2021届高考化学总复习实验知识总复习90张

0.01ml 酸式滴定管 查漏 重要化学实验基本操作 六防内容 可能引起事故的操作 采取的措施 防爆炸 点燃可燃性气体(如H2、 CO、CH4、C2H4、C2H2等) 点燃前先要检验气体纯 度 用CO、H2还原Fe2O3、 CuO等 应先通CO或H2，在装 置尾部收集气体检验纯 度，若尾部气体纯净， 确保空气已排尽，方可 对装置加热 防暴沸 加热液体混合物特别是 沸点较低的液体混合物 在混合液中加入碎瓷 片或沸石 浓硫酸与水、浓硝酸、乙 醇等的混合 应注意将浓硫酸沿器 壁慢慢加入另一液体中， 边加边搅拌边冷却 防失火 可燃性物质遇到明火 可燃性物质一定要远离火源 防中毒 制取有毒气体；误食重 金属盐类等 制取有毒气体要有通风设备 和尾气处理装置；要重视对 有毒物质的管理 防倒吸 加热法制取并用排水法 收集气体或吸收溶解度 较大的气体时 先将导管从水中取出，再熄 灭酒精灯；在有多个加热的 复杂装置中，要注意熄灭酒 精灯的顺序，必要时要加装 安全防倒吸装置 防污染 对环境有污染的物质的 制取 制取有毒气体要有通风设备 和尾气处理装置；有毒物质 应处理后排放等 液溴、苯酚洒在皮 肤上 用酒精擦洗 水银洒在桌面上 进行回收后再撒上硫粉 酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在 实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用 灭火器扑救 意外事故 处理方法 洒在桌面的酒精燃 烧 立即用湿抹布扑盖 酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4， 不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去，再 用水冲洗)，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 化学药品安全使用标识 【4】蒸馏、升华、渗析 1、蒸馏 ①适用对象：两种或两种以上互溶的 液体混合物，沸点相差较大 ②仪器名称、温度计的位置、冷凝管 进出水的方向 2、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气 态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这 种物质和其它受热不升华的物质分离开来。 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在 其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制 胶体溶液。 3、渗析 【5】蒸发、结晶 1、蒸发：是通过加热使液体挥发出来减少 溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。 （也称蒸发结晶，适用于溶解度随温度变化 不大的物质）注：玻璃棒的作用、加热的时 间（当大量晶体析出时停止加热，利用余热 把剩余水蒸干） 2、结晶：使固体物质从溶液中以晶体状体析出的过程。包括蒸 发结晶、冷却结晶、浓缩结晶等。 3、重结晶：已结晶出来的产品若不纯，溶解之后再次进行结 晶的过程称为重结晶。 【6】萃取与分液：适用互不相溶的液体 ①萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶、互不反应；溶质在其中溶 解度比原溶剂大得多。 ②萃取操作：在分液漏斗中加入溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上 口玻璃塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立静止。 ③分液操作：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻 璃塞，打开活塞，让下层液体流出到分界面，及时关闭活塞，上 层液体从上口倒入另一烧杯中。 静止注液 摇动 【8】沉淀的洗涤、干燥、称量 1、溶解 (1)蒸馏：利用各组份的沸点不 同，将互溶的液体混合物进行 分离提纯的操作。也可利用除 去混在液体里的杂质，例如海 水淡化。 铁架台（带铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧 瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 根据物质的性质不同，蒸馏可分为常压蒸馏、减压蒸馏和 分馏几种。 仪器： 1、蒸馏和分馏 2、萃取 4、渗析 气态有机混合物的分离和提纯 1、乙炔(硫化氢)____________________ 2、甲烷(甲醛)______________________ 3、乙烷(水蒸气)____________________ 硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液 水(甲醛易溶于水) 浓硫酸 或碱石灰、五氧化二磷、 氯化钙(注意：干燥管的使用) 【1】 【2】 【3】 【4】 【5】 固体反应物加热制气 例如：制氧气、氨气 等 固体和液体混合制气 例如：制氢气、 二氧化碳等 有液体反应物， 反应需要加热 例如：制氯气等 标准装置 NH3 NH3 Cl2、HX H2S、 SO2 NO2、CO2 收集比空气重的气体 例如：Cl2、CO2、 SO2、H2S 收集难溶或微溶于水 的气体 例如：O2、H2、NO、 C2H2、C2H4 收集比空气轻 的气体 例如：H2、NH3 A B C D 制备反应原理 实验室： 工业上： 实验室： 工业上： 实验室： 实验室： 工业上： 实验室： 工业上： Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑ CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 CaCO3== CO2 + CaO 高温 △ MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl浓 ＝2MnCl2+2KCl+8Cl2↑+5H2O 2NaCl +2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 N2+3H2 2NH3 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ △ 2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 Ca(OH)2+2NH4Cl = NaCl+2NH3↑+2H2O NH3·H2O == NH3↑+H2O CaO或NaOH C+H2O == CO+H2 高温 制备反应原理 实验室： 工业上： 实验室： 实验室： 工业上： 实验室： 实验室： 实验室： 8HNO3稀+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3浓+Cu＝Cu(NO3) 2+NO2↑+2H2O NH3+5O2 == 4NO+6H2O 催化剂 FeS +2HCl = FeCl2 + H2S ↑ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 ↑+H2O 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 高温 CaC2+H2O→ Ca(OH)2 + C2H2↑ 饱 和 食 盐 水 ①制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ________________________________ ⑥尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 饱和食盐水除去HCl　 浓硫酸除去Cl2中的水蒸气 用向上排空气法或排饱和食盐水法收集 用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ △ 工业合成氨： N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 用碱石灰或生石灰 能用干燥剂无水氯化钙吗？ 不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂 作用？ 浓氨水 生石灰或NaOH 固体 检验: （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟） 减少与空气的对流， 得到更纯净的氨气 （1）工业：石油的裂解 （2）实验室：乙醇脱水法 C4H10 C2H4+ C2H6 高温 C8H18 C4H8+ C4H10 高温 C2H5OH C2H4↑+ H2O浓硫酸 170℃ C16H34 C8H16+ C8H18 高温 工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制厂和石油化工 所生产的气体中分离出来 ①其中浓硫酸的作用是：催化剂和脱水剂 ②发生装置： 液 +液 加 热 气 体 ③收集方法：排水集气法 （为什么不可用排空气法收集？） 注意：温度 计水银球插 入液面以下 （4）注意的问题 ①反应装置不能用启普发生器，因为： a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速 率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。 c 生成的氢氧化钙微溶于水，会堵塞球形漏 斗固液通道。 ②为什么用饱和食盐水而不用纯水？ 为了防止反应过于剧烈 ③因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 方法一：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3 方法二：通过NaOH溶液   HBrBrBr 催化剂 2 OHNONOHO SOH 222 42    浓