人教版九年级化学上册第五单元同步测试题及答案

最新人教版九年级化学上册第五单元同步测试题及答案 课题1 质量守恒定律 一、选择题 ‎1.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）‎ ‎ A.反应条件 B.哪些物质是反应物 ‎ C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系 ‎2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） ‎ ‎ A.蜡烛燃烧时慢慢变短内 B.打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 ‎ C.镁带燃烧后，固体质量增加 D.澄清的石灰水露置在空气中变重 ‎3.将25 g甲物质，5 g乙物质， 10 g丙物质，混合加热发生化学反应，经分析知反应后的混合物中含有 10 g甲，21 g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）‎ ‎ A.40 g B.20 g C.11 g D.9 g ‎4.在化学方程式aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）‎ ‎ A.2m=a B.3a=n C.3m=2n D.2b=m+n ‎5.在化学反应A + 2B == 3C + D中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。若反应生成15 g C，则参加反应的B的质量为（ ）‎ ‎ A.8 g B.24 g C.12 g D.16 g ‎6.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反应后容器内碳原子与氧原子的个数比为（ ）‎ A.a/(a+2b) B.a/2(a+b) C.a/b D.a/2b ‎7.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时的发生反应的化学方程式为2X+9O2 ==4CO2＋2SO2＋6H2O，则X是（ ）‎ ‎ A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2S D.C2H6 ‎ 二、填空题 ‎8.蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成二氧化碳的质量为c g，水蒸气的质量为d g，则产物共 g，参加反应的氧气的质量为 g。‎ ‎9.在化学反应2A+B==2C中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为 。‎ ‎10.我国的“神舟七号”宇宙飞船将于今年10月发射升空，届时将有宇航员进行太空行走。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为2H2O2+X==N2↑+4H2O，则肼X的化学式为 。‎ 三、简答题 ‎ ‎11.小明在试管里放入少量的白色碳酸氢铵（NH4HCO3）固体，用试管夹夹持在酒精灯上加热。他闻到了有刺激性的氨味，并且试管品有水滴生成，他又将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，一会儿后，白色固体完全消失。小明认为这一变化不符合质量守恒定律，你认为呢？请你解释产生这一现象的原因。‎ 四、实验与探究 ‎ ‎12.阅材料，回答问题。‎ ‎ 早在300多年前，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反 应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃 瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变由此得出反应前后质量审恒。‎ 这两位科学家的实验相似，为何结论不同？请你和同学们一起沿着科学家的足迹进行实验 探究，并完成以下相关内容：‎ ‎（1）提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由 于 的缘故。‎ ‎（2）实验验证：已知钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。‎ 操作步骤及实验现象简答。‎ 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一不块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡 称量前需取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热， 观察金属钠受热燃烧，冷却后再称量 ‎ 称量时观察到_____________________。‎ 将锥形瓶塞拔下一会儿后，盖上瓶塞再称量 称量时观察到_____________________。‎ ‎（3）得出结论：假设成立。‎ ‎（4）依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论： ‎ ‎ 。 ‎ 参考答案 一、1.D ‎ ‎2.B ‎ ‎3.D ‎ ‎4.BC ‎ ‎5.B ‎ ‎6.A ‎ ‎7.B ‎ 二、8.（c+d）g (c+d)g-(a-b)g ‎ ‎9.64 ‎ ‎10.N2H4 ‎ 三、简答题 ‎ ‎ 11.这一变化符合质量守恒定律。碳酸氢铵受热生成氨气、二氧化碳和水，氨气和二氧化碳为气体，由于在加热的条件下，三种物质均为气体，由于分子是运动的，三种物质均散失在空气中，只有少量的水蒸气在试管品凝聚成水滴，而没有其他固体生成，所以，当碳酸氢铵完全反应后，固体全部消失。 解析：根据质量守恒定律，分解的碳酸氢铵的质量等于生成的氨气、二氧化碳和水的质量之和，故符合质量守恒定律。用分子运动的特点解释固体完全消失的现象。‎ 四、实验与探究 ‎ ‎12.（1）反应容器敞口与密闭的差异 （2）检查天平是否平衡 ‎ 天平保持平衡 天平指针向左偏转 （4）罗蒙诺索夫在在密闭容器内进行实验，金属钠 燃烧后，质量的增加来自于瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变。波义耳是在敞 口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充进入瓶内，因此反应后容 器内物质质量增加了。 ‎ ‎ ‎ 课题2 如何正确书写化学方程式 ‎ 一、选择题 ‎1. 下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是( )‎ A. 必须遵循质量守恒定律 B. 一定要注明反应条件 C. 不用注明生成物的颜色 D. 在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 ‎2. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3＋5O2催化剂4X＋6H2O，则X的化学式是( )‎ A. N2 B. N2O C. NO D. NO2‎ ‎3. 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( )‎ A. 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B. P＋O2===P2O5‎ C. 4Fe＋3O2点燃2Fe2O3 D. C＋O2点燃CO2↑‎ ‎4. 下图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同分子，则反应的化学方程式中A、B、C的分子数之比为( )‎ A. 4∶1∶3 B. 3∶1∶2 C. 1∶3∶2 D. 4∶1∶2‎ ‎5. 下图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是( )‎ A. 2CO＋O2点燃2CO2 B. 2H2＋O2点燃2H2O C. CH4＋2O2点燃2H2O＋CO2 D. 2Mg＋O2点燃2MgO ‎6. 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )‎ A. 2AB2＋B2===2C B. 3AB2＋B2===2C C. 4AB2＋B2===2C D. AB2＋4B2===2C 二、填空题 ‎7. 学完化学方程式以后，某位教师写出了以下七个化学方程式，考查同学们对化学方程式的掌握情况，你能帮助他们完成下列问题吗？(填序号)‎ ‎①Fe＋2O2↑===Fe3O4↓； ②KClO3KClO＋O2↑； ③KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2‎ ‎④4H2↑＋2O2↑点燃4H2O； ⑤CH4＋2O2燃烧CO2↑＋2H2O ⑥Mg＋O2===MgO2↓‎ ‎⑦CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2‎ ‎(1)违背质量守恒定律(没配平)的有________； (2)随意编造物质化学式的有________；‎ ‎(3)未注明反应条件的有________； (4)反应条件标错的有________；‎ ‎(5)气体符号“↑”标错的有________； (6)气体符号“↑”漏标的有________；‎ ‎(7)沉淀符号“↓”标错的有________； (8)沉淀符号“↓”漏标的有________。‎ ‎8. 配平下列方程式。‎ ‎(1)____Al＋____Fe3O4△____Fe＋____Al2O3‎ ‎(2)____H2＋____N2一定条件____NH3‎ ‎(3)____CH4＋____O2点燃____CO2＋____H2O ‎(4)____Fe2O3＋____H2SO4===____Fe2(SO4)3＋____H2O ‎9. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。‎ ‎(1)铁丝在氧气中燃烧：______________________、__________。‎ ‎(2)水在通电的条件下分解：__________________________、__________。‎ ‎(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：________________________、__________。‎ ‎10. 写出下列反应的化学方程式：‎ ‎(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气________________________________。‎ ‎(2)剧烈运动血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(3)黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺粉和硝石(硝酸钾)按一定比例混合而成的，黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，试写出黑火药爆炸时的反应方程式________________________________。‎ ‎11. 如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。‎ ‎ ‎ 据图回答：‎ ‎(1)该反应共涉及________种分子。‎ ‎(2)在中“”与“”的质量比是________(填最简整数比)。‎ ‎(3)写出该反应的化学方程式___________________________________________________。‎ ‎12. 84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒，请阅读信息并回答：‎ ‎(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为__________________________；‎ ‎(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HClO)，化学方程式为______________________________________。‎ ‎(3)84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须________保存。‎ 参考答案 一、选择题 ‎1. D ‎2. C ‎3. A ‎4. B ‎5. A ‎6. C 二、填空题 ‎7. (1) ①③ (2) ②⑥ (3) ①⑥ (4) ⑤ (5) ①④⑤ (6) ③ (7) ①⑥ (8) ⑦‎ ‎8.(1)8 (2) 3 (3) 9 (4) 4 (5) 3 (6) 1 (7) 2 (8)1 (9) 2 (10) 1 (11) 2 (12) 1 (13) 3 (14) 1 (15) 3‎ ‎9. (1) 3Fe＋2O2点燃Fe3O4 (2)化合反应 (3) 2H2O通电2H2↑＋O2↑ (4) 分解反应 (5) 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑ (6)分解反应 ‎10.(1)2H2O2 MnO22H2O＋O2↑ (2) C3H6O3＋3O2===3CO2＋3H2O (3) 2KNO3＋3C＋S点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑‎ ‎11.(1) 4 (2) 3∶8 (3) 2CO＋2NO催化剂2CO2＋N2 ‎ ‎12. (1) 2NaOH＋Cl2===NaCl＋H2O＋NaClO (2) 2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO (3)密封 课题3 利用化学方程式的简单计算 ‎　一、选择题 ‎1．利用化学方程式计算的基础是（　　）‎ A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比 ‎2．电解水得到氢气和氧气的质量比为（　　）‎ A．4:8 B．1:8 C．2:1 D．1:16‎ ‎3．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（　　）‎ A．（A+B﹣C）克 B．（A﹣B﹣C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克 ‎4．A、B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，2A+5B=4C+2D，测得C与D的质量比为44:9，则生成C的质量为（　　）‎ A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g ‎5．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（　　）‎ A．H2 B．C C．S D．Mg ‎6．在3B+2A==C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（　　）‎ A．3:2:1 B．5:6:11 C．4:5:22 D．5:4:22‎ ‎7．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（　　）‎ A．12克 B．44克 C．56克 D．100克 ‎8．在反应X+2Y==R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比（　　）‎ A．23: 9 B．16:9 C．32:9 D．46:9‎ ‎9．3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（　　）g ‎ A．10 B．5 C．6 D．12‎ 二、解答题 ‎10．电解18 g水，能得到氢气　 　g，氧气　 　g。‎ ‎11．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7 g。则产生氧气的质量为　 　g，参加反应的氯酸钾的质量为　 　g。‎ ‎12．在化学反应3X+4Y==2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为　 　。‎ ‎13．已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3:4。当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为　 　g。‎ ‎　‎ ‎　‎ 参考答案 一、选择题 ‎1．C ‎2．B ‎3．B ‎ ‎4．A ‎5．A ‎6．B ‎7．D ‎8．B ‎9．B 二、解答题 ‎10．2 16 ‎ ‎11． 4.8 12.25‎ ‎12．27‎ ‎13．80 g ‎　‎