2021年6月山东省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷03（解析版）

绝密★考试结束前 2021 年 6 月山东省普通高中学业水平考试 化学仿真模拟试卷 03 (考试时间：90 分钟 满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最 符合题目要求的。) 1．Na 和 S 都属于元素周期表第 3 周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 【答案】C 【详解】 A．Na 的质子数为 11，而 S 的质子数为 16，则质子数不等，故 A 错误； B．Na 的核外电子数为 11，而 S 的核外电子数为 16，则核外电子数不等，故 B 错误； C．Na 和 S 都属于元素周期表第 3 周期元素，原子核外电子层数均为 3，故 C 正确； D．Na 原子最外层电子数为 1，而 S 原子最外层电子数为 6，则原子最外层电子数不等，故 D 错误； 答案为 C。 2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Ca2+、NO 3  、K+、CO 2 3  B．NH 4  、Cl-、OH-、Na+ C．CO 2 3  、Na+、K+、OH- D．Na+、Ag+、H+、I- 【答案】C 【详解】 A． Ca2+与 CO 2 3  反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A 不符合题意； B． NH 4  与 OH-反应生成 NH3·H2O，不能大量共存，B 不符合题意； C． CO 2 3  、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C 符合题意； D． Ag+和 I－反应生成 AgI 沉淀，不能大量共存，D 不符合题意。 答案选 C。 3．Cl2 的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为 A．漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．烧瓶 【答案】C 【详解】 根据仪器的结构图可知，Cl2 的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为分液漏斗，故 C 正确； 故选 C。 4．下列物质中，含有极性共价键的是 A．单质碘 B．氯化镁 C．溴化钾 D．水 【答案】D 【详解】 A．碘属于非金属单质，存在非极性共价键，故 A 不选； B．氯化镁属于离子化合物，只存在离子键，故 B 不选； C．溴化钾属于离子化合物，只存在离子键，故 C 不选； D．水属于共价化合物，存在 H-O 极性共价键，故 D 可选； 故选 D。 5．生活用水处理过程：①取水口用格栅除去水中大块物体；②混凝沉淀；③过滤；④杀菌消毒，进入供水 系统。在以上过程中只发生物理变化的是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】B 【详解】 ①取水口用格栅除去水中大块物体是物理变化；②混凝沉淀是复杂的物理化学变化；③过滤是物理变化； ④杀菌消毒是利用强氧化性的化学变化，因此物理变化是①③，故 B 符合题意。 答案为 B。 6． 18 O 常用作“示踪原子”，下列关于 18 O 的说法正确的是 A．中子数为 8 B．核外电子数为 6 C．质子数为 18 D．与 16 O 互为同位素 【答案】D 【详解】 元素符号左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数，中子数=质量数-质子数，故 18 O 原子的质量数为 18，质子数=序数=核外电子数=8，中子数=18-8=10，同位素是同种元素的不同核素， 18 O 与 16 O 是氧的不 同核素，二者互为同位素，答案为 D。 7．某工业废水中含有大量 Na  、 2Mg  、 2Fe  、 H ，废水中可能大量存在的阴离子是 A． 2- 3CO B． 2- 4SO C． - 3NO D． -OH 【答案】B 【详解】 A． 2- 3CO 与 Mg2+、Fe2+、H+反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误； B． 2- 4SO 不与 Na+、Mg2+、Fe2+、H+反应，在溶液中能够大量共存，故 B 正确； C． - 3NO 、Fe2+、H+在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误； D．Mg2+、Fe2+、H+都与 -OH 反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选：B。 8．常温下， 2L 10.5mol L 的 3KNO 溶液含有 A． 0.5mol 的 K B．3.0mol 的 2O C．1.0mol 的 3NO D．1.0mol 的 -OH 【答案】C 【详解】 n（KNO3）=n（K+）= - 3n(NO ) =2L×0.5mol/L=1mol，KNO3 溶液呈中性，且溶液中不含氧气，故 ABD 不正 确，C 正确。 故答案选 C。 9．下列化学用语正确的是 A．镁离子： Mg B．氯原子： 2Cl C．S 原子的结构示意图： D．乙醇的结构式： | | | | H H H H H- C - C -O-H 【答案】D 【详解】 A．镁离子带 2 个正电荷，离子符号为 Mg2+，故 A 错误； B．氯原子的符号为 Cl，故 B 错误； C．S 是 16 号元素，最外层有 6 个电子，原子的结构示意图为 ，故 C 错误； D．乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，结构式为 | | | | H H H H H- C - C -O-H ，故 D 正确； 故选：D。 10．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确．．．的是 A．该原子有 3 个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得 2 个电子 D．该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族 【答案】B 【详解】 A．由原子结构示意图可知该原子核外有 3 个电子层，A 正确； B．该元素的核电荷数为 16，是 S 元素，S 原子核外最外层有 6 个电子，在化学反应中易得到电子，属于非 金属元素，B 错误； C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有 6 个电子，因此 S 原子在化学反应中易得 2 个电子，C 正确； D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结 构示意图可知该元素在周期表中的位置是第 3 周期、第ⅥA 族，D 正确； 答案选 B。 11．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A．在通风橱内制备有毒气体 B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】B 【详解】 A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A 正确； B．钠和水剧烈反应产生 H2，反应放出大量热，当达到 H2 着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃 在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B 错误； C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C 正确； D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D 正确； 故选：B。 12．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A．蒸拌原料 B．淀粉发酵 C．清水浸淋 D．放置陈酿 【答案】C 【详解】 A．蒸拌原料是加热煮熟过程，不是溶解和过滤操作，A 不符合题意； B．粮食发酵是淀粉水解过程，不是溶解和过滤操作，B 不符合题意； C．清水浸淋是溶解，经过过滤得到酒精，属于溶解和过滤操作，C 符合题意； D．封缸窖藏是乙醇慢慢氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是溶解和过滤操作，D 不符合题 意； 故合理选项是 C。 13．下列物质中，属于电解质的是 A． Cu B．KNO3 C．NaOH 溶液 D．Na2SO4 溶液 【答案】B 【详解】 A．Cu 是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A 不符合题意； B．KNO3 是盐，在水溶液和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，B 符合题意； C．NaOH 溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C 不符合题意； D．Na2SO4 溶液是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，A 不符合题意； 故合理选项是 B。 14．新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有 A．葡萄糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素 【答案】C 【详解】 葡萄糖、麦芽糖、纤维素遇到碘水溶液，溶液不会出现蓝色，而淀粉溶液遇到碘，溶液显蓝色，答案为 C。 15．对于反应 2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能减慢其化学反应速率的是 A．升高温度 B．增大 c(O2) C．加水稀释 D．使用 MnO2 作催化剂 【答案】C 【详解】 A．升高温度，化学反应速率增大，A 与题意不符； B．氧气为气体生成物，则增大 c(O2)，对反应体系的反应速率无影响，B 与题意不符； C．加水稀释，过氧化氢的浓度减小，反应速率减小，C 符合题意； D．使用 MnO2 作催化剂，加快反应速率，D 与题意不符； 答案为 C。 16．氯化钠固体在无色火焰上灼烧时，火焰的颜色为 A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色 【答案】A 【详解】 钠元素的焰色为黄色，氯化钠含有钠元素，所以氯化钠固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为黄色，故 选 A。 17．下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．稀硫酸 B．氨水 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体 【答案】D 【详解】 稀硫酸、硫酸铜溶液、氨水均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”， 故 D 正确， 故选 D。 18．下列元素位于元素周期表中第二周期的是 A．H B．C C．Na D．S 【答案】B 【详解】 元素周期表中，周期序数等于核外电子层数， A．H 核外只有一个电子，在元素周期表中第一周期，故 A 错误 B．C 核外有 6 个电子，核外电子排布为 2、4，则位于第二周期，故 B 正确 C．Na 核外有 11 个电子，核外电子排布为 2、8、1，则位于第三周期，故 C 错误； D．S 核外有 16 个电子，核外电子排布为 2、8、6，则位于第三周期，故 D 错误； 故选 B。 19．下列不属于浓硫酸性质的是 A．挥发性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】A 【详解】 浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A 项不属于浓 硫酸的性质， 故选 A。 20．下列属于有机物的是 A．氯化钾 B．甘油 C．四氧化三铁 D．碳酸钠 【答案】B 【详解】 A．氯化钾为盐，属于无机物，A 与题意不符； B．甘油为丙三醇，为含碳的化合物，属于有机物，B 符合题意； C．四氧化三铁为氧化物，属于无机物，C 与题意不符； D．碳酸钠为盐，属于无机物，D 与题意不符； 答案为 B。 二、非选择题:本大题共 4 小题，共 40 分) 21．（10 分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：(选填字母，下同) (1)酸雨的 pH 【详解】 (1)④表示的元素是 Na； (2)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径较大的是 N； (3)H 和 Cl 形成的化合物为 HCl； (4)同主族元素自上而下非金属依次减弱，所以非金属性③>⑤。 24．（10 分）选择装置，完成实验。 (l)用自来水制备蒸馏水，选用___________(填序号，下同)。 (2)分离水和碘的四氯化碳溶液，选用___________。 (3)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3，选用___________。 【答案】(1)③ (2)① (3)② 【详解】 (l)自来水中含有多种可溶性盐，它们的沸点比水高，而水的沸点是 100℃，则以自来水为原料，除去水中的 溶解的盐，获得蒸馏水，应该选用蒸馏方法，装置为③； (2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的两种液体物质，分离二者应选用分液方法，使用的装置是①； (3)NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热，发生复分解反应产生 CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加热制取气体，制取 得到的 NH3 的密度比空气小，用向下排空气方法收集，使用的装置是②。