鲁教版九年级化学上册第五单元定量研究化学反应

第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 质量守恒定律 知识点 1 质量守恒定律 为什么变短了？ 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。 化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 我 在 1673 年，做了这样一个实验，金属汞放在容器里煅烧，反应后，进行称量，发现固体物质的质量增加了。 前 辈，我很尊敬您。但是，我经过大量的实验发现您的这个说法是错误的。尤其能推翻您见解的是，我 1774 年做了相同的实验，结果物质的质量并没有变化。    分子－→原子－－→新分子－－→新物质 分成  重 新组合    反应物 生成物 到底质量关系如何呢？ 两位科学家的“争论” 聚集成 实验探究活动的一般步骤 提出假设 实验分析 得出结论 设计方案 进行实验 白磷燃烧前后质量的测定 （ 1 ）在锥形瓶中先放一层细砂并放一小块白磷； （ 2 ）称量锥形瓶内物质的总质量； （ 3 ）点燃白磷，观察产生的现象； （ 4 ）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。 活动与探究 1 实验步骤： 气球 玻璃管 细沙 实验名称 白磷在空气中燃烧 实验现象 反应前后天平是否平衡 结 论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量 天平平衡 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 m 1 = m 2 实验步骤 : （1）先把天平调节平衡； （2）取一小烧杯放在天平左盘 , 用小试管取约 1/3 试管硫酸铜 溶液； （3）反应前称量 : 把 装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量 ，称 得总质量 m 1 ； 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 活动与 探究 2 （4）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。 ( 砝码不动 ) ； （5）反应后的称量 : 把小试管再放入小烧杯中 , 称得总质量 m 2 , 比较 m 1 和 m 2 的大小。 实验名称 铁和硫酸铜溶液反应 实验现象 反应前后天平是否平衡 结论 化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和 天平平衡 铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 硫酸铜 + 铁 硫酸亚铁 + 铜    m 1 = m 2 通过实验我们能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 反应物的质量总和 生成物的质量总和 无数实验证明： 理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 ．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其 运用范围是化学变化 。一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2 ．质量守恒定律的“守恒”指的是 质量守恒 ， 其他方面如 体积 等不一定守恒。 3 ．注意定律中的几个关键之处：（ 1 ）“参加反应的各物质”， 没有参加反应的物质不包括在内 ；（ 2 ）“生成的各物质的 质量总和 ”， 应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等 。 镁 带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物 氧化镁 的质量，一定等于参加反应的 镁带和氧气 的质量和，所以 生成物 的质量比 镁 质量大。 解释一些实验事实 遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的 二氧化碳和水 跑到空气中去了，所以质量减少，但 石蜡和氧气 的总质量等于 二氧化碳和水 的总质量。 思 考 为 什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？ 凡是 有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 但 这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。 温馨提示 知识点 2 质量守恒定律的微观解释 化学反应前后有 “五个一定不变”“两个一定改变”和“两个可能改变”： 五个一定不变 （ 1 ） 宏观 ： 化学反应前后各物质的质量总和不变 化学反应前后各元素的种类保持不变 （ 2 ） 微观 ： 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一定改变 （ 1 ） 宏观：物质的种类改变 （ 2 ） 微观：分子的种类改变 两个可能改变 （ 1 ） 分子总数可能改变 （ 2 ） 物质的存在状态可能改变 3.质量守恒定律的应用 (1)解释一些化学变化中的质量变化的现象。 (2)推断物质的元素组成。 (3)推算反应物或生成物中某物质的质量。 (4)推算某一化学反应中各物质的质量比等。 知识点 3 托盘天平的使用 1．托盘天平的组成及精确度 (1)组成：由托盘(分左右两个)、指针、标尺、调节校准天平的平衡螺母、砝码、砝码盒、游码、分度盘等组成。 (2)精确度：0 . 1g。 2．托盘天平的使用 1 .下列说法正确的是（ ） A．根据质量守恒定律， 1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成 2 L 水 B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C．只有固体、 液体间反应才遵循质量守恒定律 D．铁在氧气中燃烧， 生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与 氧气质量之和 【规范解答】 D 【规律总结】只要是化学变化都遵循质量守恒定律，如果质量减少了，说明有物质逸散到空气中了；如果质量增加了，说明有别的物质参加了反应 。 2.图中的“白色小球”表示氢原子，“黑色小球”表示氧原子。某物质在催化剂存在的条件下，其分子变化情况可用下图表示。 (1)该物质的化学式是____，其中氧元素的化合价是____；该物质属于(填类别) 。 (2)该物质的化学性质与水的化学性质____(填“相同”或“不同”)。 (3)从上面的反应示意图中，你可以得出什么结论?请你说出一条：_____。 【规范解答】(1) H 2 O 2 -1 氧化物 (2) 不同 (3) 在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分 3.下列有关托盘天平的使用的说法不正确的是（ ） A．可用托盘天平称取3.2g的高锰酸钾 B．称取2.5g某固体药品发现指针向右偏转时，应减少砝码 C．称某小烧杯的质量发现指针向左偏转时，应添加砝码 D．在添加砝码时，应先添加质量大的砝码，后添加质量小的砝码 【思路点拨】托盘天平在读数时保留到小数点后一位，A说法正确；称取2.5g固体药品时，指针向右偏转说明右盘重，即药品少，应增加药品，B说法错误；称取小烧杯的质量时指针向左偏转说明物体重，应添加砝码，C说法正确；在添加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，D说法正确。 【规范解答】 B 4. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ） A．a和b是反应物 B．x=2.0 C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂 【思路点拨】根据质量守恒定律有： 6.4+4.0+3.2+2.8=5.2+7.2+x+2.8 ，解得 x =1.2，B 错误；由表中数据和 x 的值可知，反应后a的质量减少,b的质量增加，c的质量减少，d的质量不变，因此a、c是反应物，b是生成物，d可能是催化剂，也有可能是杂质，A错误、D正确；由分析可知，该反应为 a+c→ b ,是化合反应，C错误。 【规范解答】 D 5. 如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（ ） A．生成物中c与d的分子个数比为 1:2 B．反应不符合质量守恒定律 C．反应前后原子的种类改变 D．物质c可能是一氧化碳 【命题意图】考查质量守恒定律的微观内容应用。 【解题点拨】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，B、C错误；由上述可知，c物质的一个分子中有一个“●”和两个“”，故c物质一定不是一氧化碳，D错误；生成物中c与d的分子个数比为 1:2，A 正确。 【规范解答】 A 【名师点评】化学反应的微观本质是原子的种类和数目不变。 6. 现有 32 g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 88 g 二氧化碳和 72 g 水，关于该可燃物的说法正确的是（ ） A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【解题点拨】参加反应的氧气质量为88 g+72 g-32 g=128 g，88 g二氧化碳中碳元素的质量为 88g×1244×100 %= 24g ，氧元素的质量为88 g-24 g=64 g，72 g 水中氢元素的质量为 72 g×218×100%=8 g，氧元素的质量为72 g-8 g=64 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为64 g+64 g-128 g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素，B正确。 【规范解答】 B 第五单元 定量研究化学反应 第二节 化学反应的表示 第二 节 化 学反应的表示 广告 同学们，假如你是老版，你会加盟吗？ “水（ H 2 O) 变汽油 (C 、 H 化合物），经济收入惊人，技术转让，诚邀有识之士加盟。” 1. 知道化学方程式的定义，能说出化学方程式的基本含义，特别是各物质之间的质量 关系； 2. 知道书写化学方程式应遵守的 原则； 3. 学会化学方程式的 读法； 4. 能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的 配平。 化学方程式的书写 重点 难点 化学方程式的配平 分析上述 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？ 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以 下 3 种 方法 表示： 最好的方法是 ③ 2H 2 + O 2 2 H 2 O 点燃 像这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式 。 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用下式表示： 反应物 生成物 条件 化学方程式能表示：反应物、生成物和反应条件。 水通电生成氢气和氧气反应的 化学方程式： 观察以下两个化学方程式及其微观示意图，你还能得出化学方程式能表示哪些信息： 化学方程式还能表示各物质之间的微粒数之比和质量之比。 已知化学方程式 4P+5O 2 2P 2 O 5 ，你能获得哪些信息？ 点燃 交流共享： ⑴ 反应物是磷和氧气,生成物为五氧化二磷，反应条件是 点燃； ⑵ 参加反应的磷原子、氧分子、五氧化二磷分子的个数比 是4 : 5 : 2； ⑶ 参加反应的磷、氧气、五氧化二磷的质量比是 31 : 40 : 71。 想一想：个数比与质量比的关系怎样？ 各 物质之间的质量之比等于物质的相对分子（或原子）质量乘以个数之比。 化学方程式的读法： 宏观:碳和氧气在点燃的条件下生成 二氧化碳； 微观 : 每个碳原子和一个氧分子在 点燃的 条件下生成一个二氧化碳 分子。 注意： “＋” 读作 “和、与”     “ ” 读作 “生成” 第一步： 描述反应事实。首先在短线的左边写出参加反应的物质 （反应 物）的化学式，然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化学式，同时注明生成物的状态。 第二步： 配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（ 称为化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等。 书写化学方程式的步骤有哪些？ 当 反应物中没有气体时，在生成气体化学式的右边标“↑”，在溶液中反应，如果生成沉淀，在沉淀化学式的右边标“↓”。反应条件中“加热”可以用“△”表示。 温馨提示 书写化学方程式的关键步骤是什么？怎样配平化学方程式？ 最小公倍数法配平化学方程式 ②算出反应前、后该原子个数的最小公倍数 ①找出关键元素即下标较复杂的元素 2 和 3 的最小公倍数是 6 ③ 用最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面 ④再配平其他原子 ⑤将短线改成等号 奇偶配平法 : 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 例如： C 2 H 2 +O 2 ——CO 2 +H 2 O ， 此 方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。 O 2 内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边 H 2 O 的系数应配 2 （若推出其它的分子系数出现分数则可配 4 ），由此推知 C 2 H 2 前 2 ，式子变 为 2C 2 H 2 +O 2 —— CO 2 +2H 2 O 。 由此可知 CO 2 前系数应为 4 ，最后配单质 O 2 为 5 ，写明条件即 可 ： 2C 2 H 2 +5O 2 4CO 2 +2H 2 O 观察法 : 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如： Fe+H 2 O Fe 3 O 4 +H 2 ， Fe 3 O 4 化学式较复杂，显然， Fe 3 O 4 中 Fe 来源于单质 Fe ， O 来自于 H 2 O ，则 Fe 前配 3 ， H 2 O 前配 4 ，则式子 为 3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +H 2 ↑ 由此推出 H 2 系数为 4 ，写明条件，短线改为等号即可 ： 3Fe+4H 2 O ==Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ 为什么要配平化学方程式？ “配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明确了吗？ 配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？ 体现化学反应遵循质量守恒定律 物质的化学式是一定的，要遵循客观事实 怎样确定化学式前的化学计量数？ 怎样判断化学方程式是否配平？ 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变 反应前后元素的种类和原子的个数是否相等 书写方程式遵循的原则 1.尊重客观事实 （注意:条件、物质和化学反应） 2. 遵循质量守恒定律 微观理解：各元素的原子个数相等 观察以下两个式子有什么不 妥。 1. 铁 ＋氧气 四氧化三铁 2. 甲 烷＋氧气 水＋二氧化碳 3. 高 锰酸钾 (KMnO 4 ) 锰酸钾 (K 2 MnO 4 ) ＋二氧化锰＋氧气 点燃 点燃 加热 3Fe+O 2 Fe 3 O 4 点燃 CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O 点燃 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 △ 依据书写化学方程式的步骤，书写下列反应的化学方程 式。 化学方程式的定义 书写化学方程式的原则 化学方程式表示的意义 化学反应的表示 书写化学方程式的步骤 小 结 第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算 （ 1 ）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （ 2 ）表示化学反应的各物质的质量关系； （ 3 ） 表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比 。 化学方程式的含义 化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 通电 1. 表 示水通电生成氢气和氧气。 2. 表 示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。 3. 表示水 分子、氢分子和氧分子的个数比为 2 ： 2 ： 1 。 在 化学反应中，反应物与生成物之间的质量比 成正比例关系 。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应 物 （或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。 化学方程式表示反应前后各物质的质量关系，即反应中各物质之间的质量比 , 等于各物质的相对分子 ( 原子 ) 质量与化学计量数的乘积之比。 复习提问： 写 出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 , 并标出各物质的质量比可表示为： 2H 2 + O 2 ====== 2 H 2 O 2×2 : 32 : 2×18 4 : 32 : 36 若： 4 克 : （ ）克 : （ ）克 点燃 若：（ ）克 : （ ）克 : 18 克 32 36 16 2   氢气是未来汽车的理想燃料。 1kg 的氢气就能供一辆功率为 50kW 的汽车跑大约 100km 。  水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 怎么算？ 利用化学方程式来计算。 解：设小桶中 18kg 的水分解生成氢气的质量为 x 。 2H 2 O 2H 2 ↑ +O 2 ↑ 通电 36 4 18Kg x 36 18Kg 4 x = x = 2kg 所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km) 18kg 水分解生成的氢气是 2kg 。 1. 根 据化学方程式进行计算的步骤 (1) 设未知数 ……………… 设 ( 2) 写出化学方程式并 配平 … 方 ( 3 ) 标 出有关物质的量 (4 ) 列 比例式 , 求解 ……… 比 (5 ) 简明 地写出 答案 …… 答 …………………… 标 上标相对分子质量乘系数 下标已知质量和未知数 练习 ： 工业上高温煅烧石灰石 (CaCO 3 ) 可制得生石灰 (CaO) 和二氧化碳，如果要制取 10 t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨 ? 解：设需要碳酸钙的质量为 x 。 CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ 100 56 x 10t = 解得 x = 18t 答：需要碳酸钙 18t 。 有关不纯反应物或生成物的计 算 1. 化学反应方程式中不管是反应物还是生成物 , 代入的都是纯物质的质 量。如 果遇到不纯反应物或生成物 , 应将不纯物质换算成纯物质的质 量。 2. 不纯物质和纯物质质量间的换 算 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 × 纯度（质量分数） 把 4.5 克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和 足量的 稀盐酸反应， 待反应停止后 ，烧杯中物质的质量减少了 0.1g 。求： （ Zn+2HCl===ZnCl 2 + H 2 ↑ ） ①参加反应的锌的质量。 ②这种锌粒中含锌的质量分数。 解：设参加反应的 Zn 的质量 为 x 。 根据题意： 反应生成氢气的质量为 0.1g 。 Zn+2HCl===ZnCl 2 + H 2 ↑ 65 2 0.1g x 65 x = 2 0.1g x =3.25g 该 锌粒中 Zn%= 4.5g 3.25g × 100% = 72% 答：参加反应的锌的质量为 3.25g 。 这种锌粒中锌的质量分数为 72 % 。 足量的镁带在标准状况下与 11.2 升的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量 为 x 。 2 Mg + O 2 ====== 2MgO 点燃 32 80 16 克 x x = ------- 80×16g 32 = 40g 答：充分燃烧后可生成 氧化镁 40 克 。 依题意，可知 ： m (O 2 )= ρ × V =1.43g/L×11.2L=16g 。 关于质量和体积间的换算 注意： 如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。 1 ．根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算 各反应物和生成物之间的质量比 是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （ 1 ） 认真审题 ，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （ 2 ） 正确书写出反应的化学方程式 （这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否 正确。 利用化学方程式计算注意事项 （重检查：①各物质的 化学式是否正确 ；②化学方程式是否符合质量守恒定律即 是否配平 ）。 （ 3 ）正确计算出反应中 已知物质和待求物质的质量比 。 （这是正确解题的关键） （ 4 ）进行 准确、熟练的数学运算 （这是解题正确的保证）。 （ 5 ）要有 完整的解题步骤和规范的书写格式 。 （这是解题规范的必需） 1. 设未知量时一定要注意质量单位 , 已知量和未知量单位不一致的 , 先换算成一致的再进行计 算。 2. 化学方程式一定要注意配平 , 标明反应 条件。气体。沉 淀符号 , 注意化学方程式的完整 性。 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下 , 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数 , 已知量和未知量写在相应相对分子质量的下 边。 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行 , 若题中没有要求 , 又得不到整数时 , 一般保留一位小 数。 【 三个要领 】 （ 1 ）步骤要完整 ( 设、写、算、标、列、解、答）； （ 2 ）格式要规范； （ 3 ）得数要准确（保留两位小数）； 【 三个关键 】 （ 1 ）准确书写化学方程式； （ 2 ）准确计算相对分子质量； （ 3 ）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算 过程）； 在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误： ① 不认真审题，答非所问。 ②元素符号或化学式写错。 ③化学方程式写错或没配平。 ④相对分子质量计算错误，导致质量比错误。 ⑤同一种物质不用相同的单位或单位不统一。 ⑥张冠李戴，物质的量代错。 ⑦把不纯物当做纯净物。 ⑧把物质的体积直接代入化学方程式。 小结 化学方程式计算的步 骤： 1. 设； 2. 方； 3. 标； 4. 比； 5. 答。 1. 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为： 2NaCl+ 2H 2 O 通 电 Cl 2 + H 2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气 71kg ，问： (1) 该 厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ (2) 同 时能生产氢氧化钠多少千克？ 化学方程式的实际应用 某 校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用 NaOH 溶液吸收后，反应方程式如下： 2NaOH + SO 2 === Na 2 SO 3 + H 2 O ， 用 NaOH 溶液吸收 1000L 已除去 CO 2 的空气样品，溶液质量增重了 0.64g ，也就是说被吸收的 SO 2 的质量为 0.64g 。已知此时空气的密度约为 1.3 g / L ，求： (1) 发生反应的 NaOH 的质量。 (2) 空气中 SO 2 的质量分数 ( 计算结果精确到 0.01 ％ ) 。 第五单元 定量研究化学反应 到实验室去：探究燃烧的条件 什么是燃烧？ 燃烧是一 种发光、放热的 剧烈 的化学反应。 燃烧需要什么条件呢？ 探究之旅一： 温度对可燃物燃烧的影响 实验用品：相同的纸船两只、秒表、酒精灯 、带 铁圈的铁架台、火柴、烧杯（盛有水） 实验方案 纸船开始燃烧的时间 实验结论 1. 将一只纸船放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，记录纸船从开始加热到燃烧需要的时间。 2. 向另一只纸船中小心注入少量的水至刚刚浸没船底，放在上述铁圈加热，记录该纸船从开始加热到燃烧需要的时间。 友情提示 : 1. 不同 的可燃物要燃烧，所需要的温度是不同的。 2. 我们 把 可燃物燃烧所需要的 最低温度 ， 叫做该物质的 着火点 。 3. 着火点 是物质本身的 性质。 思考 刚才我们做的实验能否证明燃烧需要使可燃物的温度达到着火点？ 探究之 旅一： 氧气对可燃物燃烧的影响 实验用品：白磷、一瓶氧气（ 矿泉 水瓶）、导气管、镊子、热水 、烧 杯（ 250mL ） 两 只。 温馨提示 ： 可 燃物要燃烧条件之一是：温度必须达到可燃物的着火点，白磷的着火点只有 40℃ 。 探究之旅二： 实验方案 实验现象 实验结论 氧气对可燃物燃烧的影响 1. 分 别向两只烧杯中注入大约半杯热水，用镊子分别夹一块白磷分别放入两只盛水的烧杯中。 2. 将 导气管口对准白磷，打开止水夹，用手捏压矿泉水瓶，向白磷周围通氧气并观察实验现象 可燃物要燃烧 ，必须 有氧气 通入氧气的白磷燃烧，而另一块白磷没有燃 烧 探究之旅三： 实验方案 实验现象 实验结论 氧气的浓度对化学反应的影响 实验用品：坩埚钳、钢丝棉、酒精灯、火柴、一集气瓶氧气、石棉网 1. 用 坩埚钳夹持一团钢丝棉，在酒精灯上灼烧，观察它是否能燃烧。 2. 用 坩埚钳夹持一团钢丝棉（下端系一火柴）在酒精灯上将火柴引燃，待火柴即将熄火时，将其迅速的伸入盛有氧气的集气瓶中，观察实验现象 没有燃 烧 剧 烈燃烧 思考 为什么 钢丝棉在空气中没有燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧呢？ 氧分子 铁原子 氧分子 氮分子 铁原子 钢丝 棉在 空气 中燃烧 钢丝 棉在 氧气 中燃烧 从微观的视角认识化学变化 思考 分析 上述实验，你对燃烧条件有哪些新的理解？ 1. 改变 氧气的浓度，可以改变可燃物与氧气的接触机会，也可以促进或抑制燃烧。 2. 改变 反应物的浓度，也可以改变化学反应速率。 回顾、反思与提升 1. 通 过本节课的探究，你认为物质要燃烧，就具备哪些条件？ 氧 气 温 度 达 到 着 火 点 可燃物 火 2. 当 我们对某一个燃烧条件进行探究时，要注意什么问题才能保证实验的可靠性、结论的科学性？ 用嘴吹灭 用水浇来 用烧杯扣 灭等 3. 你 能想出哪些熄灭蜡烛的方法？这些方法分别破坏了燃烧的什么条件？ —— 降低温度 —— 降低温度 —— 隔绝空气 （或氧气） 燃烧需要 同时满足 三个条件： 1. 物质具有可燃性； 2. 可燃物要与氧气接触； 3. 可燃物的温度要达到燃烧的最低温度（ ） ； 着火点 几种常见物质的着火点： 可然物 白磷 红磷 硫 木炭 无烟煤 着火点 /℃ 40 240 260 320 ～ 370 700 ～ 750 动手实验 实验 1 ：分别尝试点燃浸过酒精和水的木条 操作 现象 结论 点燃浸过酒精的木条 点燃浸过水的木条 总结：只有可燃物才能燃 烧。 木条未燃烧 木条燃烧 酒精能燃烧，水不能燃烧，酒精是可燃物 实验 2 ：“纸船烧水” 操作 现象 结论 加热纸船 加热盛有水的纸船 总结：燃烧需要使可燃物达到一定的温度（着火点 ）。 很长时间才能部分燃烧 纸船很快燃烧 水使纸船的温度降低了 操作 现象 结论 在酒精灯的火焰上灼烧钢丝棉，然后迅速插入氧气瓶中 实验 3 ：分别尝试在空气中和氧气中点燃钢丝棉 钢丝棉在空气中灼烧变红热，在氧气中燃烧，火星四射 钢丝棉燃烧需要纯净的氧气 操作 现象 结论 点燃两支同样的蜡烛，其中一支罩上玻璃杯 拓展实验 4 ：燃烧的蜡烛 总结：可燃物燃烧需要与氧气或者空气 接触。 罩上玻璃杯的蜡烛很快熄灭 燃烧需要氧气