湖南省2021年中考化学复习试题及答案（三）

湖南省 2021 年初中学业水平考试 化学阶段测试(三)(主题八—十三) (时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K— 39 Mn—55 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、选择题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题有四 个选项，其中只有一个选项符合题意) 1．(2020·荆州)下列变化属于化学变化的是 ( A ) A．粮食酿酒 B．冰雪融化 C．汽油挥发 D．玻璃破碎 2．(2020·聊城)下列“液体”中可能为纯净物的是 ( C ) A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液 3．(2020·南充)某功能饮料中含有牛磺酸(C2H7NO3S)，下列关于牛磺 酸的说法正确的是 ( C ) A．牛磺酸是由 14 个原子构成的 B．牛磺酸的相对分子质量为 125 g C．牛磺酸是一种有机化合物 D．牛磺酸中氮元素的质量分数最小 4．(2020·常德)元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确 的是 ( B ) A．构成物质的微粒有分子、原子和离子 B．质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的 C．化学变化前后原子的种类和个数一定不变 D．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等 5．(2020·新疆)在太空舱里常用 NiFe2O4 作催化剂将宇航员呼出的 CO2 转化为 O2。已知 NiFe2O4 中 Fe 元素为＋3 价，则 Ni 元素的化合价为 ( B ) A．＋1 价 B．＋2 价 C．＋3 价 D．＋4 价 6．(2020·滨州)日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的 主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的 是 ( C ) A．从微观上看：硬脂酸钠含有 18 个碳原子、35 个氢原子、2 个氧原 子和 1 个钠原子 B．从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成 C．从分类上看：硬脂酸钠属于化合物 D．从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为 9∶1 7．(2020·山西)初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于 化合反应的是 ( D ) A．赤铁矿石炼铁的原理 B．稀有气体作保护气 C．小苏打治疗胃酸过多 D．铝制品表面形成薄膜 8．(2020·邵阳)下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的 选项是 ( A ) ①SO2 ②2NH3 ③S2－ ④Ca2＋ ⑤Mg ＋2 ⑥N2 A.表示离子所带电荷数的是③④ B．表示分子个数的是①② C．表示化合价数值的是①⑥ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤ 9．(2020·广安)下列物质的分类，正确的一组是 ( B ) 选项 物质 A B C D 液氮 单质 单质 化合物 化合物 清洁的空气 纯净物 混合物 纯净物 混合物 干冰 氧化物 氧化物 酸 酸 NH4Cl 盐 盐 碱 碱 10.(2020·连云港)如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的 是 ( D ) A.氧的相对原子质量为 16.00 B．硫原子的核外电子数为 16 C．氧和硫都属于非金属元素 D．氧和硫位于元素周期表同一周期 11．(2020·宜宾)下列有关化学用语的表述错误的是 ( B ) A．氢氧根：OH－ B．金刚石：C60 C．5 个臭氧分子：5O3 D．氯原子的结构示意图： 12．(2020·益阳)“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。用分子观 点解释此现象正确的是 ( C ) A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子不断运动 D．分子由原子构成 13．(2020·株洲)在一个密闭容器中放入 P、Q、R、W 四种物质，在 一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关 于此反应的认识正确的是 ( D ) 物质 P Q R W 反应前的质量(g) 5 2 14 18 反应后的质量(g) 20 x 4 13 A.参加化学反应的 P 和 W 的质量比为 3∶2 B．该反应用化学方程式表示为：3P＋Q===2R＋W C．反应后容器中 R 与 Q 的质量比为 1∶2 D．Q 在反应中可能作催化剂 14．(2020·天水)下列物质分类正确的是 ( B ) A．单质：氢气、空气 B．氧化物：氧化铜、干冰 C．酸：硝酸、硫酸铜 D．碱：火碱、纯碱 15．(2020·鄂州)下列说法正确的是 ( A ) A．过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有不同种分子 B．2Fe3＋与 3N 中的“3”都表示微粒的个数 C． 表示的微粒都带有电荷 D．CuO 中氧元素的化合价表示为：CuO 2－ 16．(2020·咸宁)证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推 理正确的是 ( B ) A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色 B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定 是化合物 C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定 是中和反应 D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一 定是燃烧 17．(2020·恩施州)下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是 ( D ) A．变化与守恒：某物质 R 燃烧后生成 CO2 和 H2O，则 R 中一定含 C、H 元素，可能含 O 元素 B．模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不 一定是氧化物 C．宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动 D．探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设 计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可 18．(2020·天水)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后 分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 ( A ) A．生成的丙与丁的分子个数比为 2∶3 B．乙的相对分子质量为 32 g C．反应前后分子的个数不变 D．反应过程中共涉及三种氧化物 19．(2020·孝感)下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是 ( A ) A.节约资源 B.物质分类 ①生活垃圾，应分类投放 ①生铁、硫、红磷均为单质 ②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋 ②甲烷、75%酒精、食醋均为混合物 C.物质构成 D.性质用途 ①分子、原子、离子都是构成物质的 粒子 ①氧气具有助燃性，所以能作燃料 ②水是由氢原子和氧原子直接构成 ②熟石灰溶于水呈碱性，可以用来改良 酸性土壤 20.(2020·广安)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的 两个重要维度，如图所示，A—F 是初中化学常见的六种不同类别的 物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标 的数值相对应。下列说法正确的是 ( D ) A．F 可能为氮气 B．D 可能为 Fe2O3 C．B 和 E 一定能发生化学反应 D．A 和 E 的反应可能为 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 二、填空题(本大题共 4 小题，共 20 分) 21．(5 分)微粒结构示意图是初中化学常见的示意图。现有下列微粒 结构示意图，根据题意回答问题： (1)写出沼气主要成分的化学式__CH4__。 (2)写出人体中含量最多金属元素的离子符号__Ca2＋__。 (3)写出雪碧、可乐等饮料中含有的一种酸的化学式__H2CO3__。 (4)写出一种可用于中和胃酸过多的碱的化学式__Al(OH)3__。 (5)写出六大营养素中最简单营养素的化学式__H2O__。 22．(5 分)(2020·襄阳)化学源于生活，生活离不开化学。请应用所 学化学知识回答下列问题： (1)天然存在的最硬的物质是__金刚石__(填名称)，它通常用来裁玻 璃、切割大理石等。 (2)为抗击新冠肺炎疫情而修建的火神山医院，铺设了 3 万平方米的 HDPE(高密度聚乙烯)防渗膜，防止污水渗入地下。HDPE 防渗膜属于 __合成__(选填“天然”“合成”或“金属”)材料。 (3)牙膏的 pH 约为 9，说明牙膏显__碱__(选填“酸”“中”或“碱”) 性。 (4)市售“自热米饭”的自热原理是：加入的水与发热包中的生石灰 接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式为 __CaO＋H2O===_Ca(OH)2__。 23．(6 分)(2020·昆明)工业上利用氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3) 提取 CeCl3 的一种工艺流程如下： (1)流程中 Ce(BF4)3 转化成 KBF4 的基本反应类型是复分解反应。 (2)在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为 4CeFCO3＋O2=====高温 3CeO2＋CeF4＋4CO2 。 (3)流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为＋3、＋4 价。 (4)酸浸过程中，CeO2 与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且 化学方程式中 CeO2 与盐酸的化学计量数之比为 1∶4，则化学方程式 为 2CeO2＋8HCl===2CeCl3＋Cl2↑＋4H2O。 24．★(4 分)(2020·包头)A—F 是常见的六种不同物质，A 在农业上 常用来改良酸性土壤，E 是胃酸的主要成分。它们之间的关系如图所 示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“—”表示相连的 两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应 生成另一种物质。 请回答下列问题： (1)A 物质的俗称是__熟石灰(或消石灰)__。 (2)C 物质的化学式__H2O__。 (3)写出 D→E 的化学方程式__H2SO4＋BaCl2===_BaSO4↓＋2HCl__。 三、简答题(本大题共 2 小题，共 14 分) 25．(2020·昆明)元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周 期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)原子序数为 4 的元素符号为 Be。 (2)C、N、O 排在同一周期是因为电子层数(选填“质子数”“电子层 数”或“最外层电子数”)相同。 (3)He 和 Mg 的化学性质不相似(选填“相似”或“不相似”)。 (4)钠离子核外电子排布与 Ne(填元素符号)原子核外电子排布相同。 (5)一个磷原子含有 15 个质子，一个 NH ＋ 4 含有 10 个电子。 26．(8 分)铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质 基础。 (1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为 B(填字母)。 A．地壳中铝元素含量少 B．冶炼铝的技术要求高 (2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其 强度高、耐腐蚀和密度小(质轻等)(合理答案均可)(写一条)等性质。 高温下，铝与 Li2O 反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式： 2Al＋3Li2O===6Li＋Al2O3。 (3)用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时 间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体 为氢气。 ①写出生成红色物质的化学方程式：2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu。 ②硫酸铜溶液中的阳离子有 Cu2＋和 H＋(填离子符号)。 (4)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇 由 13 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。写出 该稳定铝原子簇的微粒符号： Al － 13 。 [铝原子的结构示意图为 ] 四、实验与探究题(本大题共 2 小题，共 16 分) 27．(9 分)(2020·咸宁)根据实验室制取气体的常用装置图，请回答 下列问题： (1)图中仪器 a 的名称是长颈漏斗。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方 程式是 2KClO3===== MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 。 (3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是 Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑ ，应选择的发生装置是 B。 (4)用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体 杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置 正确的连接顺序是 BGFE(填字母序号)，其中装置 G 的作用是 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。 28．★(7 分)(2020·聊城)碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。 某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。 向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记 录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚 酞溶液 稀盐酸 澄清 石灰水 氯化钡 溶液 实验现象 ______ 有气泡 产生 有白色沉 淀产生 有白色沉 淀产生 试管 1 中的实验现象是__溶液变红__。 试管 2 中发生反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋ CO2↑__。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组 将试管 3、4 中的物质分别过滤，得到滤液 A 和 B。 甲、乙两同学对滤液 A 中溶质的成分进行探究： 【提出问题】滤液 A 中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH 和 Na2CO3； 猜想三：__NaOH 和 Ca(OH)2__。 【进行试验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲：取少量滤液 A 于试 管中，加入过量稀盐酸 有气泡生成 猜想____成立 乙：________________ 有白色沉淀生成 【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想__二__成立，乙同 学的实验操作为__取少量滤液 A 于试管中，加入适量澄清石灰水(或 氯化钙溶液，氯化钡溶液等)__。 【实验拓展】丙同学取一定量的滤液 A 和 B 于小烧杯中混合，有白色 沉淀生成。该反应的实质是__Ba2＋和 CO 2－ 3 结合生成 BaCO3 沉淀__(从 离子相互结合的角度分析)。 【反思与评价】 (1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙和氯化钡等物质发生 反应。 (2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。 五、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分) 29．(4 分)(2020·襄阳)实验室常用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气，生活 中常用 0.1%的高锰酸钾溶液来消毒。 (1)高锰酸钾中钾、锰、氧三种元素的质量比为 39∶55∶64 。 (2)若要配制 50 g 质量分数为 0.1%的高锰酸钾溶液，需要质量分数 为 1%的高锰酸钾溶液 5g。 30．(6 分)(2020·东莞)某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠 的试剂瓶破裂，瓶盖处有“白毛”状物质，根据所学知识，他们推断 “白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是__氢氧化钠与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钠__。 他们取 5 g 白色固体，加水配成 20 g 溶液倒入烧杯中，将 40 g 氯化 钡溶液分成四等份，分 4 次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表： 实验次数 1 2 3 4 加入氯化钡溶液的质量/g 10 10 10 10 烧杯中所得溶液的质量/g 28.03 36.06 44.09 54.09 (1)第__3__次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 (2)求 5 g 白色固体中碳酸钠的质量。(写出计算过程，结果保留两位 小数) 解：(2)碳酸钠完全反应后生成的沉淀为 20 g＋30 g－44.09 g＝5.91 g。 设 5 g 白色固体中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 106 197 x 5.91 g 106 197 ＝ x 5.91 g x＝3.18 g 答：5 g 白色固体中碳酸钠的质量为 3.18 g。