2021 年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷(一)
理科综合化学
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确精贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Se-79
一、选择题：只有一项是符合题目要求的
1. 《本草纲目》中对火药记载如下：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽遂铳机谐药者。”下列有关
叙述错误的是
A. “焰硝”的主要成分是 KNO3
B. “木炭”的主要元素是碳；是常见的固体燃料
C. 火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、杉木炭之间发生了氧化还原反应
D. 火药发生爆炸时，生成无色的 SO2、NO2 和 CO2 高温燃气
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，所以“焰硝”的主要成分是 KNO3，故 A 正确；
B．“木炭”的主要元素是碳，碳能燃烧，是常见的固体燃料，故 B 正确；
C．火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、木炭反应生成氮气、硫化钾、二氧化碳，有元素化合价变化，属于氧化
还原反应，故 C 正确；
D．火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、木炭反应生成氮气、硫化钾、二氧化碳，故 D 错误；
选 D。
2. NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22. 4L 苯中含有 6NA 个碳氢键
B. 3.2g O2 和 O3 混合气体中含有电子数 1.6INA
C. 1L 1mol/L NaClO 溶液中的阴离子数为 NA
D. 一定条件下密闭容器中，1molH2 和 1molI2 充分反应，转移电子数为 2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，苯为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A 说法错误；
B．O2 和 O3 混均有氧原子构成，则 3.2g O2 和 O3 混合气体中含有 0.2mol 氧原子，则电子数 1.6NA，B 说法
正确；
C．1L 1mol/L NaClO 溶液中水能电离出氢氧根离子，则溶液的阴离子数大于 NA，C 说法错误；
D．一定条件下密闭容器中，1molH2 和 1molI2 充分反应，反应为可逆反应，则转移电子数小于 2NA，D 说
法错误；
答案为B。
3. 下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是
物质(杂质) 除杂试剂 反应方程式
A Cu(OH)2[Al(OH)3] 足量 NaOH 溶液 Al(OH)3+OH-=AlO 2
+2H2O
B MgCl2(FeCl3) 过量 MgO 2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+
C CO2(SO2) 足量 NaOH 溶液 SO2+2OH-=SO 2
3
+H2O
D CH3CH3(CH2=CH2) 足量溴水 CH2=CH2+4Br2→CBr2=CBr2+4HBr
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al(OH)3 是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，而 Cu(OH)2 不能，除杂
试剂和离子方程式均正确，故 A 符合题意；
B．FeCl3 溶液因水解显酸性，PH=3 时，铁离子就可以沉淀完全，加入过量氧化镁是能除去 FeCl3 的，除杂
试剂选取正确，但离子方程式书写不对，电荷不守恒，故 B 不符合题意；
C．CO2 和 SO2 都能和 NaOH 溶液反应，除杂试剂选取不正确，故 C 不符合题意；
D．溴水能和乙烯发生加成反应，CH3CH3 不可以，除杂试剂选取正确，但反应的化学方程式书写不正确，
正确的是 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故 D 不符合题意。
本题答案 A。
4. 2020 年 2 月 4 日李兰娟团队发布研究成果：阿比朵尔能抑制新冠病毒，抑制时长约 72 秒。合成阿比朵尔
的部分线路图如图，下列叙述错误的是
A. ①反应的类型是取代反应
B. 阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成 C2H5OH
C. 阿比朵尔分子中含氧官能团只有 1 种
D. 1mol 阿比朵尔分子可以和 7mol H2 发生加成反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由反应①后的结构变化可知，该反应为甲基上的氢原子被溴原子替代的反应为取代反应，故 A
正确；
B．阿比朵尔分子中存在酯基，碱性条件下能发生水解生成乙醇，故 B 正确；
C．由结构可知，阿比朵尔分子中的含氧官能团有羟基和酯基两种，故 C 错误；
D．该结构中 1mol 苯环可加成 3mol 氢气，碳碳双键加成 1mol 氢气，共计加成 7mol 氢气，故 D 正确；
故选：C。
5. 中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区
腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简
易装置图如图，下列叙述中错误的是
A. 电子从 M 电极经导线流向 N 电极
B. N 电极的电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+
C. 阴极区附近溶液的 pH 增大
D. 电路中转移 0.01mol 电子时，有 0.08gO2 参与反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据题意，该装置为原电池，通入氧气的电极为正极，即 M 极为正极，N 极为负极，该电池本质
上是钢铁的吸氧腐蚀，据此分析判断。
【详解】A．M 极为正极，N 极为负极，原电池中，电子从 N 电极经导线流向 M 电极，故 A 错误；
B．N 电极为负极，发生氧化反应，该电池本质上是钢铁的吸氧腐蚀，负极的电极反应式为：Fe-2e- = Fe2+，
故 B 正确；
C．正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e- =4OH-，因此阴极区附近溶液的 pH 增大，故 C 正确；
D．电路中转移 0.01mol 电子时，有 0.01mol
4 =0.0025mol 的氧气反应，氧气的质量为 0.0025mol
×32g/mol=0.08g，故 D 正确；
故选 A。
6. 1919 年卢瑟福用 α 粒子轰击 A
z X 原子发现了一种新粒子： '
A 4 14 1
z 2 1zX+ He Y+ H ，其中元素 X、Y的质子
数之和为 15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命
名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是
A. A
z X 的质子数为 7
B. X 的氧化物对应的水化物为强酸
C. Y 的氢化物中可能含有非极性共价键
D. X、Y 单质在一定条件下可以发生化学反应
【答案】B
【解析】
【分析】设 X、Y 的质子数分别为 a、b，由 '
A 4 14 1
z 2 1zX+ He Y+ H 可得：a+2=b+1①，由 X、Y 的质子数之
和为 15 可得：a+b=15②，解①②可得 a=7、b=8，则 X 为 N 元素、Y 为 O 元素。
【详解】A．由分析可知，X 为质子数为 7 的氮元素，故 A 正确；
B．氮元素的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故 B 错误；
C．氧元素的氢化物过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，故 C 正确；
D．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成一氧化氮，故 D 正确；
故选 B。
7. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级 Pd 表面分解为活性 H2 和 CO2，再
经下列历程实现 NO -
3 的催化还原，进而减少污染。巳知 Fe( II)、Fe(III)表示 Fe3O4 中二价铁和三价铁。下列
说法错误的是
A. Fe3O4 参与了该循环历程
B. HCOOH 分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C. H2 在反应历程中生成的 H+起到调节体系 pH 的作用
D. 在整个历程中，1 mol H2 可还原 1 mol NO -
3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe3O4 参与了该循环历程，因为铁离子有价态的变化，故 A 正确；
B． HCOOH 分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故 B 正确；
C．酸性条件下，NO -
3 比 NO -
2 的氧化性更强，H+起到调节体系 pH 的作用，故 C 正确；
D．在整个历程中，2mol Fe2+可还原 1 mol NO -
3 ，氢气还原 Fe3+，故 D 错误；
故选 D。
8. CO2 的回收与利用是科学家研究的热点课题。
(1)由 CO2 转化为羧酸是 CO2 资源化利用的重要方法。在催化作用下 CO2 和 CH4 合成 CH3COOH 的化学方程
式为_______在合成 CH3 COOH 的反应中，下列有关说法正确的是_______。 (填字母)
A.利用催化剂可以使反应的平衡常数增大
B. CH4→CH3COOH 过程中，有 C-H 键发生断裂
C.有 22. 4LCH4 参与反应时转移 4mol 电子
D.该反应为放热反应
(2)CO2 和 H2 合成甲醇也是 CO2 资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图
所示。
①若 H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8kJ●mol-1 和 726.5kJ●mol-1，则由 CO2 和 H2 生成液态甲醇和液态
水的热化学方程式为_______。此反应的活化能 Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“
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