ‎（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。‎ ‎（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。 ‎ ‎（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为 。‎ ‎（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）‎ ‎ ‎ ‎（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。 ‎ ‎12.根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。 ‎ ‎【情景1】 要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？‎ ‎(1)编题范例 配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少？‎ ‎(2)配制该溶液的操作步骤 ‎①计算：‎ ‎②称量：用托盘天平称取所需固体，再用_____mL的量筒量取所需的水；‎ ‎③溶解析：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；‎ ‎④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。‎ ‎【情景2】 已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，计算反应后溶液的溶质质量分数。‎ ‎(1)编写题目________________________________________________________。‎ ‎(2)计算过程 参考答案 ‎1.解析：由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平上或纸上，应该放在玻璃器皿中称量，所以还要用到烧杯。‎ 答案：B ‎2.解析：根据提供的药品，配制50g5%的氯化钠溶液，正确的顺序是：通过溶解、过滤除去杂质，再通过蒸发结晶、干燥得到氯化钠晶体，再计算出所需氯化钠的质量、水的体积，通过称量、量取得到需要的氯化钠和水的体积，最后溶解得到需要的溶液。‎ 答案：D ‎3.解析：氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量，故A错；量筒只能用来量取液体体积，不能用来做配制溶液的容器，故B错；实验中需要的玻璃仪器不需要酒精灯，故C错；配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签，故D正确。‎ 答案：D ‎4.解析：托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项A正确；配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项B错误；配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项C错误；配制溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项D错误。‎ 答案： A ‎5.解析：取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作A正确。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作B错误。量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作C正确。溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作D正确。‎ 答案：B ‎6.解析：量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项A操作错误；为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故选项B操作错误；称量10g氯化钠固体，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项C操作错误；把配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故选项D操作正确。‎ 答案：D ‎7.解析：用天平称量一定量的Na2CO3时，误将砝码放在左盘，只要使用了游码，实际所称取Na2CO3的质量比所需的Na2CO3质量小，由溶质质量分数的计算公式可知，所配制的溶液的质量分数要小，A正确；用量筒量取水时，俯视读数，读数大于实际数，实际所量取的水比所需的水要少，所配制的溶液的质量分数要大，B错误；将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，水的质量少了，所配制的溶液的质量分数要大，C错误；转移已配好的溶液时，有少量溶液洒落在瓶外，虽然总溶液的质量减少了，但是溶液的质量分数不变，D错误。‎ 答案：A ‎8.解析：选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用500mL量筒量取98.0mL水，误差太大，量筒选择不合理，故选项A说法错误；氢氧化钠具有腐蚀性，将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体，故选项B说法正确；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某NaOH溶液的pH不可能精确为13.7；且不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项C说法错误；由于氢氧化钠溶液的密度与水的密度不同，10mL2%的NaOH溶液与10mL水的质量不同，则稀释后的NaOH溶液不是1%，故选项D说法错误。‎ 答案：B ‎9.解析：电子天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-10g=90g；水的密度为水的密度为1g/cm3，则所需水的体积为90mL，应选用100mL的量筒，选项中仪器选用不当，故选项A正确。电子天平用于称取固体氯化钠，该仪器选用适当，故选项B错误。玻璃棒用于溶解时的搅，该仪器选用适当，故选项C错误。烧杯用于完成溶解操作，该仪器选用适当，故选项D错误。‎ 答案：A ‎10.解析：甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤，故A不正确；甲实验在溶解、蒸发中玻璃棒的作用是用来搅拌的，在过滤时玻璃棒的作用是引流，故B不正确；在乙实验中称量的食盐的质量少了，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小，故C正确；乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会有少量的水进入溶液，由溶质质量分数的公式可知，会导致配制的溶液浓度偏小，故D不正确。‎ 答案：C ‎11.解析：配制溶液的步骤是计算、称量、溶解，所以图中的顺序应该是②⑤①④③。②中有两种仪器：广口瓶（玻璃）和药匙（塑料）。图⑤中天平使用正确，所称得的食盐的质量等于砝码和游码质量之和，为18.2 g。因为所配制的食盐水的溶质质量分数为10%，所以配制的溶液的质量为18.2 g÷10%=182 g，所以需要水的质量为163.8 g，即163.8 mL；量水时，视线应该与液体凹液面的最低处相平，所以读数时，应选择D。如果砝码缺损了一个小角，会导致称量的食盐的质量偏小，故所配溶液的溶质质量分数会小于10%。‎ 答案：（1）②⑤①④③ （2）药匙 （3）18.2g ‎（4）163.8 mL D （5）小于 ‎ ‎12.解析：KOH＋HCl===KCl＋H2O ‎ 56 74.5‎ ‎ 56 g×10% m(KCl)‎ ＝ ‎ ‎