辽宁省2021届高三年级5月模拟考试化学试题 含答案详解

辽宁省 2021 届高三年级模拟考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na2 3 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收 B.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性 C.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 D.《本草纲目》记载：“石胆出蒲州石穴中……涂于铁上，烧之红也”，其中涉及了置换反应 2. 碳 酸 镧  2 3 3La CO   可 用 于 治 疗 高 磷 酸 盐 血 症 ， 其 制 备 的 化 学 方 程 式 为  3 4 3 2 3 4 2 232LaCl 6NH HCO La CO 6NH Cl 3CO 3H O     ═ 。下列表示相关微粒的化学用语不正 确的是（ ） A.中子数为 9 的氮原子： 16 7 N B. 2CO 分子的结构式： O C O═ ═ C. 4NH Cl 的电子式： D. Cl 的结构示意图： 3.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ） A.用 NaClO 溶液吸收少量 2 2 2 2 4SO :SO H O 3ClO SO Cl 2HClO     ═ B.用惰性电极电解 2CuCl 水溶液： 2 2 2 2 22Cl Cu 2H O Cu(OH) Cl H        通电 C. 6 5C H ONa 溶液中通入少量 2 2 6 5 2 2 6 5 3CO :2C H O CO H O 2C H OH CO   ═ D.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 2 2 2 4 4 23SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O      ═ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.水电离的   13 1H 1 10 mol Lc      的溶液中： K 、 Na  、 2AlO 、 2 3CO  B.     12H 1 10 OH c c      的溶液中： 4NH 、 Na  、 2 3CO  、 3NO C. 10.1mol L 氨水溶液中： Na  、 K 、 3NO 、 OH D.含大量 3Fe  的溶液： Cl 、 2Mg  、SCN 、 K 5. 3 3H BO 为白色晶体，与足量的 NaOH 反应生成 2 3NaH BO ， 3 3H BO 的结构如图所示。下列说法错误的是 （ ） A. 3 3H BO 中形成的键长： H O B O ---O  — B.根据 3 3H BO 结构可知， 3 3H BO 易溶于水 C.白色晶体 3 3H BO 属于分子晶体 D. 3 3H BO 中 B 为+3 价，属于三元弱酸 6.设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温常压下，9.5g 羟基 18 OH 中所含中子数为 A5N B.常温下，密闭容器中 2molNO 与 21molO 充分反应，产物的分子数为 A2N C. 11mol L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 AN D.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子的数目为 AN 7.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（ ） A.用图 1 装置制备氢氧化铁胶体 B.用图 2 装置检验溶液中是否含有 K C.用图 3 装置灼烧碎海带 D.用图 4 装置测定中和反应的反应热 8.W、X、Y、Z 为前 20 号的主族元素，原子序数依次增大，其价电子数之和为 16，W 与 Y 同主族，且 Y 的核电荷数是 W 的核电荷数的 2 倍，X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，下列 说法正确的是（ ） A.  4 2ZX YW 可用于水的杀毒和净水 B.W、X、Y、Z 的离子半径：Y>Z>X>W C.第一电离能：W>Y>X>Z D.W、Y 的简单氢化物溶液的酸性：W>Y 9.  氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图所示。下列关于  氰基丙烯酸异丁酯的说法错误 的是（ ） A.其分子式为 8 11 2C H NO B.该物质能使溴水溶液褪色 C.该物质能发生氧化反应和取代反应 D.分子中可能共平面的碳原子数最多为 6 个 10.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 选项实验操作和现象 结论 A 2SiO 能与氢氟酸及碱反应 2SiO 是两性氧化物 B 常温下，分别测定同浓度 3NaHCO 溶液和 3CH COONa 溶 液的 pH， 3NaHCO 溶液的 pH 大于 3CH COONa 溶液 3CH COOH酸性大于 2 3H CO C 向盛有 1 35mL0.01mol L AgNO 溶液的试管中滴加 5 滴 10.01mol L NaCl 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 再 滴 加 10.01mol L NaI 溶液，立即产生黄色沉淀 常温下： sp sp(AgI) (AgCl)K K D 苯和液溴在 3FeBr 的催化下发生反应，将得到的气体直接通 入 3AgNO 溶液中，产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 11.以黄铁矿（主要成分 2FeS ）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境 的污染，其中一种流程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A.黄铁矿中的 2FeS 在煅烧过程中作还原剂 B.欲得到更纯的 3NaHSO ，反应①应通入过量的 2SO 气体 C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用 4KMnO 溶液滴定法来测定其纯度 D.加热 3NaHSO 制备 2 2 5Na S O 的化学方程式为 3 2 2 5 22NaHSO Na S O H O△ 12.钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为 3SrTiO ，其晶体结构如图所示，已知晶胞中 Ti 处于体心 位置。下列说法正确的是（ ） A.Sr 位于面心位置 B.与 O 最近的 Sr 有 6 个 C.该晶体中含有离子键和非极性键 D.O 与 Ti 构成的空间结构不同 13.某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是（ ） A.Y 为该电池的负极，发生氧化反应 B.电路中流过 7.5mol 电子时，共产生 2N 的体积为 C.整套装置在高温下发电效果更佳 D.X 极发生的电极反应式为 3 2 22NH 6e 6OH N 6H O   ═ ，周围 pH 减小 14.钯催化烯烃氧化为醛的催化循环机理如图所示： 下列叙述正确的是（ ） A.钯催化烯烃氧化为醛的过程中钯的化合价没有变化 B.钯催化烯烃氧化为醛的过程中只有钯作催化剂 C. 是钯催化烯烃氧化为醛的中间产物 D.钯催化烯烃氧化为醛的过程中，乙醛只是氧化产物 15.常温下，用 10.1mol L NaOH 溶液滴定等浓度的 100mLHA 溶液，滴定曲线如图 a 所示，混合溶液的 pH 与   A lg (HA) c c  变化的关系如图 b 所示。下列叙述正确的是（ ） A.P 到 Q 过程中，水的电离程度逐渐减小 B.N 点，     8.7Na A 10c c    C.滴定时，所选用的指示剂为甲基橙 D.当溶液滴定至终点时，        A 2 OH Na 2 H (HA)c c c c c       二、非选择题：本题共 4 大题，共 55 分。 16.（13 分）次磷酸钠 2 2NaH PO 是具有珍珠光泽的晶体或白色结晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微 溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸钠 2 2NaH PO 广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示： 据此回答下列问题： （1）基态 Ni 原子的核外电子排布式为______， 3PH 的分子空间构型为______。 （2）“碱溶”过程中，发生反应化学方程式为______。 次磷酸 3 2H PO 的结构为 ，则 2 2NaH PO 溶液中离子浓度大小关系为______。 （3）“沉降池”中通入氨气的目的是______。 “净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，选用的洗涤剂为______。 （4）“滤液 2”经分离提纯可以得 3 4H PO ，写出“镀镍”过程发生的离子反应方程式______，充分反应后， 向 “ 滤 液 2 ” 中 ， 加 入 适 量 2Ca(OH) 悬 浊 液 ， 生 成 4CaSO 和 4CaHPO ， 混 合 沉 淀 ， 此 时     2 4 2 4 SO HPO c c   平 平 ______[已知：    5 2 7 2 sp 4 s 4CaSO 7 10 (mol / L) : CaHPO 1 10 (mol / L)K K     17.（14 分）高氯酸铵 4 4NH ClO 常用作火箭推进剂、炸药配合剂，也可以用作制造烟火、人工防冰雹的 药剂，还可以用作分析试剂等。回答下列问题： （1）①高氯酸铵受热极易分解，生成三种单质和一种化合物，其中两种单质是空气的主要成分，写出高氯 酸铵分解的化学方程式：______。 ②高氯酸铵极易溶于水，其水溶液呈______性，用离子方程式表示其原因：______。 （2）高氯酸铵纯度的测定： 实验室制取的 4 4NH ClO 中主要含有杂质 NaCl，测定 4 4NH ClO 样品纯度装置如图所示。 在锥形瓶 e 中加入 140.00mL0.100mol L 的稀硫酸，准确称取 4 4NH ClO 样品 a g，用适量蒸馏水溶解后 由 d 注入 c 中，随后注入足量 NaOH 溶液，加热 b，使水蒸气进入 c。 ①玻璃导管 a 的作用是______。 ②向 c 中通入热的水蒸气的目的是______。 ③锥形瓶 e 中发生反应的离子方程式为______。 ④向锥形瓶中加入少量______（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂，用 1 mol Lc  的 NaOH 标准溶 液滴定到终点，恰好用去 V mL NaOH 溶液，计算 4 4NH ClO 样品的纯度：______。（列计算式） 18.（14 分）氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，含氯化合物在生产、 生活中有着重要的用途。 （1）化学兴趣小组为计算反应 3 44KClO (s) 3KClO (s) KCl(s)═ 的反应热 H ，查阅资料得知： ① 22K(s) Cl (g) 2KCl(s) ═ 1 1 874kJ molH     ② 2 2 32K(s) Cl (g) 3O (g) 2KClO (s)  ═ 1 2 796kJ molH     ③ 2 2 42K(s) Cl (g) 4O (g) 2KClO (s)  ═ 1 3 866kJ molH     通过计算可知 H 等于______。 （ 2 ） 在 一 个 2L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入 21molCl (g) 和 2molNO （ g ） 发 生 反 应 ： 2Cl (g) 2NO(g) 2ClNO(g)  （亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂），在温度分别为 1T 、 2T 时测得 NO 的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示： 时间 物质的量 温度 0min 5min 8min 13min 1T ℃ 2mol 1.5mol 1.3mol 1.0mol 2T ℃ 2mol 1.15mol 1.0mol 1.0mol ①温度为 1T ℃时，反应开始到 5min 时， 2Cl 的平均反应速率为______。 ②在 2T ℃条件下平衡时，化学平衡常数 cK ______。 ③在 2T ℃条件下，2L 的恒容密闭容器中，装有 20.6molCl 、0.8molNO、1.2molClNO，该时刻  v 正 ______  v 逆 （填“>”“”或“Al>K，C 正确；W、Y 的简单氢 化物为 2H O 、 2H S溶液的酸性：Y>W，故 D 错误。 9.D B 分子中含有碳碳双键能使溴水褪色，B 正确，分子中含有不饱和键，能发生氧化反应，酯的水解为 取代反应，或卤素在光照条件下能发生取代反应，C 正确；分子中可能共平面的碳原子数最多为 7 个，D 错 误。 10.B A 中 2SiO 只能与氢氟酸反应，不与其他强酸反应，不是两性氧化物。考查越弱越水解，B 正确；C 中由于硝酸银是过量的，不能比较 AgCl 和 AgI 的 spK ，C 错误；D 中液溴极易挥发，与硝酸银也能发生反 应生成淡黄色沉淀，D 错误。 11.C A 中黄铁矿中的 2FeS 在煅烧过程中失电子，作还原剂，正确；B 中通入过量二氧化硫保证碱反应完 全，得到纯净的 3NaHSO ，正确；C 中盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，所以错误；D 项方程式正确。 12.D 根据人造宝石的化学式 3SrTiO ，容易得出 Sr、Ti、O 三种微粒的个数比为 1∶1∶3，若 Ti 处于体 心位置，根据均摊法，晶胞中 Ti 的数目为 1，则处于面心位置的属于一个晶胞的粒子数为 3，所以处于面心 位置的为 O 不是 Sr，Sr 应该处于顶点位置，A 错误；与 O 最近的 Sr 有 4 个，B 错误；根据钛酸锶化学式 特点，可以得出该晶体中含有离子键和极性键，C 错误；根据该晶体结构特点，可以得出 O 构成正八面体， 而 Ti 构成正六面体，二者构成的空间结构不同，D 正确。 13.D Y 为该电池的正极，发生还原反应，A 错误；B 中没有注明标准状况，B 错误；高温下微生物发生 变性，不利于原电池反应，C 错误。 14.C 钯催化烯烃氧化为醛的过程中，钯由+2 价变为 0 价，后又变回+2 价，发生了化合价的变化，故 A 错误；观察机理图可看出 Cu（I）也是此反应的催化剂，故 B 错误；观察机理可知， 在反应中 生成后，又参与了后面的反应，是钯催化烯烃氧化为醛的中间产物，故 C 正确；烯烃氧化为醛的过程中， 总反应为 2 2 2 32CH CH O 2CH CHO 催化剂═ ，乙醛既是氧化产物又是还原产物，故 D 错误。 15.D A.P 到 Q 过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐 渐 增 大 ， 选 项 A 错 误 ； B.N 点 ， 根 据 电 荷 守 恒 有        Na H A OHc c c c      ， 即         8.7 5.3 8.7w 8.7Na A OH H 1 10 1 10 1 101 10 Kc c c c                 ，故 B 错误；C.滴定终点 时，溶液 pH 8.7 ，显碱性，应选用酚酞为指示剂，其变色的 pH 范围为 8.2~10.0，甲基橙变色的 pH 范围 为 3.1~4.4，在滴定过程中不能选用甲基橙作指示剂，故 C 错误。D.滴定终点时，溶质为 NaA，根据电荷守 恒 有        Na H A OHc c c c      和 质 子 守 恒      H (HA) OHc c c   ， 两 者 相 加        A 2 OH Na 2 H (HA)c c c c c       ，故 D 正确。 16.（1） 8 2[Ar]3d 4s （或 2 2 6 2 6 8 21s 2s 2p 3  3p 3d 4s ） 三角锥形 （2） 4 2 2 2 3P 3NaOH 3H O 3NaH PO PH   ═      2 2Na H PO (OH ) Hc c c c      （3）降低 2 2NaH PO 溶解度，使其析出，与杂质分离 乙醚 （4） 2 2 2 2 3 42Ni H PO 2H O 2Ni H PO 3H     ═ 700 17.（1）① 4 4 2 2 2 22NH ClO N 2O Cl 4H O      △ ②酸 2 34 2NH H O NH H O H    （2）①平衡压强，防止 b 中气体压强过高 ②加热 c 装置使氨气挥发（产生水蒸气稀释氨气，防止倒吸） ③ 3 4NH H NH  ═ ④甲基橙  30.008 V 10 117.5 100% c a     18.（1） 1144kJ mol （2）① 1 10.025mol L min   ②4（2 分） ③< 浓度商 c 7.5 4Q   ，平衡向逆反应方向移 动 （3）①> ②64m 19.（1）氨基、酰胺键 还原反应 （2） （3）酸性高锰酸钾溶液 （4）16 （5）