人教版九年级化学上册第4单元自然界的水PPT教学课件

第四单元 自然界的水 课题 1 爱护水资源 我们 每天都要用水、要喝水，你能说出水对于 我们人类有 哪些用途吗？ 1. 我们 每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。 2. 水 在人体内起着调节体温、溶解食物、排泄废物等作用。 3. 我们 每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。 导入新课 4. 日常生活 中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。 5. 渔业 、牧业、各种动物的生存都离不开水。 6. 一句话 ，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。 既然 水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的 知识 ——— 爱护水资源。 1. 人类 拥有的水资源 看 图来了解一下人类 拥有的水 资源，看看我们目前水资源是 一 个 什么 现状 。地球上水的总量估计有 1.39×10 18 m 3 ，其中有 96.5% 是海水， 2.15% 是冰山和冰川，人们可以利用的淡水约为 1.07×10 16 m 3 。土壤和地下岩中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也包含着水分，大多数细胞原生质中含水分约 80% ，黄瓜的重量中水分竟占 95% 。 地球表面 71% 被水覆盖 水 在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为 1.39×10 18 m 3 。 （ 1 ）地球表面 约 71% 被水覆盖着 。世界 上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流？ 海洋 。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的 96.5% ，世界上主要的海洋有太平洋、大西洋、印度洋、北冰洋。 浩瀚 的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有 80 多种。请看下表：我国渤海、黄海、东海、南海海水所含主要化学元素 元素名称 元素总量 /t 元素名称 元素总量 /t 元素名称 元素总量 /t 氧 3.35×10 15 钾 1×10 12 铜 1.1×10 7 氢 4×10 14 溴 2.5×10 11 镍 8×10 6 氯 7.2×10 13 氟 5×10 9 铝 8×10 6 钠 4.0×10 13 磷 2.7×10 8 锰 8×10 6 镁 5×10 12 碘 2.3×10 8 钛 4×10 6 硫 3×10 12 铁 4×10 7 银 1.4×10 5 钙 2×10 12 锡 1.1×10 7 金 1.5×10 5 由 以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。 [ 提问 ] 地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗？ 不能 。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。 [ 追问 ] 淡水资源情况如何呢？ [ 看书回答 ] 淡水 只约占全球水储量的 2.53% 。其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以 利用，可 利用的只约占其中的 30.4% ，即 1.07×10 16 m 3 。 [ 总结 ] 地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的 2.53% 。而其中可利用的淡水还不足总水量的 1% ，现状真是不容乐观。 （ 2 ）淡水资源极度短缺 。看下图 ： [ 介绍 ] 据统计，当今世界上有 80 多个国家，约 20 多亿人口面临淡水危机，其中 26 个国家的 3 亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。 世界人均水量和一些国家的人均水量 我国各地区人均水量 1. 中 国是一个水资源极其短缺的国家，人均水资源占有量不足 2200 立方米，只有世界平均水平的三成，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。 2. 尽管如此 ，中国的江河湖泊却是工厂倾倒有毒废水的下水道，造成水污染事件不断在中国发生。水污染不仅造成了数额巨大的经济损失，更是直接危害到了百姓的饮水安全。 请了解： 我国水资源所处状态： 3. 农村的状况就更为严重，我国首次农村饮用水与环境卫生现状调查结果显示， 44.36 ％的农村饮用水未达到基本卫生安全。全国仍有三亿多农村人口饮水不达标，其中因水污染造成九千多万人饮用水不安全。 [ 设问 ] 那么，造成淡水危机的缘由是什么呢？ 人口 的快速增长导致了淡水危机。世界气象组织发表的报告指出，世界人均拥有量将由 1998 年的 7100 立方米减少到 2025 年的 4800 立方米，减幅达 1/3 。而人均年用水量已从 20 世纪 50 年代的约 300 立方米增长到 20 世纪 90 年代末的约 800 立方米 。 经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近 80% 的淡水被农民用来灌溉农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。 2. 爱护水资源 我们 知道，水是一切生命体生存所必需的，为了人类和社会经济的发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 （ 1 ）节约用水 [ 介绍 ] 节约 水资源就要提高水的利用效率。使用新技术、改革工艺和改变习惯，可以大量节约工农业和生活用水。 生活用水浪费与节约方式比较 用水方式 浪费方式用水量 节约方式用水量 刷牙 不间断放水 30s 约 6L 口杯接水， 3 杯约 0.6L 洗衣 不间断地边注水边冲淋、排水的洗衣机 165L/ 次 分段注水、洗涤、脱水的洗衣机， 110L/ 次 冲厕所 旧式马桶 13L/ 次 节水型马桶， 6L/ 次 ~9L/ 次 [ 小结 ] 由 以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断的讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。 [ 过渡 ] 爱护 水资源的另一有效措施是防治水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。 工业用水重复利用示意图 水体污染来源示意图 （ 2 ）水污染 给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，鱼类及各种水生动物、野生动物则无法生存。 [ 总结 ] 水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。 [ 小结 ] 保护 水资源、防治水污染已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。 例 1 水 是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（ ） A. 地球 上水的总量多，淡水少 B. 我国 水资源总量多，人均水量少 C. “ 南水北调”工程说明南方水的储量 多，北方 水的储量少 D. 生活 中接触的纯净水多，水溶液少 典例剖析 D 例 2 我国水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源。下列叙述正确的是（ ） A. 控制 水中所有动植物的生长 B. 设法 提高工业用水的重复利用率 C. 废水 只要无色透明就可以直接排放 D. 大量 开采地下水以满足社会对水的需求 B 第四单元 自然界的水 课题 2 水的净化 学习目标 1.能说出纯水与自然水、硬水与软水的区别。 2.会运用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 洪水过后，自来水还没恢复供应，只有江河水，这些水能否饮用？ 新知导学 下面是一杯从池塘里获得的水，如何对水进行净化？ 可溶的杂质 不溶的 杂质 微生物 一、纯水和天然水 1. 纯水 是无色、无臭、清澈透明的液体。 属于纯净 物 （ 化学符号 ： H 2 O ） 2. 天然 水 自然界中的河水、湖水、井水、海水等， 由于含有 许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊。 属于混合物 自来水厂净水过程 自来水厂净水过程图 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、颜色、异味 杀死残存的细菌 吸附水中悬浮的杂质 沉降杂质 取水 沉淀 过滤（物理变化） 活性炭 吸附（物理变化） 消毒 ( 化学变化） 配水泵 加絮凝剂 自来水厂净水过程： 二、水的净化方法 １.静置沉淀 沉淀物 让 部分不溶的杂质沉 到水底。 不能去除悬浮在水中 及浮于水面的固体物 质。 加入明矾 吸附悬浮物，浑水变澄清 其他常用的吸附剂： 木 炭、活 性炭 想一想： 如何除去水中的沉淀？ 2. 吸附沉淀 利用活性炭来吸附水中的杂质 活性炭具有吸附作用。 活性炭不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，如 : 颜色 , 异味。 净水器原理 （吸附剂：活性炭） 漏斗 铁架台 滤纸 （ 2 ）过滤操作需要哪些仪器？ 玻璃棒 （ 3 ）如何进行过滤 ，过滤操作 需要 注意哪些问题？ 3 .过滤（ 1 ）过滤：分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。 烧杯 一贴： 二低： 三靠： 滤纸紧 贴 漏斗内壁 滤纸边缘 低 于漏斗 边缘液面 低 于滤纸边缘 烧杯口 紧靠 玻璃棒 玻璃棒 斜靠 三层滤纸处 漏斗颈 紧靠 烧杯内壁 注意事项 思考 一： 在 过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是 浑浊的，请 你分析一下可能的原因。 (1) 滤纸破损 (2) 漏斗内液面高于滤纸边缘 (3) 仪器不干净 三、硬水和软水 1 .概念 ： 硬水： 含有 较多 可溶性钙、镁化合物的水 软水： 不含或含较少量 可溶性钙、镁化合物的水 2 .硬水和软水的区分方法： (1) 加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。 (2) 向水中加肥皂水，泡沫很少的水是硬水，有大量泡沫出现的水是软水。 使用硬水给生活和生产带来的麻烦有哪些？ 浪费燃料 可能引 起爆炸 浪费肥皂 衣服变硬 议一议 3 .降低水的硬度的方法 ： 4 .蒸馏：根据液态 混合物中 各成分的沸点不同对混合物进行分离的一种操作。 煮沸 蒸馏 1 .温度计的水银球应对着蒸馏瓶的支管口，测定水蒸气温度。 2 .冷凝管的 下端进水，上端出水 。自来水逆向进入冷凝管， 能与 热的水蒸气充分接触，且保持温度差，提高冷凝的效率。 3 .蒸馏瓶中加入沸石： 防止暴沸 。 4. 上图装置 中导管很长，它起什么作用？ 冷凝作用 软水和硬水的比较 区 别 鉴 别 关 系 硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物 加肥皂水，浮渣少，泡沫多的为软水；浮渣多，泡沫少的为硬水 硬水可以通过加热煮沸或蒸馏转化为软水 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 纯水 纯净物，无色澄清透明 自然 水 纯水 自然水 混合物，浑浊 沉淀、过滤、吸附、蒸馏 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏 可溶性杂质 不溶性杂质 效果最好 这是生活中常见的一些水，它们都是纯净物吗？都 能直接 饮用吗？ 被污染的河水 自来水 海水 矿泉水 蒸馏水 纯 净水 水的净化方法 除去不溶性杂质 沉淀 吸附 过滤 仪器 操作 注意事项 除去可溶性杂质 吸附 蒸馏 仪器 装置 操作注意事项 小结 第四单元 自然界的水 课题 3 水的组成 学习 目 标 1 . 认识 水的组成。 2 . 了解 单质、化合物的区别，了解氧化物概念。 3 . 了解 人类认识物质世界的过程的方法。 水的物理性质 纯净的水是一种无色无味透明的 液体； 水的密度在4℃时 最大，为 1克 /立方厘米 （1g/ m L ）； 在101KPa 下，水 的沸点为100 ℃，凝固点 为0 ℃； 水结成冰时体积膨胀，冰的密度比水小。 1 . 电解 水实验（用直流电） 该实验的反应物是什么？ 通电后，两玻璃管中有何现象？与哪一个电极连接的玻璃管中产生的气体多？ 两玻璃管中的气体分别是什么？如何检验？ 通过观察此实验，你会得出什么结论？ 【现象 2 】正极与负极产生的气体的体积比约为 1:2 。　 【现象 1 】两极都产生无色 气体，负极 产生的气体多。 【现象 3 】正极产生的气体能使带火星的木条复燃、负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。 反应物为水 水 　　氢气 + 氧气 通电 H 2 O H 2 O 2 结论 ： （ 1）水通电生成了H 2 和O 2 （ 2 ）水由氢元素和氧元素组成 水的 分解（ 实验 ） 阴极产生氢气，生成气体的体积大，点燃时产生 淡蓝色火焰 ； 阳极产生氧气，生成气体的体积小， 能使带火星的木条复燃 。 收集到的氢气与氧气体积比为 2:1 结论：水是由氢和氧两种元素组成的 2 . 氢气 A.氢气的物理性质 无色、无臭、难溶于水的气体，密度最小。 B.H 2 的化学性质 —— 可燃性 燃烧时，放热，产生淡蓝色火焰。烧杯壁上有水珠。 C.不纯净的氢气点燃，可能会发生爆炸。 D.氢气 纯度的检验方法 现 象 结 论 注 意 尖 锐爆鸣声 不 纯净 不 可点燃 声 音小 纯 净 可 点燃 氢气验纯中是否发生了化学反应？ 氢气 + 氧 气 ====== 水 点 燃 1. 电解 水时，正极生成的气体 能 ， 是 ____ ； 负极生成的气体能燃烧，火焰呈 ______ ，是 ____ ；它们的体积比大约是 _______ 。由电解水的产物，我们可以推知，水是由 ________________ 组成的。 【课堂练习】 使带火星的木条复燃 氧气 淡蓝色 氢气 1:2 氢元素和氧元素 回忆化学变化的 实质 在化学变化中，分子会破裂成原子，原子重新组合成新的分子。 水分子（ H 2 O ）模型 电解水实验的中水分子的微观变化 3. 单质 、化合物、 氧化物 （ 1 ）单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如：氧气（ O 2 ）、氢气（ H 2 ）、铁（ Fe ）等。 （ 2 ）化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如：水（ H 2 O ）、二氧化碳（ CO 2 ）、高锰酸钾（ KMnO 4 ）、双氧水（ H 2 O 2 ）。 （ 3 ）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。 物质 纯净物 混合物：空气 单质 化合物 氧化物 非氧化物 2 . 下列 物质中是单质的是（ ），是 化合物的是 （ ）， 是混合物的 是（ 　 ） , 氧化物的是 （ ）。 A .空气 　 B .氢气 　 C .水蒸气 　 D .氧化铝 　E.冰水 F . 河水 G.碳在氧气中燃烧生成的气体 H .高锰酸钾加热分解后的剩余固体 B AFH CDEG CDEG 【课堂练习】 【小结】 一 、水 的电解 1. 水 氢 气 + 氧气 H 2 O H 2 O 2 结论：（ 1 ）水通电生成了 H 2 和 O 2 ；（ 2 ）水由氢元素和氧元素 组成。 2 . 氢气 A. 物理性质 B. 化学性质 —— 可燃性 通电 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 非氧化物 二、物质分类 1 . 水在 通电的条件下，在电极上产生 ， 反应一段时间后，负极和正极气体体积 比为 ，正极气体能 ，证明是氧气；负极气体燃烧时，发出 火焰，放出热量，生成了水，证明是 。 2 . 下列 关于水的叙述正确的是（ ） A . 水是一 种纯净物 B . 水 是纯净物，属于 单质 C . 水 是氢气和氧气组成的 D . 水 是由氢氧元素组成 的 气泡 2︰1 氢气 AD 淡蓝色 使带火星的木条复燃 3 . 下列反应的生成物，全部属于单质的是（ ） A . 过氧化氢受热分解 B . 加热高锰酸钾 C . 电解水 D . 铁丝在氧气中燃烧 4 . 下列 气体在空气中能够燃烧，且产生淡蓝色火焰的 是（ ） A . N 2 B . O 2 C . CO 2 D . H 2 5 . 下列 变化属于化学变化的是（ ） A . 水汽化 B . 水沸腾 C . 水分解 D . 水结冰 C D C 6. 某反应的微观示意图如下，下列说法正确的 是 （ ） A .图 中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B . 图 中甲、乙、丙三种物质中 , 甲、丙属于氧化物 C .该 反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D .图 中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物 D 第四单元 自然界的水 课题 4 化学式与化合价 1 .了解相对分子质量的含义及掌握求相对分子质量的方法。 2.了解化合物中各元素质量比的 计算方法。 3.了解物质中某元素的质量分数的 计算方法。 4.会做一些逆运算计算题或比较综合的计算 题。 5.注意规范有关计算的书写 格式。 学习目标 一、化学式 如：水 的化学式为 氧气的化学式为 二氧化碳的化学式为 1 .定义：用 元素符号 和 数字 的组合表示物质 组成 的式子。 H 2 O CO 2 O 2 只有纯净物才能用化学式表示其组成 化学式的书写必须依据实验的结果 ① 任何物质都有化学式吗？ ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 一种物质只能用一个化学式来表示 ③化学式可以任意的书写吗？ 表示水这种物质 表示水由氢元素和氧元素组成 表示一个水分子 表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 微观 意义 ③ 表示物质的一个分子 ④ 表示物质一个分子的构成情况 ① 表示一种物质 ② 表示一种物质的元素组成 宏观 意义 2. 化学式的意义 由分子构成的物质的化学式前有数字表示几个某分子 例如： CO 2 表示物质 二氧化碳； 表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成 的； 表示一个二氧化碳 分子； 表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子 构成； 3CO 2 表示三个二氧化碳分子 ① H ③ H 2 ④ 2H 2 符号 H 、 2H 、 H 2 、 2H 2 各具有什么意义？ ② 2H 表示氢元素或一个氢原子 表示 2 个氢原子 表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由 2 个氢原子构 成 表示两个氢分子 1. 元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。 2. 化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。 2H 2 O 表示２个水分子 表示每个 水分子中 有２个氢原子 小结 单质 由原子 构成 由分子构成： 金属单质 : Cu Fe Hg Mg 非金属固态单质： C Si 稀有气体单质： He Ne Ar 用元素符号及其右下角的数字表示 直接用元素符号表示化学式 3. 化学式的写法与读法 H 2 O 2 N 2 F 2 Cl 2 读元素符号的名称 读“某气” 化合物 氧化物的化学式： 金属元素和非金属组成的化合物 ： 如： CO 2 SO 2 P 2 O 5 Fe 3 O 4 MnO 2 如： NaCl KCl HgO MgO 氧元素在后，另一种元素在前 金属元素在前，非金属元素在后 一般从右到左读作某化某 有时还要读出原子的个数 练一练 写出下列物质的化学式 铜 磷 氦气 四 氧化三铁 氯 化钠 Cu P He Fe 3 O 4 NaCl Au S Ne HgO KCI 读出下列物质的名称 金 硫 氖 气 氧 化 汞 氯 化钾 1 ．下列化学式中，书写错误的是 （ ） A .氧化钙（ OCa ） B .氧化镁（ MgO ） C .三氯化铁 (FeCl 3 ) D .三氧化硫（ SO 3 ） 2 ．化学式 Fe 3 O 4 的读法是 （ ） A .铁三氧四 B .三铁化四氧 C .四氧化三铁 D .三氧化二铁 练习 A C 一些物质组成元素的原子个数比 物质 HCl H 2 O NaCl Fe 2 O 3 原子个数比 1 ︰ 1 2 ︰ 1 1 ︰ 1 2 ︰ 3 二、化合价 化学 上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 1. 化合价的表示方法 － 2 例如：用化学用语 表示 -2 价的氧元素 R + n R -n O 化合价 离子 表示方法 符号 联系 标在元素符号的正上方 左符号右数目（ 1 要写） 标在元素符号的右上角 左数目右符号（ 1 不写） Al 、 O 、 Mg Al 3 ＋ 、 O 2- 、 Mg 2 ＋ ＋ 3 － 2 ＋ 2 同种元素的 化合价与离子的电荷 ，通常 数值相等 ， 正负相同 ，位置不同，写法相反 2. 化合价与离子的比较： 头顶价，肩挑离 一价氢 氯 钾钠银 二价 氧 钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二 四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质 为零永不变 3. 一些常见元素化合价口诀 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负 二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正 一价的是铵根 元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氯 Cl -1 、 +1 、 +5 、 +7 钙 Ca +2 溴 Br -1 镁 Mg +2 氧 O -2 钡 Ba +2 硫 S -2 、 +4 、 +6 铜 Cu +1 、 +2 碳 C +2 、 +4 铁 Fe +2 、 +3 硅 Si +4 铝 Al +3 氮 N -3 、 +2 、 +4 、 +5 锰 Mn +2 、 +4 、 +6 、 +7 磷 P -3 、 +3 、 +5 锌 Zn +2 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： ① 化合价有 正价 和 负价 。 ② 在化合物里正负化合价的代数和为 0 一些元素在不同种物质中可显 不同 的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。 ③ 在 单质 里，元素的化合价为 0 。 ④ 在原子团中，元素化合价的代数和为 原子团的化合价 。 十字交叉法 ： 1 .写符号 P O 2 .标化合价 P O 3 .化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 4 .约简 5 .检查 +5 -2 +5 -2 4. 化合价的应用 （ 1 ）已知化合价，求化学式 P 2 O 5 注：原子团作为一个整体，当个数不为 1 时要用括号括起来 根据元素的化合价写化学式可按以下 步骤： 一排顺序二 标价 价数交叉写右 下 约简价数作角 码 总价为零去 检查 （ 2 ）根据化学式求化合价 例 题：已 知 O 为 -2 价，求 Fe 2 O 3 中铁元素的化合 价。 解：设 Fe 2 O 3 中铁元素的化合价 为 x 。 2 x + （ -2 ） × 3=0 练习：已知 SO 4 为 -2 价 , 求 FeSO 4 中铁元素的 化合价。 （依据：化合物里正负化合价代数和为 0 ） 可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。 x =+ 3 水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 问题？？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 如何 理解相对分子质量 ①是化学式中各原子的相对原子质量的总和 ②是分子的相对质量 ③它的单位也 是 1 相对分子质量 概 念： 化学式中 各原子 的 相对原子质量的总和 ，就是相对分子质量。（符号为 M r ） 三、有关化学式的计算 1 .计算物质的相对分子质量（ M r) 书写格式： O 2 的相对分子质量 = 16×2=32 (NH 4 ) 2 CO 3 的相对分子质量 =96 H 2 O 的相对分子质量 =1×2 + 16=18 例题 1: 计算 O 2 、 H 2 O 、 (NH 4 ) 2 CO 3 的相对分子 质量。 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 例 题 2: 计算硝酸铵中各元素的质量比 m (N) : m (H) : m ( O ) = （ 14×2 ） : （ 1×4 ） : （ 16×3 ） 在 NH 4 NO 3 中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 2 .计算物质组成元素的质量比 元素质量比 =( 相对原子质量 × 原子个数）之比 例如： 二氧化碳（ CO 2 ） 中 碳元素质量 ︰ 氧元素质量 = 12 ︰ （ 16×2 ） = 3 ︰8 解： 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 3 .计算物质中某一元素的质量分数 = × 100% 注意事项： ①质量分数 —— 用百分数来表示 ② 意义：每 100 克物质中含有某元素的质量