2021年6月山东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷02（解析版）

绝密★考试结束前 2021 年 6 月山东省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷 02 (考试时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最 符合题目要求的。) 1．甘氨酸(化学式为 C2H5NO2)可用于食品添加剂。甘氨酸中质量分数最低的元素是 A．氢 B．氧 C．碳 D．氮 【答案】A 【详解】 元素的质量分数之比等于相对原子质量和原子数目的乘积之比，由化学式知，甘氨酸中 C、H、O、N 质量 分数之比为 24:5:32:14，质量分数最低的元素是氢，A 正确； 答案选 A。 2．核素 56 26 Fe 的核外电子数是 A．56 B．30 C．82 D．26 【答案】D 【详解】 核素 56 26 Fe 的核外电子数等于质子数，质子数是在符号左下边，即质子数为 26，故 D 符合题意。 综上所述，答案为 D。 3．下列物质中，含有离子键的是 A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2 【答案】D 【详解】 A．NH3 是共价化合物，N 原子和 H 原子形成共价键，A 不符合题意； B．CO2 是共价化合物，C 原子和 O 原子形成共价键，B 不符合题意； C．H2 分子中只含有共价键，C 不符合题意； D．MgCl2 是离子化合物，Mg2+和 Cl-形成离子键，D 符合题意； 答案选 D。 4．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描 述正确的是 A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol / (L s) B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 mol / L C．反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0% D．在前 10s 内，用 X、Y、Z 表示的反应速率数值相等 【答案】C 【详解】 A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 1.58mol 2L 10s =0.079 mol/(L•s)，A 错误； B．反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了1.20mol 0.41mol 2L  =0.395 mol/L，B 错误； C．在前 10s 内 Y 变化的物质的量为1.00mol 0.21mol 0.79mol  ，则 Y 的转化率为 0.79mol 1.00mol 100% 79.0%   ，C 正确； D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s 内，X、Y 物质的量变化 0.79mol，Z 的物质的量变化是 1.58mol， 根 据速率计算式   Δn VA Δtv  ，除于相同的时间和体积，所以用 X、Y、Z 表示的反应速率数值不相等，D 错 误；故选Ｃ。 5．下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是 A．氢氧燃料电池 B．硅太阳能电池 C．银锌纽扣电池 D．碱性锌锰干电池 【答案】B 【详解】 A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能； B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能； C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能； D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能； 可见电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池； 故合理选项是 B。 6．2020 年 11 月 5 日至 10 日第三届中国国际进口博览会展馆间，数字化产品迎面扑来，产品中用到了半导 体材料，下列元素可作为半导体材料的是 A．铁 B．硅 C．碘 D．铝 【答案】B 【详解】 硅单质的导电性介于导体和绝缘体直接，常用作半导体材料，故答案选 B。 7．下列过程会吸收热量的是 A．浓硫酸溶于水 B．NH4NO3 溶于水 C．钠与水反应 D．镁条燃烧 【答案】B 【详解】 A．浓硫酸溶于水放出大量的热，故 A 不符合题意； B．NH4NO3 溶于水是吸热过程，故 B 符合题意； C．钠与水反应为放热反应，故 C 不符合题意； D．镁条燃烧是放热反应，故 D 不符合题意； 故选：B。 8．用洁净的铂丝蘸取 NaOH 溶液放在酒精灯火焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．黄色 B．绿色 C．红色 D．紫色 【答案】A 【详解】 焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取 NaOH 溶液放在酒精灯外焰上 灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色； 故选：A。 9．下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．HNO3 属于酸 B．Mg(OH)2 属于碱 C．SO2 属于氧化物 D．液氯属于混合物 【答案】D 【详解】 A．HNO3 电离产生的阳离子全为氢离子，属于酸，故 A 正确； B．Mg(OH)2 电离产生的阴离子全为 OH-，属于碱，故 B 正确； C．SO2 由 S 和 O 两种元素组成，属于氧化物，故 C 正确； D．液氯是液态的氯气，属于单质，属于纯净物，故 D 错误； 故选 D。 10．下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集 NO 【答案】D 【详解】 A．N2 难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A 错误； B．Cl2 与 NaOH 反应，故除去 Cl2 混有的 HCl 不能用 NaOH 溶液，应该用饱和食盐水，B 错误； C．由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C 错误； D．NO 难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D 正确； 故答案选 D。 11．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．磁性氧化铁——Fe3O4 B．苏打——Na2SO4 C．酒精——CH3OH D．胆矾——CuSO4 【答案】A 【详解】 A.磁性氧化铁是 Fe3O4 的俗名，故 A 正确； B.苏打是 Na2CO3 的俗名，故 B 错误； C.酒精是 CH3CH2OH 的俗名，故 C 错误； D.胆矾是 CuSO4·5H2O 的俗名，故 D 错误； 故选 A。 12．蒸馏实验装置中，锥形瓶是 A．a B．b C．c D．d 【答案】C 【详解】 仪器 a 为温度计，仪器 b 为冷凝管，仪器 c 为锥形瓶，仪器 d 为蒸馏烧瓶，故答案选 C。 13．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．硫离子的结构示意图： C．氢氧化钠的电子式： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C 2 3O  【答案】C 【详解】 A．C2H4O2 为乙酸的分子式，其结构简式为 CH3COOH，A 错误； B．S 变成 S2-原子核内质子数不变，仍为 16，B 错误； C．NaOH 为 Na+与 OH-构成，其电子式为 ，C 正确； D．NaHCO3 电离产生 Na+与 - 3HCO ，D 错误； 故答案选 C。 14．下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是 A．碳酸钠 B．氯化钠 C．二氧化氮 D．氨气 【答案】C 【详解】 A．Na2CO3 溶液由于 2- 3CO 水解（ 2- - - 3 2 3CO +H O HCO +OH ），导致溶液显碱性，A 不符合题意； B．NaCl 溶于水电离出 Na+与 Cl-，不影响水的电离，故溶液显中性，B 不符合题意； C．NO2 溶于水发生反应产生 HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），使溶液显酸性，C 符合题意； D．NH3 溶于水发生如下过程 + - 3 2 3 2 4NH +H O NH ·H O NH +OH  ，故溶液显碱性，D 不符合题意； 故答案选 C。 15．下列物质中，只含离子键的是 A．HCl B．KOH C．MgF2 D．CO2 【答案】C 【详解】 A．HCl 中 H 与 Cl 之间为共用电子对，即共价键，A 不符合题意； B．KOH 中 K+与 OH-之间为离子键，但 OH-内部 H 与 O 之间为共价键，B 不符合题意； C．MgF2 由离子构成，其 Mg2+与 F-之间为离子键，C 符合题意； D．CO2 中 C 与 O 之间为共用电子对，即共价键，D 不符合题意； 故答案选 C。 16．氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水 和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作 为强氧化剂，如 Cl2(g)+H2S(g)=2HCl(g)+S(s)，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】 反应特点为：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应要求，故答案选 C。 17．在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的 A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度 【答案】A 【详解】 A．C2H4 与 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol，且两者质量相同，由 mn= M 知两者物质的量也相同，即两者分子 数相同，但 C2H4 含有 6 个原子，CO 含有 2 个原子，所以两者原子数不等，A 符合题意； B．由 A 选项知，C2H4 与 CO 物质的量相同，B 不符合题意； C．由于在相同状况下，故两者气体摩尔体积相同，由 V=n·Vm，知两者体积相同，C 不符合题意； D．由 mρ= V 且两者 m、V 均相同，故ρ也相同，D 不符合题意； 故答案选 A。 18．下列有机反应方程式书写正确的是 A．乙烯与溴水反应：CH2=CH2+Br2  CH3CHBr2 B．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O2  加热 催化剂 2CO2+3H2O C．苯的硝化反应 +HNO3  加热 浓硫酸 +H2O D．乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH  加热 浓硫酸 CH3COOCH2CH3 【答案】C 【详解】 A．Br2 拆开成两个 Br 原子，分别加在两个碳原子上，即 CH2=CH2+Br2→ ，A 错误； B．所写方程式为乙醇的燃烧而不是催化氧化，正确方程式为： 3 2 2 3 2Cu 2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O △ ， B 错误； C．苯与 HNO3 取代，硝基取代苯环上 H，生成硝基苯和水，C 正确； D．乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯和水，D 错误； 故答案选 C。 19．氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是 A．断开 H-H 键放出能量 B．形成 H-Cl 键吸收能量 C．燃烧都是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】C 【详解】 A．断开 H-H 键吸收能量，故 A 错误； B．形成 H-Cl 键放出能量，故 B 错误； C．燃烧都是放热反应，故 C 正确； D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 D 错误； 故选：C。 20．2020 年 5 月 5 日 18 时 00 分，为我国载人空间站工程研制的长征五号 B 运载火箭，搭载新一代载人飞 船试验船和柔性充气式货物返回舱试验舱，在我国文昌航天发射场点火升空，升空时将会发生下列变化， 其中属于化学变化的是 A．火箭点火 B．导流槽内的水受热汽化 C．隔热材料脱落 D．整流罩脱落 【答案】A 【详解】 A． 火箭点火过程中，燃料和助燃剂燃烧，发生反应生成新物质，属于化学变化，故 A 符合； B． 导流槽内的水受热汽化过程中只是水的状态发生变化，属于物理变化，故 B 不符合； C． 隔热材料脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 不符合； D． 整流罩脱落过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不符合； 故选 A。 二、非选择题:本大题共 4 小题，共 40 分) 21．(10 分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。 A 甲烷 B 苯 C 乙醇 D 乙酸 E 油脂 F 淀粉 (1)属于酯类的是_______ (2)最简单的有机物是____ (3)分子式为 C6H6 的是________ (4)遇碘水能变蓝色的是_____ (5)能使紫色石蕊试液变红的是______ (6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和________ 【答案】（1）E （2） A （3） B （4） F （5） D （6） C 【详解】 (1)含有-COO-的化合物称为酯类，而油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故属于酯类，故答案为：E； (2)最简单的有机物是甲烷，故答案为：A； (3)分子式为 C6H6 的是苯，故答案为：B； (4)遇碘水能变蓝色的是淀粉，故答案为：F； (5)能使紫色石蕊试液变红的物质显酸性，乙酸含羧基酸性，能使紫色石蕊试液变红，故答案为：D； (6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和乙醇，故答案为：C； 22．（10 分）某化学反应中，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2。 (1)若 E1>E2，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_______(填“A”或“B”)表示。 (2)若 E1Na>Mg （1 分） （4） 先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解 （1 分） Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （1 分） II.（1）⑧ （1 分） （2）⑤ （1 分） （3） ⑩（1 分） （4） （2 分） 【详解】 I.由元素在周期表中的位置可以知道：①为 Na、②为 K、③为 Mg、④为 Ca、⑤为 Al、⑥为 C、⑦为 O、 ⑧为 F、⑨为 Cl、⑩为 Ne； (1)稀有气体 Ne 的性质最稳定，F 的非金属性最强； (2)金属性越强，对应碱的碱性越强，则①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物 的化学式是 NaOH，其属于离子化合物，电子式为： ； （3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则①②③三种元素的原子半径由大到小 的顺序是 K>Na>Mg； （4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，符合条件的 物质为氢氧化铝；该元素为铝元素，铝元素和氯元素形成的化合物为 AlCl3，向氯化铝溶液中缓慢滴加氢氧 化钠溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解，有关反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； II. ①N2 分子中只含有氮氮非极性共价键；②CO2 分子中只含有碳氧极性共价键，属于共价化合物；③NH3 分子中只含有氮氢极性共价键，属于共价化合物；④Na2O 属于离子化合物，含有钠离子和氧离子，只含有 离子键；⑤Na2O2 属于离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧氧原子之间为非极性键；⑥NaOH 属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧原子之间为极性键；⑦CaBr2 属于离子化合物， 钠离子和溴离子之间存在离子键；⑧H2O2 属于共价化合物，氢氧原子间为极性键，氧氧原子之间存在非极 性键；⑨NH4Cl 中含有氮氢极性共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键；⑩Ar 属于单原子分子，不存在 化学键；结合以上分析可知： （1）既含有极性键又含有非极性键的是⑧； （2）含有非极性键的离子化合物是⑤； （3）不含化学键的是⑩； （4）Na2O 属于离子化合物，用电子式表示 Na2O 的形成过程如下： 。 【点睛】 一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,只含共价键的化合 物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键,含有离子的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有 共价键。 24.（10 分）为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格： (1)如图 1 所示，试管中装乙醇产生的气体为_________； (2)如图 2 所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为 __________； (3)用食醋浸泡有水垢(主要成分 CaCO3)的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性______碳酸的酸性。（填“强 于”或“弱于”） (4)按如图 3 所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到 有特殊香味的物质，该物质为_________。 【答案】(1)氢气 (2)乙醛 (3) 强于 (4)乙酸乙酯 【详解】 (1)Na 与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，因此图 1 中产生气体为氢气； (2)乙醇与加热的 Cu 发生催化氧化生成乙醛，乙醛具有刺激性气味，则图 2 中产生的具有刺激性气味的液体 为乙醛； (3)醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，根据强酸制取弱酸的反应原理可知，醋酸的酸性比碳酸 强； (4)甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，三种物质混合加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠 溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，由于反应产生的乙酸乙酯的密度比水小，所 以图 3 中发生酯化反应，生成具有香味物质乙酸乙酯，会浮在液面上，即装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上 方可闻到有特殊香味的物质为乙酸乙酯。