贵州省2021年中考化学复习测试题及答案（一）

贵州省 2021 年中考化学复习测试题及答案（一） 化学阶段测试(一)(主题一～四) (时间：60 分钟 满分：60 分) 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题(本题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分，每小题只有 一个正确选项。) 1．下列关于空气的说法错误的是 ( B ) A．氮气和氧气约占空气体积的 78%和 21% B．目前计入空气污染指数的有害气体包括 SO2、CO2、NO2 等 C．工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化 D．为改善空气质量，提倡“绿色出行”，以公共交通工具为主 2．每年的 3 月 22 日是“世界水日”。“国家节水标志”的图标是 ( A ) A B C D 3．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是( C ) A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有 气味的气体 4．将下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( D ) A．面粉 B．豆油 C．大米 D．食盐 5．下列关于电解水实验的描述，正确的是 ( B ) A．正极产生的气体是氢气 B．该实验能证明水中含有氢、氧元素 C．生成氧气、氢气的体积比约为 2∶1 D．电解过程中水分子没有发生改变 6．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 氢氧化钠和碳酸钠溶解度 下列有关分析和推理不正确的是 ( C ) A．氢氧化钠易溶于水和酒精 B．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 C．40 ℃时，碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为 49% D．20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液 变浑浊 7．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有 100 g 水，20 ℃ 时向三个烧杯中分别加入 36 g、56 g、76 g 的同种物质，充分溶解， 实验结果如图所示。下列判断正确的是 ( B ) A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到 30 ℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 第 7 题图 8．节能减排中“减排”的关键是减少 CO2 的排放，而“减排”的重 要手段是合理利用 CO2。科学家利用 CO2 为原料制取炭黑的流程如图。 下列说法不正确的是 ( B ) A．过程 2 的变化中太阳能转化为化学能 B．过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 D．此流程还需要解决炭黑和 Fe3O4 的分离问题 第 8 题图 二、填空简答题(本题共 4 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 22 分。) 9．(4 分)用化学用语填空： (1)4 个磷原子__4P__。 (2)4 个三氧化硫分子__4SO3__。 (3) 碳酸钾的化学式__K2CO3__。 (4) (4)K2MnO4 中锰元素的化合价__K2M n ＋ 6 O4__。 10．(4 分)氯化钠具有广泛的用途。 (1)生理盐水中的溶剂是水。 (2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐 水一瓶，需要水的质量是 495.5g。 (3) 氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中 含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线。分 别将 t2 ℃和 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃ 时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 MgCl2＞KCl＝MgSO4 (填写物质化学式)。 (4)某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解度，所得数据记录如下。 序号 温度 水质 量 加入 NaCl 质 量 溶液质 量 ① 20 ℃ 25 g 9 g 34 g ② 20 ℃ 50 g 20 g 68 g ③ 20 ℃ 100 g 34 g 134 g ④ 20 ℃ 150 g 54 g 204 g 上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是①②④(填数字序号)。 11．(7 分)CO2 是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让 我们重温这段历史。 (1)17 世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰 烬还有不可见的气体产生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、 洞穴等地发现过这种气体。 “烛火在该气体中会熄灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气 体具有不可燃烧也不支持燃烧，密度比空气大的性质。 (2)1755 年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：煅烧白垩(石灰石)， 将煅烧生成的固体与水反应，反应后的物质与煅烧生成的气体又结合 成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气体”。 实验②中所发生反应的化学方程式为 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 。 实验③中所发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 。 (3)1766 年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1 体积水能 溶解比 1 体积稍多的“固定气体”。 1774 年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有 CO2 的水中，石蕊 溶液由紫色变成微红色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。 卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明 CO2 不仅能溶于水，还可与 水反应。CO2 与水反应的化学方程式为 CO2＋H2O=== H2CO3 。 12．(7 分)下图是 7 种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表 示转化关系，“—”表示相互反应。已知 B、D、E、G 是不同类别的 物质，物质 B 是一种红色固体粉末，E、F 含有相同的一种元素，请 完成下列问题。 (1) 写出下列物质的化学式：C：__CO2__，E：__Na2CO3__， G：__NaOH__。 (2) 写出 B 与 F 反应的化学方程式 __Fe2O3＋3H2SO4===_Fe2(SO4)3＋3H2O__。 (3) 写出 A 与 B 反应的化学方程式_ _3C＋2Fe2O3=====高温 _4Fe＋3CO2↑__ (要求：该反应属于基本反应类型)。 三、实验题(本题共 2 个小题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分， 共 16 分。) 13．(8 分)如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按 要求回答下列问题： (1)写出仪器①的名称水槽。 (2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是 BC (填字母序号)，反应的化学方程式为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (4) 装置 A 试管口塞一团棉花的作用是防止固体粉末进入导管， 选用该装置制取氧气的反应物是 KMnO4(填化学式)。 (4)用装置 E 收集的气体一定含有的杂质是 H2O(或水)，除去 CO2 中 含有的该杂质可选用的物质是浓硫酸(或无水氯化钙等能吸水又不与 二氧化碳反应的干燥剂均可)。 14．(8 分)有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的 塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该教师的指导下， 对该生石灰样品开展了以下探究活动。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】生石灰样品的成分可能是 CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3 中的 一种或几种。 【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加 水溶解，用手触摸烧 杯壁 烧杯壁发热 有 CaO ② 将①中液体过滤，取 少量滤液于试管中， 向其中滴入无色酚 酞溶液 溶液变红 有 Ca(OH)2 ③ 取②中的少许滤渣 于试管中，向其中滴 无气泡产生 无 CaCO3 加少量稀盐酸 【交流讨论】 (1)同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有 Ca(OH)2，理由是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞 溶液变红。 (2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证 明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 。 (3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和 CaCO3，可能含 有 Ca(OH)2。请写出生成 CaCO3 的化学方程式： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 【反思应用】 (4)生石灰要密封保存。 (5)设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实 验结论的干扰。 (6)要确定样品中是否含有氢氧化钙，还需要学习更多化学知识才能 解决。 四、计算题(本题只有 1 个小题，共 6 分。) 15．(6 分)为测定某赤铁矿中 Fe2O3 的含量，取 10 g 该赤铁矿样品于 烧杯中，向其中加入 100 g 盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质 量为 2 g。(杂质不溶于水也不与酸反应) 请完成下列分析及计算： (1)10 g 样品中杂质的质量为__2__g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设 100 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 160 6×36.5 8 g x 160 6×36.5 ＝8 g x x＝10.95 g 稀盐酸中溶质的质量分数为10.95 g 100 g ×100%＝10.95%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数 10.95%。