2021年6月山东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷04（解析版）

绝密★考试结束前 2021 年 6 月山东省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷 04 (考试时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最 符合题目要求的。) 1．下列不属于．．．空气污染物的是 A． 2NO B． 2SO C．PM2.5 D． 2CO 【答案】D 【详解】 空气污染物中，有害物质体主要有 CO、SO2、NO、NO2 等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒， 包含 PM2.5， 2CO 不属于空气污染物，故 D 正确； 故选 D。 2．一定条件下，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)中，NH3 浓度变化如图所示；已知 1 mol N2 与 3 mol H2 的总能量比 2 mol NH3 的能量大 92 kJ。 能正确表示合成氨反应中能量变化过程的图示是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 由题干信息可知，1 mol N2 与 3 mol H2 的总能量比 2 mol NH3 的能量大 92 kJ，即反应物总能量高于生成物总 能量，故该反应为放热反应，故答案为：B。 3．一定条件下，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)中，NH3 浓度变化如图 5 所示；已知 1 mol N2 与 3 mol H2 的总能量比 2 mol NH3 的能量大 92 kJ。 反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A．v(NH3)正 = 0 B．v(NH3)正 ＜ v(NH3)逆 C．v(NH3)正 ＞ v(NH3)逆 D．v(NH3)正 = v(NH3)逆 【答案】D 【详解】 A．化学平衡属于动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但均不为 0，故 A 错误； B．达到平衡时正逆反应速率相等，即 v(NH3)正= v(NH3)逆，故 B 错误； C．达到平衡时正逆反应速率相等，即 v(NH3)正= v(NH3)逆，故 C 错误； D．达到平衡时正逆反应速率相等，即 v(NH3)正= v(NH3)逆，故 D 正确； 综上所述答案为 D。 4．一定条件下，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)中，NH3 浓度变化如图 5 所示；已知 1 mol N2 与 3 mol H2 的总能量比 2 mol NH3 的能量大 92 kJ。 反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 A．10 min B．20 min C．30 min D．40 min 【答案】C 【详解】 氮气与氢气反应生成氨气的浓度逐渐增大，当氨气的浓度不变时可逆反应处于平衡状态，有图可知，反应 到 30min 后氨气的浓度不在发生变化， 故选：C。 5．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是 A．H+向负极移动 B．O2 在负极上反应 C．反应最终产物是 H2O D．电子由正极通过导线流向负极 【答案】C 【详解】 A．氢氧燃料电池属于原电池，原电池中阳离子向正极移动，故 A 错误； B．燃料电池中氧气在正极得电子发生还原反应，故 B 错误； C．氢氧燃料电池总反应为 2H2+O2=2H2O，最终产物是 H2O，故 C 正确； D．据图可知电子由负极通过导线流向正极，故 D 错误； 综上所述答案为 C。 6．如图是海水提取镁的流程图。从海水中富集镁的反应为 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2，该反应在 流程图中对应的环节是 A．沉淀 B．中和 C．干燥 D．电解 【答案】A 【详解】 海水中含有大量的 Mg2+，利用石灰乳将海水中的 Mg2+收集起来，发生题目中所示的反应，该过程为沉淀过 程；而中和过程为 Mg(OH)2 与 HCl 反应生成 MgCl2 的过程，电解过程是电解熔融 MgCl2 生成单质 Mg 的过 程，干燥过程是将生成的 MgCl2 溶液干燥变成 MgCl2 粉末的过程，故答案选 A。 7．新编草帽可用某种气体漂白，一段时间后又恢复原色，这种气体是 A．N2 B．SO2 C．NH3 D．CH4 【答案】B 【详解】 SO2 具有漂白性，可以与有色物质作用生成新的无色的复合物质，由于这种复合物质不稳定受热分解，这样 又变成原来有颜色的物质，因此利用 SO2 漂白草帽；氮气、氨气、甲烷不具有漂白性，故答案选 B。 8．向某溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。这说明 原溶液中一定含有 A． 2+Fe B． Cl C． 2 3CO  D． 2 4SO  【答案】A 【详解】 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，故可以观察到先产生白色絮 状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，B、C、D 中的三种离子均不能与 NaOH 溶液发生反 应，无明显现象，故答案为：A。 9．Na2SO4 在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量 Na2SO4 溶于水配成无色溶液，向形成的溶 液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为 A．Na++Cl-= NaCl B．H++Cl-= HCl C．2H++SO 2 4  = H2SO4 D．Ba2++ SO 2 4  = BaSO4↓ 【答案】D 【详解】 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的实质是钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 Ba2++ SO 2 4  = BaSO4↓，故答案为 D。 10．Na2SO4 在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量 Na2SO4 溶于水配成无色溶液，向形成的溶 液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。滴加 BaCl2 溶液后，原 Na2SO4 溶液中离子数目明显减少的是 A．Na+ B．SO 2 4  C．H+ D．OH- 【答案】B 【详解】 向 Na2SO4 溶液中滴加 BaCl2，Ba2+与 SO 2 4  发生反应生成沉淀，反应的离子方程式为 Ba2++SO 2 4  =BaSO4↓， 故原溶液中 SO 2 4  的数目明显减少，故答案选 B。 11．根据物质的组成及性质分类，Na2SO4 和 NaCl 属于同一类物质，则 Na2SO4 属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】 Na2SO4 有 Na+和 SO 2- 4 组成，根据物质的分类，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物为盐， 因此 Na2SO4 属于盐，故答案选 C。 12．氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有 A．Cl2 B． +H C． ClO D． Cl 【答案】A 【详解】 氢离子、次氯酸根、氯离子在溶液中都没有颜色，新制氯水呈黄绿色是因为含有 Cl2，故选 A。 13．如图所示的体检报告单中，表示“物质的量浓度”单位的是 A．U/L B．g/L C．mol/L D．U/mL 【答案】C 【详解】 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号用 c 表示，单位是 mol/L，故 C 符合题意； 故答案：C。 14．汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少城市汽车尾气污染的有效且可行的措施是 A．关闭门窗 B．佩戴口罩 C．移居市郊 D．研发清洁能源汽车 【答案】D 【详解】 为了减少汽车尾气，防止汽车尾气造成的大气污染，应从源头上解决污染问题，例如大力研发清洁新能源 汽车等，而不是简单的解决表面问题，例如让市民佩戴口罩或移居市郊等，关闭门窗不会减少汽车尾气的 污染，故答案选 D。 15．1 mol NaOH 的质量为 A．16 g B．17 g C．24 g D．40 g 【答案】D 【详解】 NaOH 的摩尔质量 M=40g/mol，1mol NaOH 的质量 m=n·M=1mol×40g/mol=40g，故答案选 D。 16．实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 A．冷凝管 B．坩埚 C．干燥管 D．蒸发皿 【答案】A 【详解】 A．冷凝管的主要作用是增强蒸气的冷凝效果，故 A 符合题意； B．坩埚是用来高温灼烧固体的仪器，故 B 不符合题意； C．干燥管一般用来盛放固体干燥剂来干燥气体，故 C 不符合题意； D．蒸发皿是用来加热蒸发溶液的仪器，故 D 不符合题意； 综上所述答案为 A。 17．人体每天所需能量约 75%来自糖类，下列物质主要以糖的形式提供能量的是 A．蛋白质 B．植物油 C．脂肪 D．淀粉 【答案】D 【详解】 蛋白质在人体内最终水解生成氨基酸，植物油和脂肪最终水解为高级脂肪酸和甘油，淀粉可以在人体内转 化为葡萄糖，最终生成水、二氧化碳，为人体的一切活动提供能量，故答案为 D。 18．用激光笔照射某一硅酸溶胶时会产生丁达尔效应，证明该硅酸溶胶属于 A．溶液 B．胶体 C．纯净物 D．悬浊液 【答案】B 【详解】 胶体由于分散质粒子的直径大小在 1~100nm 之间，能对可见光进行散射，故产生丁达尔效应，常用丁达尔 效应区分胶体和其他分散系，故答案为：B。 19．高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是 A．NaBr B．SiO2 C．MgCl2 D．KI 【答案】B 【详解】 二氧化硅可以制造光纤，沙子的主要成分是二氧化硅，故答案为 B。 20．通常含有 的物质能使溴水褪色，下列物质能使溴水褪色的是 A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3CH3 D．CH3COOH 【答案】B 【详解】 A．CH4 属于烷烃，不含 ，不能使溴水褪色，故 A 不符合题意； B．CH2=CH2 属于烯烃，含 ，可以使溴水褪色，故 B 符合题意； C．CH3CH3 属于烷烃，不含 ，不能使溴水褪色，故 C 不符合题意； D．CH3COOH 属于羧酸，不含 ，不能使溴水褪色，故 D 不符合题意； 故答案为 B。 二、非选择题:本大题共 4 小题，共 40 分) 21．（10 分）对苯二甲酸( )可用于生产聚酯等。 (1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)。 (2)1mol 对苯二甲酸最多能与_______molNaOH 发生反应。 (3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。 ①常温下，对苯二甲酸水溶液的 pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的 pH(填“大于”或“小于”)。 ② +2CH3CH2OH  浓硫酸 Δ +2H2O的反应类型为_______(填 “加成”或“取代”)反应。 (4)对苯二甲醛( )在一定条件下能与 O2 反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛 表现了_______性(填“氧化”或“还原” 【答案】（1）羧基 （2）2 （3） 小于 取代 还原 【详解】 (1)由结构简式可知，对苯二甲酸中的含氧官能团为羧基，故答案为：羧基； (2)1mol-COOH 消耗 1molNaOH，1mol 对苯二甲酸中含有 2mol 羧基，可消耗 2molNaOH，故答案为：2； (3)①对苯二甲酸中含羧基，羧基电离出氢离子使溶液显酸性，而乙醇不能电离，水溶液显中性，故对苯二 甲酸溶液的 pH 值小于乙醇溶于，故答案为：小于； ②由反应方程式可知，该反应为酸醇的酯化反应，酯化属于取代反应，故答案为：取代； (4)对苯二甲醛( )与 O2 反应转化为对苯二甲酸，该过程中醛基被氧气氧化成羧基，发 生氧化反应，对苯二甲醛表现还原性，故答案为：还原； 22．（10 分）选择完成下列实验的装置。 (1)除去粗盐水中的泥沙用______(填序号，下同)。 (2)加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物制取 NH3，用______。 (3)自来水制备蒸馏水用______。 【答案】（1）② （2）③ （3） ① 【详解】 (1)除去粗盐水中的泥沙用可使用过滤操作，答案选②； (2)加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体混合物制取 NH3，应选用固固加热装置，答案选③； (3)自来水制备蒸馏水应选择蒸馏装置，答案选①。 23．（10 分）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。 (1)A→B 的反应类型为___________。 (2)B 中官能团的名称为氯原子和___________。(写名称) (3)CH3OH 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 CH3OH 具有___________性。 (4)水杨醛中含有-CHO，水杨醛和新制的氢氧化铜共热发生反应的实验现象为___________。 【答案】（1）取代 （2） 羟基 （3）还原 （4） 产生砖红色沉淀 【详解】 (1)A→B 反应特点为 CH3OH 中两个 H 被氯原子取代，故该反应为取代反应； (2)B 中含有官能团-Cl 和-OH，名称分别为氯原子和羟基，故此处填羟基； (3)KMnO4 具有强氧化性，CH3OH 能与之反应使其褪色，说明 CH3OH 具有还原性； (4)醛基与新制 Cu(OH)2 反应生成 Cu2O 砖红色沉淀，故实验现象为产生砖红色沉淀。 24．（10 分）在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2L 的密闭容器中，X 和 Y 两物质的 浓度随时间变化情况如图。 （1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号 X、Y 表示)：_________________________。 （2）a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。 素材 1：某温度和压强下，2L 容器中，发生反应 2SO2+O2 2SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质 的物质的量如下： 素材 2：反应在不同条件下进行时 SO2 的转化率：(SO2 的转化率是反应的 SO2 占起始 SO2 的百分数，SO2 的 转化率越大，化学反应的限度越大) 根据以上的两个素材回答问题： （3）根据素材 1 中计算 20～30s 期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。 （4）根据素材 2 中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。 （5）根据素材 1、素材 2 中分析得到，要实现素材 1 中 SO2 的转化率需控制的反应具体条件是 __________________。 【答案】 （1）Y 2X （2 分） （2） bd （2 分） （3） 0.0075mol·L－1·s－1 （2 分） （4） 增大压强或（在一定范围内或适当）降低温度 （2 分） （5）温度为 600℃，压强为 1MPa （2 分） 【详解】 (1)由图可知，X 的物质的量增加，Y 的物质的量减少，则 X 为生成物，Y 为反应物，由 10mim 达到平衡可 知，Y、X 的浓度变化量之比为(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，则反应方程式为：Y ⇌ 2X； (2)由图可知，10-25min 及 35min 之后 X、Y 的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状 态，即 b、d 处于化学平衡状态，故答案为：b、d； (3)由素材 1 可知，20-30s 内二氧化硫的物质的量的变化量为 0.5mol-0.35mol=0.15mol， 则二氧化硫表示的化学反应的平均速率为 0.15mol 2 10 L s =0.0075 mol•L-1•s-1； (4)由素材 2 可知，压强越大、温度越低时有利于提高该化学反应限度，但温度太低时反应速率较慢，则提 高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度； (5)由素材 1 可知，50s 时反应达到平衡，则二氧化硫的转化率为 1mol 0.1mol 100%1mol   =90%，结合素材 2 可知，转化率为 90%时温度为 600℃，压强为 1MPa。 【点睛】 考查化学反应速率及化学平衡图象，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答 本题的关键，合理利用速率和转化率公式计算即可。