鲁教版九年级化学上册第二单元探秘水世界

第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子 一、水的三态变化 1. 水 的三态变化的实质： 物理变化的实质 数目 大小 距离 排列方式 物理 一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的 和 不 会变化，变化的只是水分子之间的 和 分子的 。这样的变化 是 变 化。 水 水蒸气 在物理变化中，构成物质的 分子本身不变，分子的 间隔 和 排列方式 发生改 变。 自学解决问题 1 ： 路边斑斑水迹 ，在太 阳光照下，一会儿就消失得 无影无 踪 了，这是什么原因？你能试着从微观上解释 这一 现象吗？ 水蒸发 水蒸发时：水 分子 获得太阳光的能量后， 运动 加快， 克服分子间的相互作用，离开液体表面，变成水蒸 气。 自学解决问题 2 ： 水 烧开后，揭开锅盖，立即就会有许多小水滴 滴下 。这是什么原因？你能从微观的角度分析这一个过程？ 水蒸气冷凝 烧水时： 水 分子 获得能量，离开水面向锅盖 运动 ，当 遇到冷的锅盖后失去能量， 运动减慢 ，由于分子 间相 互作用彼此靠近，凝结成水滴。 2. 分 子的性质 （ 1 ）分子的质量和体积很 小； 分子是构成物质的一种基本粒子。 如 水、氧 气、 氢气。 （ 2 ）分子间有 间隔， 存在着 相互作用； （ 3 ）分子有能量，总在不停地 运动。 （ 1 ）打 气筒能将空气压入足球 内 （ 2 ）食 醋在空气中放 置一 段时间后，醋的酸 味会 变 淡 （ 3 ）酒 精温度计的液柱随温度的升降而升降 （ 4 ）一 滴水中有约 10 21 个水分子 （ 5 ） 20mL 水 和 20mL 酒精 混合，所得混合液 体的 体积小于 40ml 分子间有间隔 分子在不停地运动 分子间有间隔 分子很小 分子间有间隔 下列事实说明分子具有什么性质？ 二、水的天然循环 水通过 水分子的运动 导致 水的 三态变化， 通过 水的 三态变化 实现水的天然循 环。 通过 水分子的运动 既实现了水的自身净化 ，又完 成了水资源的重新分配。 谈收获 ： 通过 今天的学习，你在 知识、实验、自己的体会 等方面有哪些收获呢？互相说一说吧！ 1. 水 的三态变化的实质： 物理变化的 实质 : 在物理变化中，构成物质的 分子本身不变，分子的 间隔 和 排列方式 发生改变。 水的三态变化时：水分子不变（水分子的数目和 大小不变 ），水分子的间隔和排列方式改变 。属于物 理变化。 2. 分 子的性质 （ 1 ）分子的质量和体积很 小； （ 2 ）分子间有 间隔， 存在着 相互作用； （ 3 ）分子有能量，总在不停地 运动。 分子是构成物质的一种基本粒子。 如水，氧气、 氢气。 三、天然水的人工净化 地球表面约 71% 被水覆盖着，地球上海洋水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为 1.39 ×10 18 m 3 。   （ 1 ）地球上水的储量很大 （ 2 ）地球上的 淡水储量很小 海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占地球总储水量的 97 ％；淡水只约占全球水储量的 2.53 ％， 可利用的淡水 约占淡水总量的 13 ％， 占全球总储水量的 0.3 ％。 天然水的成分 泥沙（不溶性杂质） 水 （一）净化天然水 颗粒较大的 不溶 性杂质 颗粒较小的 不溶 性杂质 细菌、微生物 可溶性的矿物质 1. 沉降 净化天然水 除去 颗粒较大的 不溶性 杂质。 吸附沉降 （ 1 ）类型 静置沉降 （ 2 ）作用 （加 明矾 ） 2. 过滤 除去 颗粒较小 不溶性 杂质。 （ 1 ）作用 : （ 2 ）注意事项 : 一贴 二低 三靠 滤纸要 贴 近漏斗内壁 滤纸边缘 低 于漏斗边缘 漏斗内的液面 低 于滤纸边缘 漏斗末端 靠 在烧杯内壁 烧杯紧 靠 在玻璃棒上 玻璃棒 靠 在三层滤纸上 玻璃棒的作用： 引流 过滤是分离颗粒大小不同的混合物的 方法。 3. 吸附 除去水中 有色有味 的物质 （ 1 ）作用 : （ 2 ）方法 : 加 活性 炭 …… 物理变化 细菌、微生物 4. 杀菌 消毒 除去水中细菌、 微生物。 （ 1 ）作用 : （ 2 ）方法 : 加 氯水 、通 氯气 、加漂白 粉 …… 天然水 沉降 过滤 吸附 杀菌 自来水 天然水 沉降 过滤 吸附 杀菌 自来水 自来水生产过程 5. 蒸馏 除去可溶性杂质 蒸馏 水 2. 过 滤 除去颗粒较大的不溶性杂质 1. 沉 降 除去颗粒较小的不溶性杂质 4. 消 毒杀菌 除 去细菌、微生物 5. 蒸 馏 除去可溶性杂质 净化天然水的步骤和作用 3. 吸 附 除去有色、味的杂质 （二） 纯净物和混合物 纯净物是由 一种物质 组成的 物质。 混合物是由 两种或两种以上物质 组成的 物质。 1. 纯 净物和混合物 纯净物 混合物 2. 混 合物的分离方法 过滤 蒸馏 蒸发 结晶 （三）水资源的污染与防治 水污染的来源 : 1. 工业废水； 2. 生活污水； 3. 农业不合 理地使 用农 药和化肥。 多识一点： （四） 硬水和软水 1. 硬 水和软水的区分方法： 2. 硬 水软化的方法： （ 1 ）蒸馏 （ 2 ）煮沸 用 肥皂水 ，产生 泡沫 较多的是软水，泡沫较少的是硬 水。 第二单元 探秘水世界 第二节 水分子的变化 知识回顾： 请用分子的观点解释下列现 象。 （ 1 ）湿衣服放在阳光下晒干 了； （ 2 ）把两滴红墨水滴入一杯清水中，一会儿整杯水都变红 了。 我们 已经知道，水在加热时变成水蒸气。水的三态变化，只是水分子间隔改变。而“每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”，这一事实始终没变。 那么，如果在水中插入电极，通以直流电，情形是否有所不同呢？ 一、水的分解 水的电解实验 问题一 ： 水 通电会发生什么变化？ 现象： 1. 电极上产生无色的气体，正负电极产生的气体体积比为 1 : 2 ； 2. 正极上产生无色的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能燃烧产生淡蓝色的 火焰。 文字表达式： 水 → 氢气 ＋氧气 通电 （ H 2 O H 2 O 2 ) 实验结论： 水通直流电后，产生氢气和氧气，消耗电能，是一个吸收热量的化学反应； ① ② 电 解水正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为 1:2 （ 可简单记忆为“ 正氧负氢，氢二氧一 ”）。 水通电分解的微观示意图 在直流电作用下，水分子被破坏，分成氢原子和氧原子，每两个氢原子重新组合构成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子重新组合构成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。 可见 ，化学反应的实质是分子被破坏分成原子，原子重新组合成新分子 。 电解水反应的实质： 化学变化的实质 旧分子 原子 新分子 [ 练 ] 下 图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约 8 cm ～ 10cm ， 瓶口配一胶塞由里往外塞紧。 A、B 两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答： (1)其所用电源为 电，由图 可知 A 端为 极。 (2)当 A 端相连接的试管中得到的气体是 ， 可 用 来检 验。 (3)如果与 B 端气体的体积为8 mL， 则与 A 端气体的体积为 。 直流 正 氧气 带火星木条 4 mL 由 一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应，叫做分解反应。 分解反应： 跟踪练习： 下列变化属于分解反应吗？为什么？ A . 泥 水过滤得到泥和水 B . 镁 和氧气点燃生成氧化镁 C . 石 蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 D . 氧 化汞加热后变成汞和氧气 我发现： 判断分解反应的 方法： 1 . 化学变化； 2 . 一 种反应物多种 生成物。 二、氢气的燃烧 现象： 1. 燃烧放热，发出淡蓝色火焰 2. （在火焰上方罩一只干冷的烧杯）烧杯内壁出现水雾 文字表达式： 氢气 ＋氧气 → 水 点燃 （ H 2 O 2 H 2 O ) 1. 纯 净的氢气在空气中燃烧时， 产生 色 火焰，罩在火焰上方干冷的烧杯壁上有 ；反应的文字表达式 为 。 2. 水 电解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧又生成水，这说明水是 由 组成 的。 及时反馈 三、化学反应的类型： 分解反应： 一种物质变成两种或两种以上物质的化学反应。 化合反应： 两种或两种以上物质变成一种物质的化学反应。 一变多 AB → A + B 多变一 A + B → AB 1. 下 列反应不属于化合反应的是（ ） A. 氧化钙 + 水 → 氢氧化钙 B. 一 氧化碳 + 氧气 → 二氧化碳 C. 甲 烷 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 D. 氨 气 + 氯化氢 → 氯化铵 C 试一试 2. 下 列不属于分解反应的是（ ） A. 碳酸钙 → 氧化钙 + 二氧化碳 B. 碳酸氢铵→ 氨气 + 水 + 二氧化碳 C. 氧化钠 + 水→ 氢氧化钠 D. 铜绿→ 氧化铜 + 二氧化碳 + 水 C 3. 下 列关于各种变化说法正确的是（ ） A. 把 糖和水混合是化合反应 B. 氢 气在氧气中燃烧是化合反应 C. 水 蒸气遇冷凝结成水是分解反应 D. 黄 泥水经过过滤分成泥和水是分解反应 B 四、分子与原子： 分子：保持物质 化学性质 的最小 粒子。 原子：化学变化中的 最小 粒子。 （一）定义： （二）联系与区别： 分子由原子 组成； 化学变化 中分子可分，原子不可 分。 （三）物理变化 中分子没有变，化学变化中分子变了，化学变化的实质就是原子重新排列组合的 过程。 不是 所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。 物质的性质 1. 物 理性质： 2. 化 学性质 ： 物 质在化学变化中表现出来的性质。 物质 不 需要发生化学变 化 就 表现出来的性质。 如： 铁 能 生锈、铜 能 在潮湿的空气中生成铜绿、煤和木柴 能 燃烧 等。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸附性 等。 物理性质的几个基本概念（记） 1. 熔 点和沸点 熔点 ：物质熔化 时的温度 （固→液） 沸点 ：液体沸腾时的温度 （液→气） 2. 密 度 密度 ：物质单位体积的 质量密度的单位： g/cm 3 交流讨论 物质有许多性质，如 颜色、状态、密度、硬度、腐蚀性、熔点、毒性、可燃性、稳定性等 请你将上述性质的物理、化学性质 分类。 物理性质： 化学性质： 颜色、状态、密度、硬度、熔点 腐蚀性、毒性、可燃性、稳定性 物质变化与性质的区分 物质的性质：描述时，常在表达中有“ 能、能够、可、可以、难、易、会 ”等关键词存在，表示物质具有某种能力。 如：纸张 能 燃烧 、碱 式碳酸铜受热 易 分解 、酒精 可以 挥发、 铁 能 生锈 等。 判断原则 ： 1. 根 据文字叙述先判断是 变化 还是 性质 。 2. 根 据这一过程， 有无新物质 生成，进一步判断，这个变化是 物理变化 ，还是 化学变化 ；这一性质是 物理性质 ，还是 化学性质 。 1 . 构 成物质的微粒有多种，有的 由 构成，如氢气、氧气、 等 ；有的由 构 成，如氦气、铁、 等 。 是 紫红色的，铝是银白色的，若将一块铜和一块铝紧密压在一起，几年后发现铜块表面有银白色光泽，而铝块表面有浅紫红色。试用原子的知识解释原 因 : 分子 二氧化碳 原子 铜 原 子在不断的运动，并且原子间有间隔，铜原子和铝原子运动到对方的间隔中去了。 2 . 分 子和原子的本质区别 是（ ） D . 在 化学反应中分子可分，原子不可分 C . 分 子能直接构成 物质，原子不能 B . 分 子能保持物质的化学性质，原子不能 A . 分 子大，原子小 D 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成 原 子的结构如何被发现的呢？ 让我们走 进 —— 原子结构发现史 公元前 5 世纪，希腊哲学家德谟克利特等人 认为万物 是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 历史 近代科学原子论（ 1803 年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 —— 原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （ J.Dalton ， 1766~1844 ) 汤姆森阴极射线实验 1897 年，一位名叫汤姆森的英国物理学家从原子中发现了带负电的电子，从而粉碎了一直以来认为原子不可再分的设想。 汤姆森发现了电子 (1897 年 ) —— 原子并不是构成物质的最小 微粒原子 是可分的 英国物理学家汤姆森 （ J.J.Thomson ， 1856~1940 ） 汤姆森原子模型： 1911 年，卢瑟福等人用一束 带正电 、 质量比电子大 的多的 高速 a 粒子轰击金箔，实验结果将会如何呢？ 英国 科学家 卢瑟福（ E.Rutherford ， 1871~1937 ) α 粒子束发生偏转示意图 α 粒子束 ● 大多数的 α 粒子能够顺利穿过 金箔； ● 一 小部分 α 粒子发生 偏转； ● 极 少数 α 粒子被反弹 回来。 如果当时你在现场，发现这些现象后，你会怎样想呢？ 一、原子的结构 根据实验，卢瑟福在 1911 年提出原子有核模型。 卢瑟福提出的原子模型像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星。 原子 原子核 原子核体积比原子体积小得多 活动天地： 粒子的种类 电性 质量 质子 每个质子带一个单位正电荷 1.6726×10 － 27 Kg 中子 不带电 1.6749×10 － 27 kg 电子 每个电子带一个单位负电荷 质子质量的 1/1836 下表列出的是构成原子的粒子的电性和质量，请你分析表中信息，看看能得出哪些结论？ 原子的质量主要集中在原子核上 方法提升 道尔顿实心球模型 汤姆森西瓜式无核模型 卢瑟福行星式有核模型 假说与模型方法 玻尔原子模型、电子云模型等等 一般程序 是：提出 假说→建立模型→实验论证→形成理论 根据以上材料，请回答： （ 1 ）道 尔顿提出了原子论，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是 ________ 。 1803 年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割。 挑战自我 （ 2 ）根 据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。 A ．原子核体积很小 B ．在原子中原子核的质量比较大 C ．原子核带有正电 D ．核外电子带有负电 挑战自我 原子（不显电性） 原子核 （带正电） 质子（一个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电） 核外电子（一个电子带一个单位负电荷） 质子数 = = 。 知识小结 核电荷数 核 外电子数 第二单元 探秘水世界 第四节 元素 探 究 一： 元 素 离子 得失电子 原子 分子 构成 原子 是构成物质最基本的成分。 元素：具有相同质子数的一类原子的总称。 原子名称 质子数 中子数 相同点与不同点 氢原子 1 H 1 0 相同点是 ______ 不同点是 ______ 氢原子 2 H 1 1 氢原子 3 H 1 2 碳原子 12 C 6 6 相同点是 ______ 不同点是 ______ 碳原子 13 C 6 7 碳原子 14 C 6 8 氢元素 碳元素 质子数相同 中子数不同 质子数相同 中子数不同 1. 如 何理解元素概念中的“一类原子”？ 2. 元 素的种类由什么决定的？ 3. 不 同元素的本质区别是什么？ 4. 一 种元素是不是只有一种原子？ 5. 能 不能说有 2 个氢元素？为什么？ 元素与原子的比较 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲 ，不讲 ________ 既讲 ，又讲 ______ 使用范围 应用于描述物质的 ______ 组成 应用于描述物质的 _____ 构成 举例 如：水是 氢元素和氧元素 组成的。 如：一个水分子，是 一个氧原子和两个氢原子 构成的。 联系 元素的最小粒子 一类原子的总称 种类 种类 个数 个 数 宏观 微观 元素 原子 人体中常见元素的含量： 元素名称 在人体内的质量分数 /% 氧 65.0 碳 18.5 氢 9.5 氮 3.3 钙 1.5 磷 1.0 地壳中各种元素的质量分数 1. 地 壳中含量最多的元素是 _____ 2. 地 壳中含量前五位的元素分别是 ____________ _ 3. 人 体中含量最多的元素是 _______ 4. 人 体中含量前三位的元素是 __________ 氧、硅、铝 、铁 、钙 氧 氧 氧、碳、氢 结合教材 47 页的“多识一点”，观察元素分为哪几种？每种元素的汉语名称从部首上分析，各有什么特点？   徐寿   气、 氵、石 非金属元素 “钅” （汞除外） 金属元素 元素 1. 元 素符号书写的规律 一个字母 大写 两个字母 一大一小 探究二： 元素符号 元素名称及符号 元素名称及符号 元素名称及符号 元素名称及符号 元素名称及符号 钾 K 锌 Zn 氢 H 碳 C 氦 He 钙 Ca 铁 Fe 氧 O 硫 S 氖 Ne 钠 Na 铜 Cu 氮 N 磷 P 氩 Ar 镁 Mg 汞 Hg 氯 Cl 硅 Si 铝 Al 银 Ag 碘 I 钡 Ba 锰 Mn 常见元素的名称及符号 比一比，看谁记得快 下列元素的名称或符号是否正确，若不正确，请改 正。 元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号 改正 Na 碳 钠 Mg C sI Mn MN 炭 硅 镁 锰 Si 纳 Ca ca 钙 g m × × × × × × 2. 元 素符号的含义 表示某元素的 1 个原子 ② 微观 ① 宏观 表示某元素 O 2C ： 若元素符号前面加上了数字， 只表示微观意义：多少个该原子。 2 个碳 原子 物质名称及符号 组成元素 氧气（ O 2 ） 氢气（ H 2 ） 铁（ Fe ） 水（ H 2 O ） 二氧化碳（ CO 2 ） 硫酸钠（ Na 2 SO 4 ） 氧元素 氢元素 铁元素 氢元素 氧元素 碳元素 氧元素 钠元素 硫元素 氧元素 2. 根 据上述物质的组成，请试着对它们进行分类 ? 单质 化合物 1. 你 会描述下列物质的组成吗？ 思考： 单质：有 一种元素 组成的 纯净物 。 化合物：有 两种或两种以上元素 组成的 纯净物 。 思考： 由一种元素组成的物质一定是单质吗？ 现有以下物质： ① 冰 水混合 物； ② 镁条； ③ 二氧化 碳； ④ 氢氧化钙 [Ca(OH) 2 ] ； ⑤ 液 氧； ⑥ 高锰酸钾 (KMnO 4 ) 。 对以上物质进行分类（填序号） 单质 ： __ ； 化合物： ____________ 。 ① ③ ④ ⑥ ② ⑤ 元素 物质的分类 元素符号的书写和意义 什么是元素 通过今天的学习，你在 知识、学习方法 等方面有哪些收获呢？互相说一说吧！还有什么疑问？大家一起来解决！ 1. 决 定元素种类的粒子是 ( ) A. 质 子数 B. 中 子数 C. 电 子数 D. 最 外层电子数 2. 市 场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指（ ） A. 单 质 B. 分 子 C. 元 素 D. 原 子 A C 3. 下列物质中属于混合物的是 ( ) ，属于单 质的是 ( ) ，属于化合物的是 ( ) A . 氧气 B. 海水 C. 水 D. 氯化钠 B 4. 某 物质只含有一种元素，则该物质 ( ) A. 肯 定是纯净物 B. 一 定不是化合物 C. 一 定是一种单质 D. 一 定是混合物 B A CD 分析比较：物质、元素、分子、 原子的 相同点和不同点； 2. 制作 1 ～ 20 号的“元素扑克牌”； 3. 上网查找“元素的故事”。 第二单元 探秘水世界 到实验室去：化学实验基本技能训练（二） 学习目标 1. 知 道 科学探究的基本环节。 2. 通 过 探究蜡烛燃烧的奥秘， 增进 对科学探究各环节的 理解 ， 初步学习 实验设计，反思表达的 方法 。 3. 体 验 科学探究的乐趣。 学习目标 4. 通 过学习初步学会 物质的称量 的操作（ 托盘天平 的使用方法和用 量筒 量取一定量的液体 ）。 5. 学 会仪器的连接、装置气密性的检验和仪器的洗涤等实验技能。 通常 “ 称量 ”的含义是 ：用 天平 称取 固 体物质 的质 量；用量 筒 量取 液体物质的体 积。 （一）托盘天平 实验一 物质 的称量 想一想，说一说 ： 怎样称取 7.5 g （ 5 g 以下用游码）食盐？ 说一说实验操作步骤。 称取 7.5 g 食盐的操作步骤 ： 1. 调零调平：（天平放在 水平 桌面上， 游码拨 到 零 处，调节平衡螺母使 天平 平衡） 2. 两边放纸： ( 两个托盘各放一张大小相同 的洁净 的 纸 ) 3. 左物右码： ( 右盘放上 5g 砝码，移动游码 至 2.5g 处，向左盘添加食盐至天平平衡） 4. 复位天平 : （取下食盐放入洁净的小烧中 ， 游码 归零 ） 实战演练一： （二）量筒的使用 用量筒量取一定量液体（读数） 俯 视 —— 读 数偏大。 仰 视 —— 读 数偏小。 平 视 —— 读 数与真实值 一致。 俯大仰小 读 数 —— 液体的实际体积 —— 俯少仰多 说一说： 如何用量筒量取 10 mL 水 ？ 说出实验操作步骤。 用量筒量取一定量液体 量取液体的操作步骤： 1. 选择合适的量筒； 2. 向量筒中倾倒液体，接近刻度线时，改用胶头滴管滴 加； 3. 滴加液体，直至视线和量筒内 凹液面最低处 保持 水 平。 托盘天平的使用 ： 1. 左 物右码： 读数（ 物质的质 量 = 砝 码的质量 + 游码的质量 ）。 2. 一 般药品在托盘中垫纸，易潮解或有腐蚀性的药品要放在 玻璃器皿 中称量。 3. 称 量未知质量的物质时，放砝码时要由大到小。 用量筒量取液体 ： 1. 量筒 不能 用来加热、溶解、进行化学反应等操作。 2. 取不同的液体时，一定要 清洗 量筒。 注意事项 ： 实战演练 ： 做课本 P54 页 【 实战演练 】 1. 用托盘天平称取 3g 食盐，放入洁净的小烧杯中； 2. 用量筒量取 15mL 水 ，倒入盛有食盐的小烧杯中； 3. 用玻璃棒搅拌至溶解，将溶液倒入指定容器中。 1. 要 用托盘天平称量 6.6g 的食盐，其操作是： （ 1 ）称量前先把 ______ 放 在标尺的 ___ 处 ，检查天平是否平衡。如果指针偏向右边，可旋转右边平衡螺母，让其 向 ____ 移动，使天平平衡。 （ 2 ）称量时在两托盘上各放一张干净的大小相同的纸片。 取 ___ 克砝码放在 ____ 盘 ，再 将 ____ 移动 到标尺的 ___ 克 处，然后向 ____ 盘 逐渐加食盐，直到天平平衡为止。 （ 3 ）称量完毕后，应把砝码 放回 _______ 中，游码移回 ____ 刻度处。 试一试 我能行 ! 游码 零 左 5 右 游码 1.6 左 砝码盒 零 2. 正确量取 7.5 mL 液体，应选用的一组仪器是（ ） ① 5mL 量筒 ② 10mL 量筒 ③ 20mL 量筒 ④胶头滴管 A ．③④ B. ①②④ C. ②④ D. 只有③ C 拓展提高： 1. 小明同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为 15.5g （ 1g 以下用游码）。若按正确的方法称量，这些食盐的质量应为 ( ) A.15g B.15.0g C.14.5g D.14.0g 反 思：若错位称量，称量物的真实质量的快速算法是： C 物品质量 = 砝码质量－游码质量 左盘 质量 = 右 盘质量 + 游码质量 正确称量和错误称量药品规律总结 正确称量： 左物右码 药品的质量 = 砝码质量 + 游码质 量 错误称量： 右物左码 药品的质量 = 砝码质量 - 游码质量 2. 某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为 18mL ； 倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为 12mL ， 则该学生实际倒出的液体体积为（  ） A. 肯定大于 6mL B. 肯定小于 6mL C. 肯定等于 6mL D . 可能大于也可能小于 6mL 拓展提高： A 实验二 仪器的连接与洗涤 （一）仪器的连接 用水润湿 稍稍用力转动插入 稍稍用力转动塞入 （二）装置气密性的检 验 如 图连接好仪器。将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置连接完好、不漏气。 （三）仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准： 水在仪器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。 将试管刷轻轻转动或上下移动 实验结束 ： 1. 将 仪器归位并摆放整齐。 2. 清 理实验台，关闭好水管。 3. 小 组值日，进行实验室卫生清理。