人教版九年级化学上册第1单元走进化学世界PPT教学课件

第 一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 一、化学变化和物理变化 实验 1-1 （ 1 ） 1 . 把 盛有少量水的试管 斜夹 在铁架台上。 2. 在试管底部小心加热到水沸腾，把一块洁净的玻璃片（或盛有冷水的小烧杯）移近试管口。 3 . 观察玻璃片上发生的现象。 水的沸腾 实验现象 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 液态的水 有水蒸气放出遇冷变液体 液态的水 无 新物质生成 实验 1-1 （ 2 ） 1 . 取少量胆矾（或称蓝矾）放在研钵内。 2. 用研杵把胆矾研 碎，观察 胆矾发生的变化。 胆矾的研碎 实验现象 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 蓝色块状的胆矾 由块状变粉末 蓝色粉末状的胆矾 无新物质生成 1 . 物理变化 (1) 概念 ：没有生成其他物质的变化 。 (2) 特征：物质的形态发生了变化。 (3)伴 随现象：形状、状态的改变。 (4) 判断方法：如果变化过程中没有其他物质生成，只是物质的形态发生了改变，则该变化为物理变化。 1. 把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放入 2 支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清的溶液 。 2. 再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。 实验 1-1 （ 3 ） 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 实验现象 蓝色的硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧化铜沉淀等 有新物质生成 1. 把少量石灰石放在干燥的试管里 。 2. 向其中加入少量的稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞紧试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。 实验 1-1 （ 4 ） 石灰石与稀盐酸的反应 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后的物质 变化后有无新物质生成 实验现象 有新物质生成 颗粒状石灰石（或大理石 ）和稀盐酸 有气泡放出和石灰水变浑浊 二氧化碳 气体等 2. 化学变化 （化学反应） （ 1 ）概念：变化 时生成了其他物质 。 （ 2 ）特征：生成了其他物质。 （ 3 ）伴随现象：发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀。 （ 4 ）判断方法：如果变化过程中生成了其他物质，则该变化为化学变化。 化学变化中伴随发生的一些现象 想一想 1 ．实验 1-1 （ 1 ）和实验 1-1 （ 2 ）有什么共同 特征？ 都没有新物质生成 2 ．实验 1-1 （ 3 ）和实验 1-1 （ 4 ）有什么共同特征？ 都有新物质生成 3 ．实验 1-1 （ 1 ）、（ 2 ）与实验 1-1 （ 3 ）、（ 4 ）有什么本质的区别？ 看是否有新物质生成 探讨 电灯通电发光是什么变化 ？ 小明：有发光、放热的现象，所以是化学变化。 小红：没有生成新的物质，所以是物理变化。 聪明的你知道谁 对谁 错吗？ 温馨提示 判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。例如：电灯通电时发光也放热，但该变化是物理变化。 总结 比较 物理变化 化学变化 本质 区别 联系 是否有新物质生成 化学变化中一定有物理变化 ，物理变化 中不一定有化学变化 物理变化与化学变化的区别与联系 二、化学性质和物理性质 1 ． 物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。例如 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。 2 ．化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如物质的可燃性、稳定性、毒性等。 3 ．性质和变化的 区别 （ 1 ）性质：是物质本身特有的属性。 （ 2 ）变化：是一种过程。 注意： 叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。叙述物质的变化往往用“已经”、“了”过去时或“在”现在时等表示时态的用语。 关于 物质物理性质的几个基本概念的简单 介绍（１）熔点和沸点 物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。 液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的。 注意 （２） 密度 某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。 物质 密度 水 1.0g/cm 3 铁 7.8g/cm 3 铝 2.7g/cm 3 氧气 1.429g/L 二氧化碳 1.977g/L 空气 1.293g/L 实 验 1-2 1. 分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体。 2. 仔细观察它们的颜色、状态和气味。 3. 取一根点燃的木条先后慢慢地分别放入盛有氧气和 二氧化碳气体的集气瓶中。 氧气 二氧化碳 颜色 状态 气味 点燃的小木条的现象 无色 无色 气体 气体 无味 无味 燃烧更旺 熄灭 实验现象 物质用途和性质的关系 用途：二氧化碳可以用于灭火。 性质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。 体现 用途 性质 决定 物理性质 化学性质 概念 性质确定 性质内容 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化可知 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性 等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性 等 总结 第一单元 走进 化学世界 课题 2 化学 是一门以实验为基础的科学 学习目标 1. 认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。 2. 能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。 3. 能体会到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。 活动与探究实验 1 对蜡烛及其燃烧的探究 1 . 点燃前探究蜡烛的颜色、状态、 硬度 、 密度 （ 1 ）取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味。 蜡烛为圆柱形白色固体，半透明，有轻微气味，用小刀可切割，指甲可划出痕迹，质地较软。中心有细线拧成的烛芯。 （ 2 ）用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉。 把切下的小块蜡烛放入水中，蜡烛不溶于水且浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小且不溶于水。 2 . 用火柴点燃一支新 蜡烛注意观察： （ 1 ）形状有没有改变？ 蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。 （ 2 ）观察蜡烛的火焰有什么特点？ 蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分为三层：最里面一层火焰较暗淡，底部呈淡蓝色；第二层火焰较明亮且呈圆锥形；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼。 （ 3 ）蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？ 在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意的捏塑，而距离火焰较远部分的蜡烛仍是冰冷的、硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热熔化形成一个凹槽，熔化后的液体石蜡贮存于凹槽中，浸没着灯芯。 （ 4 ）如果有风吹动蜡烛火焰，蜡烛会有什么变化？ 如果有风吹动蜡烛火焰，凹槽中的液体石蜡就会顺着烛身流下，在留下过程中遇冷变成半透明体，并凝固附在烛身上。 （ 5 ）把一根火柴梗（或稍硬的白纸）平放在蜡烛的火焰中约一秒钟，取出火柴梗，火柴梗会有什么样的变化？说明了什么？ 可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小，这说明了火焰的温度是从里向外依次升高的，即最外层火焰（外焰）温度最高。 （ 6 ）在火焰上放上一块干冷的烧杯，观察现象。 可以观察到烧杯内壁有水珠产生。 3 . 熄灭 蜡烛 观察蜡烛熄灭时有什么现象发生，用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？ 蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃这白烟，白烟可以燃烧并将蜡烛再次点燃。 问题与 分析 蜡烛哪去了？是消失了，还是变成了其他物质？若变成其他物质？是什么物质？ 结论： 蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。 文字表达式： 蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 3. 你想通过什么实验手段来证实它们？ 探讨 1. 蜡烛燃烧时可能发生哪几种变化？ 2. 你猜想蜡烛会有哪些性质？ 4. 你还有哪些问题需要向老师咨询？ 活动 与探究实验 2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 探究准备： 阅读有关资料，了解呼吸的作用 提出问题： 我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？ 做出猜想： 根据已有知识和查找的资料进行猜想 A. 两者的二氧化碳含量不同 B. 两者的氧气含量不同 C. 两者的水蒸气含量不同 D. …… 实验 步骤 1. 收集两瓶呼出的气体 （ 2 ） （ 1 ） （ 3 ） 2 . 用燃着的木条检验呼出的气体和 空气 空气 呼出气体 现象 结论 正常燃烧 , 燃烧较旺 , 时间较长 燃着的木条燃烧不旺或立即熄灭 说明了空气中氧气的含量大于呼出气体的氧气含量 ( 或二氧化碳少 ) 3 . 用澄清的石灰水检验呼出的气体和 空气 空气 呼出气体 现象 结论 无明显现象（有一点点浑浊） 澄清的石灰水变浑浊 CO 2 能使澄清的石灰水变浑浊，而空气不明显。证明呼出气体中 CO 2 含量 较多 4 . 取 两块干燥洁净的玻璃片，在其中的一块上呼气，观察 现象 呼气的玻璃片 没有呼气的玻璃片 现象 结论 玻璃片上有小水珠 无现象 呼出气体中含有较多水蒸气 吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳 二氧化碳 氧气 氧气 水蒸气 水蒸气 ＜ ＞ ＜ 根据以上实验现象，可以得出如下结论 第一单元 走进 化学世界 课 题 3 走进化学实验室 学习目标 1. 认识一些常用的仪器和药品。 2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 3.认识实验是科学探究 的 重要手段， 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验规则，初步养成良好的实验习惯。 一、化学实验要求 1. 遵守规则，注意安全。 2. 做好预习，明确要求。 3. 仔细观察，如实记录。 4. 清洗仪器，完成报告。 实验桌面 二、化学实验室 药品柜 常用的仪器的识别 试管 酒精灯 烧杯 集气瓶 量 筒 胶头滴管 试管夹 玻璃棒 石棉网 水槽 滴瓶 药匙 蒸发皿 坩埚钳 长颈漏斗 漏斗 三脚架 铁架台 试管 酒精灯 水槽 集气瓶 干燥管 锥形瓶 化学实验室配备的化学仪器 可直接加热的 ： 试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 可间接加热的（垫石棉网） ： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 存放药品的仪器： 广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴 瓶 （少量 液体）、 集气瓶（装气体，也可做反应容器 ，但 不能加热） 加热仪器： 酒精灯、酒精喷灯 计量仪器： 托盘天平（称质量）、量筒（量体积） 反应容器 其他仪器： 石棉网、玻璃棒、试管刷、试管架、水槽、表面 皿 、 长 颈漏斗、分液漏斗、三脚架、研钵、点滴板 夹持固定仪器： 试管夹、坩埚钳、铁架台（带铁夹、铁圈 ） 取用仪器 镊子（块状药品或较大的金属颗粒） 药匙（粉末状或小颗粒药品） 胶头滴管（少量液体） 三、药品的取用操作 1.药品的取用原则 （ 1 ）三不原则：①不摸：不用手接触药品；②不闻：不要把鼻孔凑到容器口；③不尝：不尝任何药品的味道。 （ 2 ）最少量原则：应严格按规定的用量取药品，若无说明用量，一般应按最少量取用，液体为 1～2mL, 固体只需盖满试管底部即可。 （ 3 ）环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。 常见化学危险图标 禁止吸烟 有毒品 腐蚀品 自燃物品 爆炸物品 当心火灾——氧化物 禁止烟火 禁止燃放爆竹 禁止放易燃物 禁止带火种 使用后的镊子和药匙应用干净的纸擦净。 2 .药品的取 用 （1）固体药品的取用 ①储存：广口瓶。 ②取用工具：药匙、镊子、纸槽。 ③取用方法：粉末状 —— 药匙或纸槽 一横（斜）、二送、三直立（防沾） 块状 —— 镊子 一横、二放、三慢竖（防破） 注意 （2）液体药品的取用 口诀： 瓶塞倒放口紧挨， 标签防腐向手心， 试管倾斜注药液， 盖塞向外放原处。 ① 液体药品通常盛放在细口瓶或滴瓶中 。 ②液体药品的取用方法： a.液体较多量 —— 倾倒 操作方法：取盖、倒放；试管倾斜、标签向手心、与瓶口紧挨；缓慢倒入（防腐蚀标签）。 1 . 细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 防止桌子上的脏物沾在塞子上污染试剂。 2. 倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口，应该快速倒还是缓慢倒？ 防止液体流到试管外；应该缓慢倒。 讨论 3 . 拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要面朝手心处？ 防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 4 . 倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？ 避免液体挥发造成浪费 , 同时又防止液体与空气中的成分反应而变质。放回原处便于下一次取用药品。 b .液体较少量 —— 胶头 滴管 操作方法：捏橡胶乳头，排空气；滴管伸入所吸液体中；放开手指，即吸入；取出滴管悬空放置在被滴入的容器口上方；滴入（胶头滴管不能平放倒置；要及时清洗；不要乱放；专管专用）。 c.极小量 —— 用玻璃棒蘸取 悬空滴液防污染， 切勿横放或倒放， 滴管未洗莫混用。 d .量取一定量的液体 —— 量筒和 滴管 操作方法：量筒倾斜且与瓶口紧挨；缓缓倒入接近所量刻度；量筒放平、视线平视所量刻度；改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（视线要与量筒内凹液面的最低点保持水平）。 拓展 量筒的选择 方法 量筒外壁刻度都是以mL为单位。10mL量筒每小格表示0.1mL，量筒越大，管径越粗，其精确度越小，由视线的偏差所造成的读数误差也就越大。所以，实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。分次量取会引起较大误差。如量取80mL液体，应选用100mL量筒一次量取，而不能用10mL量筒量取8次。 讨论 量 取一定量液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对量取的液体产生什么影响？ 仰视量取的液体偏多， 俯视量取的液体偏少。 四 、物质的加热操作 1 ．酒精灯的使用注意 事项 （ 1 ）两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。 （ 2 ）两禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；②禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。 （ 3 ）用完酒精灯，用灯帽盖灭，不可用嘴吹。 （ 4 ）酒精量不超过酒精灯容积的 2/3 ，不少于酒精灯容积的 1/3 。 （ 5 ）酒精灯火焰可为焰心、内焰、外焰。外焰温度最高，所以加热时应用外焰加热。 2 ．给物质 加热 （ 1 ）仪器选择 ①加热固体用试管、蒸发皿； ②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶； ③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。 （2）给试管中的液体加热 ①给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的1/3； ②加热前应先预热试管，方法是在火焰上来回移动试管； ③试管应倾斜约45°角放在外焰上； ④试管口不能朝着有人的方向。 试管 口为什么要略向下倾斜 ？ 有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 （ 3）给试管中的固体 加热 给试管里的固体药品加热时，也要先预热，方法是来回移动酒精灯，受热均匀后再固定加热。 思 考 1 .加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么 ？ 不能，液体沸腾时会喷出伤人 2 .如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ 不能，试管受热不均会炸裂 讨 论 3. 将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ 不能，试管骤冷会炸裂 4. 如何给试管中的液体进行预热？ 用酒精灯的外焰在试管中下部来回移动 总结 1 .防止容器炸裂、破裂，需注意以下几 点 : （1）容器外壁有水，加热前擦干。 （2）加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。 （3）烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。 （4）给试管里的固体或液体加热均需预热。 （5）对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 （6）给试管里的固体加热要略向下倾斜。 2.防止伤人需注意以下几 点 : （1）给试管里的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。 （2）给试管里的液体加热时，要不时地移动试管。 （3）加热时试管口不能对着人。 五 、仪器装置的连接和洗涤及气密性检查 操作 1. 连接仪器装置一般顺序：先下后上，从左到右。 2. 仪器连接 （1）玻璃管和胶管、胶塞连接 —— 管口沾水，转动慢插。 （2）在容器口塞胶塞 —— 转动塞入。 3. 检查 装置的 气密性 导管一端浸入水里，两手紧贴容器外壁，管口冒气泡，为气密性良好。 4. 仪器洗涤 （1）洗净的原则：少量多次。 （2）洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。